Ácidos de Arrhenius

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Química inorgânica 
 
 
 
ÁCIDOS DE ARRHENIUS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sumário 
 
Introdução .................................................................................................................................... 2 
 
Objetivos ....................................................................................................................................... 2 
 
1.Teoria de Arrhenius ................................................................................................................... 2 
1.1.Definição de ácidos segundo Arrhenius ............................................................................. 3 
 
2.Classificação dos ácidos inorgânicos ....................................................................................... 4 
2.1.Números de hidrogênios ionizáveis ................................................................................... 4 
2.2.Presença de oxigênio .......................................................................................................... 4 
2.3.Força do ácido ..................................................................................................................... 4 
 
Gabarito ........................................................................................................................................ 5 
 
Resumo ......................................................................................................................................... 6 
 
 
Introdução 
Na apostila intitulada “Definição e Propriedades dos Ácidos” vimos uma 
definição geral dos ácidos, com base em diversas teorias, bem como as propriedades 
desta classe de compostos químicos. Fomos apresentados, também, a vários 
exemplos de substâncias com caráter ácido que fazem parte do nosso cotidiano. 
No estudo das funções inorgânicas, é muito comum ouvirmos falar sobre a 
“Teoria ácido-base de Arrhenius”. Mas você já se perguntou como surgiu esta teoria? 
E o que seriam os “Ácidos de Arrhenius”? Agora iremos nos aprofundar um pouco 
mais estas e outras definições. 
Objetivos 
• Definir o conceito de ácidos segundo a teoria de Arrhenius; 
• Classificar os ácidos conforme suas características estruturais. 
 
1. Teoria de Arrhenius 
No estudo das funções inorgânicas, é muito comum ouvirmos falarsobre a 
“Teoria ácido-base de Arrhenius”. Mas você já se perguntou como surgiu esta teoria? 
A Teoria de Arrhenius (1887), formulada pelo químico sueco Svante August 
Arrhenius (1859) (Figura seguinte), surgiu quando o átomo ainda era considerado 
uma estrutura maciça e sem cargas elétricas, seguindo o Modelo de Dalton. Foi nesta 
época que Arrhenius percebeu que ao dissolver açúcar (C12H22O11) em água, a solução 
formada não conduzia corrente elétrica, enquanto uma solução de NaCl em água 
sim. 
Este resultado foi explicado com base na dissociação das moléculas: o açúcar 
dissolvido não formava íons em solução aquosa; já o NaCl sofria ionização liberando 
íons com cargas elétricas. 
01 
SvanteAugust Arrhenius (1859) 
 
Inicialmente esta teoria apresentou resistência por parte da comunidade 
científica, pois os átomos ainda eram considerados como uma espécie neutra. No 
entanto, com o passar dos anos, as ideias de Arrhenius foram aceitas, contribuindo, 
também, para o desenvolvimento da teoria eletrônica da matéria. 
 
SAIBA MAIS! 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.1. Definição de ácidos segundo Arrhenius 
Com base nas observações de Arrhenius, os ácidos foram definidos como 
substâncias que reagem com a água liberando como único cátion o hidrônio, H3O+ 
(ou somente H+, de forma simplificada). 
Exemplos: 
HCl + H2O → H3O+ + Cl- 
H2SO4 + H2O → 2H3O+ + SO42- 
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- 
 
O H+é considerado o radical funcional dos ácidos, sendo responsável pelas 
características atribuídas a este grupo de compostos. 
 
 
PRÊMIO NOBEL 
A teoria da dissociação iônica rendeu à Arrhenius o 
prêmio Nobel de Química em 1903. 
Suas contribuições na área da físico-química se 
estenderam ao estudo da velocidade de reações e 
astronomia. 
Além do Nobel, foi condecorado com o primeiro Prêmio 
Willard Gibbs em 1911 e recebeu o Prêmio Faraday 
Lectureship. 
 
2. Classificação dos ácidos inorgânicos 
Os ácidos inorgânicos podem ser classificados conforme o número de 
hidrogênios ionizáveis, quanto à presença de oxigênio e grau de ionização (força do 
ácido), conforme veremos a seguir. Os ácidos inorgânicos podem ser classificados 
conforme o número de hidrogênios ionizáveis, quanto à presença de oxigênio, 
conforme veremos nos próximos tópicos. Além destas categorias, os ácidos também 
podem se classificar em relação ao seu grau de ionização e força. Esta categoria será 
estudada mais adiante, de forma detalhada, nas apostilas sobre ionização e força 
dos ácidos. 
 
