Composição Química e Ligações em Biomoléculas

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Os demais elementos constituintes 
mais abundantes são cálcio, 
fósforo, sódio, potássio e enxofre.
Caracterizar essas biomoléculas 
seria praticamente impossível se 
não fosse o fato de cada classe de 
macromoléculas ser composta de 
um pequeno conjunto de 
subunidades monoméricas 
(aminoácidos, nucleotídeos e (aminoácidos, nucleotídeos e 
monossacarídeos). 
Força de 
ligações 
entre os 
átomos
Afinidade relativa por elétrons dos elementos 
envolvidos na ligação.
Distância dos elétrons envolvidos em relação a cada 
um dos núcleos.
Carga nuclear de cada átomo.átomos Carga nuclear de cada átomo.
Número de elétrons compartilhados.
Tipo de ligação (ligações triplas são mais fortes que 
ligações duplas que, por sua vez, são mais fortes que 
ligações simples).
Energia livre
A diferença entre a energia do ambiente para romper a ligação e a 
energia ganha por ele na formação de nova ligação é igual à variação 
da entalpia para a reação (∆H).
Se há absorção de energia na forma de calor enquanto a reação ocorre 
(reação endotérmica), ∆H tem valor positivo.
Se há produção de calor (reação exotérmica), ∆H tem valor negativo.
Categorias 
gerais de 
reações na 
célula 
Oxidação-redução. 
Quebra ou formação de ligações carbono-carbono. 
Rearranjo estrutural das ligações ao redor de um ou mais 
átomos de carbono. célula átomos de carbono. 
Transferência de grupos funcionais. 
Condensação de duas moléculas, com eliminação de 
uma molécula de água.
Oxidação-redução
Quando dois átomos reagem entre si e há uma transferência de 
elétrons - um dos elementos perde elétrons (sofre oxidação) enquanto 
o outro recebe estes elétrons (sofre redução).
Reações de oxidação - há liberação de energia, desta forma, células 
vivas obtêm energia necessária oxidando combustíveis (carboidratos 
ou gorduras).
Será trabalhado na unidade 3.
Água
componente químico mais predominante 
nos seres vivos, responsável por cerca de 
70% da massa corpórea.
tetraédrico irregular, com o átomo de 
oxigênio em seu centro e, no canto, os dois 
hidrogênios mais os elétrons não hidrogênios mais os elétrons não 
compartilhados.
O átomo de oxigênio, fortemente 
eletronegativo na água, atrai os elétrons 
para longe dos átomos de hidrogênio, 
deixando-os com carga parcial positiva
Água
capacidade de interação para formar ligações de hidrogênio e 
solvatar uma série de moléculas orgânicas e inorgânicassolvatar uma série de moléculas orgânicas e inorgânicas
dissolver grandes quantidades de compostos carregados e 
polares e se dissociar em íons hidróxido e prótons. 
Água
As ligações de hidrogênio são 
responsáveis pelas propriedades átomos de hidrogênio e 
elementos eletronegativos com 
pares de elétrons não-ligantes
(como O, N e F).
responsáveis pelas propriedades 
físicas da água apresentarem 
valores maiores que os 
esperados, como na viscosidade, 
na tensão superficial e no ponto 
de ebulição.
Água
Estado líquido, moléculas de água estão em constante movimento, 
podendo se chocar umas com as outras e se dissociar em íons H+ e 
OH- aquosos, sendo H3 O+ uma representação completa para H+.OH- aquosos, sendo H3 O+ uma representação completa para H+.
Na reação inversa, estes íons se combinam e formam novamente 
moléculas de água.