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<p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>Ana Paola Gomes de Almeida, 01336653</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10__/_05__/_2024_</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME:ANA PAOLA GOMES DE ALMEIDA MATRÍCULA: 01336653</p><p>CURSO: Eng. Produção POLO: Pituba - Salvador</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p>• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p>• concisa;</p><p>• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p>• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p>• Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p>• Espaçamento entre linhas: simples;</p><p>• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>RELATÓRIO:</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO</p><p>Materiais:</p><p>Lã de aço,</p><p>Água sanitária;</p><p>Recipiente de vidro (Figura 1).</p><p>Fig. 1 – Materiais utilizados</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10__/_05__/_2024_</p><p>O primeiro passo foi adicionar ao recipiente de vidro um pedaço pequeno da lã de aço, com</p><p>os fios desembaraçados, e encher cuidadosamente o recipiente com água sanitária até</p><p>cobrir toda a lã (Figura 2).</p><p>Fig. 2 – Recipiente com lã de aço coberta com água sanitária</p><p>Com o recipiente montado, foram feitas observações a cada 5 minutos, durante 15 minutos,</p><p>possíveis reações químicas entre os agentes.</p><p>Nos primeiros 5 minutos, poucos pontos de oxidação ficaram visíveis (Figura 3).</p><p>Fig. 3 – Recipiente com lã de aço coberta com água sanitária</p><p>Após 5 minutos da primeira observação, não houve alteração significante no estado</p><p>de oxidação (Figura 4).</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10__/_05__/_2024_</p><p>Fig. 4 – Recipiente com lã de aço coberta com água sanitária.</p><p>Ao final dos 15 minutos, notou -se maior oxidação, mas ainda pouco relevante (Figura 5).</p><p>Fig. 5 – Recipiente com lã de aço coberta com água sanitária</p><p>Foi observado que a lã de aço sofreu ação mais considerável e perceptível após 1 hora em</p><p>contato com a água sanitária, podendo-se notar maior oxidação nas partes que não ficaram</p><p>completamente submersas na água sanitária (Figura 6).</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10__/_05__/_2024_</p><p>Resultados e Discussões</p><p>A água sanitária é uma solução que tem como componente ativo o hipoclorito de</p><p>sódio (NaClO), com teor de cloro entre 2,0% e 2,5% p/p, e água potável, sendo um produto</p><p>bactericida, desinfetante e alvejante .</p><p>Enquanto a lã de aço é composta por linhas e arames de ferro-carbono, tendo o ferro (Fe)</p><p>em maior quantidade. O material é abrasivo e pode ser degradável.</p><p>Quando esses compostos entraram em contato , observou-se que, a pós alguns minutos, a</p><p>água ficou levemente turva, com uma coloração amarronzada e pontos de ferrugem</p><p>na lã de aço.</p><p>Concluiu-se que aconteceu uma reação de oxirredução composta pela equação:</p><p>Fe(s) + NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + NaCl(aq)</p><p>Que, balanceada, ficou:</p><p>2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) ⇆ Fe₂O₃(s) + 3 NaCl(aq)</p><p>Tendo como produto o óxido de ferro e cloreto de sódio. Sabendo que o composto tem</p><p>carga final igual a zero, temos que o NOX do ferro passou a ser +3, logo ele oxidou.</p><p>Enquanto a variação do NOX sofrida pelo cloro reduziu, indo de +1 para -1.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10__/_05__/_2024_</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE</p><p>Materiais</p><p>1 garrafa pet de 500ml,</p><p>1 bexiga,</p><p>1 copo medidor 100ml de vinagre e</p><p>1 colher de chá de bicarbonato de sódio (Figura 7).</p><p>Na primeira e tapa, foi adicionado à um recipiente 50ml de vinagre com ½ colher de</p><p>chá de bicarbonato para observar a reação que acontece. Ao serem misturados,</p><p>formou uma espuma que aumentou de tamanho rapidamente, mas que perdeu volume</p><p>na mesma proporção, desaparecendo e ficando um líquido que aspecto e fervescente.