Quimica - UNIVESP - Semana 3

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As perguntas a seguir são referentes ao conteúdo das semanas 1 e 2.
1.7 ptsPergunta 1
As partículas alfa passavam livremente pelos espaços vazios entre os elétrons sem sofrerem influência.
A massa gelatinosa não tinha carga porque absorvia as partículas alfa.
As cargas positivas do átomo deveriam estar concentradas em um núcleo porque eram capazes de desviar
fortemente as partículas alfa.
Os elétrons deviam estar organizados em camadas, porque as partículas alfa eram desviadas por eles.
As partículas alfa não eram influenciadas pelo átomo.
O modelo atômico evoluiu com as conclusões de Rutherford. Antes dele, achava-se que
existiam cargas negativas, os elétrons, rodeados por uma massa gelatinosa positiva, que
garantiria a neutralidade dos mesmos. Rutherford fez um experimento no qual bombardeou
uma fina camada de metal, com partículas alfa, que são positivas, e concluiu que:
1.7 ptsPergunta 2
Os ânions dos metais energizados.
Elétrons que dependiam do tipo de metal usado no experimento.
Os cátions dos metais energizados.
Os próprios metais que liberavam átomos energizados.
Elétrons que não dependiam do tipo de metal usado no experimento.
J. J. Thomson foi o primeiro cientista a evidenciar a estrutura interna dos átomos quando
descobriu que uma alta voltagem aplicada a dois eletrodos de metal num tubo de vidro com
vácuo era capaz de gerar faíscas, que ele chamou de raios catódicos, na realidade essas
faíscas eram:
1.7 ptsPergunta 3
Que o metal pode emitir luz quando é resfriado.
Que os metais só são condutores na presença de luz.
Que a condutividade dos metais depende da luz que incide sobre eles.
Que os metais emitem fótons quando estão conduzindo eletricidade.
Que que os metais podem emitir fótons quando recebem energia acima de uma determinada frequência.
As células fotoelétricas que usamos para acender e apagar lâmpadas, dependendo da
luminosidade do ambiente, usam o efeito fotoelétrico estudado por Einstein, esse efeito ajudou
Planck a contrariar a mecânica clássica, que não estabelece limites para a energia transferida
de um objeto para outro e desenvolver a teoria dos quanta de energia. O princípio básico do
efeito fotoelétrico é:
1.7 ptsPergunta 4
Semi-metais ou não metais.
Metais ou semimetais.
Somente metais.
Metais ou gases nobres.
Metais ou semimetais ou ainda não metais.
Na Tabela Periódica, os elementos que têm os seus elétrons mais externos com a
configuração ns np , sendo n o número quântico principal, são todos não metais, já aqueles
com a configuração ns np podem ser:
2 5
2 3
1.7 ptsPergunta 5
Os ânions são menores que seus átomos precursores porque têm menos prótons no núcleo.
Os cátions são menores que seus átomos precursores porque têm menos prótons no núcleo.
Os cátions ganharam elétrons, o que causa a diminuição do raio, já os ânions perderam elétrons, o que causa o
aumento do raio original.
Os cátions têm raios iônicos menores que seus precursores no estado fundamental (raio
atômico), já no caso dos ânions, ocorre o contrário, porque:
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Os cátions perderam elétrons, o que causa a diminuição do raio, já os ânions ganharam elétrons, o que causa o
aumento do raio original.
Os cátions perderam elétrons, o que causa o aumento do raio, já os ânions ganharam elétrons, o que causa a
diminuição do raio original.
1.5 ptsPergunta 6
Formar ânions porque têm alta afinidade eletrônica.
Não se ionizar porque já são estáveis.
Formar cátions porque têm baixa afinidade eletrônica.
Formar ânions porque têm alta energia de ionização.
Formar cátions porque têm baixa energia de ionização.
Os átomos localizados na primeira coluna da Tabela Periódica são chamados de metais
alcalinos. Lembrando que a energia de ionização é sempre endotérmica e que a afinidade
eletrônica é uma energia, geralmente, exotérmica. Se analisarmos as tendências desses
átomos se ionizarem, verificamos que eles devem:
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