exercício de fixação

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Instituto de Ciências da Saúde
	Curso: FARMÁCIA
Disciplina: Métodos Instrumentais de Análise
Exercícios de Fixação
Prof. Mário C Barros Jr
Exercícios de fixação - NP1
Questão 1) Relação entre frequência e comprimento de onda.
A cor da luz depende de sua frequência ou comprimento de onda. A radiação de grande comprimento de onda tem frequência menor do que a radiação de pequeno comprimento de onda. Qual é o comprimento de onda (em nm) da luz azul de frequência 6,2 × 1014 Hz. Dado: c = .f e c= 3×108 m.s-1
Resposta: = 483 nm
Questão 2) Relação entre frequência e energia da radiação eletromagnética.
A radiação eletromagnética é feita de partículas (fótons – que pode ser entendido como um pacote de energia) e a energia deste fóton relaciona-se com a frequência da radiação pela equação E = hf. (h= 6,626 × 10–34 J.s). Qual é a energia de um fóton de luz azul, de frequência 6,2 × 1014 Hz é:
R: 4,092 x 10-19 J
Questão 3) Relação entre energia e comprimento de onda. 
Um laser semicondutor emite luz vermelha de comprimento de onda 685 nm. Qual é a energia emitida dos fótons? Dado: (h= 6,626 × 10–34 J.s). e c= 3×108 m.s-1
R: 0,0289 x 10 -17 J
Questão 4) Uso da Lei de Lambert Beer 
Relembrando: 
Em 580 nm, que é o comprimento de onda de sua absorção máxima, o complexo Fe(SCN)2+ tem uma absortividade molar de 7,00 x 103 L/mol.cm. Calcule a absorbância de uma solução 3,49 x 10-5 mol/L, a 580 nm, utilizando uma célula de 1,00 cm. Relembrando:
R: 0,244
Questão 5) Uso da Lei de Lambert Beer.
Relembrando: 
Uma solução contendo 4,48 mg/L de KMnO4 (permanganato de potássio) apresenta uma absorbância de 0,510, no comprimento de onda 520 nm, em uma célula (cubeta) de 1cm. Calcule a absortividade molar (L.cm-1.mol-1) da solução de KMnO4. Dados: massa molar do KMnO4: 158,0 g/mol.
Resolução:
1º passo: anotar os dados do problema:
A= 0,510 (no comprimento de onda 520 nm)
b= 1cm
C= 4,48 mg/L
Como o problema pediu a constante de absortividade molar, a concentração da solução deve ser em mol/L
Então deve-se transformar: 
1 mol tem 158 g; 0,00448 g tem x; x= 2,8x10-5 mol/L.
Aí é só usar a fórmula:
0,510= ε.1x2,8x10-5; ε= 1,8x104
Questão 6) Os métodos clínicos empregam em diversas aplicações as técnicas espectrofotométricas para determinação do teor de metabólitos ou íons presentes em amostras de soro, plasma ou urina. Um método bioquímico de determinação de glicose emprega espectrofotometria com comprimento de onda de 500 nm através do método do fator de correção. Um analista efetuou esta metodologia encontrando os seguintes resultados:
	Tubo
	l = 500 nm
	C (mg/dL)
	Amostra Desconhecida (D)
	0,350
	 
	Padrão (P)
	0,120
	100
Dado 
Determine a concentração de glicose: 
R: 291,7 mg/dL
 
Questão 7) Análise e elaboração da curva de calibração.
Uma amostra de água contém uma substância carcinogênica. Esta amostra de água foi avaliada por espectrofotometria de absorção molecular em sistema de duplo feixe contra o branco. Para analisar a concentração dessa substância foi primeiramente realizada uma varredura do comprimento de onda de absorção. Os resultados estão no gráfico abaixo.
Porque fazer a varredura do comprimento de onda?
Qual o comprimento de onda escolhido para fazer a análise? aproximadamente 590 nm
Qual a cor do comprimento de onda de máxima absorção? Amarelo
Qual é a cor provável dessa substância? Azul
 
