Aula 6 - Funções Inorgânicas

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17/05/2018
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Patos de Minas
2018/1
Professor: Marcos de Souza Gomes
15 milhões de substâncias
- Dividir essas substâncias em classes.
- Substâncias Orgânicas e Inorgânicas
Século XVIII
Início
Inorgânicas
Orgânicas
Atualmente
Minerais
Organismos 
Vivos
Demais 
elementos
Carbono
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Gráfico: Foto retirada da Apostila de Funções Inorgânicas 
Site: http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_funcoes_inorganicas.pdf
Principais Funções Inorgânicas:
-Óxidos
-Básicos
-Ácidos
-Ácidos
-Bases
-Sais 
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Número de oxidação (Nox)
- número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou
Carga que ele possui, enquanto 
participa de um composto químico
Regra do Octeto
Estabilização
NOX
( + ) 
( - ) 
Perdeu
Ganhou
Exemplo: 
HCl H+ + Cl-
NOX = CARGA ELÉTRICA 
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METAIS
- NOX ( + ) Metais de Transição = Nox variável
AMETAIS
- NOX ( - ) 
- NOX ( + )
Mais eletronegativos
Menos eletronegativos
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Como determinar o NOX dos elementos???
Substância Simples NOX = 0 (zero) 
C, O2, N2, H2, Cl2
Substância Composta A Soma dos NOXs de seus elementos 
químicos é 0 (zero)
HNO3 H = +1 N = +5 O= -2 x(3) ====> 0 (zero)
Aniôns A Soma dos NOXs de seus elementos químicos é igual à 
carga do ânion.
NO3- N = +5 O= -2 x(3) ====> -1
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Exercícios
a) H2SO4
b) SO4-2
c) H3PO4
d) NaHCO3
e) HClO
f) H2S
Exercícios
a) H2SO4
b) SO4-2
c) H3PO4
+1 -2x +2+x-8 = 0
X = +6
x-8 = -2
X = +6
-2x
+1 -2x +3+x-8 = 0
X = +5
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Exercícios
+1 -2+1 +1+1+x-6 = 0
X = +4
+1+x-2 = 0
X = +1
x+1
+1 x +2-x= 0
X = -2
d) Na H C O3
e) H Cl O
f) H2 S
x
-2
São compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo.
Fórmula Geral
E2Ox
NOX do elemento
Elemento
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Os óxidos constituem um grupo muito numeroso, pois praticamente
todos o compostos formam óxidos.
Óxidos
Iônicos
Moleculares
Básicos
Ácidos
Na+ O2- ou Na2O
Al3+ O2- ou Al2O3
Ca2+ O2- ou Ca2O2 -------- CaO
S+6 O-2 ou S2O6 -------- SO3
Básicos
Mais básicos Metais alcalinos e alcalino-terrosos
Apresentam estrutura iônica Diferença da eletronegatividade
Óxidos Básicos + Água Base
Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água, já os demais
são pouco solúveis em água.
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Básicos
Alguns exemplos:
Na2O - óxido de sódio
CaO - óxido de cálcio
BaO - óxido de bário
CuO - óxido de cobre II (óxido cúprico) Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso)
FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso)
Básicos
Nomenclatura
- Quando o elemento forma apenas um óxido, ou seja tem apenas um NOX.
Óxido de ________________
Nome do elemento
Na2O
CaO
Al2O3
Famílias IA, IIA e IIIA
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Básicos
Nomenclatura
- Quando o elemento forma dois óxidos, ou seja tem dois NOX.
Óxido ________________
Nome do elemento
ico NOX maior
oso NOX menor
- Pode-se indicar também o NOX do elemento por um algarismo romano
Óxido de ______________
Nome do elemento
________________
Algarismo romano
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Básicos
Exemplos:
Fe2O3
FeO
CuO
Cu2O
- Pode-se indicar também o número de átomos de oxigênio e o número de
átomos do elemento com o auxílio dos prefixos mono, di, tri, etc.
- Geralmente o prefixo mono é omitido.
Básicos
mono
di
tri
.
.
.
.
Óxido de 
mono
di
tri
.
.
.
.
_________________
Nome do elemento
Exemplos: 
Fe2O3
FeO
CuO
Cu2O
Trióxido de diferro
(mono)óxido de (mono)ferro
(mono)óxido de (mono)cobre
(mono)óxido de dicobre
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Ácidos
Chamados também de anidridos.
O elemento ligado ao oxigênio é um ametal Metais com números de
oxidação elevados.
Óxidos Ácido + Água Ácido
Possuem estrutura molecular Baixa diferença de eletronegatividade.
Ácidos
Alguns exemplos:
CO2 - anidrido (óxido) carbônico
SO2 - anidrido (óxido) sulfuroso
SO3 - anidrido (óxido) sulfúrico
Cl2O - anidrido (óxido) hipocloroso
Cl2O7 - anidrido (óxido) perclórico
SiO2 - anidrido (óxido) silícico
+4
+4
+6
+1
+7
+4
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Ácidos
Nomenclatura
- Quando o elemento forma dois óxidos ácidos, ou seja tem dois NOX.
Óxido ________________
Nome do elemento
ico NOX maior
oso NOX menor
Famílias 4A, 5A e 6A
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Ácidos
Exemplos:
SO3
SO2
N2O5
N2O3
- Pode-se indicar também o número de átomos de oxigênio e o número de
átomos do elemento com o auxílio dos prefixos mono, di, tri, etc.
- Geralmente o prefixo mono é omitido.
+6
+4
+5
+3
Ácidos
Nomenclatura
- Quando o elemento forma quatro óxidos ácidos, ou seja tem quatro NOX.
Óxido ______________
Nome do elemento
Hipo ......oso NOX +1
oso NOX +3
ico NOX +5
Per......ico NOX +7
Família 7A
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Ácidos
Exemplos:
Cl2O - Óxido hipocloroso
Cl2O3 - Óxido cloroso
Cl2O5 - Óxido clórico
Cl2O7 - Óxido perclórico
+1
+3
+5
+7
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Anfóteros
Podem se comportar ora como óxido básico ora como óxido ácido.
- São óxidos “indecisos” entre o caráter básico e o ácido.
- Só irão reagir com outra substância de caráter químico pronunciado:
Exemplo que acontece com o óxido de zinco:
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
Óxido básico Ácido forte
2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O
Base forte Óxido ácido
Pb, Zn, Sn, Sb, Al, Cr e Bi
Óxidos Neutros
São óxidos que não reagem com água, nem com ácidos e nem com bases.
- Eles não apresentam nem caráter ácido nem caráter básico. 
Os mais comuns são:
CO monóxido de carbono
N2O óxido nitroso
NO óxido nítrico
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Óxidos Mistos
Se comportam como se fossem formados por outros dois óxidos do mesmo
elemento químico.
- São sempre óxidos metálicos de estrutura cristalina.
Exemplo:
Fe3O4 FeO + Fe2O3
Nomenclatura preferida
Tetróxido de triferro
Peróxidos
São óxidos que reagem com água, ou com ácidos diluídos produzindo água
oxigenada (H2O2).
- NOX do oxigênio nestes compostos vale -1.
