CINETICA QUIMICA LISTA DE EXERCICIOS

Prévia do material em texto

Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 1 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
 
 
01. (FURG-RS-2000) Considere a transformação 
de um haleto orgânico em meio básico 
formando um álcool, conforme dados 
mostrados na tabela a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A tabela permite inferir que a rapidez da 
reação: 
 
I. depende da concentração de base; 
II. depende apenas da concentração do 
haleto; 
III. depende da concentração de ambos os 
reagentes; 
IV. independe da concentração dos reagentes. 
 
Quais afirmativas estão corretas? 
 
A) Apenas I e II. D) Apenas II e IV. 
B) Apenas I e III. E) Apenas III e IV. 
C) Apenas II e III. 
 
02. (FURG-RS-2001) As transformações químicas 
que ocorrem no estômago durante a ingestão 
de alimentos, assim como muitas reações na 
natureza, ocorrem através de enzimas, que 
são catalisadores biológicos. 
Sobre catalisadores, é correto afirmar que 
 
a) são consumidos à medida que a rapidez das 
reações aumenta. 
b) são adicionados a um substrato mas não 
participam das reações. 
c) participam das reações químicas, mas são 
regenerados ao final destas. 
d) participam, mas não reagem quimicamente 
com os reagentes. 
e) aumentam a rapidez das reações sem, no 
entanto, participarem destas. 
 
03. (FURG-2002) Complete o seguinte parágrafo: 
 
“A rapidez com que ocorre uma reação 
química em fase gasosa em um recipiente 
rígido fechado ________________________ 
conforme aumentam a temperatura e a 
________________”. 
 
Qual das alternativas abaixo contém a 
seqüência de complementos correta? 
 
a) diminui, pressão. 
b) aumenta, densidade. 
c) diminui, densidade. 
d) permanece constante, densidade. 
e) aumenta, pressão. 
 
 
 
04. (FURG-RS-2004) Observe o gráfico a seguir e 
assinale a alternativa correta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) A rapidez com que a substância “A” é 
consumida, é constante ao longo do tempo. 
b) A quantidade de matéria de “A” produzida no 
intervalo de 0 a 2000s é maior do que a 
quantidade de matéria de “A” produzida no 
intervalo de 6000s a 8000s. 
c) A concentração de “A” no tempo igual a 8000s 
é 25% da concentração de “A” no tempo 
inicial. 
d) A reação em que “A” é consumida é 
obrigatoriamente exotérmica. 
e) A partir dos 6000s a conversão de “A” em 
produtos alcança o equilíbrio. 
 
05. (FURG-RS-2005) A cinética da reação: 
2 A + 2 B → → → → C 
foi estudada sendo determinada a velocidade 
inicial da produção de C para misturas de 
várias composições, como está indicado na 
tabela abaixo, a 25°C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Se a lei de velocidade é dada por 
v = k [ A]a [ B]b , 
então, os valores dos coeficientes “a” e “b” 
são, respectivamente: 
 
a) 2 e 1. b) 1 e 1. c) 2 e 2. 
d) -1 e 1. e) -1 e 2. 
 
06. (PUC-RS-1998-2) A poluição é uma das 
causas da destruição da camada de ozônio. 
Uma das reações que pode ocorrer no ar 
poluído é a reação do dióxido de nitrogênio 
com o ozônio, representada abaixo. 
 
 
Essa reação apresenta uma lei de velocidade 
expressa por: 
 
 
 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 2 
Se a concentração de NO2 (g) for duplicada, 
mantendo-se constantes todos os outros 
fatores, a velocidade da reação 
 
a) quadruplica. 
b) reduz-se à metade. 
c) duplica. 
d) permanece constante. 
e) triplica. 
 
07. (PUC-RS-1999-1) A velocidade da reação 
representada pela equação 
 
 
pode ser calculada determinando-se _______ 
___________________ em função do tempo. 
 
a) o aumento da concentração de cloreto de 
zinco. 
b) o aumento da concentração de zinco. 
c) o aumento da concentração de ácido clorídrico. 
d) a diminuição da concentração de cloreto de 
zinco. 
e) a diminuição da concentração de hidrogênio 
gasoso. 
 
08. (PUC-RS-1999-2) INSTRUÇÃO: Responder a 
esta questão com base nas seguintes 
informações: 
Na coluna da esquerda, estão relacionadas 
transformações e, na coluna da direita, os 
principais fatores que alteram a velocidade 
dessas transformações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relacionando-se as duas colunas obtêm-se, de 
cima para baixo, os números na seqüência 
 
a) 2, 1, 4, 3 d) 3, 1, 2, 4 
b) 2, 3, 4, 1 e) 4, 3, 1, 2 
c) 3, 1, 4, 2 
 
09. (PUC-RS-2000-2) INSTRUÇÃO: Responder a 
esta questão com base nas informações 
abaixo. 
O gás natural começa a chegar ao Rio Grande 
do Sul. O gaseoduto de Transporte Bolívia-
Brasil está em fase de implantação e 
transportará o gás natural diretamente de 
Santa Cruz de La Sierra até o solo gaúcho. A 
combustão do metano, principal componente 
do gás natural, é representada pela seguinte 
equação não balanceada 
 
CH4(g) + O2(g) →→→→ CO2(g) + H2O(v); ∆∆∆∆H = −−−− 882 KJ 
 
A energia, em KJ, fornecida, após 5 minutos, 
por uma chama que queima metano 
completamente, na razão de 2,24 L/min nas 
C.N.T.P. é, aproximadamente, 
 
a) 88 b) 441 c) 1600 
 d) 1764 e) 3510 
INSTRUÇÃO: Responder a ques-
tão 10 com base nas informa-
ções abaixo. 
 
Amônia é produzida industrial-
mente através do processo 
Haber, conforme a reação 
 
N2 (g) + 3H2 (g) →→→→ 2NH3 (g) 
 
Colocando-se, em um reator, nitrogênio e hidrogênio, 
obtiveram-se os seguintes dados em minutos e mol/L 
 
t 
(min) 
[N2] 
(mol/L) 
[H2] 
(mol/L) 
[NH3] 
(mol/L) 
0 0,50 1,50 ---- 
10 0,45 1,35 0,10 
 
10. (PUC-RS-2000-2) Calculando-se a velocidade 
média da reação, em mol/L.min, obtém-se 
 
a) 3,4 x 10-6 d) 5,0 x 10-3 
b) 1,0 x 10-4 e) 1,5 x 10-2 
c) 2,3 x 10-2 
 
INSTRUÇÃO: Para responder a questão 11 relacione 
os fenômenos descritos na coluna I com os fatores 
que influenciam na velocidade dos mesmos, 
mencionados na coluna II. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. (PUC-RS-2001-1) A alternativa que contém a 
associação correta entra as duas colunas é 
 
a) 1 – c ; 2 – d ; 3 – b ; 4 – a 
b) 1 – d ; 2 – c ; 3 – b ; 4 – a 
c) 1 – a ; 2 – b ; 3 – c ; 4 – d 
d) 1 – b ; 2 – c ; 3 – d ; 4 – a 
e) 1 – c ; 2 – d ; 3 – a ; 4 – b 
 
12. (PUC-RS-2001-2) A oxidação do dióxido de 
enxofre se processa lentamente à 
temperatura ambiente de acordo com a 
equação 
 
2 SO2(g) + O2(g) →→→→ 2 SO3(g) ∆∆∆∆H = - 198 kJ 
 
Porém, em presença de óxido de nitrogênio, a 
reação se processa rapidamente em duas 
etapas 
 
2 NO(g) + O2 →→→→ 2 NO2(g) 
2 SO2(g) + 2 NO2(g) →→→→ 2 SO3(g) + 2 NO(g) 
 
O papel do óxido de nitrogênio, quando 
adicionado à reação entre o dióxido de 
enxofre e o oxigênio, é 
 
a) tornar a reação termodinamicamente favorável. 
b) aumentar a energia de ativação. 
c) aumentar a superfície de contato entre os 
reagentes. 
d) atuar como catalisador. 
e) atuar como inibidor. 
 
 
 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 3 
13. (PUC-RS-2002-1) Amostras de magnésio 
foram colocadas em soluções aquosas de 
ácido clorídrico de diversas concentrações e 
temperaturas, havendo total consumo do 
metal e desprendimento do hidrogênio 
gasoso. Observaram-se os seguintes resul-
tados: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pela análise dos dados contidos na tabela 
acima, é correto afirmar que 
a) a velocidade média da reação na amostra I é 
maior que na amostra II. 
b) a quantidade de hidrogênio desprendida na 
amostra II é maior do quena amostra IV. 
c) a velocidade média da reação na amostra III é 
igual à da amostra IV. 
d) a velocidade média de reação na amostra IV é 
a metade da velocidade média de reação na 
amostra II. 
e) a quantidade de hidrogênio desprendido na 
amostra III é menor do que na amostra IV. 
 
14. (PUC-RS-2002-2) A reação entre os gases 
representados na equação a seguir tem 
grande importância na química ambiental. 
 
 2 CO(g) + O2(g) 2CO2(g) 
 
Essa reação apresenta uma lei de velocidade 
expressa por: v = K.[CO]2 .[O2 ] 
Se a concentração de CO(g) for duplicada e a 
concentração de oxigênio for reduzida à 
metade, mantendo-se constantes todos os 
outros fatores, a velocidade da reação 
 
a) duplica. 
b) quadruplica. 
c) reduz-se à metade. 
d) permanece constante. 
e) triplica. 
 
15. (PUC-RS-2003-1) Considere a reação repre-
sentada pela equação 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
16. (PUC-RS-2003-2) Considere a reação 
elementar representada pela equação 
 
3 O2(g) →→→→ 2 O3(g) 
 
Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a 
velocidade da reação, em relação à velocidade 
inicial, torna-se 
 
a) duas vezes menor. 
b) três vezes maior. 
c) oito vezes menor. 
d) nove vezes maior. 
e) vinte e sete vezes maior. 
 
 
INSTRUÇÃO: Para responder a 
questão 17 analise as 
afirmativas abaixo. 
 
