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 Curso: Engenharia Civil 
Disciplina: QUIMICA 
Profa. Maria José 
 
Estudante: ___________________________________________________ Matrícula: ___________ 
 
 
Exercícios 
 
1. Responda às seguintes questões: 
(a) Quais as principais partículas subatômicas de um átomo? 
(b) Qual a carga, em unidades de carga elétrica, de cada uma das partículas? 
(c) Qual das partículas é a mais pesada? Qual a menos pesada? 
 
2. Defina isótopos, número atômico e número de massa. 
 
3. Escreva o símbolo atômico completo para cada um dos seguintes isótopos: (a) carbono – 13, (b) fósforo – 
31, (c) sódio – 23, (d) boro – 10. 
 
4. O elemento gálio, utilizado no semicondutor arseneto de gálio, tem massa atômica de 69,72 u. Existem 
apenas dois isótopos do gálio, o 
69
Ga com massa de 68,9257 e o 
71
Ga com massa de 70,9249 u. Quais 
são as abundâncias isotópicas do gálio? 
 
5. Com suas palavras, defina o termo íon. 
 
6. Qual a diferença entre cátions e ânions? 
 
7. Por que um átomo NÂO é um íon? 
 
8. Quantos prótons e elétrons estão presentes em cada um dos seguintes íons? 
 (a) Na
+
 (b) Al
3+
 (c) S
2-
 (d) Br
1-
. 
 
9. Identifique cada uma das seguintes espécies como um ânion, um cátion ou uma molécula: 
 (a) CO3
2-
 (b) CO2 (c) NH4
+
 (d) N
3-
 (e) CH3COO
-
. 
 
10. Explique por que algumas vezes nos referimos ao íon hidrogênio, H
+
, como próton. 
 
11. Quantos átomos de cada elemento estão representados na fórmula Ba(OH)2? 
 
12. Qual das seguintes fórmulas contém mais átomos de hidrogênio: C2H6, (NH4)2CO3, H2SO4 ou Fe(OH)3? 
 
13. Em geral, como os elétrons estão envolvidos na ligação química? 
 
14. Qual é a diferença entre uma ligação iônica e uma ligação covalente? 
 
15. Quando falamos sobre a fórmula de um composto iônico, por que normalmente nos referimos a uma 
fórmula unitária e não a uma molécula? 
 
16. Explique as diferenças entre ligação iônica e ligação metálica. 
 
17. A condução de corrente elétrica geralmente envolve o movimento de elétrons. Com base no conceito de 
ligação metálica, explique por que os metais são bons condutores de eletricidade. 
 
18. Descreva como uma molécula ligada covalentemente é diferente dos compostos que são iônicos ou 
metálicos. 
 
19. Explique a diferença entre uma fórmula molecular e uma fórmula empírica. 
 
20. O que é um período na tabela periódica? De onde o seu nome deriva? 
 
21. Qual parte da tabela periódica contém os grupos ou elementos representativos? Onde estão os metais 
de transição? 
2 
 
22. Dê o nome do grupo ao qual cada um dos seguintes elementos pertence: (a) K, (b) Mg, (c) Ar e (d) Br. 
 
23. Aponte algumas das propriedades físicas que distinguem metais e ametais. 
 
24. Que região da tabela periódica contém os ametais? Por que os ametais são importantes mesmo eles 
respondendo por apenas uma fração muito pequena dos elementos da tabela periódica? 
 
25. O que é um metaloide? 
 
26. Quais elementos são comumente chamados de metaloides? 
 
27. Identifique os seguintes elementos como metais, metaloides ou ametais: (a) Si, (b) Zn, (c) B, (d) N, (e) K, 
(f) S. 
 
28. Liste os metaloides encontrados no quarto período. 
 
29. Dois óxidos de ferro são FeO e Fe2O3. Com base nessa informação, indique como você preveria dois 
compostos comuns de ferro e cloro. 
 
30. Escreva a fórmula mínima para os compostos iônicos formados por: 
 (a) Ca
2+
 e Br
1-
, (b) NH4
+
 e Cl
1-
, (c) Al
3+
 e C2H3O2
1-
, (d) K
+
 e SO4
2-
, (e) Mg
2+
 e PO4
3-.