Os mais comuns são:
H2O2 Peróxido de hidrogênio
Na2O2 Peróxido de metais alcalinos
BaO2 Peróxido de metais alcalinos-terrosos
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Exercícios
Óxido de lítio
Óxido de sódio
Óxido de berílio
Óxido de magnésio
Óxido de ferro III
Óxido de cobre I
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Exercícios
Óxido de lítio
Óxido de sódio
Óxido de berílio
Óxido de magnésio
Óxido de ferro III
Óxido de cobre I
Li2O
Na2O
Be2O2 => BeO
Mg2O2 => MgO
Fe2O3
Cu2O
Exercícios
K2O
CaO
ZnO
CuO
FeO
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Exercícios
K2O
CaO
ZnO
CuO
FeO
Óxido de potássio
Óxido de cálcio
Óxido de zinco
Óxido de cobre II
Óxido de ferro II
Exercícios
Óxido carbonoso
Óxido nítrico
Óxido fosforoso
Óxido sulfúrico
Óxido hipocloroso
Óxido clórico
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Exercícios
Óxido carbonoso
Óxido nítrico
Óxido fosforoso
Óxido sulfúrico
Óxido hipocloroso
Óxido clórico
C2O2 => CO
N2O5
P2O3
S2O6 => SO3
Cl2O
Cl2O5
Exercícios
CO2
N2O3
P2O5
SO2
Br2O7
Br2O3
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Exercícios
Óxido carbônico
Óxido nitroso
Óxido fosfórico
Óxido sulfuroso
Óxido perbrômico
Óxido bromoso
CO2
N2O3
P2O5
SO2
Br2O7
Br2O3+4
+3
+5
+4
+7
+3
“ São compostos que em solução aquosa se ionizam 
produzindo como íon positivo apenas o cátions 
hidrogênio, H+ ”
Segundo Arrhenius:
Alguns exemplos:
HCl H+ + Cl-
HNO3 H+ + NO3-
H2SO4 2H+ + SO4-2
H3PO4 3H+ + PO4-3
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Classificação dos ácidos:
De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
Alguns exemplos:
HCl H+ + Cl-
HNO3 H+ + NO3-
H2SO4 2H+ + SO4-2
H3PO4 3H+ + PO4-3
H4P2O7 4H+ + P2O7-4
Monoácidos
Monoácidos
Diácidos
Triácidos
Tetrácidos
Classificação dos ácidos:
De acordo com o presença ou não de oxigênio na molécula.
HCl H+ + Cl-
HNO3 H+ + NO3-
Oxiácidos
Hidrácidos
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Classificação dos ácidos:
De acordo com o seu grau de ionização.
Grau de ionização
- Medir a maior ou a menor extensão de uma ionização, usa-se o chamado grau 
de ionização ou grau de dissociação iônica, que é representada pela letra α.
α = ____________________________Número de moléculas ionizadas
Número de moléculas dissolvidas
Classificação dos ácidos:
De acordo com o seu grau de ionização.
α = ____92
100
Exemplo: 
HCl = 0,92 ou 92%
OBS: Quando o alfa se aproxima 
de 0 quer dizer que a substância 
está pouco ionizada e é chamada de 
eletrólito fraco.
Quando o alfa da substância se 
aproxima de 1 esta é chamada de 
eletrólito forte.
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Classificação dos ácidos:
De acordo com o seu grau de ionização.
Ácido forte = quando α > 50% Ex: HCl; H2SO4
Ácido moderados = quando 5% > α > 50% Ex: HF; H3PO4
Ácido fraco = quando α < 5% Ex: HCN; H2CO3
Classificação dos ácidos:
Hidrácidos
Fortes: HCl; HBr; HI
Moderados: HF
Fracos: Restante
Oxiácidos
(Número de átomos de oxigênio) – (Número de átomos de hidrogênio)
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Classificação dos ácidos:
Oxiácidos
(Número de átomos de oxigênio) – (Número de átomos de hidrogênio)
HClO4: 4-1 = 3 Ácido muito forte (α=97%)
HNO3: 3-1 = 2 Ácido forte (α=92%)
H2SO4: 4-2 = 2 Ácido forte (α=61%)
H3PO4: 4-3 = 1 Ácido moderado (α=27%)
Hidrácidos
Nomenclatura
- O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico.
Ácido ______________ídrico
HCl – Ácido clorídrico
HI – Ácido Iodídrico
H2S – Ácido sulfídrico
- Geralmente são compostos das famílias dos calcogênios e dos halogênios. 
(Nome do elemento)
Famílias 6A e 7A
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Oxiácidos
Nomenclatura
- Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico:
Ácido ______________ico
(Nome do elemento)
Exemplos:
H2CO3 - Ácido carbônico
H3BO3 - Ácido bórico
OBS: Tanto o carbono quanto o boro são
exceções a regra da nomenclatura por que o
maior número de oxidação dos dois é
respectivamente +3 e +4, com isso adota-se a
terminação ico.