I. Uma reação com energia de 
ativação 40 kJ é mais lenta 
que uma outra reação que 
apresenta energia de ativação 
igual a 130 kJ. 
II. A adição de um catalisador a uma reação química 
proporciona um novo “caminho” de reação, no 
qual a energia de ativação é diminuída. 
III. Um aumento de temperatura geralmente provoca 
um aumento na energia de ativação da reação. 
IV. A associação dos reagentes com energia igual à 
energia de ativação constitui o complexo ativado. 
 
17. (PUC-RS-2004-1) Pela análise das 
afirmativas, conclui-se que somente estão 
corretas 
 
a) I e II b) I e III c) II e IV 
d) I, III e IV e) II, III e IV 
 
18. (PUC-RS-2004-2) O óxido nítrico reage com 
hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor 
d’água de acordo com a seguinte equação: 
 
 2 NO(g) + 2 H2(g) →→→→ N2(g) + 2 H2O(g) 
 
Acredita-se que essa reação ocorra em duas 
etapas: 
 
1a etapa (lenta): 
2 NO(g) + H2(g) →→→→ N2O(g) + H2O(g) 
 
 2a etapa (rápida): 
 N2O(g) + H2(g) →→→→ N2(g) + H2O(g) 
 
Caso as concentrações de NO e H2 sejam 
duplicadas simultaneamente, efetuando a 
reação em sistema fechado, a velocidade da 
reação ficará multiplicada por 
 
a) 2 b) 3 c) 4 
d) 6 e) 8 
 
INSTRUÇÃO: Para responder a questão 19, analise as 
curvas abaixo, que representam uma reação química 
ocorrendo em duas diferentes temperaturas, T1 e T2 , 
onde T1 é menor do que T2, e Ea é a energia de 
ativação, e as afirmativas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
I. Um aumento de temperatura aumenta a 
velocidade de reação, pois aumenta a energia de 
ativação da reação. 
II. Um aumento de temperatura provoca um 
aumento na velocidade da reação, pois aumenta 
a fração de moléculas que irão colidir 
eficazmente. 
III. Na temperatura T1 a velocidade de reação é 
maior, pois a energia das moléculas é também 
maior. 
IV. Na temperatura T2 a velocidade de reação é 
menor, pois diminui o número de moléculas com 
energia mínima necessária para a reação ocorrer. 
 
 
⇋⇋⇋⇋ 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 4 
19. (PUC-RS-2005-1) Pela análise do gráfico, está 
correto apenas o conteúdo de 
 
a) I b) II c) I e III 
d) II e IV e) II, III e IV 
 
20. (UCS-RS-2001) Considere a equação química 
genérica representada por 
 
2A + B →→→→ 1/2 C + D + 2E. 
É correto afirmar que a velocidade de 
formação de 
a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B. 
b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A. 
c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B. 
d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A. 
e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B. 
 
21. (UCS-RS-2003-1) Hidrocarbonetos são com-
postos orgânicos que contêm apenas carbono 
e hidrogênio em suas moléculas. 
Há, na natureza, um grande número desses 
compostos, visto que o carbono pode formar 
uma variedade de cadeias por meio de 
ligações simples, duplas e triplas. 
Uma reação de combustão completa do 
hidrocarboneto octano, após 1h e 30 min, 
produziu 36 mols de dióxido de carbono. 
A velocidade dessa reação, expressa em 
número de mols do octano consumido por 
minuto, é de 
 
a) 0,05. b) 0,4. c) 0,1. 
d) 3,0. e) 4,0. 
 
22. (UCS-RS-2003-2) Reações químicas ocorrem 
com troca de energia. Essa energia se 
manifesta de diferentes formas: pela emissão 
ou absorção de luz, de calor, de eletricidade 
e/ou pela mudança de estado de um dos 
participantes da reação. A termoquímica 
estuda o calor absorvido ou liberado durante 
uma reação. 
Examine a reação CO(g)+NO2(g) →→→→ CO2(g)+NO(g) 
e o gráfico que mostra as variações de energia 
nela envolvidas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Com base nas informações acima, é correto 
afirmar que, nessa reação, 
 
a) o monóxido de carbono é reduzido a dióxido de 
carbono, com absorção de calor. 
b) o ∆H, em valores arredondados, é de -90 kJ . 
mol -1 . 
c) o monóxido de carbono é oxidado a dióxido de 
carbono, com liberação de calor. 
d) a entalpia dos produtos é igual à dos 
reagentes. 
e) a energia de ativação, em valores 
arredondados, é de -225 kJ . mol -1 . 
 
23. (UNISINOS-2000) Para a reação 2 A + B →→→→ C 
a equação de velocidade é v = k [A]2 [B] 
Assinale a alternativa correta: 
a) A introdução de um catalisador diminui a 
velocidade da reação. 
b) Mantendo-se a concentração de B constante e 
duplicando-se a concentração molar de A, a 
velocidade da reação duplica. 
c) Mantendo-se a concentração de A constante e 
duplicando-se a concentração molar de B, a 
velocidade da reação não se altera. 
d) A reação é de 3ª ordem. 
 
 
e) O gráfico que representa a 
variação de concentração das 
espécies A, B e C em função 
do tempo é 
 
 
24. (UFSC-1998) A água oxigenada (H2O2) se 
decompõe, produzindo água e gás oxigênio, 
de acordo com a equação: 
2H2O2(aq) →→→→ 2H2O(llll) + O2(g) 
Os gráficos, a seguir, foram construídos a 
partir de dados obtidos num determinado 
experimento onde a concentração inicial de 
H2O2 era de 0,8 mol.L-1. Assinale a(s) 
afirmação(ões) CORRETA(S). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
0 0 . No intervalo II, a velocidade média da reação 
é menor que no intervalo III, mas é maior que 
no intervalo I. 
1 1. A velocidade da reação atinge seu valor 
máximo ao final da reação. 
2 2. A velocidade da reação diminui com a 
diminuição da concentração da água 
oxigenada. 
3 3. No intervalo de 0 – 30 minutos, a velocidade 
média da decomposição da água oxigenada 
(VmH2O2) é 3,0 x 10-2 mol.L-1 min-1. 
4 4. Quando tiverem sido consumidos 0,5 mol/L da 
concentração inicial de H2O2, o tempo da 
reação será de 20 minutos e a quantidade de 
oxigênio formado será de 0,25 mol. 
5 5. O oxigênio tem velocidade média de formação 
(VmO2) que vale 2,0 x 10-2 mol.L-1 min-1 no 
intervalo 0 – 30 minutos. 
 
6 6. A velocidade média da reação, após 10 min, 
é: 
2-10x1,5
1
2OmV
2
O2HmV
2
2O2HmV
mV ==== mol.L
-1min-1. 
 
25. (UFSC-2002) As velocidades iniciais foram 
obtidas para a reação elementar 
2A + B →→→→ C + D, conforme representado 
abaixo: 
 
 
Experimento 
[A] 
(mol.L-1) 
[B](mol.L-1) 
V0 
(mol.L-1.s-1) 
1 0,1 0,2 0,1 
2 0,2 0,2 0,2 
3 0,2 0,4 0,8 
 
Com base nos resultados apresentados, é 
CORRETO afirmar que a 
 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 5 
01. lei de velocidade para a reação dada é: V = k 
[A]2[B]. 
 
02. lei de velocidade para a reação dada é: V = k 
[A] [B]2. 
04. constante k de velocidade da reação vale 25 
mol-2.L2.s-1. 
08. constante k de velocidade da reação vale 50 
mol-2.L2.s-1. 
16. velocidade de desaparecimento de A é o dobro 
da velocidade de desaparecimento de B. 
32. velocidade de desaparecimento de A, quando 
[A] = 0,1M e [B] = 0,1M, é de 0,4 mol.L-1.s-1. 
 
26. (CEFET-PR-1997) Num sistema em que ocorre 
a reação: 
 Zn(s) + 2HCllll (aq) ZnCllll2(aq) + H2(g) 
 Verifica-se que a velocidade de consumo do 
HCllll é de 10 mols/min. Assinale a alternativa 
correta em relação a esta reação: 
 
a) a velocidade de formação do cloreto de zinco é 
de 10 mols/min. 
b) a velocidade média da reação é de 10 mols/min. 
c) a reação é de primeira ordem em relação ao 
ácido clorídrico. 
d) uma forma de acelerar a velocidade de reação 
seria pulverizar o zinco. 
e) nas CNTP serão produzidos 22,4 litros de H2 / 
min. 
 
27. (CEFET-PR-1998) Durante a combustão do 
etanol, em condições especiais, foram 
registrados os seguintes dados: 
 
 C2H6O (mol) 107,2 5,2 3,1 1,2 0,4 0,1 
 Tempo (min) 0 1 2 3 4 5 6 
 
 A partir desses dados, deduz-se que a 
velocidade média da reação no intervalo de 1 
a 5 minutos e a massa de etanol consumida 
no primeiro minuto foram: 
a) 1,5 mol/min e 136,4 g 
b) 1,5 mol/min e 128,8 g 
c) 1,7 mol/min e 128,8 g 
d) 1,4 mol/min e 128,8 g 
e) 1,7 mol/min e 136,4 g 
 
28. (CEFET-PR-1998) A determinação da veloci-
dade de uma reação é feita pela medida 
apropriada de uma propriedade físico-química 
de um dos componentes ou do sistema como 
um todo, que varia no decorrer da reação. 
Diante dessa consideração, pode-se dizer que 
a melhor propriedade que poderá ser medida 
para se estudar a cinética de formação do gás 
acetileno a partir da mistura de carbeto de 
cálcio com água em um recipiente de volume 
constante é a variação de: 
 
a) condutividade. 
b) cor na solução. 
c) pH do meio. 
d) pressão do sistema. 
e) temperatura. 
 
29. (CEFET-PR-1999) Com relação à velocidade 
das reações químicas e os fatores que podem 
afetá-la, é correto afirmar: 
 
a) O estado físico dos reagentes tem influência 
direta sobre a cinética das reações de tal forma 
que entre sólidos a velocidade é maior do que 
entre gases. 
b) A agitação térmica causada pelo aumento de 
temperatura tende a diminuir a velocidade da 
maioria dos fenômenos químicos. 
c) As reações fotoquímicas são muito pouco 
influenciadas pelas radiações eletromagnéticas 
a não ser que essas sejam de baixíssima 
freqüência. 
d) As reações químicas 
que envolvem gases, 
são muito sensíveis a 
variações de pressão e 
temperatura, quando 
realizadas a volume 
constante. 
e) Nas reações eletrolíticas, observa-se uma 
proporção inversa entre as massas dos 
produtos e a corrente elétrica que circula no 
sistema. 
 
