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CINÉTICA QUÍMICA (UNIDADE III) 
01. Na reação 2 O3(g) 3O2(g), a velocidade de formação de O2 é 1,5x10-3 
mol/L.s. Qual é a velocidade de decomposição de O3? 
02. Dados experimentais são listados aqui para a reação 
A 2 B 
TEMPO (S) [B] (MOL/L) 
0,00 0,000 
10,0 0,326 
20,0 0,572 
30,0 0,750 
40,0 0,890 
 
 
a) Prepare um gráfico com esses dados, conecte os pontos com uma linha e 
calcule a taxa de variação de [B] para cada intervalo de 10 s de 0,0 a 40,0s. A 
taxa de variação diminui de um intervalo de tempo para o próximo? Sugira um 
motivo para esse resultado. 
b) Como a taxa de variação de [A] está relacionada com a taxa de variação de 
[B] em cada intervalo? Calcule a taxa de variação de [A] no intervalo de 10,0 a 
20,0 s. 
03. Utilizando a equação de velocidade “Velocidade = k[A]²[B]”, defina a ordem 
da reação com relação a A e B. Qual é a ordem global da reação? 
04. A reação entre o ozônio e o dióxido de nitrogênio a 231K é de primeira ordem 
tanto em relação a [NO2] quanto a [O3]: 
2NO2(g) + O3(g) N2O5(s) + O2(g) 
a) Escreva a equação de velocidade para a reação. 
b) Se a concentração de NO2 for triplicada, qual será a avaliação na velocidade 
da reação? 
c) Qual será o efeito sobre a velocidade da reação se a concentração de O3 for 
cortada pela metade? 
05. Os dados na tabela são a reação entre NO e O2 a 660K. 
 
 
COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA CIVIL 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL TURMA: 
PROFESSORA: LUCIANA A. DA NÓBREGA DATA: 
ALUNO (A): 
 
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 
 
Concentração de Reagentes (mol/L) Velocidade de aparecimento 
de NO2(mol/L.s) [NO] [O2] 
0,010 0,010 2,5 x 10-5 
0,020 0,010 1,0x10-4 
0,010 0,020 5,0x10-5 
 
a) Determine a ordem da reação em relação a cada reagente. 
b) Escreva a equação de velocidade para a reação. 
c) Calcule a constante de velocidade. 
 
06. Os dados para a reação 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) são fornecidos na 
tabela. 
 
 Concentração de Reagentes (mol/L) Velocidade Inicial 
(mol/L . h) Experimento [NO] [O2] 
1 3,6 x10-4 5,2 x10-3 3,4 x10-8 
2 3,6 x10-4 1,04 x10-2 6,8 x10-8 
3 1,8 x10-4 1,04 x10-2 1,7 x10-8 
4 1,8 x10-4 5,2 x10-3 ? 
 
a) Qual é alei de velocidade para essa reação? 
b) Qual a constante de velocidade para a reação? 
c) Qual é a velocidade inicial de reação no Experimento 4? 
 
07. O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o 
monóxido de carbono (CO) é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com 
a equação: 
 
CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Com base no diagrama, responda: 
 
a) Para a reação direta ( ), qual é o valor da ∆H? E o valor da Ea? 
b) Para a reação inversa ( ), qual é o valor da ∆H? E o valor da Ea? 
 
 
08. Soluções aquosas de água oxigenada (H2O2) decompõem-se, dando água e 
gás oxigênio. A figura que segue representa a decomposição de três soluções 
de água oxigenada em função do tempo, sendo que uma delas foi catalisada 
por óxido de ferro (III) (Fe2O3). 
 
a) Qual das curvas representa a reação mais lenta? Justifique em função do 
gráfico. 
b) Qual das curvas representa a reação catalisada? Justifique em função do 
gráfico. 
 
09. Os dados para a reação 
 
H2PO4-(aq)+OH-(aq) HPO42-(aq)+H2O(l) 
 
São fornecidos na tabela a seguir. 
Experimento [H2PO4-] mol/L [OH-] mol/L Velocidade inicial 
(mol/L . min) 
1 0,0030 0,00040 0,0020 
2 0,0030 0,00080 0,0080 
3 0,0090 0,00040 0,0060 
4 ? 0,00033 0,0020 
 
a) Qual é a lei de velocidade para essa reação? 
b) Qual é o valor de k? 
c) Qual é a concentração de H2PO4- Experimento 4?