Óxidos presentes no nosso dia-a-dia

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Química inorgânica 
 
 
 
 
ÓXIDOS PRESENTES NO NOSSO DIA A DIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução .................................................................................................................................... 2 
 
Objetivos ....................................................................................................................................... 2 
 
1. Óxidos Presentes no Nosso Dia a Dia ....................................................................................... 2 
 
Exercícios ...................................................................................................................................... 6 
 
Gabarito ........................................................................................................................................ 6 
 
Resumo ......................................................................................................................................... 6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
O oxigênio é um dos elementos mais abundantes na Terra e devido à alta 
reatividade e sua alta eletronegatividade, ele pode formar um grande número de 
compostos oxigenados binários, sendo que muitos deles estão presentes no nosso 
cotidiano.Gases como o monóxido de carbono, presente em diversos processos 
químicos, e dióxido de carbono, como produto de nossa respiração, e a própria água, 
que é um composto indispensável para a vida, são só alguns exemplos da presença 
dos óxidos no nosso dia a dia. 
Os óxidos representam uma família diversificada de elementos, faz parte dessa 
família a água (H2O); os minérios; alguns gases causadores do efeitos estufa como o 
monóxido de carbono (CO); óxidos de enxofre (SO2, SO3); óxidos de nitrogênio (NO, 
NO2); o óxido de magnésio (MgO) conhecido como leite de magnésia e o óxido de silício 
(SiO2), também chamado de sílica que esta presentes no quartzo, ametistas e 
topázios. 
Objetivos 
• Apresentar alguns óxidos presentes no nosso cotidiano; 
• Fazer uma breve descrição de suas características e aplicações; 
 
1. Óxidos Presentes no Nosso Dia a Dia 
O oxigênio é um dos elementos mais abundantes na Terra, sendo parte de uma 
grande porcentagem da massa da crosta terrestre. Os minerais mais comuns ocorrem 
como óxidos complexos, como silicatos e carbonatos. O oxigênio também é um 
constituinte da água e de quase todas as moléculas biológicas. O2 atmosférico vem 
quase totalmente da fotossíntese feita pelas plantas, e não é encontrado em outros 
planetas conhecidos. 
Alguns destes compostos de oxigênio mais comuns e presentes no nosso 
cotidiano são: o dióxido de carbono, o monóxido de carbono, a água, o peróxido de 
hidrogênio, o dióxido de silício, entre outros. 
O carbono forma mais óxidos que os demais elementos do seu grupo. Entre 
eles, os principais são o monóxido de carbono CO, e o dióxido de carbono CO2, que 
são extremamente estáveis e importantes. 
O monóxido de carbono é um gás inodoro, tóxico e incolor. Sua toxicidade está 
relacionada à formação de um complexo com a hemoglobina do sangue, sendo este 
mais estável do que aquele formado entre a hemoglobina e o oxigênio. Este complexo, 
 
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chamado de carboxiemoglobina, impede a hemoglobina de transportar oxigênio pelo 
corpo e a deficiência de oxigênio pode levar a morte. 
Por outro lado, o monóxido de carbono (figura a seguir) é um importante 
combustível devido à alta quantidade de calor liberada quando é queimado no ar. 
Outras aplicações importantes são: a redução de óxidos metálicos e a reação com 
água para a produção de H2: CO(g) + H2O(g)→ CO2(g) + H2(g). 
 
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Monóxido de carbono 
 
O dióxido de carbono (figura a seguir), CO2, é um gás incolor e inodoro e um 
dos principais produtos da indústria química. Seu meio de produção mais importante 
é como o subproduto do processo de obtenção de hidrogênio, que é necessário para 
a síntese da amônia. A maior parte é comercializada na forma líquida e uma menor 
quantidade na forma sólida. Boa parte da produção é utilizada como agente 
refrigerante. É também utilizado para congelar alimentos e na carbonatação de 
bebidas. Quando sólido, é conhecido como gelo seco. Do ponto de vista biológico, é 
importante na fotossíntese, processo em que as plantas sintetizam glicose. 
 
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Dióxido de carbono 
 
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ANOTE AÍ! 
 
 
A água H2O 
(figura a seguir) é a substância molecular mais abundante na Terra. É altamente polar, 
com propriedades físicas dominadas por ligações de hidrogênio e um excelente 
solvente para substâncias e reações iônicas. Está presente em muitos sais hidratados 
e sua autoprotólise fornece os íons H3O+ e OH−. 
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Água 
 
O peróxido de hidrogênio ou água oxigenada (figura a seguir) é um líquido 
viscoso e é o peróxido covalente mais simples, normalmente encontrado em solução 
aquosa e em comparação com a água, possui algumas propriedades diferentes como 
ponto de ebulição maior (150 °C) e uma densidade maior (1,445 g/cm3). É miscível em 
água e, além disso, o H2O2 é um bom agente oxidante, mas pode ser também um 
agente redutor. 
O monóxido de carbono é um agente redutor na 
produção de ferro e um ligante comum na química dos 
metais do bloco d; o dióxido de carbono é muito menos 
importante como ligante e é o anidrido ácido do ácido 
carbônico. 
 