30. (CEFET-PR-1999) A experiência tem mostrado 
que a velocidade das reações químicas é 
quase sempre diretamente proporcional à 
concentração dos reagentes elevada a uma 
certa potência, a qual é denominada "ordem 
de reação" com relação àquele reagente. Por 
exemplo, a conversão do ciclopropano em 
propileno, representada pela equação: 
 
H2CH3C H2C
H2C
H2
C
H2C 
 
é uma reação de 1ª ordem. Logo: V = 
kx[ciclopropano]. Com relação a equação de 
velocidade de uma reação química só é 
correto dizer: 
 
a) A ordem da reação pode ser facilmente 
determinada se for conhecida a estequiometria 
da reação. 
b) A ordem de reação em relação a um reagente 
e a ordem total (global) da reação só podem 
ser determinadas experimentalmente. 
c) Se a reação é homogênea, o coeficiente 
estequimétrico é igual a ordem da reação. 
d) A ordem de reação em relação a um reagente 
e a ordem total (global) da reação só podem 
ser determinadas experimentalmente em 
sistemas heterogêneos. 
e) A ordem de reação corresponde a soma dos 
coeficientes estequiométricos dos reagentes. 
 
31. (CEFET-PR-2000) Muitos processos industriais 
visam produzir materiais de melhor qualidade 
e custo mais baixo. Para isso, é importante 
conhecer a cinética química do processo, a 
fim de minimizar o tempo e a energia nele 
envolvidos. 
Com relação ao referido acima, é INCORRETO 
afirmar: 
 
a) O catalisador aumenta a velocidade de uma 
reação. 
b) O aumento da temperatura diminui a 
velocidade das reações químicas. 
c) Nas reações químicas com ordem diferente de 
zero, as velocidades de reação são 
proporcionais às concentrações dos reagentes. 
d) A energia de ativação é a energia mínima 
necessária para uma reação se processar. 
e) Quanto maior for a área de contato entre os 
reagentes, maior será a velocidade da reação. 
 
32. (CEFET-PR-2001) Pesquisadores alemães 
estão usando bactérias Pseudomona putida 
para limpar água poluída pelo mercúrio, metal 
altamente nocivo para o homem. As bactérias 
atraem o mercúrio orgânico e, pela ação de 
enzimas, que atuam como catalisadores, 
convertem-no à forma metálica que é 
insolúvel. 
O metal mercúrio também aparece na forma 
de íons, originando sais, como o cloreto de 
mercúrio, iodeto de mercúrio e sulfato de 
mercúrio, igualmente tóxicos. Sob ação de 
enzimas, ele se combina com moléculas 
orgânicas, ou seja, de seres vivos, entrando 
assim na cadeia da qual faz parte o homem. 
Uma dose de 250 mg de mercúrio pode matar 
um homem de 50 kg na hora. 
 (Superinteressante, no 14, ano 2, fevereiro 2000) 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 6 
 O composto químico citado no texto, que 
aumenta a velocidade de transformação do 
mercúrio, através do abaixamento da energia de 
ativação dessa reação, é: 
 
 a) a água. 
 b) a enzima. 
 c) o cloreto de mercúrio. 
 d) o iodeto de mercúrio. 
 e) o sulfato de mercúrio. 
 
33. (CEFET-PR-2001) Tendo a seguinte reação: 
2A + 3B →→→→ C + 2D (∆∆∆∆H<0), e sabendo que se 
trata de uma reação elementar e dependente 
dos dois reagentes, analise as afirmativas 
abaixo: 
 
I. A expressão da velocidade é: v = k [A]2 + 
[B]3. 
II. Se a concentração de “B” for dobrada e a 
de “A” for mantida constante, a 
velocidade será seis vezes maior. 
III. Se duplicarmos as concentrações de “A” 
e a de “B”, a velocidade será 32 vezes 
maior. 
IV. Ao se introduzir um catalisador, a 
velocidade aumentará devido ao total 
consumo do catalisador. 
V. Ao aumentarmos a temperatura, a 
velocidade aumentará. 
 Estão corretas somente as afirmativas: 
 a) II e V. d) III e V. 
 b) II, III e IV. e) I e III. 
 c) I, IV e V. 
 
34. (CEFET-PR-2002) Uma reação hipotética, não 
elementar, foi testada para verificar os efeitos 
que as concentrações exerceriam sobre sua 
velocidade. 
 
 A reação em questão é a seguinte: 
 A + 2B C + 3D 
Os experimentos estão na tabela abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
Qual será a equação da velocidade para essa 
reação? 
 
a) v = k.[A]1 . [B]3 
b) v = k.[A]2 . [B]0 
c) v = k.[A]0 . [B]2 
d) v = k.[A]0 . [B]0 
e) v = k.[A]2 . [B]3 
 
 
35. (CEFET-PR-2003) A água oxigenada se 
decompõe como é mostrado na reação: 
 
 H2O2(aq) H2O(aq) + ½ O2(g) 
 
Esta reação se processa muito lentamente,mas se pusermos um pouco de permanganato 
de potássio observaremos que a evolução de 
um gás se acentua. Aconteceu que o 
permanganato: 
 
a) reagiu com a água oxigenada proporcionando a 
evolução do gás. 
b) que é um catalisador, reagiu com água 
oxigenada produzindo o gás observado e é 
regenerado no final do processo. 
c) como catalisador, aumenta a energia de 
ativação da reação e aumentou a velocidade 
da mesma. 
d) aumentou a energia 
de ativação da 
reação, pois esta é a 
função dos 
catalisadores. 
e) é totalmente consu-
mido durante o 
processo, transfor-
mando-se em gás. 
 
 
36. (CEFET-PR-2003) A decomposição da água 
oxigenada produz água e gás oxigênio 
segundo a reação (não balanceada): 
A água oxigenada se decompõe como é 
mostrado na reação: 
 H2O2(aq) H2O(aq) + ½ O2(g) 
A tabela a seguir mostra dados obtidos 
durante um experimento no qual uma 
concentração inicial de água oxigenada de 0,8 
mol.L -1 sofreu decomposição. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 a) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 b) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 c) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 d) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 e) 
 
 
 
 
 
 
 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 7 
37. (CEFET-PR-2003) A velocidade de uma reação 
pode ser medida verificando-se experimen-
talmente quanto de reagentes (ou produtos) 
são consumidos (ou gerados) num deter-
minado intervalo de tempo. Dependendo das 
condições experimentais, a velocidade pode 
ser extremamente lenta ou rápida. Reações 
rápidas devem ser controladas, para que 
ocorram sob condições tais que possam trazer 
algum benefício prático. Já as reações muito 
lentas devem ser aceleradas para que a 
produção de uma determinada substância 
seja economicamente viável. Para que sejam 
alcançadas estas condições é necessário 
compreender algumas condições que influen-
ciam a velocidade de uma reação. A alterna-
tiva que NÃO representa um fator que altera a 
velocidade de uma reação é: 
 
a) concentração dos reagentes. 
b) número de colisões efetivas. 
c) superfície de contato. 
d) temperatura. 
e) variação de entalpia da reação. 
 
38. (CEFET-PR-2004) As figuras a seguir indicam 
três condições nas quais se adicionou a 
mesma massa de Zinco em cubos, em lâmina 
e em pó, em três recipientes diferentes, 
contendo a mesma solução diluída de ácido 
clorídrico, e em seguida acoplou-se em cada 
um dos recipientes um balão de aniversário. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
É correto afirmar que, logo em seguida à 
colocação de cada balão, sua velocidade de 
enchimento é: 
 
a) recipiente 2 > recipiente 3 > recipiente 1 
b) recipiente 1 > recipiente 3 > recipiente 2 
c) recipiente 1 > recipiente 2 > recipiente 3 
d) recipiente 3 > recipiente 2 > recipiente 1 
e) recipiente 2 > recipiente 1 > recipiente 3 
 
39. (CEFET-PR-2004) No início do séc. XIX, o 
químico inglês Humphry Davy descobriu que 
se um fio de platina fosse colocado em uma 
mistura explosiva, ficaria incandescente, mas 
não inflamaria a mistura. Observou também 
que certas substâncias, como os metais do 
grupo da platina (Pd e Ni), podiam induzir 
uma reação química contínua em suas 
superfícies, sem que no entanto fossem 
consumidos. Na mesma época, o químico 
alemão Döbereiner observou que se a platina 
fosse dividida em fragmentos finíssimos, e 
por esses fragmentos se fizesse passar um 
fluxo de gás hidrogênio misturado com ar, a 
platina se incandesceria, até que o gás se 
inflamasse. Estas observações são conhecidas 
atualmente com a denominação de: 
 
a) fotólise. b) diálise. c) catálise. 
d) platinólise. e) diastólise. 
 
40. (CEFET-PR-2005) O estudo da velocidade das 
reações é de vital importância para a com-
preensão dos fenômenos naturais (aqueles 
que ocorrem naturalmente a bilhões de anos) 
e dos fenômenos artificiais (aqueles provo-
cados pelas indústrias modernas) que ocorrem 
no nosso planeta. A importância se deve ao 
fato de que uma determinada substância 
produzida por um processo industrial (como 
produto para consumo ou resíduo gerado no 
processo) pode interferir na velocidade de 
certas reações químicas necessárias para a 
manutenção do equilíbrio biológico da região 
em que é produzida. Neste sentido a Química 
Ambiental procura compreender estes fenô- 
menos, e na medida do 
possível, sugerir medidas de 
controle e até mesmo elimi-
nação das fontes causadoras 
dos desequilíbrios. Um 
exemplo muito comum em 
grandes centros urbanos é o 
acúmulo de gases de efeito 
estufa como o CO2 e de 
gases venenosos como o CO, provocados pela 
queima de combustíveis fósseis. Uma reação de 
grande importância para estudo ecológico é a 
reação em que o CO reage com o oxigênio do ar 
produzindo CO2 de acordo com a reação 
balanceada: 
 
 2 CO(g) + O2 (g) 2 CO2(g) 
 
Com respeito à velocidade desta reação, 
considerando que é uma reação elementar, é 
correto afirmar que: 
 
a) ao dobrar-se a concentração de CO(g) e 
diminuir-se pela metade a concentração de 
O2(g), a velocidade da reação irá dobrar. 
b) ao dobrar-se a concentração de CO(g) e 
diminuir- se pela metade a concentração de 
O2(g), a velocidade da reação permanecerá a 
mesma. 
c) ao diminuir-se pela metade a concentração de 
CO(g) e dobrar-se a concentração de O2(g), a 
velocidade da reação irá dobrar. 
d) ao dobrar-se a concentração de CO(g) e de 
O2(g), a velocidade da reação irá dobrar. 
e) ao dobrar-se a concentração de CO(g) e de 
O2(g), a velocidade da reação permanecerá a 
mesma. 
 
