Funções inorgânicas

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Química inorgânica 
 
 
 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução .................................................................................................................................... 2 
 
Objetivos ....................................................................................................................................... 2 
 
1. Funções Inorgânicas ............................................................................................................. 2 
1.1. Ácidos ............................................................................................................................ 2 
1.2. Bases ............................................................................................................................. 3 
1.3. Sais ................................................................................................................................ 4 
1.4. Óxidos ........................................................................................................................... 5 
 
Exercícios ...................................................................................................................................... 6 
 
Gabarito ........................................................................................................................................ 7 
 
Resumo ......................................................................................................................................... 7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
Nas apostilas Ligações Químicas e Fórmulas Químicas discutimos os tipos de 
ligações em que os átomos estão envolvidos, formando moléculas e como estas 
moléculas podem ser representadas através de fórmulas. 
Nesta apostila, por sua vez, iremos abordar as funções inorgânicas que estas 
moléculas apresentam após a ligação entre os átomos. Veremos que os compostos 
podem apresentar caráter ácido, alcalino, formar sais ou óxidos. Ao classificar uma 
substância química como pertencente a uma função química, é possível prever seu 
comportamento e, desta forma, utilizá-la com segurança. A forma adequada de 
trabalhar com um material é uma informação útil quer seja em um laboratório ou em 
uma atividade cotidiana. 
O primeiro reconhecimento sobre a existência dos ácidos e bases baseou-se 
no gosto e no tato. Os ácidos eram azedos, como o vinagre (ácido acético) e as bases 
tinha a consistência de sabão. Posteriormente, Arrhenius definiu os ácidos como as 
substâncias que em solução aquosa aumenta a concentração do íon H+ e as bases 
como as substâncias que em solução aquosa aumentam a concentração do íon OH-. 
Objetivos 
• Apresentar as funções inorgânicas. 
• Discutir as características de cada função. 
 
1. Funções Inorgânicas 
As moléculas podem apresentar diferentes funções de acordo com sua 
composição elementar. Em química inorgânica há quatro tipos básicos de funções: 
ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos e bases podem reagir entre si e formar outros 
compostos como os sais. 
Os ácidos e bases também receberam algumas definições como: conceito de 
Arrhenius, Brönsted – Lowry e Lewis. Além disso, podem ser classificadoscomo 
fortes, moderados ou fracos de acordo com sua capacidade de ionização. 
 
1.1. Ácidos 
O conceito de Arrhenius define ácido como um composto que em solução 
aquosa sofre ionização e produz apenas o cátion H+. Brönsted – Lowry definiu que 
 
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ácido é toda espécie química doadora de prótons. Já Lewis definiu que ácido é toda 
espécie química aceptora de par de elétrons. 
Os ácidos podem ser classificados como fortes, fracos e moderados. Ácidos 
fortes são aqueles que em solução aquosa ionizam totalmente, ácidos moderados 
são aqueles que ionizam parcialmente e ácidos fracos são aqueles que apresentam 
baixa ionização. 
A fórmula geral para ácidos é: 
H+1 + A-x→ HxA 
Fórmula estrutural: 
2H+ + CO32-→ H2CO3 
A nomenclatura dos ácidos é dada da seguinte forma: ácido + o nome do 
ânion, por exemplo: HCl – ácido clorídrico; H2S – ácido sulfídrico. 
Quando o elemento formar dois ácidos: 
Ácido + nome do elemento/anion + ico (número de oxidação maior): 
H2SO4 – ácido sulfúrico 
Ácido + nome do elemento/anion + oso (número de oxidação menor): 
H2SO3 – ácido sulfuroso 
Quando formar três ou quatro ácidos: 
Ácido + per ----- ico – HClO4- ácido perclórico 
Ácido + ----- ico – HClO3- ácido clórico 
Ácido + ----- oso – HClO2- ácido cloroso 
Ácido + hipo ----- oso - HClO - ácido hipocloroso 
Observe que o número de oxidação é decrescente 
 
1.2. Bases 
Bases ou hidróxidos são compostos que em solução aquosa sofrem ionização 
gerando o íon OH-, de acordo a definição de Arrhenius. Na definição de Brönsted – 
Lowry, base é toda espécie química receptora de prótons. Já a definição de Lewis diz 
que base é toda espécie química doadora de par de elétrons. 
Assim como os ácidos, as bases podem ser classificadas como fortes, fracas e 
moderadas. Bases fortes são aquelas que em solução aquosa ionizam totalmente, 
bases moderadas aqueles que ionizam parcialmente e bases fracas aqueles que 
apresentam baixa ionização. 
 
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A fórmula geral para bases é: 
M+x + OH-1→M(OH)x 
Fórmula estrutural: 
Ca+2 + 2(OH)-→Ca(OH)2 
A nomenclatura da base é dada da seguinte forma: 
Quando o elemento formar apenas uma base: 
Hidróxido de + nome do elemento: NaOH - hidróxido de sódio 
Quando o elemento formar mais de uma base: 
Hidróxido de + nome do elemento+ ico (número de oxidação maior) 
Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III 
Hidróxido de + nome do elemento+ oso (número de oxidação menor) 
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II 
 
1.3. Sais 
Sais são compostos iônicos que apresentam pelo menos um cátion diferente 
de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-, por exemplo: NaCl, Ca(OH)Cl, 
NaHSO4. 
São resultantes da reação de neutralização de um ácido por uma base: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
Sais normais ou neutros ocorrem da neutralização total do ácido pela base: 
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O 
A nomenclatura deriva do ácido e da base de origem: 
Hídrico → eto; Ico → ato; Oso →Ito 
Exemplo: K3PO4– fosfato de potássio. 
Sais ácidos são resultantes da neutralização parcial do ácido: 
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 
A nomenclatura deve indicar o número de H+pelas expressões mono e di: 
NaHSO4 → monohidrogenosulfato de sódio 
Sais básicos são resultantes da neutralização parcial da base: 
Fe(OH)3 + HBr → Fe(OH)2Br + H2O 
 
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A nomenclatura deve indicar o número de OH- pelas expressões mono e di: 
Fe(OH)2Br → dihidroxibrometo de ferro III 
Sais duplos ou mistos ocorrem quando um ácido é neutralizado por duas 
bases ou uma base é neutralizada por dois ácidos: 
H2SO4 + NaOH + KOH→ NaKSO4 + 2H2O -NaKSO4: sulfato de sódio e potássio. 
Ca(OH)2 + HBr + HCl → CaBrCl + 2H2O – CaBrCl: cloreto brometo de cálcio. 
 
1.4. Óxidos 
Óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais 
eletronegativo. Fórmula geral: 
E+x + O2-→EyOx 
Óxidos básicos: reagem com água formando base e reagem com ácidos 
formando sal e água. Exemplo: 
Na2O + H2O → 2NaOH 
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O 
Nomenclatura: quando o elemento formar um óxido: 
óxido de + nome do elemento, exemplo: Na2O → óxido de sódio. 
Quando formar dois óxidos: 
óxido + nome do elemento + ico/oso 
Fe2O3→ óxido férrico 
FeO → óxido ferroso 
Óxidos ácidos: reagem com água formando ácidose reagem com bases 
formando sal e água. Exemplo: 
SO3 + H2O → H2SO4 
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 
Nomenclatura: pode-se nomear da mesma forma que os óxidos básicos. 
Óxidos neutros: não reagem com água, nem com base nem com ácido. Os 
mais comuns são: CO (monóxido de carbono), NO (oxido nítrico), N2O (óxido nitroso). 
 
 
 
 
 
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ANOTE AÍ! 
 