 
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Água oxigenada. 
 
O silício forma dois óxidos bem conhecidos: o SiO e o principal SiO2. O dióxido 
de silício, muito conhecido como sílica, é muito abundante e ocorre principalmente 
na forma de areia e quartzo. A forma mais comum é o quartzo que é um dos principais 
componentes do granito e do arenito e quando há presença de outros metais na 
estrutura pode gerar pedras semipreciosas. Existem pelo menos 12 tipos diferentes 
de sílica. O quartzo é um importante material utilizado na aplicação de diversos 
produtos. A sílica vítrea é muito utilizada na produção de vidrarias para laboratório, a 
sílica gel (figura a seguir)é muito usada como agente secante. 
 
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Sílica gel 
 
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Exercícios 
1. (Atkins, 2001) A molécula de CO tem baixíssima basicidade de Brønsted e 
baixa acidez de Lewis em relação aos doadores de pares de elétrons 
neutros. Apesar de sua fraca acidez de Lewis, no entanto, o CO é atacado 
por fortes bases de Lewis em alta pressão e temperaturas um pouco 
elevadas. Assim, a reação com íons OH- produz o íon formato, HCO2-. 
Apresente a equação química para esta reação. 
 
2. (ENEM, 2018) O monóxido de carbono (CO) é um gás extremamente tóxico. 
Ele interfere no processo respiratório dos vertebrados, pois se o CO estiver 
presente no ar, haverá no sangue uma “competição” entre CO e o O2. 
Infelizmente, grande parte da população convive diariamente com a 
presença desse gás, uma vez que ele é produzido em grandes quantidades 
a) nas queimadas em matas e florestas. 
b) na decomposição da matéria orgânica nos “lixões” urbanos. 
c) no abdômen de animais ruminantes criados em sistemas de 
confinamento. 
d) no processo de combustão incompleta de combustíveis fósseis. 
e) nas chaminés das indústrias que utilizam madeira de reflorestamento 
como combustível. 
 
3. (Lee, 1998) Supõe-se que o monóxido de silício se forme na redução de 
SiO2com Si em altas temperaturas. Apresente a reação envolvida. 
Gabarito 
1. CO +OH-→ HCO2- 
Representação do ataque do monóxido de carbono por uma base, em 
condições extremas. 
2. R: E 
Produto da queima incompleta damadeira. 
3. SiO2 + Si → 2 SiO 
Resumo 
Nesta apostila vimos que o oxigênio é um elemento muito abundante e pode 
formar um grande número de compostos oxigenados binários e muitos deles estão 
presentes no nosso cotidiano. 
 
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Muitos deles são extremamente importantes em diversos processos químicos, 
como o monóxido de carbono (CO) que é utilizado na siderurgia para reduzir o óxido 
de ferro III e formar ferro metálico. E outros são indispensáveis na nossa vida, como o 
dióxido de carbono que é expelido na nossa respiração e é fundamental para as 
plantas. 
Diversos destes compostos são utilizados como matéria prima para vários 
materiais presentes e necessários no nosso dia a dia. Como o dióxido de carbono que 
é utilizado nos refrigerantes. O óxido de alumínio (Al2O3), que pode ser obtido na forma 
hidratada como bauxita (Al2O3. 2H2O) ou alumina (Al2O3) que utilizado na produção 
de alumínio, usado na produção de recipientes como latas de bebidas, em aviões, 
automóveis e tanques. 
 
 
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Referências bibliográficas 
ATKINS, P. Princípios de Química – Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, tradução, Porto Alegre, 
2001. 
COX, P. A. Inorganic Chemistry. 2ª edição. Oxford, 2004. 
Lee, J.D. Química Inorgânica não tão Concisa. Tradução da 5ª Edição Inglesa 1998. 
WELLS, A. F. Structural Inorganic Chemistry.4ª edição. Londres, 1975. 
Referências imagéticas 
Figura 1. Wikimedia. Disponível em: <https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Carbon-monoxide-3D-balls.png>. 
Acesso em: 28ago 2019. 
Figura 2. Wikipédia. Disponível em: < https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Carbon-dioxide-3D-vdW.svg>. Acesso 
em: 28ago 2019. 
Figura 3. Pixabay. Disponível em: < https://pixabay.com/es/illustrations/agua-3d-quimica-organica-moleculas-
2876275/>. Acesso em: 28ago 2019. 
Figura 4. Wikipédia. Disponível em: < https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Hydrogen-peroxide-3D-balls.png>. 
Acesso em: 28ago 2019. 
Figura 5. Pixabay. Disponível em: <https://pixabay.com/pt/photos/s%C3%ADlica-s%C3%ADlica-gel-dessecante-
seca-1309134/>. Acesso em: 28ago 2019.