PROVA 2ª SERIE 3B

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ESCOLA ESTADUAL CÂNDIDO ILHÉU
PROVA DE QUÍMICA – 3º BIMESTRE – VALOR: 12,0 PONTOS
ALUNO: ______________________________________________________ SÉRIE: _________
DATA: _____/_____/________ NOTAS:
PROFESSORA: DARLENE GLÓRIA SOUZA DE OLIVEIRA
Considere o diagrama de fases do dióxido de carbono, representado a seguir. Determine qual(is) a(s) proposição(ões) CORRETA(S):
B
D
Pressão (atm)
Temperatura (oC)
 73
 60
 40
 20
 5,1
 1
 -70 -56,6 -30 -10 10 30 37
A
•
E
•
C
•
•
01. À pressão de 73 atm, o dióxido de carbono é líquido na temperatura de 25oC e é sólido na temperatura de -60oC, mantendo a mesma pressão.
02. Os valores de pressão e temperatura correspondentes à linha A-C-E representam o equilíbrio entre os estados sólido e vapor.
04. Este composto é um gás nas condições ambientes.
08. A -56,6oC e 5,1 atm, tem-se o ponto triplo, para o qual o dióxido de carbono se encontra em equilíbrio nos três estados físicos.
16. No ponto C, do diagrama, estão em equilíbrio as fases sólida e vapor.
32. O gelo seco sublima quando mantido a 1 atm; portanto, não é pos-sível conservá-lo em freezers comuns, a -18oC.
 
Descreva a sequência de eventos que coresponde, no diagrama de fases da água mostrado ao lado, à transição do ponto:
a) 1 ao ponto 2
b) 3 ao ponto 4
 O UF6 gasoso produzido na etapa de fluoração é condensado para armazenamento e posterior enriquecimento. O diagrama esquemático de equilíbrio de fases do UF6 é apresentado a seguir:
a) Apresente a temperatura de ebulição do UF6 a 10 atm.
b) Indique a temperatura e a pressão em que as três fases (líquida, sólida e gasosa) estejam simultaneamente em equilíbrio.
O diagrama esboçado abaixo mostra os estados físicos do CO2 em diferentes pressões e temperaturas. As curvas são formadas por pontos em que coexistem dois ou mais estados físicos.
Um método de produção de gelo seco (CO2 sólido) envolve:
compressão isotérmica do CO2 (g), inicialmente a 25 °C e 1 atm, até passar para o estado líquido;
rápida descompressão até 1 atm, processo no qual ocorre forte abaixamento de temperatura e aparecimento de CO2 sólido.
Em I, a pressão mínima a que o CO2 (g) deve ser submetido para começar a liquefação, a 25ºC, é y e, em II, a temperatura deve atingir x. Os valores de y e x são, respectivamente.
a) 67 atm e 0 ºC
b) 73 atm e – 78 ºC
c) 5 atm e – 57 ºC
d) 67 atm e – 78 ºC
e) 73 atm e – 57 ºC
O diagrama de fases da água é representado abaixo.
As diferentes condições ambientais de temperatura e pressão de duas cidades, A e B, influenciam nas propriedades físicas da água. Essas cidades estão situadas ao nível do mar e a 2400 m de altitude, respectivamente. Sabe-se, também, que a cada aumento de 12 m na altitude há uma mudança média de 1 mmHg na pressão atmosférica. Sendo a temperatura em A de −5 ºC e em B de −35 ºC, responda:
Em qual das duas cidades é mais fácil liquefazer a água por compressão? 
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Quais são as mudanças esperadas nos pontos de fusão e ebulição da água na cidade B?
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As pressões de vapor dos líquidos A e B, em função da temperatura, estão representadas no gráfico abaixo.
Sob pressão de 1,0 atm, qual a temperatura de ebulição de cada um desses líquidos?
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Qual dos líquidos apresenta maior pressão de vapor a 50 ºC e qual o valor aproximado dessa pressão?
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Considere clorofórmio, etanol e água, todos líquidos, à temperatura ambiente. A dependênciadas pressões de vapor dos três líquidos em função da temperatura é mostrada no gráfico a seguir.
No topo de uma certa montanha, a água ferve a 80°C. nesse local, dentro dos limites de erro de leiturados dados, pode-se afirmar que:
a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg.
b) o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de vapor igual à do etanol a 60°C.
c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor que a do clorofórmio.
d) a água apresenta forças intermoleculares mais fracas que a dos outros dois líquidos.
e) o etanol entrará em ebulição a 78°C.
As curvas de pressão de vapor do éter dietílico (A) e do etanol (B) são dadas a seguir:
Quais os pontos de ebulição dessas substâncias na cidade de São Paulo (Pressão atmosférica = 700 mmHg)?
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A 500 mmHg e 50 °C, qual é a fase de agregação de cada uma dessas substâncias? Justifique.
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Texto Para responder as questões 9 e 10
A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa. O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados abaixo.
 
A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve: 
Á pressão no seu interior, que é igual à pressão externa.
Á temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local. 
Á quantidade de calor adicional que é transferida à panela.
Á quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula. 
Á espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.
 Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor
a) será maior porque a panela “esfria”.
b) será menor, pois diminui a perda de água.
c) será maior, pois a pressão diminui.
d) será maior, pois a evaporação diminui. 
e) não será alterado, pois a temperatura não varia.
 As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir
Considerando que as soluções foras preparadas com o mesmo soluto não volátil, pode-se
afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são,
respectivamente:I, II e III.
I, III e II.
c) II, III e I.
d) II, I e III.
e) III, II e I.
 Um líquido puro e a solução de um soluto não volátil neste líquido têm suas pressões de vapor em função da temperatura representadas pelas curvas contidas no gráfico mostrado a seguir.
Associe as curvas do gráfico (linhas contínua ou tracejada) com o líquido puro e a solução. Justifique. 
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b) Determine o ponto de ebulição aproximado (± 1 oC) do líquido puro ao nível do mar. Justifique.
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