41. (UEL-PR-2003) O ozônio próximo à superfície 
é um poluente muito perigoso, pois causa 
sérios problemas respiratórios e também 
ataca as plantações através da redução do 
processo da fotossíntese. Um possível 
mecanismo que explica a formação de ozônio 
nos grandes centros urbanos é através dos 
produtos da poluição causada pelos carros, 
representada pela equação química a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com as reações apresentadas, a lei 
da velocidade é dada por: 
 
a) v = k [O2] [O] 
b) v = k [NO2] 
c) v = k [NO2] + k [O2] [O] 
d) v = k [NO] [O3] 
e) v = k [O3] 
 
42. (UEM-PR-1998) Considere o gráfico abaixo e 
assinale o que for correto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
01) O caminho a representa a reação catalisada. 
02) Ea da reação A + B C + D é 50 
kcal/mol, quando catalisada. 
04) Na reação C + D A + B, a variação 
de energia é de - 10 kcal/mol. 
08) A utilização de catalisador diminui o valor de 
Ea em cerca de 30 kcal/mol. 
16) Ea, para a reação C + D A + B, é 
cerca de 60 kcal/mol, na ausência de 
catalisador. 
32) A reação A + B C + D é endotérmica. 
43. (UEM-PR-1998) Dadas as seguintes reações: 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
É correto afirmar que 
 
01) a energia de ativação da reação I é maior que 
a da reação II. 
02) a reação II pode ocorrer em 2 etapas. 
04) a velocidade da reação II é próxima de 6 
mol/(L min). 
08) o catalisador é uma espécie química que 
participa da reação, sendo regenerada no final 
da reação. 
16) o catalisador diminui a energia de ativação de 
uma reação química, mas não altera o valor 
da entalpia da reação. 
 
44. (UEM-PR-2000) Considere as seguintes 
informações: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nessas condições, assinale o que for correto.01) A reação representada pelo gráfico I exige 
maior energia de ativação E do que a 
representada pelo gráfico III. 
02) Tomando–se uma massa de mármore em 
pedaços e tomando–se igual massa de 
mármore em pó, os volumes de CO2 liberados, 
curvas A ou B, são melhor representados pelo 
gráfico IV do que pelo gráfico V. 
04) A reação de identificação de mármore é 
representada pela reação 
CaCO3(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l)+CO2(g). 
 
Nesse caso, no gráfico V, a curva A pode representar 
uma amostra de mármore em pedaços e a curva B, 
uma amostra de mármore em pó. 
 
08) A reação representada pelo gráfico II é provavelmente 
mais rápida do que a representada pelo gráfico III. 
16) No gráfico VI, a velocidade média no trecho x é maior 
do que no trecho y. 
32) No gráfico VII, a reação P A + B tem energia 
de ativação de +15 kcal. 
64) A entalpia da reação e a energia de ativação da reação 
A + B2 AB + B, representada pelo gráfico VIII, 
são 68 kcal/mol e 55 kcal/mol, respectivamente. 
 
45. (UEM-PR-2000) O clorato de potássio é um 
produto químico que só pode ser comprado com 
autorização do Ministério da Defesa. Na prática, a 
reação de decomposição do clorato de potássio 
produz oxigênio gasoso e cloreto de potássio. A 
tabela a seguir foi montada por um aluno do 
segundo ano do Ensino Médio e apresenta o 
número de mols dos participantes em função do 
tempo. 
 
 
 
 
 
 
Nessas condições, é correto afirmar que 
01) os valores numéricos correspondentes às letras a 
e b são 6 e 4, respectivamente. 
02) a velocidade média de consumo de clorato de 
potássio é igual à velocidade média de formação 
do oxigênio. 
04) a velocidade média de formação do cloreto de 
potássio é de 0,8 mols x min -1 . 
08) a velocidade média da reação é de 0,20 mols x 
min -1 . 
16) os valores numéricos correspondentes às letras c 
e d são 2 e 12, respectivamente. 
32) nas CNTP, o volume de O2 produzido na 
decomposição de clorato de potássio, após 20 
minutos, será maior do que 200 litros. 
 
46. (UEM-PR-2000) A partir dos dados a seguir, 
assinale o que for correto. 
 
I) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g); 
 
II) H2PO2– (aq) + OH– (aq) HPO3 (aq) + H2 (g); 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
01) Num dado instante, a velocidade de aparecimento 
de NH3(g) é 0,150 mol.L–1.s–1. Com base na 
equação I, pode–se afirmar que a velocidade de 
desaparecimento de H2(g), nesse instante, é 0,225 
mol L–1.s–1 . 
02) Num dado instante, a velocidade de aparecimento 
de NH3(g) é 0,150 mol L–1.s–1. Com base na 
equação I, pode–se afirmar que a velocidade de 
desaparecimento de N2(g), nesse instante, é 0,300 
mol L–1.s–1. 
04) Se a equação de velocidade determinada 
experimentalmente para a reação representada 
pela equação II é v = k[H2PO2– ] [OH– ]2 , 
aumentando–se a concentração de H2PO2– por um 
fator de 10, a velocidade poderá aumentar por 
um fator de 10. 
08) Se a equação de velocidade determinada expe-
rimentalmente para a reação representada pela 
equação II é v = k [H2PO2– ] [OH– ]2, mudando–
se o pH de 13 para 14, a uma concentração 
2–
 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 9 
constante de H2PO2– (aq), a velocidade poderá 
aumentar por um fator de 100. 
16) Se o gráfico III representa a variação de energia 
ocorrida na reação de combustão do etanol, de 
acordo com a reação C2H5OH + 3O2 2CO2 
+ 3H2O, a energia liberada na combustão é y 
kcal/mol de C2H5OH. 
32) A energia de ativação da combustão do etanol, de 
acordo com a reação C2H5OH + 3O2 2CO2 
+ 3H2O, representada no gráfico III, vale (x + y) 
kcal/mol de etanol. 
 
47. (UEM-PR-2001) A partir dos dados a seguir, 
assinale o que for correto. 
 
I) A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g) 
 
II) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H = – 198 kJ 
 
01) Com base na equação I, pode–se afirmar que a 
velocidade de desaparecimento de A2(g) é um 
terço da velocidade de desaparecimento de B2(g). 
02) Com base na equação I, pode–se afirmar que a 
velocidade de aparecimento de AB3(g) é dois 
terços da velocidade de desaparecimento de 
B2(g). 
04) Com base na equação I, pode–se afirmar que a 
velocidade de aparecimento de AB3(g) é o dobro 
da velocidade de decomposição de A2(g). 
08) Se a equação de velocidade determinada 
experimentalmente é v = k[SO2] [SO3] –1/2 , a 
reação é de primeira ordem em relação ao 
SO2(g), e a ordem total da reação é 1/2. 
16) Se a equação de velocidade determinada 
experimentalmente para a reação representada 
pela equação II é v = k[SO2] [SO3] –1/2 , a 
velocidade da reação irá duplicar se for 
aumentada em quatro vezes a concentração de 
SO2(g). 
32) Na reação representada pela equação II, se a 
platina funciona como catalisador, ela altera o ∆H 
da reação. 
 
48. (UEM-PR-2002) Sobre cinética das reações 
químicas, assinale o que for correto. 
 
01) O aumento na velocidade de reações químicas 
com a elevação da temperatura se deve à maior 
freqüência de colisões entre espécies reagentes. 
02) Uma determinada reação deve ocorrer mais 
rapidamente no estado líquido do que no estado 
gasoso, pois, no estado líquido, as moléculas 
reagentes estão, via de regra, mais próximas. 
04) Espécies que possuem maior energia cinética 
reagem com maior velocidade. 
08) A velocidade de reações químicas não depende da 
superfície de contato dos reagentes. 
16) Enzimas são catalisadores que aumentam a 
velocidade de reações químicas. 
32) Via de regra, a velocidade das reações em estado 
sólido é menor e, como no estado líquido, não 
apresenta dependência considerável da pressão. 
 
49. (UEM-PR-2003) Considerando os fundamentos da 
cinética das reações químicas, assinale o que for 
correto. 
 
01) A energia de ativação tem um valor característico 
para cada reação química e varia bruscamente 
com a temperatura e com a concentração dos 
reagentes. 
02) Quanto menor a energia de ativação, mais rápida 
será a reação. 
04) A velocidade de uma reação química aumenta 
com a temperatura. 
08) A velocidade das reações enzimáticas é 
fortemente dependente do pH e da temperatura. 
16) Se a lei de velocidade de uma reação química é 
do tipo: 
velocidade = k [A]2 [B], significa que, dobrando a 
concentração dos reagentes A e B, a velocidade 
da reação aumentará 8 vezes. 
32) Para uma reação cuja lei de velocidade seja: 
velocidade = k [A]n [B]m , a ordem global da 
reação é m + n. 
 
50. (UEM-PR-2003) Considerando o gráfico abaixo, 
que representa uma reação genérica na qual 
podem ser obtidos, simultanea-mente, dois 
produtos diferentes, assinale o que for correto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
01) Os compostos K e T são obtidos através de uma 
reação exotérmica. 
02) A velocidade de formação do produto T é menor 
que a do produto K. 
04) O produto T é mais estável que o produto K. 
08) A energia representada pela letra E1 corresponde 
à energia de ativação para a formação de um 
composto intermediário, e a energia representada 
pela letra E2 corresponde à energia de ativação 
para a formação do produto K. 
16) Se a reação tiver início a partir do mesmo 
reagente R, é possível supor que o produto K se 
formará primeiro, mas que o mesmo se 
converterá, espontaneamente, no produto T. 
32) O gráfico evidencia a formação de um 
intermediário comum. 
64) A reação apresentada pela curva do produto T 
pode ser dita catalisada, enquanto a do produto K 
é não-catalisada. 
 