 
Exercícios 
1) (UFPI, 2011) Nos supermercados da cidade encontramos produtos: 
I - Para limpeza de forno e desentupidores de pia, cuja substância ativa é o 
NaOH. 
II – Bactericidas, cuja substância ativa é o NaClO. 
Estas substâncias ativas pertencem, respectivamente as funções: 
a) Ácido e base 
b) Base e óxido 
c) Oxido e Sal 
d) Sal é Àcido 
e) Base e Sal. 
 
2) (ENEM, 2018) O monóxido de carbono (CO) é um gás extremamente 
tóxico. Ele interfere no processo respiratório dos vertebrados, pois se o CO 
estiver presente no ar, haverá no sangue uma “competição” entre CO e o 
O2. 
Infelizmente, grande parte da população convive diariamente com a 
presença desse gás, uma vez que ele é produzido em grandes quantidades 
a) nas queimadas em matas e florestas. 
b) na decomposição da matéria orgânica nos “lixões” urbanos. 
c) no abdômen de animais ruminantes criados em sistemas de 
confinamento. 
d) no processo de combustão incompleta de combustíveis fósseis. 
e) nas chaminés das indústrias que utilizam madeira de reflorestamento 
como combustível. 
 
3) (ENEM, 2018) O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na 
forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, 
Há também uma classe de óxidos denominada de 
peróxidos em que o oxigênio tem número de oxidação -
1 e reagem com água formando H2O2. 
 
 
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estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em 
meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + 
SO42- (aq) 
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado que o contraste não 
seja absorvido, sendo eliminado nas fezes. A eventual absorção de Ba2+, 
porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após a 
administração, como vômito, cólicas diarreia, tremores, crises convulsivas 
e até mesmo a morte. 
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por celobar. Disponível em: 
www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado). 
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se 
preparar essa suspensão em 
a) água destilada. 
b) soro fisiológico. 
c) solução de cloreto de bário, BaCl2. 
d) solução de sulfato de bário BaSO4. 
e) solução de sulfato de potássio, K2SO4. 
Gabarito 
1) E – Conforme vimos, sais são compostos iônicos que apresentam 
pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion 
diferente de OH-. 
E bases ou hidróxidos são compostos que em solução aquosa 
sofrem ionização gerando o íon OH- 
2) D – O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor (sem cor) e 
inodoro (sem cheiro) proveniente da combustão incompleta de 
combustíveis fósseis (carvão minera, petróleo e gás natural). 
3) E - Caso haja algum íon bário será precipitado pelo sulfato 
proveniente do sal solúvel. 
Resumo 
Para facilitar o estudo dos compostos químicos, costuma-se dividir em 
funções. Estas congregam substâncias que têm propriedades químicas em comum. 
Para que isso aconteça, as substâncias devem ter um grupo funcional em comum. 
Por exemplo, todos os ácidos apresentam o cátion H+, enquanto todas as bases os 
 
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ânions OH-, denominado hidroxila. A presença ou a ausências desses íons vai 
caracterizar as funções inorgânicas. 
O conceito de Arrhenius define ácido como um composto que em solução 
aquosa sofre ionização e produz apenas o cátion H+. E bases ou hidróxidos como 
compostos que em solução aquosa sofrem ionização gerando o íon OH-. Os sais são 
compostos iônicos que apresentam pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo 
menos um ânion diferente de OH-. Os Óxidos são compostos binários nos quais o 
oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
Os ácidos e as bases podem ser fortes fracos e moderados de acordo suas 
capacidades de ionização. Os sais são gerados pela neutralização ácido-base e os 
óxidos são substâncias formadas entre o oxigênio e outro elemento. Tanto os sais 
como os óxidos podem ser neutros, alcalinos ou ácidos e como nomear os 
compostos gerados as partir da reação ácido-base. 
 
 
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Referências bibliográficas 
Atkins, P. Princípios de Química – Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, tradução, Porto Alegre, 
2001.