Lista_U2_Estequiometria

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Universidade Federal do Rio Grande do Norte 
_______________________________Escola de Ciências e Tecnologia_______________________________ 
Química Geral – ECT2104 – Unidade 2 - Estequiometria 
 
1. Calcule a massa molar (g.mol-1) dos seguintes compostos (obs.: Consulte a tabela periódica): 
SO2 Na2SO4 C2H5COOH Al(NO3)3 C2H2 PtCl2 (NH4)2SO4 CH3OH 
2. Calcule as seguintes quantidades 
a) massa (g) de 1,73 mol de CaH2 
b) número de mols em 3,25g de Mg(NO3)2 
c) número de moléculas em 0,245 mol de CH3OH 
d) número de átomos de hidrogênio em 0,585 mol de C4H10 
e) massa (g) em 2,50x10-2mol de MgCl2 
f) número de íons NO3- em 4,88x10-3 mol de Al(NO3)3 
3. A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro do alho, é C6H10OS2. a) Qual é a 
massa molar da alicina? b) Qual é a quantidade de matéria (mol) de alicina em 5,00 mg dessa 
substância? c) Quantas moléculas de alicina existem em 5,00 mg? d) Quantos átomos de enxofre 
existem em 5,00 mg de alicina? 
4. Quando o benzeno (C6H6) reage com o bromo (Br2), obtêm-se os produtos bromobenzeno (C6H5Br) e 
HBr. Escreva a equação química balanceada desse processo. a) Qual é o rendimento teórico de 
bromobenzeno quando 30,0 g de benzeno reagem com 65,0 g de bromo? b) Se o rendimento real 
do bromobenzeno foi de 56,7 g, qual é o rendimento percentual? 
5. O hidróxido de sódio (NaOH) reage com o dióxido de carbono (CO2)formando o carbonato de sódio 
(Na2CO3)e água (H2O). Qual é o reagente limitante quando 1,70 mol de hidróxido de sódio reage 
com 1,00 mol de dióxido de carbono? Qual é a quantidade (em mol e massa) de carbonato de sódio 
pode ser produzida? Qual a quantidade de reagente em excesso após a reação se completar? 
6. A fermentação de glicose (C6H12O6) produz álcool etílico e gás carbônico. Balanceie a equação 
química e responda: C6H12O6  C2H6O + CO2 
a) Qual é a quantidade em mol de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira? 
b) Quantos gramas de glicose são necessários para formar 7,50 g de álcool etílico? 
c) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50 g de álcool etílico são produzidos? 
7. Considere a reação: 
2Al(s) + 3Cl2(g)  2AlCl3(s) 
Deixa-se reagir uma mistura de 1,50 mols de Al e 3,00 mols de Cl2. 
(a) Qual é o reagente limitante? (b) Quantos mols de cloreto de alumínio, AlCl3, podem ser 
produzidos? (c) Qual a quantidade em mol do reagente em excesso ao final da reação? 
8. Imagine que você busque maneiras de melhorar o processo pelo qual o minério de ferro contendo 
Fe2O3 é convertido em ferro. Em seus testes você realizou a seguinte reação em pequena escala: 
Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g) 
a) Se você começa com 150 g de óxido de Ferro III, Fe2O3, como reagente limitante, qual é o 
rendimento teórico de Fe? 
b) Se o rendimento real de Fe em nosso teste foi 87,9g, qual é o rendimento percentual? 
9. Calcule a concentração de uma solução de 1000 mL contendo 1,46 mol de glicose C6H12O6. 
10. Qual é a concentração do cloreto de sódio (NaCl) em uma solução preparada pela dissolução de 
12,0 g de NaCl em água, até completar 250 mL de solução? 
11. Qual a massa de glicose necessária para preparar 150 mL de uma solução 0,442 mol/L C6H12O6. 
12. a) Calcule a concentração de uma solução que contém 0,0345 mol de cloreto de amônio, NH4Cl, em 
exatamente 400 mL de solução. b) Qual é a quantidade em mol de ácido nítrico, HNO3, presente em 
35 ml de uma solução de 2,20 mol/L de ácido nítrico? c) Quantos mililitros de uma solução de 1,50 
mol/L de hidróxido de potássio, KOH, são necessários para fornecer 0,125 mol de KOH? 
13. Calcule: a) o número de gramas de soluto em 0,250L de 0,150 mol/L de brometo de potássio, KBr; b) 
a concentração de uma solução contendo 4,75g de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, em 0,200L; c) o 
volume em mililitros de fosfato de sódio, Na3PO4 , 1,0 mol/L que contém 5,0 g de soluto. 
14. Que volume de uma solução 1,25x10-3 mol/L de C6H12O6 contém 1,44x10-6 mol de moléculas de 
glicose? 
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15. Calcule o volume de 0,0155 mol/L de ácido clorídrico, HCl(aq), que deve ser usado para preparar 
100 mL de uma solução 5,23x10-4 mol/L HCl(aq). 
16. Qual a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de potássio se 21,34 mL reagiu 
completamente com 20,78 mL de HCl 0,116 mol/L de acordo com a reação abaixo: 
KOH (aq) + HCl (aq) KCl (aq) +H2O 
17. a) Quantos mililitros de uma solução de cloreto níquel, NiCl2, 0,25 M são necessários para reagir 
completamente com 20,0 mL de carbonato de sódio, Na2CO3, 0,15 M? b) Quantos gramas de 
carbonato de níquel, NiCO3, serão formados? A reação é: 
 Na2CO3 (aq) + NiCl2 (aq) NiCO3 (s) + NaCl (aq) 
18. Quantos mililitros de hidróxido de sódio, NaOH, 0,100 M são necessários para reagir 
completamente com 25,0 mL de ácido fosfórico, H3PO4, 0,250 M? A reação é: 
3NaOH (aq) + H3PO4 (aq) Na3PO4 (aq) + 3 H2O 
19. Qual é a massa de carbonato de cálcio, CaCO3, necessária para reagir completamente com 25 ml de 
HCl 0,750 mol/L ? 
CaCO3 (s)+ 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O + CO2(g)