51. (UEM-PR-2004) Os conversores catalíticos 
automotores, baseados em ligas metálicassólidas contendo ródio, paládio ou molibdênio, 
são dispositivos antipoluição existentes na 
maioria dos carros. Sua função é absorver 
moléculas de gases poluentes e, através de um 
processo chamado catálise, oxidar ou decompor 
esses gases, como mostra o exemplo abaixo. 
Para a reação global 
 
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) , 
 
na qual NO2 atmosférico é gerado a partir de NO 
expelido dos escapamentos de automóveis, é 
proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas: 
 
N2O2(g) + O2(g) 2 NO2(g) (etapa lenta) 
 2 NO(g) N2O2(g) (etapa rápida) 
 
Considerando essas afirmações, assinale o que 
for correto. 
 
01) A lei de velocidade da etapa lenta é igual a v = 
k[O2][NO]2 . 
02) As reações das etapas rápida e lenta podem ser 
chamadas de reações bimoleculares. 
04) A catálise descrita acima é um exemplo de 
catálise homogênea. 
08) À temperatura e à concentração de NO(g) 
constantes, se a concentração de O2(g) duplicar, 
a reação global será 4 vezes mais rápida. 
16) Sendo a lei de velocidade da etapa lenta, obtida 
experimentalmente, igual a v = k[N2O2][O2], sua 
ordem de reação é igual a 2. 
 
52. (UEM-PR-2004) A uma dada temperatura, medi-
das experimentais da velocidade da reação abaixo 
mostraram tratar-se de uma reação de primeira 
ordem em relação à concentração de S2O82- e 
também de primeira ordem em relação a I - . 
 
S2O82- + 3 I - 2 SO42- + I3 - 
 
Considerando essas afirmações, assinale a(s) 
alternativa(s) correta(s). 
01) A lei de velocidade da reação pode ser descrita 
por v = k[S2O82- ][I- ]. 
02) Provavelmente existem erros nas medidas 
experimentais, visto que os coeficientes obtidos 
são diferentes dos coeficientes da equação 
balanceada. 
04) Se são mantidas constantes a temperatura e a 
concentração de I- , a velocidade da reação 
duplicar-se-á se a concentração de S2O82- for 
duplicada. 
Pt 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 10 
08) Uma elevação da temperatura irá alterar a 
velocidade da reação, somente se a reação for 
endotérmica. 
16) A adição de um catalisador ao sistema aumenta a 
velocidade da reação porque diminui a energia de 
ativação para a formação dos produtos. 
 
53. (UEM-PR-2005) Baseando-se no gráfico abaixo, 
que corresponde à 2O3(g) 3O2(g), 
assinale a(s) alternativa(s) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
01) A velocidade média de decomposição do O3(g) é 
0,04 Mol/Lmin. 
02) A velocidade média de formação do O2(g) é 6 
Mol/Lmin. 
04) A concentração de O2(g) produzido após 10 min é 
0,9 Mol/L. 
08) Considerando que os coeficientes 
estequiométricos da reação foram confirmados 
experimentalmente, a lei de velocidade pode ser 
representada por v = k[O3]5 . 
16) Considerando que a ordem global da reação é 1, 
pode-se afirmar que se trata de uma reação 
unimolecular. 
 
54. (Fatec-SP-1999) A obtenção de CO2 gasoso, em 
laboratório, pode ser feita pela reação entre 
carbonato de cálcio (sólido) e solução aquosa de 
ácido clorídrico. 
Considere os conjuntos de condições 
experimentais descritas na tabela a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Utilizando-se uma certa massa de carbonato e 
excesso de ácido, obtém-se CO2 mais 
rapidamente quando se utiliza o conjunto de 
condições experimentais descrito em 
 
a) I b) II c) III 
d) IV e) V 
 
55. (FATEC-SP-1999) Tiossulfato de sódio e ácido 
clorídrico interagem segundo a equação: 
S2O −23 (aq) + 2H
+
(aq) SO2(g) + H2O + S(s) 
A transformação é sinalizada pelo surgimento de 
um precipitado de enxofre que transmite à 
solução uma certa turbidez. O estudo 
experimental da transformação foi feito 
cronometrando o tempo necessário para a 
transformação de uma quantidade fixa de 
enxofre capaz de encobrir uma cruz feita numa 
folha de papel. Os seguintes dados foram 
coletados: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A analise dos dados permite concluir que a 
velocidade da reação: 
 
a) é diretamente proporcional ao produto [H+]2 x 
[S2O −23 ] 
b) é diretamente proporcional ao quadrado da 
concentração de H+. 
c) é diretamente proporcional ao quadrado da 
concentração de S2O −23 . 
d) independe da concentração do reagente 
Tiossulfato. 
e) independe da concentração do reagente H+. 
 
56. (FATEC-SP-2002) As máscaras de oxigênio 
utilizadas para produzir oxigênio, em situações 
de emergência, contêm o superóxido de potássio 
KO2. O oxigênio é produzido pela reação desse 
óxido com o dióxido de carbono e a água do ar 
exalado pelos pulmões, como mostra a equação 
4 KO2 (s) + 2 H2O(g) + 4 CO2(g) →→→→ 4 KHCO3(s) + 3 O2(g) 
Considere que uma pessoa exale 2100,1 −× mol de 
CO2 por minuto. Ao fim de 5 minutos, a 
quantidade de matéria, em mols de oxigênio, 
inalada por ela será aproximadamente 
 
a) 2105,2 −× . 
b) 2101,1 −× . 
c) 2100,5 × . 
d) 105,6 × . 
e) 2108,3 −× . 
 
57. (FATEC-SP-2003) Cinco amostras de 300 g de 
ferro foram utilizadas para fabricar diferentes 
objetos, que foram levados para diferentes 
locais. 
Assinale a alternativa em que a amostra deverá 
oxidar-se (“enferrujar”) mais rapidamente. 
 
a) Limalha de ferro no porto de Santos. 
b) Limalha de ferro no sertão semi-árido. 
c) Um martelo numa fazenda próxima a Manaus. 
d) Um monte de pregos no porto de Santos. 
e) Um martelo no sertão semi-árido. 
 
58. (FUVEST-SP-2001) A 100 mL de solução aquosa 
de nitrato de bário, adicionaram-se, gota a gota, 
200 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico. As 
soluções de nitrato de bário e de ácido sulfúrico 
têm, inicialmente, a mesma concentração, em 
mol/L. Entre os gráficos abaixo, um deles mostra 
corretamente o que acontece com as 
concentrações dos íons Ba2+ e NO3 durante o 
experimento. Esse gráfico é 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
59. (ITA-SP-2000) Considere as seguintes afirma-
ções relativas a reações químicas ocorrendo sob 
as mesmas temperatura e pressão e mantidas 
constantes. 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 11 
Energia cinética
das partículas
N
úm
e
ro
 
 
de
 
 
pa
rt
íc
u
la
s I
II
Eat
I. Uma reação química realizada com a adição 
de um catalisador é denominada heterogê-
nea se existir uma superfície de contato 
visível entre os reagentes e o catalisador. 
II. A ordem de qualquer reação química em 
relação à concentração do catalisador é igual 
a zero. 
III. A constante de equilíbrio de uma reação 
química realizada com a adição de um 
catalisador tem valor numérico maior do que 
o da reação não catalisada. 
IV. A lei de velocidade de uma reação química 
realizada com a adição de um catalisador, 
mantidas constantes as concentrações dos 
demais reagentes, é igual àquela da mesma 
reação não catalisada. 
V. Um dos produtos de uma reação química 
pode ser o catalisador desta mesma reação. 
 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS 
 
a) apenas I e III. d) apenas II, IV e V. 
b) apenas I e V. e) apenas III, IV e V. 
c) apenas I, II e IV. 
 
60. (ITA-SP-2001) Considere uma reação química 
representada pela equação: Reagentes →→→→ Produtos. 
A figura abaixo mostra esquematicamente como 
varia a energia potencial (Ep ) deste sistema 
reagente em função do avanço da reação 
química. As letras a, b, c, d e e representam 
diferenças de energia.Com base nas informações apresentadas na 
figura é CORRETO afirmar que 
 
a) a energia de ativação da reação direta é a 
diferença de energia dada por c – a + d. 
b) a variação de entalpia da reação é a diferença de 
energia dada por e – d. 
c) a energia de ativação da reação direta é a 
diferença de energia dada por b + d. 
d) a variação de entalpia da reação é a diferença de 
energia dada por e – (a + b). 
e) a variação de entalpia da reação é a diferença de 
energia dada por e. 
 
 
61. (ITA-SP-2003) Considere a reação representada 
pela equação química (((( )))) (((( )))) (((( ))))g4E g 2B gA3 →→→→++++ . Esta 
reação ocorre em várias etapas, sendo que a 
etapa mais lenta corresponde à reação 
representada pela seguinte equação química: 
(((( )))) (((( )))) (((( ))))gD g C gA →→→→++++ . A velocidade inicial desta 
última reação pode ser expressa por 
[[[[ ]]]] 1-s mol 5,0 
t
A
====
∆∆∆∆
∆∆∆∆
−−−− . Qual a velocidade inicial da 
reação (mol s-1) em relação à espécie é? 
 
a) 3,8. 
b) 5,0. 
c) 6,7. 
d) 20. 
e) 60. 
 
 
 
 
62. (ITA-SP-2004) A figura ao lado representa o 
resultado de dois experimentos dife-rentes (I) e 
(II) realizados para uma mesma reação química 
genérica 
(reagentes → produtos). As áreas hachuradas 
sob as curvas representam o número de 
partículas reagentes com energia cinética igual 
ou maior que a energia de ativação da reação 
(Eat). Baseado nas informações apresentadas 
nesta figura, é CORRETO afirmar que 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) a constante de equilíbrio da reação nas condições 
do experimento I é igual à da reação nas 
condições do experimento II. 
b) a velocidade medida para a reação nas condições 
do experimento I é maior que a medida nas 
condições do experimento II. 
c) a temperatura do experimento I é menor que a 
temperatura do experimento II. 
 
d) a constante de velocidade medida nas condições 
do experimento I é igual à medida nas condições 
do experimento II. 
e) a energia cinética média das partículas, medida 
nas condições do experimento I, é maior que a 
medida nas condições do experimento II. 
 
