Lista 5-Estequiometria

Prévia do material em texto

ESTEQUIOMETRIA 
 
Prof. Maria Alice Moreno Marques 
1. O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, 
entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o 
cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação abaixo: 
CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2 
Determine quantos mols de Na2CO3 serão produzidos a partir de 234 g de cloreto de sódio. 
(M. atômica: Na = 23; Cl = 35,5; C = 12; O = 16) 
2. Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na 
CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido? 
2HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás) 
a) 60,8g b) 5,08 g c) 408g d) 6,08g e) 4,08g 
3. As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na 
cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas 
deste processo são mostradas abaixo: 
C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2 
CO2 + H2O  H2CO3 
I) Qual a massa de ácido carbônico (H2CO3) obtida a partir de 3,26 kg de maltose? 
II) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico (CO2) nas CNTP? 
*Resposta I e II respectivamente: 
a) 2346 g/90,0 L b) 3260 g/86,9 L c) 2364 g/89,6 L d) 3264 g/89,6 L 
4. Uma maneira de remover dióxido de carbono (CO2) de naves espaciais é o uso de cal (CaO), que se 
transforma em carbonato de cálcio (CaCO3), conforme a equação: CaO + CO2 → CaCO3. Durante uma 
viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3. A quantidade de dióxido de carbono expirada pelos 
astronautas é (Dados: m.at. : C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16) 
a) 22 g b)44 kg c) 56 kg d) 44 kg e) 50 kg 
 
5. Calcule o volume em litros de CO2, medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de CaCO3 contendo 75% 
de pureza. 
Obs. Pirólise do Carbonato de cálcio: CaCO3 → CaO + CO2 
a) 108,0 L b) 90,8 L c) 100,8 L d) 200,9 L e) 50,4 L 
6. É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3), 
segundo a reação: 
KClO3  KCl + O2 
Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza, qual massa de KClO3 necessária para se obter um volume 
de 6,72 L de O2, em CNTP? 
a) 22,40 g b) 24,50 g c) 122,5 g d) 26,60 g e) 244,0 g 
7. Na reação abaixo: 
C(g) + O2(g)  CO2(g) 
Foram obtidos 44,8 litros de CO2 nas CNTP. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu? 
a) 24 g b) 34 g c) 44 g d) 54 g e) 64 g 
8. Num processo de obtenção do ferro a partir do minério hematita (Fe2O3), considere a equação não-
balanceada: 
Fe2O3 + C  Fe + CO2 
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério com grau de pureza de 85%, determine a quantidade de carbono, em 
toneladas, necessária (m. at. Fe = 56; C = 12; O = 16). 
9. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste 
por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidas na reação representada por: 
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2Al(OH)3 + 3CaSO4 
Para tratar a água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para 
reagir completamente com esse sal? (Dados: Al = 13; S = 32; O = 16; Ca = 40; H = 1 u) 
a) 11,1 ton. b) 12,1 ton. c) 13,1 ton. d) 14,1 ton. e)15,5 ton. 
 
10. O sal de potássio do ácido benzóico, o benzoato de potássio, KC7H5O2, pode ser produzido pela ação do 
permanganato de potássio sobre o tolueno (C7H8) da seguinte maneira: 
 
C7H8 + 2KMnO4 → KC7H5O2 + 2MnO2 + KOH + H2O 
 
Qual é, em gramas, a quantidade de tolueno necessária para produzir 11,5 g de benzoato de potássio? 
 
11. A fórmula molecular do aspartame, adoçante comercial comercializado pela NutraSweet
R
, é C14H18N2S5. 
Determine a massa molar do aspartame e a quantidade de matéria (n) presente em 1 mg do adoçante. 
 
12. Diversas substâncias químicas do cotidiano humano são extremamente úteis, seja no combate a 
enfermidades, na perfuração de poços, na completação ou até num simples acender de velas. 
Nos diversos itens a seguir, algumas substâncias químicas são citadas; faça o que se pede a seguir: 
(a) Qual é a massa, em gramas, de 0,0714 mol de fosfato de ferro III (FePO4)? 
(b) Qual a quantidade de matéria (n) presente em 4,97g de carbonato de amônio ((NH4)3PO4)? 
(c) Qual é a massa molar do diazepan se 0,05570 mol do mesmo pesa 0,406g? 
(d) A barita, sulfato de bário natural (BaSO4), é a fonte mais importante de obtenção de bário metálico e 
globalmente, o principal insumo na indústria mundial de petróleo e gás natural, empregada como agente selador 
na lama de perfuração. Determine a quantidade de matéria (n) presente em 25 kg de barita. 
 
13. Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L de pentóxido de 
dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, são, 
respectivamente: 
2 N2 + 5 O2 → 2 N2O5 
 
a) 8 L e 20 L. b) 2 L e 5 L. c) 5 L e 2 L. d) 2 L e 2 L. e) 1 L e 1 L. 
 
 
14. O ferro é um metal essencial para a vida, responsável pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de 
certas enzimas. Apenas 8% do ferro ingerido são absorvidos e entram na corrente sanguínea. A dose diária 
recomendada é de cerca de 15 mg para adultos e de 30mg para gestantes. Café ou chá em grandes 
quantidades inibem a absorção de ferro. O ferro ajuda no crescimento, promove a resistência às doenças, evita 
a fadiga, a anemia e garante uma boa tonalidade à pele. Supondo que uma colher de sopa de feijão possua 
cerca de 4,4·10
-5
 mol de ferro, determine que quantidade diária que uma gestante, para obter a quantidade de 
ferro recomendada, deverá ingerir. (Dado: Fe = 56 u). 
 
15. Quando soluções aquosas de nitrato de cálcio (Ca(NO3)2) e ácido fosfórico (H3PO4) são misturadas, ocorre 
a precipitação do fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), um sólido branco. 
 
Quantos mols desse sólido podem ser obtidos a partir de 150 g de ácido fosfórico e 206 g de nitrato de cálcio? 
(Dados: H = 1; N =14; O = 16; P = 31; Ca = 40 u) 
 
A) 1,26 B) 5,30 C) 10,8 D) 0,50 E) 0,42 
 
16. A hematita, Fe2O3, é uma das principais riquezas minerais do Brasil. Este mineral é empregado na obtenção 
de ferro metálico, obtido a partir de um processo de redução em alto forno, usando carvão como agente redutor. 
Uma das reações ocorridas nesse processo é dada pela equação não balanceada: 
 
 
 
Calcule a massa de Fe(s) (em toneladas) que é possível obter a partir de 100 toneladas de hematita, 70% pura. 
(Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol).