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1.O gráfico abaixo relaciona a solubilidade de alguns sais com a temperatura para o caso em que são misturados com água. Analisando-o podemos perceber que solutos diferentes apresentam um comportamento diferente quando misturados a um mesmo solvente.
O que podemos afirmar sobre o estado das cinco substâncias quando 10g de cada são dissolvidos em 100g de água a 20°C e qual a diferença entre as curvas de solubilidade de Ba(NO3)2 e Ce2(SO4)3.9H2O?
Escolha uma:
a. Nas condições sugeridas, Na2SO4, NaCl e Na2HAsO4 encontram-se insaturados, e tanto Ba(NO3)2 quanto Ce2(SO4)3.9H2O estão saturados, porém a diferença é que a solubilidade de um cresce com a temperatura enquanto a do outro diminui. Mas é impossível ter a solubilidade diminuindo com o aumento da temperatura.
b. Os cinco compostos estão saturados, e as curvas de Ba(NO3)2 e Ce2(SO4)3.9H2O não apresentam diferenças.
c. Nas condições sugeridas, Na2SO4, NaCl e Na2HAsO4 encontram-se saturados, e tanto Ba(NO3)2 quanto Ce2(SO4)3.9H2O estão supersaturados, porém suas curvas de solubilidade são, respectivamente, de dissolução endotérmica e exotérmica.
d. Nas condições sugeridas, Na2SO4, NaCl e Na2HAsO4 encontram-se supersaturados, e tanto Ba(NO3)2 quanto Ce2(SO4)3.9H2O estão saturados, porém suas curvas de solubilidade são, respectivamente, de dissolução exotérmica e endotérmica.
e. Nas condições sugeridas, Na2SO4, NaCl e Na2HAsO4 encontram-se insaturados, e tanto Ba(NO3)2 quanto Ce2(SO4)3.9H2O estão saturados, porém suas curvas de solubilidade são, respectivamente, de dissolução endotérmica e exotérmica. 
2. É sabido que determinada máquina de Carnot opera entre fontes de temperaturas 210K e 700K. A máquina recebe 1700J de calor da fonte quente e então rejeita uma certa quantidade de calor para a fonte fria.
Determine o trabalho realizado pela máquina de Carnot descrita acima:
Escolha uma:
a. 1000 J. 
b. 700 J.
c. 1490 J.
d. 1190 J.
e. 510 J.
3. Na universidade onde estuda, Laura fez um experimento com uma barra de cobre. Após medir a massa da barra, Laura aqueceu sua temperatura em 50ºC. Sabendo que a massa da barra era de 30g e o calor específico do cobre é 0,093cal/g.ºC, ela calculou quanta energia precisou fornecer para aumentar a temperatura.
 
Marque a alternativa que aponta a quantidade de energia usada para aquecer a barra.
Escolha uma:
a. 139,5 J.
b. 1,395 cal.
c. 139,5 cal. 
d. 1,395 J.
e. 13,95 cal.
4. Um saltador de asa-delta segura na estrutura de alumínio da asa logo antes de pular de um morro e sente suas mãos resfriarem. Após saltar, ele consegue ganhar altitude encontrando uma corrente de ar ascendente. Chegando em determinada altitude, com o sol se pondo à sua frente, ele sente seu rosto aquecer com a luz que chega até ele.
Assinale a opção que apresenta na ordem correta as formas de transmissão de calor apresentadas no texto acima:
Escolha uma:
a. Condução, convecção, radiação. 
b. Radiação, convecção, condução.
c. Convecção, radiação, condução.
d. Condução, radiação, convecção.
e. Convecção, condução, radiação.
5. Um refrigerador funciona como uma máquina térmica operando em sentido contrário. Ele retira calor da fonte fria e após realizar trabalho, rejeita uma quantidade de calor na fonte quente. Geladeiras e sistemas de refrigeração como ar-condicionado funcionam baseados no ciclo descrito acima.
Uma dada geladeira opera num ciclo de refrigeração de Carnot e retira 3 kW do seu interior trabalhando entre as temperaturas 200K e 300K.
De acordo com as informações acima, qual a energia consumida pelo refrigerador em 20 minutos?
Escolha uma:
a. 1800 kJ. 
b. 1200 kJ.
c. 2400 kJ.
d. 3000 kJ.
e. 600 kJ.
6. Átomos de um mesmo elemento químico podem apresentar diferenças. Um exemplo é o oxigênio, possível de encontrar na natureza de tais formas distintas: 16O,17O e 18O. É possível encontrar também o oxigênio na forma O2+ em nebulosas planetárias.
No seu estado fundamental, os átomos de oxigênio apresentam quantidades iguais de quais grandezas abaixo?
Escolha uma:
a. Número atômico e número de elétrons. 
b. Número atômico e número de massa.
c. Número de elétrons e número de nêutrons.
d. Número atômico e número de nêutrons.
e. Número de massa e número de elétrons.
7. Vários modelos atômicos foram propostos ao longo do tempo. Os primeiros conceitos de átomo surgiram na Grécia antiga, mas somente no século XIX eles tiveram uma caracterização baseada nas evidências científicas, rompendo com a concepção apenas filosófica.
Marque a alternativa que aponta o nome dos cientistas que são apontados como autores dos modelos atômicos, na ordem cronológica das suas colaborações científicas:
Escolha uma:
a. Bohr, Rutherford, Thomson, Dalton.
b. Schröedinger, Einstein, Bohr, Rutherford.
c. Boyle, Thomson, Lavoisier, Bohr.
d. Boyle, Lavoisier, Thomson, Dalton.
e. Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr. 
8. Quando adicionamos um pouco de açúcar a um suco e misturamos percebemos que ele desaparece, ou pelo menos fica indistinguível do líquido. Quando esse efeito acontece numa mistura, dizemos que ela é homogênea, ou seja, as substâncias misturadas estão em um mesmo estado e não podem ser identificadas separadamente como no início.
Mas temos também casos em que uma mistura não atinge um estado homogêneo, sendo explícita a identificação de cada substância antes e depois. Esse efeito pode ser observado misturando-se, por exemplo, gordura com água, e dizemos que trata-se de uma mistura heterogênea. 
Tendo por base os conceitos apresentados no texto acima, e os adquiridos ao longo do curso, podemos dizer que uma solução é:
Escolha uma:
a. Qualquer material encontrado no estado líquido.
b. Uma mistura heterogênea sólida, líquida ou gasosa, formada por pelo menos dois componentes aos quais damos os nomes de soluto e solvente.
c. Uma mistura heterogênea líquida formada por pelo menos dois componentes aos quais damos os nomes de soluto e solvente.
d. Uma mistura homogênea líquida formada por pelo menos dois componentes aos quais damos os nomes de soluto e solvente.
e. Uma mistura homogênea sólida, líquida ou gasosa, formada por pelo menos dois componentes aos quais damos os nomes de soluto e solvente.  
9. O modelo atômico de Bohr estabeleceu que os elétrons giram em órbitas bem definidas ao redor do núcleo do átomo, de maneira semelhante aos planetas girando ao redor do Sol, apesar de que os planetas não podem saltar de uma órbita para outra.
Em relação ao modelo proposto por Bohr, analise as seguintes afirmações:
I. Numa mesma órbita, o elétron mantém um nível de energia constante.
II. Quando salta de uma órbita mais interna para uma órbita mais externa, o elétron absorve energia, pois quanto mais distante do núcleo, maior o nível de energia.
III. O processo da ionização ocorre quando um elétron absorve energia suficiente para se soltar completamente do átomo.
IV. Quando salta de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna, o elétron emite energia, pois quanto mais próximo do núcleo, menor o nível de energia.
V. Quando salta de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna, o elétron absorve energia, pois quanto mais próximo do núcleo, mais rápido e com mais energia ele gira.
 
Classifique as alternativas como verdadeiras ou falsas.
Escolha uma:
a. V, F, F, V, F
b. F, F, F, F, F
c. V, V, V, V, V
d. V, V, V, V, F 
e. F, V, V, V, F
10. O experimento realizado por Ernest Rutherford revolucionou o conceito de átomo. O experimento consistia em bombardear uma folha de ouro de uma espessura muito fina com partículas alfa. Essa folha de ouro estava inserida num sistema revestido por um filme fluorescente, que emitia luz quando atingido pelas partículas alfa.
O experimento proposto por Rutherford modificou o entendimento do átomo, pois:
Escolha uma:
a. afirmou que os elétrons orbitam o núcleo em níveis bem definidos de energia;
b. concluiu que o átomo tem um núcleo pequeno e positivo com elétrons orbitando em volta; 
c. mostrou que o átomo possui um núcleo com prótons e nêutronse elétrons orbitando ao seu redor;
d.  deduziu que o átomo é indivisível.
e. provou que o átomo é composto por um fluido de carga positiva envolto de cargas negativas;