63. (ITA-SP-2005) Considere as seguintes equações 
que representam reações químicas genéricas e 
suas respectivas equações de velocidade: 
 
I. A →→→→ produtos; vI = kI [A] 
II. 2B →→→→ produtos; vII = kII [B]2 
 
Considerando que, nos gráficos, [X] representa a 
concentração de A e de B para as reações I e II, 
respectivamente, assinale a opção que contém o 
gráfico que melhor representa a lei de velocidade 
das reações I e II. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
64. (MACKENZIE-SP-2002) A combustão da gasolina 
pode ser equacionada por 
C8H18 + O2 CO2 + H2O(equação não balanceada). 
Considere que após uma hora e meia de reação 
foram produzidos 36 mols de CO2 . Dessa forma, 
a velocidade de reação, expressa em número de 
mols de gasolina consumida por minuto, é de: 
 
a) 3,0 b) 4,5 c) 0,1 
d) 0,4 e) 0,05 
 
65. (MACKENZIE-SP-2003) Analisando o gráfico re-
presentativo do caminho da reação A + B C, 
pode-se dizer que o valor da energia de ativação, 
a) b) 
 d) 
 c) 
 e) 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 12 
em kcal/mol, e o tipo de reação são, 
respectivamente: 
 
a) 08 e exotérmica. 
b) 20 e endotérmica. 
c) 20 e exotérmica. 
d) 28 e endotérmica. 
e) 30 e endotérmica. 
 
 
66. (MACKENZIE-SP-2003) Na transformação 
2 CO + O2 2 CO2 , que se processa em uma 
única etapa, a constante de velocidade é igual a 
0,5 litro/mol.min. Quando as concentrações do 
CO e do O2 forem, respectivamente, 2,0 e 1,0 
mol/litro, a velocidade da reação, em 
mol/litro.min, será: 
 
a) 3,0 b) 1,0 c) 2,0 
d) 4,0 e) 0,5 
 
67. (MACKENZIE-SP-2004) Numa churrasqueira, 
para tornar o carvão em brasa mais 
incandescente, é hábito abanar ou assoprar o 
carvão. Essa prática funciona bem, pois provoca: 
 
a) o aumento da concentração de gás nitrogênio, que 
é o reagente principal numa combustão. 
b) o aumento da concentração de gás carbônico, que 
aumenta a velocidade da reação. 
c) a diminuição da concentração de gás nitrogênio, 
favorecendo a combustão do carvão. 
d) o aumento da concentração de gás oxigênio, que é 
o comburente da reação. 
e) o aumento da concentração de gás oxigênio, que é 
o combustível da reação. 
 
68. (PUCCAMP-SP-2002) Ferro, em presença de ar 
(contendo 20%, em mols, de oxigênio) e água 
sofre a seguinte transformação: 
 
2Fe(s) + 
2
3
 O2(g) + nH2O (g ou llll) 
Fe2O3 . nH2O(s) sólido amarelo acastanhado 
 
Dentre as condições indicadas, aquela em que se 
forma o produto (Fe2O3 . nH2O(s)) em menor 
intervalo de tempo é 
 
a) (ferro em barras + ar + H2O) resfriados a – 10°C. 
b) (ferro em barras + O2 + H2O) resfriados a 0°C. 
c) (limalha de ferro + ar + H2O) resfriados a 0°C. 
d) (limalha de ferro + ar + H2O) aquecidos a 50°C. 
e) (limalha de ferro + O2 + H2O) aquecidos a 100°C. 
 
69. (PUC-SP-2002) A reação 2 NO(g) + 2 H2(g) →→→→ 
N2(g) + 2 H2O(g) foi estudada a 904°C. Os dados da 
tabela seguinte referem-se a essa reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A respeito dessa reação é correto afirmar que 
sua expressão da velocidade é 
 
a) v = k[NO][H2]. 
b) v = k[NO]2 [H2]. 
c) v = k[H2]. 
d) v = k[NO]4 [H2]2 . 
e) v = k[NO]2 [H2]2 . 
 
70. (PUC-SP-2003) Considere a reação: 
NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g) ∆H = – 226 kJ/mol. 
 
Ao realizar essa reação a 700°C e com pressões 
parciais de NO2 (pNO2) e CO (pCO) iguais a 1 
atm, deter minou-se uma taxa de formação para 
o CO2 (v) igual a x. Sabendo-se que a lei de 
velocidade para essa reação é v = k[NO2]2 , 
foram feitas as seguintes previsões sobre a taxa 
de formação de CO2 (v). 
 
 
 
 
 
 
Estão corretas as previsões feitas para 
a) I, apenas. d) I e III, apenas. 
b) I e II, apenas. e) I, II e III. 
c) II e III, apenas. 
 
71. (PUC-SP-2004) O pentóxido de dinitrogênio 
decompõe-se segundo a equação: 
2 N2O5(g) →→→→ 4NO2(g) + O2(g). A cinética dessa 
decomposição é acompanhada a partir da 
variação da concentração de gás oxigênio (O2 ) 
em função do tempo. Foram feitos dois 
experimentos, um a 45°C (linha cheia) e outro a 
55°C (linha tracejada). O gráfico que representa 
corretamente os dois ensaios é 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
72. (UFSCAR-SP-2003) A decomposição do pentóxido 
de dinitrogênio é representada pela equação 
 
2 N2O5 (g) 4 NO2 (g) + O2 (g) 
 
 a) 
 d) 
 e) 
 b) 
 c) 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 13 
Foram realizados três experimentos, 
apresentados na tabela. 
 
 
 
 
 
 
A expressão da velocidade da reação é 
 
a) v = k [N2O5]0 . 
b) v = k [N2O5]1/4 . 
c) v = k [N2O5]1/2 . 
d) v = k [N2O5]1 . 
e) v = k [N2O]2 . 
 
73. (UNIFESP-2003) Tetróxido de dinitrogênio se 
decompõe rapidamente em dióxido de nitrogênio, 
em condições ambientais. 
N2O4(g) 2 NO2(g). A tabela mostra parte 
dos dados obtidos no estudo cinético da 
decomposição do tetróxido de dinitrogênio, em 
condições ambientais. 
 
 
 
 
 
 
 
Os valores de x e de y na tabela e a velocidade 
média de consumode N2O4 nos 20 µs iniciais 
devem ser, respectivamente, 
 
a) 0,034, 0,025 e 1,7 × 10 –3 mol L–1 µs –1 . 
b) 0,034, 0,025 e 8,5 × 10 –4 mol L –1 µs –1 . 
c) 0,033, 0,012 e 1,7 × 10 –3 mol L –1 µs –1 . 
d) 0,017, 0,033 e 1,7 × 10 –3 mol L –1 µs –1 . 
e) 0,017, 0,025 e 8,5 × 10 –4 mol L –1 µs -1 . 
 
74. (UNIMAR-SP-2002) Na cinética de uma reação 
química onde se produz um aumento de 
temperatura, podemos afirmar que única 
grandeza que não aumenta é: 
 
a) velocidade da reação 
b) velocidade média das moléculas 
c) número de colisões entre as moléculas dos 
reagentes 
d) energia do sistema 
e) energia de ativação 
 
75. (UERJ-1998) Reações químicas ocorrem, 
geralmente, como resultado de colisões entre 
partículas reagentes. Toda reação requer um 
certo mínimo de energia, denominada energia de 
ativação. Os gráficos abaixo representam 
diferentes reações químicas, sendo R = reagente 
e P = produto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aquele que representa um processo químico 
exotérmico de maior energia de ativação é o de 
número: 
 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 
76. (UERJ-2001) A água oxige-nada é empregada, 
fre-qüentemente, como agente microbicida de ação 
oxidan-te local. A liberação do oxigênio, que 
ocorre durante a sua decomposição, é acelerada 
por uma enzima presente no sangue. Na limpeza 
de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se 
decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas 
condições, a velocidade de decomposição da 
água oxigenada, em mol/min, é igual a: 
 
a) 6,0 b) 5,4 c) 3,4 
d) 1,7 
 
77. (UERJ-2003) O gráfico a seguir refere-se às 
curvas de distribuição de energia cinética entre 
um mesmo número de partículas, para quatro 
valores diferentes de temperatura T1, T2, T3 e 
T4, sendo T1 < T2 < T3 < T4. Note que as áreas 
sob cada uma das curvas são idênticas, uma vez 
que são proporcionais aos números de 
partículas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
As transformações químicas serão tanto mais 
rápidas quanto maior for o número de colisões 
possíveis. Mas isso depende não só do valor do 
número de colisões, mas também do valor 
mínimo da energia, chamado energia de limiar ou 
de ativação (por exemplo, a energia E indicada 
no gráfico). Assim, com relação ao gráfico 
apresentado, a transformação química torna-se 
mais rápida na seguinte temperatura: 
 
a) T1 b) T2 c) T3 d)T4 
 
78. (USS-RJ-1999) Para deduzir a expressão da 
velocidade da reação aA + Bb 2C + D 
foram tabulados os dados abaixo, resultantes de 
5 experiências. [A] e [B] são as concentrações 
molares iniciais de A e B; V1, V2, V3, V4 e V5 são 
as velocidades médias da reação em cada 
experiência. 
 
 
 
 
 
 
 
 
O valor de n é igual a: 
 
a) 1 b) 2 c)3 
d) 4 e) 8 
 
79. (USS-RJ-2003) A investigação cinética da reação 
química que ocorre entre duas substâncias Q e R 
revelou que a equação de velocidade da reação é 
v = k . [Q] . [R]2. Alguns dos dados experi-
mentais obtidos constam no quadro seguinte: 
 
 
 
 
 
 
 
Com base nesse dados, assinale a opção que 
apresenta uma relação matemática correta. 
 
a) v3 = 8 v1 b) v2 = 4 v3 c) v1 = 2 v2 
d) v2 = v3 e) v1 = v2 
 
80. (FMTM-MG-2003) O gráfico apresenta as curvas 
energia x caminho de reação de uma reação na 
presença e ausência de um catalisador. 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 14 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
As setas A, B e C indicam, respectivamente, 
a) energia do complexo ativado da reação sem 
catalisador, energia do complexo ativado da reação 
com catalisador e calor de reação. 
b) energia de ativação da reação sem catalisador, 
energia de ativação da reação com catalisador e 
calor de reação. 
c) energia de ativação da reação com catalisador, 
energia de ativação da reação sem catalisador e 
calor de reação. 
d) energia dos reagentes, energia máxima do 
complexo ativado e energia dos produtos. 
e) energia dos reagentes, energia de ativação da 
reação com catalisador e energia dos produtos. 
 
81. (FMTM-MG-2004) Considere as equações químicas: 
 
I. 2 NO (g) + H2 (g) N2O (g) + H2O (g) 
II. I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g) 
 
Ao se dobrarem as concentrações dos reagentes, 
observa-se, para a reação I, que a velocidade da 
reação aumentou por um fator de 8, enquanto 
que, para reação II, a velocidade da reação 
aumentou por um fator de 4. O gás hidrogênio 
apresenta igual ordem da reação para as duas 
reações examinadas. 
Dentre as possíveis expressões de velocidades de 
reações para as equações I e II, tem-se, 
respectivamente: 
 
a) v = k [NO]2 [H2] e v = k [I2]2 [H2]. 
b) v = k [NO]2 [H2] e v = k [I2] [H2]. 
c) v = k [NO]4 [H2]2 e v = k [I2]2 [H2]2 . 
d) v = k [NO]2 e v = k [I2]. 
e) v = k [H2]4 e v = k [H2]2 . 
 
82. (PUC-MG-2003) Considere a reação: Zn(s) + 
2HCl(aq) ���� ZnCl2(aq) + H2(g) 
 
Essa reação foi realizada a partir de 1 g de Zn em 
três condições diferentes, mencionadas na tabela 
abaixo. 
 
a) 1,2,3. b) 2,1,3. 
c) 3,1,2. d) 3,2,1. 
 
83. (PUC-MG-2003) Considere o gráfico a seguir, 
referente ao diagrama energético de uma reação 
química sem e com catalisador. 
 
A energia de ativação e o ∆∆∆∆H da reação catalisada 
são, respectivamente: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 25 kJ e −15 kJ. 
b) 25 kJ e −10 kJ. 
c) 10 kJ e −15 kJ. 
d) 10 kJ e −25 kJ. 
 
84. (PUC-MG-2004) Considere as afirmações sobre 
velocidade das reações químicas, apresentadas a 
seguir. 
 
I. O aumento da superfície de contato entre os 
reagentes aumenta a velocidade da reação. 
II. O aumento da concentração dos reagentes 
aumenta a velocidade da reação. 
III. O aumento da temperatura aumenta a 
velocidade da reação. 
 
A afirmação está CORRETA em: 
 
a) I apenas. 
b) I e II apenas. 
c) III apenas. 
d) I, II e III. 
 
85. (PUC-MG-2005) A quantidade mínima de energia 
necessária para o início de uma reação 
espontânea é chamada: 
 
a) energia de ativação. 
b) entalpia da reação. 
c) entropia da reação. 
d) energia da reação. 
 
86. (PUC-MG-2005-09-04) As figuras abaixo repre-
sentam quatro experimentos nos quais acontece 
a reação: 
 
 
 
 
 
 
 
 
A reação é mais rápida no experimento: 
a) I b) II 
c) III d) IV 
 
87. (UFJF-MG-2000) Muitas das reações químicas 
que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias 
químicas e na atmosfera são afetadas por certos 
catalisadores. Por exemplo, no homem, as 
enzimas são os catalisadores das reações 
bioquímicas. A função destes nas reações 
químicas é: 
 
a) diminuir a energia de ativação da reação; 
b) tornar espontânea uma reação não espontânea; 
c) deslocar o equilíbrio da reação; 
d) diminuir a entalpia total de uma reação. 
 
88. (UFLA-MG-1999) A amônia (NH3) é de grande 
importância na fabricação de fertilizantes. Ela 
pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e 
nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa 
reação é 
v = k [ H2 ]3 [ N2 ]. 
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e 
a concentração de nitrogênio é triplicada, 
mantendo-se constante a temperatura, é correto 
afirmar que: 
 
a) a velocidade final não é alterada. 
b) a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial. 
 c) a velocidade final é 6 vezes a velocidade inicial. 
 d) a velocidade final é 18 vezes a velocidade inicial. 
e) a velocidade final é 54 vezes a velocidade inicial. 
 
89. (UFLA-MG-2000) Na reação entre as substâncias 
A e B foiobservado experimentalmente que, 
duplicando-se a concentração molar de ambos os 
reagentes, a velocidade da reação é multiplicada 
por 8. Qual dentre as alternativas abaixo 
expressa a lei de velocidade desta reação? 
 
a) v = k [ A ] [ B ] d) v = k [ A ]2 [ B ]4 
b) v = k [ A ] [ B ]2 e) v = k [ A ]8 [ B ]8 
Experimento Temperatura (0C) [HCl] (mol.L-1) 
1 40 3 
2 20 3 
3 40 6 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 15 
c) v = k [ A ]4 [ B ]4 
 
90. (UFLA-MG-2002) Sabe-se que a reação abaixo é 
de primeira ordem em relação à concentração de 
A. Para saber qual a ordem da reação em relação 
à concentração de B, fizeram-se alguns 
experimentos, cujos resultados são mostrados no 
quadro abaixo. 
A + B →→→→ C + D 
Concentração 
(mol L-1) 
Velocidade inicial e de 
consumo de A (mol L-
1s-1) 
Experimentos 
A B 
1 
2 
3 
0,50 
0,50 
1,00 
0,50 
0,10 
0,15 
0,005 
0,005 
0,01 
 
A lei de velocidade para essa reação e o valor da 
constante de velocidade estão expressos na 
alternativa 
 
a) v = k [ A ]2 [ B ]0 , k = 0,01 s-1 
b) v = k [ A ]1 , k = 0,0025 mol s-1 
c) v = k [ A ]1 [ B ]0 , k = 0,01 s-1 
d) v = k [ B ]1 , k = 0,0025 s-1 
e) v = k [ A ]1 [ B ]0 , k = 0,01 mol s-1 
 
91. (UFLA-MG-2003) A tabela abaixo apresenta a 
diminuição da concentração do reagente 
hipotético A, que participa de uma reação 
química, em função do tempo de reação. 
 
Concentração de [A] (mol.L-1) 10,0 7,0 5,0 4,0 
Tempo (h) 0 1,0 2,0 3,0 
 
A velocidade média expressa em termos do 
consumo do reagente A após 3,0 h de reação é 
igual a 
 
a) 6,0 mol.L-1h-1 
b) 4/3 mol.L-1h-1 
c) 10/3 mol.L-1h-1 
d) 4,0 mol.L-1h-1 
e) 2,0 mol.L-1h-1 
 
92. (UFLA-MG-2003) A bioluminescência é o 
fenômeno que possibilita ao vaga-lume produzir 
luz. O inseto produz a luz pela oxidação da 
luciferina com oxigênio, catalisada pela enzima 
luciferase. 
Num experimento de oxidação da luciferina, 
verificou-se a velocidade de consumo dessa na 
presença e na ausência do catalisador. O gráfico 
que melhor representa o resultado desse 
experimento é 
[lu] = Concentração em mol/L de luciferina. 
t(s) = tempo em segundos 
 
a) 
 
 
 
 
 
 
 
b) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
e) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
93. (UFLA-MG-2004) Os veículos automotores 
modernos são equipados com um sistema 
catalisador que visa diminuir a quantidade de 
poluentes dos gases de exaustão. A respeito do 
sistema catalítico, pode-se afirmar que 
 
a) o catalisador é homogêneo suportado. 
b) a cerâmica presente no sistema catalítico é 
responsável pela catálise. 
c) a qualidade do combustível não afeta o catalisador, 
pois o catalisador é colocado após o local da 
queima do combustível. 
d) metais nobres, tais como estanho e chumbo, são 
utilizados na construção do sistema catalítico. 
e) o catalisador é heterogêneo. 
 
94. (UFMG-1997) Em dois experimentos, soluções de 
ácido clorídrico foram adicionadas a amostras 
idênticas de magnésio metálico. Em ambos os 
experimentos, o magnésio estava em excesso e a 
solução recobria inteiramente esse metal. O 
gráfico abaixo representa, para cada experimen-
to, o volume total de hidrogênio desprendido em 
função do tempo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Com relação a esses experimentos, assinale a 
afirmativa FALSA. 
 
a) A concentração do ácido no experimento I é igual 
a zero no tempo t = 80s. 
b) A concentração do ácido usado no experimento I é 
menor do que a do ácido usado no experimento II. 
c) O volume de ácido usado no experimento II é 
maior do que o volume usado no experimento I. 
com catalisador 
sem catalisador 
t(s) 
[lu] 
sem catalisador 
t(s) 
com catalisador 
[lu] 
sem catalisador 
com catalisador 
[lu] 
t(s) 
sem catalisador 
t(s) 
com catalisador 
[lu] 
sem catalisador 
com catalisador 
[lu] 
t(s) 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 16 
d) O volume total produzido de hidrogênio, no final 
dos experimentos, é maior no experimento II do 
que no I. 
 
95. (UFMG-1998) A água oxigenada, , decompõe-se 
para formar água e oxigênio, de acordo com a 
equação: 
 
H2O2(l) H2O (l) + ½ O2 (g) 
 
A velocidade dessa reação pode ser determinada 
recolhendo-se o gás em um sistema fechado, de 
volume constante, e medindo-se a pressão do 
oxigênio formado em função do tempo de reação. 
Em uma determinada experiência, realizada a 25 
o C, foram encontrados os resultados mostrados 
no gráfico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Considerando-se o gráfico, pode-se afirmar que a 
velocidade de decomposição da água oxigenada 
 
a) é constante durante todo o processo de decom-
posição. 
b) aumenta durante o processo de decomposição. 
c) tende para zero no final do processo de decom-
posição. 
d) é igual a zero no início do processo de decom-
posição. 
 
