exercicios ligações

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE - FURG 
Escola de Química e Alimentos – EQA 
 
 
Professora: Sabrina M. Nobre 
Lista de Exercícios 2 
 
1 - A estrutura de Lewis para o ácido carbônico (formado quando o CO2 é dissolvido em água) costuma ser representada por: 
 
 
 
 
 
Explique o que há de errado nas seguintes estruturas: 
2 – Utilize o símbolo de Lewis para representar as seguintes ligações e diga o tipo de ligação envolvida. 
a) Ca e Br b) Al e O c) K e S d) H e F e) C2H4 f) CH2O g) H2SO4 h) NH3 
 
3 - Indique a fórmula molecular formada entre os seguintes elementos: 
a) ca e Br b) Na e S c) Mg e O d) K e F 
 
4 - Qual a fórmula molecular do composto formado entre um elemento com Z = 12 e um elemento situado no grupo 15 da tabela 
periódica. 
 
5 - Considerando um composto hipotético X2Y3, indique o grupo da tabela periódica em que se encontra os elementos X e Y. 
 
6 - Faça as estruturas de ressonância para os compostos: a) NO3 b) H3CCOO
- 
 c) O3 
 
7 - Explique porque álcool e acetona se misturam e benzeno e água não são miscíveis. 
 
8 - Os compostos de enxofre são casos típicos de moléculas que não obedecem a regra do octeto, tais com 
TeF6, cujo enxofre tem 12 elétrons de valência. Por que isso pode acontecer com o enxofre e não com o 
oxigênio? 
 
9 - Uma das estratégias da indústria cosmética na fabricação de desodorantes baseia-se no uso de substâncias que obstruem 
os poros da pele humana, inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias utilizadas, inclui-se o sulfato de alumínio 
hexahidratado, Al2(SO4)3.6H2O. A configuração eletrônica correta do alumínio, tal como se encontra nessa espécie química, 
é: 
 
10 - Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem eletronegatividades 2,8 e 3,6, 
respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar. Com base nestas 
informações determine a geometria da molécula e o tipo de ligação química? 
 
11 - Explique o que acontece com as configurações eletrônicas do Mg e do Br quando eles reagem para formar o composto 
MgBr2 
 
 
12- Quanto mais eletronegativos são os átomos ligados ao átomo central, menores as repulsões entre pares eletrônicos na 
ligação. Com base nesta afirmação, faça uma previsão da estrutura mais provável para a molécula PCl3F2. Esta molécula é 
polar ou apolar? 
 
13 - Escreva a estrutura de ressonância para o CO3
-2 
 
14 - Faça as estruturas de Lewis e a carga formal das seguintes espécies: 
a) NO2
- 
 b) AsCl3 c) SCl4 d) SO2 e) HClO3 f) H3PO4 
 
16 - Determine a geometria para os compostos: a) ClO3
-
 b) SO3 c) SiH4 d) NH3. 
17 - Qual das seguintes moléculas exibirão momento dipolar diferente de zero PCl3, CHCl3, BF3, NH3, 
CO
O
O
H
H
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..
..
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.. .
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..CO
O
H
H
O.
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CO
O
O
H
H
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CO
O
O
H
H
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..
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OF2, I2. 
18 – Quais os arranjos de pares eletrônicos esperados para quando a camada de valência do átomo 
central tem: a) 3 pares eletrônicos ligados e um par isolado. b) 6 pares ligados, c) 3 pares ligados e 2 
pares isolados. 
19- Use a TLV para explicar as ligações no HCl. Indique o orbital que compartilha o elétron com o 
hidrogênio e esboce a superposição dos orbitais que dá origem à ligação H-Cl. 
 
 20 - Informe a geometria molecular, a hibridização e a polaridade das seguintes espécies: PCl3F2 e XeF2 
 
 21 - Para as estruturas abaixo, faça a estrutura de Lewis, diga a geometria e indique a polaridade da molécula. 
a) AsCl3 b) PCl5 
22 - Informe a geometria molecular e a hibridização das seguintes espécies: PCl3F2,SF6, PCl5