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Lista 2 de Estrutura e Tabela Periódica 
1- Quais das seguintes combinações de números quânticos não está correto. Justifique 
 n l m s 
a 2 p 0 +1/2 
b 3 d -3 -1/2 
c 3 p -2 -1/2 
d 4 s 0 +1/2 
 
2-Responda e justifique cada uma dos itens abaixo: 
a)Coloque os íons em ordem decrescente de tamanho: K+, Cl-, S2-, Ca2+ 
b) Entre os elementos S, Cl e Se qual tem o maior raio. Pq? 
 
3- A ordem crescente de raio atômico entre os átomos 7
14N, 3
7Li, 12
24Mg, 19
40K é: 
a) 7
14N < 3
7Li < 12
24Mg < 19
40K b) 3
7Li < 7
14N < 12
24Mg < 19
40K c) 19
40K <12
24Mg < 7
14N < 3
7Li 
d) 7
14N < 12
24Mg < 3
7Li < 19
40K e) 12
24Mg < 3
7Li < 7
14N < 19
40K 
 
4- Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico 
que: 
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. 
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L. 
c) Não sofre influência da variação do número atômico. 
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. 
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons. 
 
5- Faça a distribuição eletrônica e localize a partir dessa informação, o grupo e 
período a que cada elemento abaixo pertencem na Tabela Periódica. 
(a) C (Z = 6) (b) P (Z = 15) (c) Cr (Z = 24) (d) As (Z = 33) (e) Sr (Z = 38) (f) Cu (Z = 29). 
 
6- Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira 
energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: 
(a) S e P (b) Al e Mg (c) Sr e Rb (d) Cu e Zn (e) Rn e At (f) K e Rb.