Lista de Exercícios 2 - Forças Intermoleculares

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Universidade Federal Rural de Pernambuco 
Unidade Acadêmica de Garanhuns 
 
Prof. Dr. Pedro Aquino 
 
Lista de Exercícios – Forças Intermoleculares1 
 
1. Indique as porções hidrofílica e hidrofóbica na vitamina A e na vitamina B3 
(niacina) e comente se você espera que elas sejam solúveis em água. 
 
 
2. O fluoreto de hidrogênio (HF) tem um momento de dipolo de 1,83 D e seu ponto 
de ebulição é 19,34 °C. O fluoreto de etila (CH3CH2F) tem quase o mesmo 
momento de dipolo e tem uma massa molecular mais alta, mas seu ponto de 
ebulição é -37,7 °C. Explique. 
 
3. Por que se espera que um isômero cis de um alceno tenha um ponto de ebulição 
mais alto que o isômero trans? 
 
4. O brometo de cetiletildimetila é o nome comum para a molécula desenhada 
abaixo, um composto com propriedades antisépticas. Preveja seu 
comportamento de solubilidade em água (H2O) e éter dietílico 
(CH3CH2OCH2CH3). 
 
 
5. Identifique os tipos de forças intermoleculares que podem surgir entre as 
moléculas de HNO3, N2H4, NO e CF4. 
 
6. Identifique os tipos de forças intermoleculares que podem surgir entre as 
moléculas de CH3NH2, PCl3, PCl5 e H2Se. 
 
7. Para quais das moléculas a seguir, as interações dipolo-dipolo serão importantes: 
(a) CH4, (b) CH3Cl, (c) CH2Cl2, (d) CHCl3, (e) CCl4, (f) O2, (g) O3, (h) CO2, (i) 
SO2? 
 
8. Qual dos solventes a seguir será capaz de dissolver compostos iônicos: (a) SO2 
líquido, (b) NH3 líquido, (c) Benzeno, (d) CCl4. 
 
 
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 Lista de exercícios traduzida de ATKINS, P; JONES, L. Chemical Principles – The Quest for Insight, 4th 
Ed, New York: W. H. Freeman and Company, 2007, p. 205-206. SOLOMONS, TWG; FRYHLE, CB; SNYDER, 
SA. Organic Chemistry, 11st Ed, New Jersey: John Wiley & Sons, 2014, p. 101. 
9. Organize os tipos de interação molecular e iônica a seguir em ordem crescente 
de magnitude: íon-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo em 
fase gasosa, íon-ion e dipolo-dipolo em fase sólida. 
 
10. Explique por que sólidos iônicos como NaCl tem altos pontos de fusão mas 
dissolvem rapidamente em água, enquanto sólidos que formam redes como o 
diamante tem altos pontos de ebulição e não dissolvem em nenhum solvente. 
 
11. Quais das moléculas a seguir são capazes de formar ligações-de-hidrogênio: (a) 
H2S, (b) CH4, (c) H2SO3, (d) PH3, (e) CH3OCH3, (f) CH3COOH, (g) 
CH3CH2OH, (h) CH3CHO? 
 
12. Sugira, dando razões, qual substância em cada um dos pares a seguir terá o 
ponto de fusão mais alto: (a) HCl ou NaCl, (b) C2H5OC2H5 (éter dietílico) ou 
C4H9OH (butanol), (c) CHI3 ou CHF3, (d) C2H4 ou CH3OH. 
 
13. Sugira, dando razões, qual substância em cada um dos pares abaixo terá maior 
ponto de ebulição: (a) H2S ou H2O, (b) NH3 ou PH3, (c) KBr ou CH3Br, (d) CH4 
ou SiH4. 
 
14. Preveja a forma de cada uma das moléculas a seguir e identifique o membro em 
cada par com ponto de ebulição mais alto: (a) PBr3 ou PF3, (b) SO2 ou CO2, (d) 
BF3 ou BCl3, (e) BF3 ou ClF3, (f) SF4 ou CF4, (g) cis-CHCl=CHCl ou trans-
CHCl=CHCl. 
 
15. Qual composto em cada um dos pares abaixo terá um ponto de ebulição mais 
alto? Explique suas respostas.