Questão 8) Após a seleção do comprimento de onda para esta análise (questão anterior), uma série de soluções-padrão foram preparadas para elaborar a curva padrão. Os resultando das concentrações e a leitura da absorbância no espectrofotômetro nos valores médios (n = 3) estão representados na Tabela abaixo.
	Conc (µg/mL)
	Abs
	1,0
	0,05
	2,0
	0,10
	5,0
	0,25
	10,0
	0,55
	20,0
	1,12
	25,0
	1,50
	30,0
	1,90
Porque montar a curva de calibração?
Analisando a curva analítica e a equação da reta obtida, responda: Quais os valores dos coeficientes angular e linear da reta?
A sua amostra da água desconhecida contendo a substância foi analisada pelo método analítico descrito acima e forneceu um valor de absorbância de 0,533. Qual é a quantidade (concentração) da desta substância nessa amostra? R:9,31µg/ml
Questão 09) Efetuou-se uma análise do teor de açúcares invertidos à partir de uma amostra de xarope em uma farmácia de manipulação obtendo como resultado da amostra absorbância de 0,680 para uma diluição de 5 vezes. Sabendo-se que a análise efetuada foi espectrofotométrica e a curva de calibração empregada gerou uma equação A = 0,520.C - 0,064, qual a correta concentração de açúcares redutores em g/Lnesta amostra?
R: 7,15 g/L
Questão 10) Estava anotado que, para se determinar a concentração de ferro, um volume conhecido da amostra foi tamponado com 10 mL de solução de acetato de amônio. Em seguida, se adicionou 4 mL de solução de 1,10-fenantrolina e, após esperar-se 10 minutos para o desenvolvimento da cor, procedeu-se à leitura a 510 nm. Com essas informações, é possível concluir que o equipamento utilizado para determinar a concentração de ferro foi um:
 plasma.
 cromatógrafo a gás.
 espectrofotômetro UV-Visível.
espectrofotômetro de absorção atômica.
espectrofotômetro de absorção no infravermelho.
Questão 11) Cromóforos
A espectroscopia molecular baseada na radiação ultravioleta, visível e infravermelha é amplamente empregada para a identificação e determinação de muitas espécies inorgânicas, orgânicas e bioquímicas. A Tabela 50 apresenta alguns cromóforos comuns e comprimento de onda aproximado nos quais eles atuam. 
Indique a alternativa que apresenta a correta definição para cromóforo.
Parte superior do formulário
Cromóforos são solventes utilizados nas análises espectroscópicas moleculares para identificar analitos em uma amostra.
Cromóforos são detectores acoplados nas análises espectroscópicas moleculares para absorção de radiação na região do infravermelho.
Cromóforos são grupos funcionais orgânicos e inorgânicos insaturados que absorvem na região do infravermelho, ultravioleta ou visível.
Cromóforos são grupos funcionais orgânicos insaturados que absorvem na região do ultravioleta ou visível.
Cromóforos são grupos funcionais orgânicos saturados que absorvem na região do visível.
Resposta: letra d
Questão 12) Cromóforos 
A absorção molecular na região do ultravioleta e do visível, depende da estrutura eletrônica da molécula. Com base na técnica apresentada, é INCORRETO afirmar que: 
a) Quanto menor for o número de ligações insaturadas conjugadas que o composto contém, mais longo será o comprimento de onda na qual ele absorve a luz. 
b) Cromóforo é um grupo insaturado covalente, responsável pela absorção eletrônica. São exemplos de cromóforos os grupos: C=C, C=O ou NO2. 
c) Os solventes escolhidos têm que ser transparentes na gama de comprimentos de onda do espectro. 
d) Um dos usos mais conhecidos da espectroscopia UV-Visível, se relaciona com a determinação da concentração de uma amostra desconhecida. 
e) O comprimento de onda usado para análise é normalmente λ máx da amostra.
Resposta; letra a
Questão 13) Absorção atômica.
Obs: a questão abaixo foi retirada do concurso para perito criminal (CESPE 2008)
Um perito criminal recebeu em seu laboratório, como principal evidência em um caso criminal, pequenos fragmentos de vidro encontrados incrustados no casaco de um suspeito. Esses fragmentos são idênticos em composição a uma rara vidraça belga de vidro manchado quebrada durante o crime. O perito decidiu então determinar os elementos As, Co, La, Sb e Th no vidro incrustado no casaco do suspeito para verificar se este era do mesmo material da vidraça belga. A técnica escolhida para essas determinações foi a espectroscopia de absorção atômica. As médias e os desvios-padrão das análises em triplicata desses cinco elementos nas amostras de vidro retiradas do casaco, bem como os valores conhecidos paraa vidraça belga são mostrados na tabela abaixo.
Analise as alternativas abaixo como verdadeiras ou falsas.
Na espectroscopia de absorção atômica, o metal a ser analisado deve-se encontrar na forma metálica na solução a ser analisada, pois somente no estado fundamental os átomos são capazes de absorver energia radiante em determinado comprimento de onda, o que é o fenômeno central da espectroscopia de absorção atômica.
Falso, pois o átomo pode ser excitado a outros níveis.
Na espectroscopia de absorção atômica, a concentração c do elemento a ser determinado, na solução aspirada, pode ser calculada por meio da equação em que A é a absorbância medida, a é a absortividade molar do elemento em questão e b é a distância entre a fenda de entrada e a fenda de saída.
Falso. b: é o comprimento do caminho óptico e não entre as duas fendas.
Uma das vantagens da espectroscopia de absorção atômica é que ela é uma técnica analítica que prescinde de utilização de curva de calibração.
Falso. Prescindir: passar sem (não é necessário). Curva de calibração: é para determinar quantidades. 
14) Elaboração de Curva de calibração 
Você preparou uma série de soluções-padrão para elaborar a curva padrão. Os resultando das concentrações e a leitura da absorbância no espectrofotômetro nos valores médios (n = 3) estão representados na Tabela abaixo.
	Conc (µg/mL)
	Abs
	1,0
	0,15
	2,0
	0,20
	6,0
	0,30
	12,0
	0,55
	25,0
	0,90
	50,0
	1,50
	75,0
	2,00
Elabore a curva padrão.
Determine a equação da reta. Confira no excel.
Qual a concentração de uma amostra com a substância a ser determinada cuja a absorbância foi de A=0,650