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Oxiácidos
Nomenclatura
- Quando o elemento forma dois óxiácidos, ou seja tem dois NOX.
Ácido ________________
Nome do elemento
ico NOX maior
oso NOX menor
HNO3 - ácido nítrico
HNO2 - ácido nitroso
H2SO4 - ácido sulfúrico
H2SO3 - ácido sulfuroso
+5
+3
+6
+4
Famílias 5A e 6A
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Oxiácidos
Nomenclatura
- Quando o elemento forma quatro oxiácidos, ou seja tem quatro NOX.
Ácido ________________
(Nome do elemento)
Hipo ......oso NOX +1
Oso NOX +3
Ico NOX +5
Per......ico NOX +7
Famílias 7A
Oxiácidos
Nomenclatura
- Quando o elemento forma quatro oxiácidos, ou seja tem quatro NOX.
HClO4 - ácido perclórico
HClO3 - ácido clórico
HClO2 - ácido cloroso
HClO - ácido hipocloroso
+7
+5
+3
+1
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Oxiácidos
Nomenclatura
-Alguns elementos formam vários oxiácidos não pelo Nox, mas pelo Grau de
Hidratação.
- O Grau de hidratação indica quantas águas estaria envolvida na formação
do oxiácido.
Oxiácidos
Nomenclatura
São uados os prefixos 
Meta
Piro
Orto (Facultativo)
Indica a quantidade
crescente de água
+ 1H2O
+ 2H2O
+ 3H2O
- Ocorre principalmente com os elementos fósforo (P), arsênio (As) e
antimônio (Sb).
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Oxiácidos
Nomenclatura
Analisando seus óxidos ácidos:
Nox: +5
P2O5 + 1H2O H2P2O6 ---- HPO3 Ácido metafosfórico
P2O5 + 2H2O H4P2O7 Ácido pirofosfórico
P2O5 + 3H2O H6P2O8 ----- H3PO4 Ácido ortofosfórico
Exercícios
1) Dê o nome para os seguintes ácidos:
H2S
HBr
HNO2
H2SO4
HClO3
HBrO
HIO4
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Exercícios
1) Dê o nome para os seguintes ácidos:
H2S
HBr
HNO2
H2SO4
HClO3
HBrO
HIO4
Ácido sulfídrico
Ácido bromídrico
Ácido nitroso
Ácido sulfúrico
Ácido clórico
Ácido hipobromoso
Ácido periódico
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Exercícios
1) Dê o nome para os seguintes ácidos:
Ácido carbônico
Ácido nítrico
Ácido sulfuroso
Ácido hipocloroso
Ácido perbrômico
Ácido bromoso
Exercícios
1) Dê o nome para os seguintes ácidos:
C2O4 + H2O H2CO3
N2O5 + H2O HNO3
S2O4 + H2O H2SO3
Cl2O + H2O HClO
Br2O7 + H2O HBrO4
Br2O3 + H2O HBrO2
Ácido carbônico
Ácido nítrico
Ácido sulfuroso
Ácido hipocloroso
Ácido perbrômico
Ácido bromoso
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“Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação 
iônica, liberam, como íon Negativo, apenas o ânion hidróxido, 
OH-, também chamado de oxidrila ou hidroxila”
Segundo Arrhenius:
Exemplos:
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + OH-
Segundo Arrhenius:
Bases Fortes: Cujo grau de dissociação é praticamente 100%. É o caso 
das bases formadas pelos metais alcalinos e alcalinos-terrosos.
Bases Fracas: Cujo grau de dissociação é inferior a 5%. Restante dos
metais.