2.1. Números de hidrogênios ionizáveis 
• Monoácidos: possuem somente um hidrogênio ionizável. Ex: HCl, HBr, 
HNO3 
• Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis. Ex: H2SO4, H2SO3 
• Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3PO4, H3BO3 
• Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4P2O7, H4SiO4 
 
2.2. Presença de oxigênio 
• Hidrácidos: não apresentam oxigênio na fórmula. Ex: HCl, HI, HCN 
• Oxiácidos: apresentam oxigênio na fórmula. Ex: HNO3, H3PO4 
 
2.3. Força do ácido 
A força dos ácidos está diretamente relacionada ao número de moléculas 
ionizadas (grau de ionização α) e o número total de moléculas dissolvidas, conforme 
a fórmula seguinte: 
 
 
 
Desta forma, podemos classificar os ácidos como fortes ou muito fortes 
(α≥50%), moderados (5 ≤ α ≤ 50%) e fracos (α ≤ 5%). 
Conforme mencionado anteriormente, este tópico voltará a ser discutido nas 
apostilas 13 e 14. 
 
Exercícios 
1) (Autora, 2019) A respeito dos ácidos HF, H2SO4, HBr e H4SiO4, temos que: 
I. São todos oxiácidos 
II. São classificados como monoácido, diácido, monoácido e 
tetrácido, respectivamente. 
III. Sofrem ionização quando em solução aquosa, produzindo como 
único cátion o hidrônio 
IV. O HF e o HBr são hidrácidos 
V. O HF, H2SO4, HBr são considerados ácidos fortes e o H4SiO4 um 
ácido fraco 
Qual alternativa apresenta somente as afirmações corretas? 
a) I, II, III e IV 
b) I, III, IV e V 
c) II, III, IV e V 
d) Todas as alternativas são corretas 
 
2) (FCM, 2016) A alternativa que contém apenas ácidos de Arrhenius é: 
a) H2O2, NaCl, KOH. 
b) HBr, HNO3, H2SO4. 
c) NaCl, Ba(OH)2, BaS. 
d) NaOH, LiOH, Ca(OH)2. 
 
3) (CESGRANRIO, 2011) De acordo com o conceito de Arrhenius, substâncias 
ácidas, na presença de água, 
a) liberam íons OH- e não liberam íons H+ 
b) liberam íons H+ e não liberam íons OH- 
c) liberam íons H+ e OH- 
d) não sofrem ionização. 
e) liberam CO2. 
Gabarito 
1) C 
Na afirmativa I o HF e HBr são classificados como hidrácidos e não 
oxiácidos fazendo com que a sentença I seja falsa. Estando as demais 
classificações corretas, a resposta é a letra c. 
2) B 
O NaCl e BaS são sais inorgânicos. Já o KOH, Ba(OH)2, NaOH, LiOH, 
Ca(OH)2 são subdtância classificadas como bases e o H2O2 é um peróxido. 
Logo, a única alternativa que apresenta somente ácidos de Arrhenius é a 
letra b. 
3) B 
As substâncias ácidas sofrem ionização em solução aquosa liberando 
como íon o H+.Logo, a alternativa correta é a letra b. 
Resumo 
Nesta apostila conhecemos a Teoria de Arrhenius. Segundo o autor, os ácidos 
são substâncias que sofrem ionização liberando como único cátion o íon hidrônio 
(H+) e um ânion. 
Os ácidosinorgânicos podem ser classificados conforme o seu número de 
hidrogênios (monoácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos), a presença ou ausência 
de oxigênio (oxiácidos e hidrácidos) e em relação a sua força (muito fortes, fortes, 
moderados e fracos). 
A força dos ácidos é definida conforme o grau de ionização do ácido em água. 
Para os hidrácidos, considera-se ácidos fortes o HCl, HBr e HI, o HF como ácido 
moderado, e os demais, ácidos fracos. Já para os oxiácidos a classificação é feita 
com base na diferença entre o número de oxigênios e hidrogênios da fórmula. 
 
Referências bibliográficas 
BOSQUILHA, Gláucia Elaine. Minimanual compacto de química: teoria e prática. São Paulo: Rideel, 1999. 
FELTRE, Ricardo. Química Geral, vol. 1. , 6ª edição. São Paulo: Editora Moderna, 2004. 
FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia,vol.1. 1a edição. São Paulo: 
FTD, 2010. 
Referências imagéticas 
Figura 1. WIKIMEDIA, COMMON disponível em:<https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1395976>. 
Acesso em: 18fev19 às 00h07min.