Química Geral e Orgânica - 1° Período

Prévia do material em texto

FACULDADE CIÊNCIAS BIOMÉDICAS DO ESPÍRITO SANTO 
CURSO DE BIOMÉDICINA 
EXERCÍCIO AVALIATIVO 
QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA – 1° Período 
Professor: Paulo W.P. Antunes 
Questão 01. A substância cloreto de amônio (NH4Cl), um sólido branco, é empregado desde a Antiguidade como 
fertilizantes. Sabe-se que: 
 - O cloreto de amônio (NH4Cl) sofre decomposição produzindo o gás amônia (NH3) e o cloreto de hidrogênio (HCl). 
 - Por decomposição, a amônia origina os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) e o cloreto de hidrogênio origina os 
gases cloro (Cl2) e hidrogênio. 
 - Os gases nitrogênio, hidrogênio e cloro não sofrem decomposição. 
a) Quantas substâncias químicas diferentes são mencionadas nas três afirmações acima? 
b) Quais delas são substâncias simples e quais são compostas? Deixe claro o critério que você empregou para responder. 
QUESTÃO 02. De acordo com a configuração eletrônica dos elementos X e Y, responda: 
X Y a) Qual o período se encontra o elemento X? E a família? 
b) Quantos prótons existe em um átomo Y neutro? 
c) Supondo-se que o elemento X possui 35 nêutrons, qual a sua massa atômica? 
d) Se os elementos X e Y são isóbaros, quantos nêutrons possui o átomo de Y? 
e) Quantos elétrons terá o ânion X-3? 
f) Qual será a sua distribuição eletrônica do X-3? 
1s2 
2s2 2p6 
3s2 3p6 3d10 
4s2 4p3 
1s2 
2s2 2p6 
3s2 3p6 
4s1 
QUESTÃO 03. Relacione os autores das teorias atômicas aos seus respectivos modelos: 
1. Ruthenford 2. Bohr 3. Moderno 
( ) ( ) ( ) 
 
a) A principal diferença entre os modelos está relacionada com a eletrosfera dos átomos. Explique as principais diferenças 
dos modelos de Bohr e do modelo Moderno em relação ao modelo de Rutenford. 
b) A partir de qual modelo é possível explicar os fenômenos de transição eletrônica envolvendo o movimento dos elétrons 
e a absorção e liberação de energia? 
c) Cite um exemplo da aplicação do princípio da transição eletrônica na área analítica. 
QUESTÃO 04. O vanádio é um elemento químico de transição utilizado como um importante recurso (formação do aço) 
para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, a resistência mecânica e a corrosão do ferro. 
Sabendo que o número atômico do vanádio é 23, determine o número de elétrons que ele possui na última camada. 
Questão 05. Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de Química”. Neste relógio, os números que 
indicam as horas e os minutos foram substituídos por elementos químicos, como mostra a figura abaixo: 
 
a) Indique o horário que o relógio do professor marca quando o ponteiro dos 
minutos aponta para o elemento de maior eletronegatividade e o ponteiro das 
horas aponta para o elemento mais eletropositivo. 
b) Indique o horário que o relógio do professor marca quando o ponteiro dos 
minutos aponta para o elemento com o 2° maior potencial de ionização e o 
ponteiro das horas aponta para o elemento menor raio atômico. 
c) Indique o horário que o relógio do professor marca quando o ponteiro dos 
minutos aponta para o elemento de maior raio atômico e o ponteiro das horas 
aponta para o elemento maior afinidade eletrônica. 
QUESTÃO 06. Em relação às funções inorgânicas, responda: 
a) Diferencie os ácidos, as bases, os sais e os óxidos, do ponto de vista dos íons formados em solução aquosa. 
b) Explique o termo neutralização, que envolvem os compostos ácidos, básicos e sais. 
c) Os óxidos reagem com água para formar ácidos e bases. Explique está afirmação e dê exemplos de reações. 
QUESTÃO 07. Complete a tabela abaixo, com os cátions, ânions formados e a nomenclatura dos compostos inorgânicos: 
 CÁTIONS ÂNION NOME CÁTIONS ÂNION NOME 
H2O AL(OH)3 
HClO4 Na2CO3 
NaHClO KHPO4 
H2SO4 H3PO4 
Na2O Al2O3 
HCl KS203 
NaNO3 Ca(OH)2 
QUESTÃO 08. Complete as reações: 
K2O + → KOH 
 
H2SO4 + NH4OH → + H2O 
 
 + H2O → Ca(OH)2 
 
NaO + HCl → + H2O 
 
HCl + → MgCl2 + H2O 
 
NaHCO3 + HCl → + H2O 
 
NaHCO3 + NaOH → + H2O 
 
NH3 + HCl → + H2O 
 
NH3 + NaOH → + H2O 
 
Questão 09. Indique a polaridade das moléculas: