-Exercícios P1

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Exercícios: equilíbrio químico-Parte 1
1)A queima do carvão se classifica como uma transformação física ou química? Justifique.
2)Para a reação abaixo. Calcule a constante de equilíbrio.
Foram mensuradas as seguintes pressões parciais no equilíbrio químico:
	Experimento 
	Pressão Parcial Inicial de 
	Pressão Parcial Inicial de 
	Pressão Parcial de equilíbrio 
	Pressão Parcial de equilíbrio 
	1
	0,0
	0,612
	0,0429
	0,526
	2
	0,0
	0,919
	0,0857
	0,744
	3
	0,0
	1,22
	0,138
	0,944
	4
	0,612
	0,0
	0,138
	0,944
3) Para a reação do exercício anterior, indique o que vai acontecer caso a Pressão parcial do reagente seja 0,3 e o do produto 0,5.
4) A reação de N2 com o O2 para formar NO poderia ser considerada uma maneira de “fixar” nitrogênio.
O valor para a constante de equilíbrio para essa reação a 25oC é Keq- 1x10-30. Descreva a praticabilidade dessa reação para a fixação de nitrogênio. Praticabilidade: se é uma escolha boa ou ruim.
5) A constante de equilíbrio para a reação :
Varia com a temperatura como segue Keq= 794 a 298K; Keq 54 a 700K. A formação de HI é mais favorecida a temperatura mais alta ou mais baixa?
6) Escreva a expressão para Keq para a seguinte reação
a)
b) sabendo que para 
a constante de equilíbrio a 25oC é 1x10-30. Qual Keq da reação na letra a?
7) Para a formação de NH3 a partir de N2 e H2. A Keq= 4,34.10-30 a 300oC. Qual é o valor de Keq para a reação inversa?
8) Para a reação
A Keq= 6,42 a 100oC. Qual a constante para reação abaixo?
9) Considere as duas reações seguintes
 Keq=0,42
 keq=7,2
Qual a constante de equilíbrio para a seguinte reação:
)
10) Dadas as seguintes informações
Determine o valor da constante de equilíbrio para a seguinte reação:
11) Dada a seguinte informação a 700K
 Keq=54
 Keq= 1,04.10-4
Determine o valor da constante de equilíbrio para a reação 
12) Escreva a constante de equilíbrio para a seguinte reação:
13) Uma mistura de hidrogênio e nitrogênio em um recipiente de reação atinge o equilíbrio a 472oC. A mistura de gases em equilíbrio foi analisada e descobriu-se que ela contém 7,38atm de H2, 2,46 atm de N2 e 0,166 atm de NH3. A partir desses dados calcule a constante de equilíbrio, Keq para:
14) Encontra-se que uma solução aquosa de ácido acético tem as seguintes concentrações no equilíbrio a 25oC. [HC2H3O2]= 1,65x10-2mol/L; [H+]= 5,44.10-4mol/L e [C2H3O2-]= 5,44.10-4 mol/L. Calcule a constante de equilíbrio para ionização do ácido acético a 25oC.
15) Suponha que coloquemos uma mistura de 2,0mol de H2; 1 mol de N2 e 2mol de NH3 em um recipiente de 1L a 472oC. N2 e H2 reagirão para formar mais NH3? Dado: Keq= 2,79.10-5 .
16) A 448oC a constante de equilíbrio Keq para a reação
É 51. Determine como a reação prosseguirá para atingir o equilíbrio a 448oC se começarmos com 2.10-2 mol de HI, 1.10-2mol de H2 e 3.10-2mol de I2, em um recipiente de 2L.
17) A 1000K o valor de Keq para a reação
É 0,338. Calcule o valor de Q determinando o sentido no qual a reação prosseguirá em direção ao equilíbrio se as pressões parciais dos reagentes forem: PSO3= 0,16 atm; PSO2=0,41atm; PO2=2,5atm.
18) Para o processo Haber, Keq= 1,45x10-5 a 500oC. Em uma mistura em equilíbrio dos três gases a 500oC, a pressão parcial de H2 é 0,928 atm e a pressão parcial de N2 é 0,432 atm. Qual é a pressão parcial de NH3 nessa mistura no equilíbrio?
19) Uma mistura com 7,38 atm de H2 e 0,166 atm de NH3 está no equilíbrio. O valor de Keq é 2,79.10-5. O que acontece se reduzirmos o volume pela metade?
20) Considere o seguinte equilíbrio
 ΔH= 58,o kJ
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilíbrio
Adição de ; Remoção de NO2; Aumento da pressão total pela adição de N2; Aumento do volume ;Diminuição da temperatura
21) Explique o efeito do íon comum
22)Como funciona a precipitação seletiva
23)Diferencie soluto, solvente, precipitado, solução.
24) A reação de sais de cromato de potássio e dicromato de potássio dissolvidos em água na presença de ácido sulfúrico é descrita abaixo:
Qual será o efeito da adição de um ácido forte a reação? Como por exemplo HCl, HBr, HNO3 .... Justifique.
Qual será o efeito da adição de Ca(OH)2 a reação? Justifique. 
Qual o papel dos íons sulfato e íons de potássio? Justifique.
A reação entre os sais de cromo gera cores diferentes de acordo com o sentido em que a reação esta deslocada. Para o sentido da reação inversa a cor apresentada é amarela e no sentido da reação direta é alaranjado. De acordo com essas informações, a adição de dicromato de potássio (K2 ) fará com que a solução aparente ter qual coloração? Justifique. 
Escreva a reação de equilíbrio dessa reação.