96. (UFMG-1999) Três experimentos foram 
realizados para investigar a velocidade da reação 
entre HCl aquoso diluído e ferro metálico. Para 
isso, foram contadas, durante 30 segundos, as 
bolhas de gás formadas imediatamente após os 
reagentes serem misturados. 
Em cada experimento, usou-se o mesmo volume 
de uma mesma solução de HCl e a mesma massa 
de ferro, variando-se a forma de apresentação da 
amostra de ferro e a temperatura. 
O quadro indica as condições em que cada 
experimento foi realizado. 
 
 
 
 
 
 
 
Assinale a alternativa que apresenta os 
experimentos na ordem crescente do número de 
bolhas observado. 
 
a) II , I , III b) III , II , I 
c) I , II , III d) II , III , I 
 
97. (UFMG-2000) Quando, num avião voando a 
grande altitude, ocorre despressurização, 
máscaras de oxigênio são disponibilizadas para 
passageiros e tripulantes. Nessa eventualidade, 
no interior do aparelho, a atmosfera torna-se 
mais rica em oxigênio. É importante, então, que 
não se produzam chamas ou faíscas elétricas, 
devido ao risco de se provocar um incêndio. 
Nesse caso, o que cria o risco de incêndio é 
a) a liberação de mais energia nas reações de 
combustão. 
b) a natureza inflamável do oxigênio. 
c) o aumento da rapidez das reações de combustão. 
d) o desprendimento de energia na vaporização do 
oxigênio líquido. 
98. (UFMG-2001) Um palito de fósforo não se 
acende, es-pontaneamente, enquanto está 
guardado. 
Porém basta um ligeiro atrito com uma superfície 
áspera para que ele, imediatamente, entre em 
combustão, com emissão de luz e calor. 
Considerando-se essas observações, é CORRETO 
afirmar que a reação 
 
a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que 
a energia fornecida pelo atrito. 
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor 
que a energia fornecida pelo atrito. 
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que 
a energia fornecida pelo atrito. 
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que 
a energia fornecida pelo atrito. 
 
99. (UFMG-2001) Em dois experimentos, massas 
iguais de ferro reagiram com volumes iguais da 
mesma solução aquosa de ácido clorídrico, à 
mesma temperatura.Num dos experimentos, 
usou-se uma placa de ferro; no outro, a mesma 
massa de ferro, na forma de limalha. 
Nos dois casos, o volume total de gás hidrogênio 
produzido foi medido, periodicamente, até que 
toda a massa de ferro fosse consumida. 
Assinale a alternativa cujo gráfico melhor 
representa as curvas do volume total do gás 
hidrogênio produzido em função do tempo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
100. (UFMG-2003) Uma solução aquosa de água 
oxigenada, H2O2 , decompôs-se, a temperatura e 
pressão ambiente, na presença do catalisador 
FeCl3 , formando água e gás oxigênio. 
Verificou-se, então, que o volume de O2 formado 
variava conforme mostrado neste gráfico: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Considerando-se a cinética dessa reação, é 
INCORRETO afirmar que 
 
a) a rapidez dessa reação diminui à medida que a 
concentração de H2O2 diminui. 
b) o volume de O2 produzido até 10 minutos seria 
menor na ausência do catalisador. 
c) a rapidez de formação de O2 diminui à medida que o 
tempo passa. 
d) a quantidade de H2O2 decomposta por minuto, 
durante o experimento, é constante. 
 
101. (UFMG-2004) Considerando-se o papel do 
catalisador numa reação reversível, é CORRETO 
afirmar que 
 
a) a velocidade da reação é independente da 
concentração do catalisador. 
b) o catalisador acelera apenas a reação direta. 
a) 
c) 
b) 
d) 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 17 
c) o catalisador desloca o equilíbrio no sentido de 
formar mais produtos, à mesma temperatura. 
d) o catalisador é consumido e regenerado durante a 
reação. 
 
102. (UFOP-MG-2001) Em dois experimentos, duas 
massas iguais de uma fita de magnésio foram 
colocadas para reagir com 50 mL de ácido 
clorídrico diluído. O gás evolvido (H2) foi coletado 
e medido e construíram-se gráficos do volume de 
gás em função do tempo desde o início da reação. 
No experimento 1, a temperatura era 20°C e, no 
experimento 2,50°C. Qual dos gráficos mostrados 
abaixo representa os resultados dos dois 
experimentos? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
103. (UFOP-MG-2003) Para haver uma reação química 
entre moléculas reativas, é necessário que: 
 
I – haja colisão entre as moléculas. 
II – haja a presença de um catalisador. 
III – o complexo ativado seja alcançado. 
IV – a concentração dos reagentes seja elevada. 
Analisando as condições acima, pode-se afirmar 
que uma reação química ocorre, se: 
 
a) apenas a condição I for satisfeita. 
b) as condições II e IV forem satisfeitas. 
c) pelo menos as condições I e III forem satisfeitas. 
d) todas as condições forem satisfeitas. 
 
104. (UFU-MG-1998) Na natureza, algumas reações 
químicas ocorrem lentamente. A degradação de 
celulose vegetal, por exemplo, que origina 
carvão, demora milhões de anos, outras, como a 
oxidação de um pedaço de ferro exposto ao ar, 
demora apenas alguns dias. Indique a alternativa 
FALSA. 
 
a) Em geral, o aumento da temperatura faz com que 
as moléculas sejam mais rápidas, tendo colisões 
mais energéticas e em maior número, aumentando 
a velocidade da reação. 
b) Colisões efetivas são aquelas em que as moléculas 
possuem energia suficiente e orientação favorável 
para a quebra e, conseqüente, formação de 
ligações. 
c) Quando algum dos reagentes é sólido, sua 
trituração aumenta a velocidade da reação, porque 
a superfície de contato aumenta. 
d) Catalisadores são reagentes que aceleram uma 
reação, alterando seu mecanismo através do 
aumento da energia de ativação, regenerando-se 
ao final do processo. 
e) Quanto maior o número de colisões efetivas, maior 
é a velocidade da reação. 
105. (UFU-MG-1999) O aumento da produção de 
gases, através da queima de com-bustíveis 
fósseis, vem con-tribuindo para o aqueci-mento 
global do planeta. Considerando o diagrama que 
representa a reação de combustão, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
pode-se afirmar que a energia de ativação 
 
a) é maior quando a reação se processa no sentido da 
formação de CO2 , sem catalisador. 
b) é maior quando a reação se processa no sentido 
inverso à formação de CO2 , sem catalisador. 
c) é maior quando a reação se processa no sentido da 
formação de CO2 , com catalisador. 
d) é maior quando a reação se processa no sentido 
inverso à formação de CO2 , com catalisador. 
e) tem mesmo valor tanto no sentido de formação 
quanto no sentido inverso da formação de CO2 , 
com catalisador. 
 
106. (UFU-MG-1999) Desde a concepção até o enve-
lhecimento, a vida é comandada por reações 
químicas, e a velocidade dessas reações comanda 
os processos vitais. Considere o diagrama abaixo, 
que representa a reação A + B →→→→ C + D. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pode-se afirmar que a energia de ativação para a 
etapa lenta, que determina a velocidade global 
da reação, é representada por 
 
a) S b) X 
c) Y d) Z 
 
107. (UFU-MG-2002) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em relação à essa reação e às energias 
envolvidas, apresentadas acima, é INCORRETO 
afirmar que 
 
a) II representa a Energia de Ativação da reação. 
b) é uma reação endotérmica, sendo I a energia 
absorvida na reação. 
c) IV representa o calor liberado na reação. 
d) III representa a Energia de Ativação para a reação 
inversa. 
 
108. (UFU-MG-2004) Observe a figura abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) b) c) 
d) e) 
Profº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir DamascenoProfº. Renir Damasceno 
 
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA 18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em relação ao exposto é correto afirmar que 
 
a) no intervalo de 2,0 a 6,0 minutos a velocidade 
média da decomposição da água oxigenada é 
superior à velocidade média da saponificação. 
b) no intervalo de 2,0 a 6,0 minutos, as velocidades 
médias da decomposição da água oxigenada e da 
saponificação são iguais. 
c) ao dobrarmos o número de mols do éster, 
transcorridos 10 minutos, a velocidade média da 
saponificação seguramente se igualara à velocidade 
média da decomposição. 
d) transcorridos 4,0 minutos, as velocidades médias 
das reações são iguais. 
 
109. (UFU-MG-2005) Acredita-se que a decomposição 
do peróxido de hidrogênio, na presença de íons 
iodeto, acontece pelo seguinte mecanismo: 
 
 
 
 
 
 
Nessa proposta de mecanismo, I-(aq) é 
a) um produto da reação global. 
b) um reagente da reação global. 
c) o complexo ativado do mecanismo. 
d) um catalisador. 
 
110. (UFV-MG-2000) Considere a reação representada 
por: A + B →→→→ C. 
A tabela abaixo mostra os tempos necessários 
para que a reação acima se complete com várias 
concentrações iniciais dos reagentes. 
 
[A] / (mol L-1) [B] / (mol L-1) T / min. 
1 1 60 
2 1 30 
4 1 15 
1 2 60 
 
Assinale a afirmativa CORRETA: 
 
a) Aumentando-se a concentração de A, diminui-se a 
velocidade da reação. 
b) Aumentando-se a concentração de B, aumenta-se 
a velocidade da reação. 
c) Duplicando-se a concentração de A, duplica-se a 
velocidade da reação. 
d) A concentração de A não afeta a velocidade da 
reação. 
e) A concentração de B afeta a velocidade da reação. 
 
111. (UFV-MG-2001) Alguns besouros, conhecidos 
como “besouros-bombardeiros”, se defendem do 
ataque de seus predadores lançando-lhes jatos 
de água quente, juntamente com alguns 
compostos irritantes. Os esquemas abaixo 
representam as reações químicas ocorridas no 
inseto, na presença de enzimas específicas: 
 
H2O (g)+ O2 + calor2 2 (l)(I)
catalase
(aq)H2O2 
H2O2 (aq)
OH
CH3
CH3