</p><p>Num segundo momento, foi colocado 100ml de vinagre numa garrafa pet e, na bola de</p><p>sopro, foi colocado 1 colher de chá d e bicarbonato de sódio . Sem que os reagentes</p><p>entrassem em contato, colocou-se a bola no gargalo da garrafa, como mostra a imagem a</p><p>seguir (Figura 8):</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10__/_05__/_2024_</p><p>Fig. 8 – Garrafa pet de 500ml com vinagre e bexiga presa ao gargalo.</p><p>Em seguida, levantou a bola de sopro de modo que o bicarbonato contido nela caísse no</p><p>vinagre. Formou uma espuma branca crescente que, rapidamente inflou a bola. Mesmo após</p><p>a espuma ter diminuído de volume e ficado apenas o líquido efervescente, a bola continuou</p><p>inflada por 18 minutos até começar a murchar, como pode-se observar nas imagens (Figuras</p><p>9, 10 e 11):</p><p>Fig. 9 – Início da reação.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10__/_05__/_2024_</p><p>Fig. 10 – Volume máximo da espuma formada pela reação.</p><p>Fig. 11 – Bexiga começa a murchar após 18 minutos do início da reação.</p><p>Resultados e Discussões</p><p>Neste experimento, foi utilizado vinagre de álcool cujo principal componente é o ácido acético</p><p>(CH3COOH), responsável pelo sabor azedo do vinagre.</p><p>A composição química do vinagre corresponde a uma solução de 4% (0,67 mol/L) do ácido.</p><p>Quanto à densidade, apresenta 1,004-1,007g/mL.</p><p>Sabendo que a massa molar é 60,052 g/mol, conclui-se que uma molécula de CH3COOH</p><p>possui uma massa de 9,972 X 10⁻²³ g.</p><p>O bicarbonato de sódio é um composto de fórmula NaHCO3, se caracteriza como um pó</p><p>branco, solúvel em água, com propriedades alcalinas e com pureza de 100%.</p><p>Tem massa molar de 84,007g/mol.</p><p>Na mistura desses dois reagentes, a reação química pode ser escrita na forma: CH3COOH</p><p>+ NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10__/_05__/_2024_</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA 5 – FORMAÇÃO DE RADICAL LIVRE</p><p>Materiais e Métodos</p><p>100ml de água, 30 gotas de dipirona sódica,</p><p>5ml de água sanitária e um recipiente de vidro. (Figura 12).</p><p>Fig. 12 – Materiais utilizados.</p><p>No recipiente de vidro, foi adicionado a água e 30 gotas de dipirona sódica. Em</p><p>seguida, acrescentou 5ml de água sanitária. Foi observado que, enquanto a água</p><p>sanitária se misturava às outras substâncias, o líquido mudava de cor como pode</p><p>observar nas imagens a seguir (Figura 13):</p><p>Fig. 13 – Mudança na cor do líquido enquanto a água sanitária se mistura.</p><p>Resultados e Discussões</p><p>Com nome comercial Aberalgina e IUPAC sodium;[(1,5-dimethyl-3-oxo-2-</p><p>phenylpyrazol-4-yl)-methylamino]methanesulfonate, a dipirona sódica</p><p>(C13H16N3NaO4S) tem massa molecular 332 g/mol. (13.12) + (16.1) + (3.14) + 22</p><p>+ (4.16) + 32 = 332 g/mol.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10__/_05__/_2024_</p><p>Neste experimento, temos uma reação de oxirredução, onde a dipirona é o</p><p>agente redutor e a água sanitária é o oxidante. Quando os reagentes entram em</p><p>contato, ocorre a formação de um radical livre, caracterizado pela coloração azul</p><p>que é vista de imediato . Enquanto o radical é consumido, a coloração da</p><p>solução vai alterando, perdendo cor até chegar num tom amarelado.</p><p>Conclusões</p><p>Com os resultados obtidos</p><p>nas atividades, percebe -se o quanto a química</p><p>está presente em nosso dia a dia mesmo que não seja associado de imediato pelo</p><p>uso comum em tarefas diárias.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>DATA:</p><p>__10__/_05__/_2024_</p><p>Referências</p><p>FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Radicais Livres"; Brasil Escola. Disponível</p><p>em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/radicais-livres.htm. Acesso e m 10 de</p><p>maio de 2024.</p>