Regra Geral
Fórmula:
E(OH)X
E= elemento químico
X = NOX do elemento químico
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Nomenclatura
- Quando o elemento forma duas bases:
Hidróxido ________________
(Nome do elemento)
ico NOX maior
oso NOX menor
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Hidróxido férrico
Hidróxido ferroso
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Hidróxido de ferro III
Hidróxido de ferro II
Manganês
-O elemento Manganês tem os seguintes números de oxidação:
2
3
4
6
7
Metal
Ametal
-Óxido Manganoso MnO
-Óxido Mangânico Mn2O3
-Anidrido Manganoso MnO2
-Anidrido Mangânico MnO3
-Anidrido permangânico Mn2O7
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Cromo
-O elemento Cromo tem os seguintes números de oxidação:
2
3
6
Metal
Ametal
-Óxido Cromoso CrO
-Óxido Crômico Cr2O3
-Anidrido Crômico CrO3
Toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um
cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Reação de neutralização
HCl + NaOH NaCl + H2O
Ácido Base Sal Água
HNO2 + KOH KNO2 + H2O
Ácido Base Sal Água
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Nomenclatura
-O nome de um sal normal deriva de um ácido e de uma base.
-Apenas a terminação do nome do ácido sofre a alteração de acordo
com os seguintes códigos:
Ácido
oso ito
ico ato
ídrico eto
Nomenclatura
Nome do ácido de origem,
trocando a terminação
_______________________
eto
ito
ato Nome do cátionda
base de origem
____________________
Exemplos:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Ácido
Clorídrico
HNO2 + KOH KNO2 + H2O
Hidróxido 
de sódio
Cloreto 
de sódio
Ácido
Nitroso
Hidróxido 
de potássio
Nitrito
de potássio
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Nomenclatura
3HBr + Fe(OH)3 FeBr3 + 3H2O
Ácido
Bromídrico
Hidróxido 
de ferro III
Brometo 
de ferro III
HBr H+ + Br-
Fe(OH)3 Fe3+ + OH-
OBS: Sais ácidos dos diácidos recebem, frequentemente, o prefixo bi:
NaHCO3 - bicarbonato de sódio
Exercícios
Cloreto de sódio
Hipoclorito de potássio
Perclorato de sódio
Carbonato de sódio
Nitrito de cálcio
Sulfeto de zinco
Sulfato de sódio
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Exercícios
Cloreto de sódio
Hipoclorito de potássio
Ácido clorídrico = HCl H+ + Cl-
Na+ + Cl-
Na+
NaCl
Ácido hipocloroso 
Óxido hipocloroso = Cl2O + H2O HClO
HClO ClO-
K+
K+ + ClO- KClO
Cloreto de sódio
Hipoclorito 
de potássio
Perclorato de sódio
Ácido perclórico
Óxido perclórico = Cl2O7 + H2O HClO4
HClO4 ClO4-
Na+
Na+ + ClO4- NaClO4
Perclorato
de sódio
Carbonato de sódio
Ácido carbônico 
Óxido carbônico = CO2 + H2O H2CO3
H2CO3 CO3-2
Na+
Na+ + CO3-2 Na2CO3
Carbonato 
de sódio
C2O4
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Exercícios
NaCl
KClO
NaClO4
Na2CO3
Ca(NO2)2
ZnS
Na2SO4
Cloreto de sódio
Hipoclorito de potássio
Perclorato de sódio
Carbonato de sódio
Nitrito de cálcio
Sulfeto de zinco
Sulfato de sódio
Exercícios
CaCO3
Na2SO3
Ca(NO3)2
KBr
NaClO2
CuS
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Exercícios
CaCO3
Na2SO3
Ca(NO3)2
KBr
NaClO2
CuS
Carbonato de cálcio
Sulfito de sódio
Nitrato de cálcio
Brometo de potássio
Clorito de sódio
Sulfeto de cobre II
1. BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E., Química: a ciência
central, 9a edição, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
2. ATKINS, P.; JONES, L., Princípios de Química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente, 5a edição, Porto Alegre: Editora
Bookman, 2011.
3. RUSSEL, J. B., Química Geral, 2a edição, São Paulo: Editora Makron
Books, 1994. Vol. 1 e 2.