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APOSTILA DE QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL I 
 
Professor Guilherme Siegfried Vergnano 
 
2015 
 
 
SUMÁRIO 
1. Organização laboratorial .................................................................................... 03 
1.1 Estratégias utilizadas para o controle organizacional do laboratório .......... 03 
1.2 Recomendações de ordem pessoal ........................................................... 04 
1.3 Regras básicas de segurança .................................................................... 05 
1.4 Prestações de primeiros socorros .............................................................. 05 
1.5 Incêndios no laboratório ............................................................................. 06 
1.6 Simbologias de risco .................................................................................. 06 
1.7 Resíduos gerados nas aulas práticas......................................................... 07 
2. Equipamentos básicos de laboratório .............................................................. 08 
3. Práticas de laboratório ....................................................................................... 17 
3.1 – Técnicas de medidas ............................................................................... 18 
3.2 – Transformações físicas e suas propriedades .......................................... 23 
3.3 – Fracionamentos de misturas ................................................................... 28 
3.4 – Ensaios de chama ................................................................................... 33 
3.5 – Condutividade elétrica ............................................................................. 36 
3.6 – Polaridades das moléculas ...................................................................... 40
3 
 
1. Organização laboratorial 
 
1.1 Estratégias utilizadas para o controle organizacional do laboratório. 
 
 Visando um ambiente mais seguro e limpo para os alunos, o Laboratório de 
Química Geral, a cada semestre, passaram a empregar regras para facilitar o 
controle e limpeza de bancadas e vidrarias. As seguintes regras têm como objetivo 
proporcionar um espaço mais organizado e adequado de estudos: 
1 – Para facilitar a organização do laboratório feita pelo professor e pelo monitor, os 
alunos deverão ser divididos em grupos que vão trabalhar juntos durante todo o 
semestre. De acordo com seu critério de avaliação, o professor deverá tomar as 
devidas providências caso haja eventuais problemas e para que os mesmos não se 
repitam. 
2 – Os alunos deverão ser cuidadosos com os materiais do laboratório (que 
precisam estar sempre limpos e organizados) com os quais irão trabalhar todo o 
semestre. 
3 – Para facilitar cada grupo terá um armário sob a bancada que contém os 
materiais necessários para a prática. O grupo sempre deve guardar suas vidrarias, 
mesmo que molhados, no local indicado. 
4 – Devido a contaminações que podem comprometer o resultado da prática, todos 
os materiais utilizados devem ser limpos tanto antes quanto depois do experimento. 
5 – O professor e/ou o monitor deverá ser chamado caso ocorra dúvidas a respeito 
de qualquer equipamento/material a ser utilizado; falta ou quebra de vidrarias; falta 
de reagente ou se houver qualquer outro problema. 
6 – É expressamente proibido aos alunos abrirem os armários de estoque que 
contêm os reagentes e vidrarias. 
7 – Para que as outras turmas não encontrem os armários bagunçados, os materiais 
não podem ser retirados de outros armários sem o consentimento prévio do 
professor. 
8 – O monitor deverá ser chamado pelo grupo para verificar se, após o experimento, 
o material foi limpo e guardado de modo correto. Só após isso o aluno poderá sair 
do laboratório. 
4 
 
9 – O laboratório é um local de trabalho e, consequentemente, não serão tolerados 
alunos lanchando ou fazendo brincadeiras no laboratório. A bancada não é local de 
descanso. Trabalhem com atenção, método e calma, observando e anotando cada 
item do procedimento. 
10 - É expressamente proibido bonés, jogos ou ouvindo música com fones de ouvido 
durante o desenvolvimento da aula prática no laboratório; 
11 - É expressamente proibido a presença de alunos no laboratório na ausência de 
um responsável. 
 
1.2 Recomendações de ordem pessoal 
 
 Use sempre jaleco, preferencialmente, de algodão ou brim (OBRIGATÓRIO); 
 Não use roupas de tecidos sintéticas, facilmente inflamáveis; 
 Usar sapatos totalmente fechados; 
 Cabelos longos devem estar presos; 
 O uso de lentes de contato deve ser evitado; 
 Não deixe de usar óculos INCOLORES de segurança nos laboratórios onde 
esse uso é OBRIGATÓRIO; 
 Não pipete nenhum tipo de produto com a boca (utilize o pipetador de três 
vias ou o pipetador pi-pumb); 
 Não leve as mãos à boca ou aos olhos quando estiverem manuseando 
produtos químicos, inclusive derivados de petróleo; 
 Não tente identificar um produto químico pelo odor e nem pelo sabor; 
 Não retorne reagentes aos frascos de origem; 
 Não adicione água aos ácidos, mas sim os ácidos a água; 
 Não direcione a abertura de frasco na sua direção ou na de outras pessoas; 
 Não abra qualquer recipiente antes de conhecer seu conteúdo pelo rótulo; 
 Não descarte qualquer material na pia, em caso de dúvidas consulte os 
professores. 
 
 
 
 
5 
 
1.3 Regras básicas de segurança 
 
 A segurança no laboratório tem por objetivo minimizar e eliminar o risco de 
acidentes. Lembrem-se: Os acidentes não ocorrem. Eles são causados. 
 Reconheça o mapa de risco do laboratório; 
 Identifique a localização da caixa de primeiro socorros; 
 Certifique da localização dos extintores de incêndio e sua classificação; 
 Mantenha solventes inflamáveis longe de fontes de calor; 
 Utilize a capela ao manipular reagentes ou reações que liberam vapores. 
 
1.4 Prestações de primeiros socorros 
 
 Qualquer acidente no laboratório deve ser imediatamente comunicado ao 
professor que irá providenciar a primeira assistência e encaminhar imediatamente 
para um médico. 
 Queimaduras causadas pelo fogo: lava-se a área lesionada com quantidade 
abundante de água e, logo em seguida, aplicar uma pomada adequada na 
região. Em lesões mais grave, em que a pele fica empolada, deve-se aplicar 
uma solução de bicarbonato de sódio a 1%; 
 Queimaduras com ácidos: lava-se a área lesionada com quantidade 
abundante de água e, logo em seguida, com solução de bicarbonato de sódio 
a 1% e depois novamente com água; 
 Queimaduras com bases: lava-se a área lesionada com quantidade 
abundante de água e, logo em seguida, com solução de ácido acético a 1% e 
depois novamente com água; 
 Queimaduras com sólidos: removem-se todos os fragmentos sólidos 
remanescentes e lavar com bastante água e, logo em seguida, com solução 
de ácido acético a 1% e depois novamente com água. A seguir deve-se cobrir 
a área lesionada com gases embebida em azeite; 
 Reagentes nos olhos: lava-se com quantidade abundante de água (lava-
olhos) e com soro fisiológico. Em seguida coloque gazes esterilizadas 
embebidas com soro, mantendo a compressa até a consulta com o médico. 
 
6 
 
1.5 Incêndios no laboratório 
 
 No laboratório, a probabilidade de acontecer um incêndio é um risco real. 
Logo é necessário ter informação acerca deste risco para podermos reduzi-lo. 
Existem quatro tipos de extintores de incêndio e, para cada classe de incêndio, 
devemos utilizar um extintor específico, conforme a tabela abaixo: 
 
Extintor Alcance do jato 
(em metros) 
Classes de incêndio 
A B C 
CO2 1 a 2 ruim bom excelente 
Pó químico2 a 4 ruim excelente Bom 
Espuma 9 a 18 regular excelente não 
Água 9 a 20 excelente não não 
 
 Classe A: madeira, papel ou materiais que deixam brasa ou cinza. Usar um 
agente que molhe e resfrie. 
 Classe B: líquidos inflamáveis (álcool, óleo, gasolina, etc). Usar um agente de 
ação rápida de resfriamento e abafamento. 
 Classe C: equipamentos elétricos. Usar um agente não condutor de 
eletricidade. 
 
1.6 Simbologias de risco 
 
 Nos frascos dos reagentes apresentam símbolos em quadrados de fundo 
laranja ou branco, indicando o risco oferecido por esses reagentes conforme os 
padrões internacionais. 
 
 Figura 1: Corrosivo Figura 2: Inflamável Figura 3: Oxidante 
 
7 
 
 
 Figura 4: Químico Figura: Biológico Figura 6: Veneno 
 
 
 
 
 Figura 7: Radioativo 
 
 
1.7 Resíduos gerados nas aulas práticas 
 
 Os resíduos gerados nas aulas experimentais não devem ser descartados 
em pias ou no lixo. Precisam ser tratados no final da aula sob a orientação do 
professor ou armazenados em recipientes previamente identificados para o devido 
tratamento posterior. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 
 
2. Equipamentos básicos de laboratório e suas descrições 
2.1 Adaptador de destilação ou 
cachimbo → usado na destilação 
acoplado no condensador. 
 
2.2 Adaptador para destilação a 
vácuo → também utilizado na 
destilação conectado ao condensador. 
 
2.3 Almofariz e pistilo → utensílios 
utilizados na trituração e pulverização 
de sólidos. 
 
2.4 Anel ou argola metálica → usado 
como suporte de funil de decantação e 
para o funil simples na filtração. 
 
2.5 Balança → instrumento que 
permite aferir massas de substâncias. 
A balança pode ser mecânica (a) ou 
eletrônica (b). 
 
 
2.6 Balão de fundo chato → destina-
se para aquecimento, refluxo e 
armazenamento de líquidos ou para 
fazer reações com liberação de gases. 
 
2.7 Balão de fundo redondo → 
usado para realizar os diversos tipos 
de destilação. 
a 
b 
9 
 
 
2.8 Balão volumétrico → é utilizado 
para preparação e diluição de 
soluções com volumes precisos. 
 
2.9 Bastão de vidro ou baquete → é 
um bastão maciço usado para agitar 
soluções promovendo sua 
homogeneização e verter líquido de 
um recipiente para outro. 
 
2.10 Becker ou béquer → utilizado na 
dissolução de substâncias, 
aquecimento de líquidos e para fazer 
reações químicas. 
 
2.11 Bico de Bunsen → é o 
dispositivo mais usado para fazer 
aquecimento em um laboratório. 
 
2.12 Bomba de vácuo → usado para 
reduzir a pressão de um sistema. 
 
 
2.13 Bureta → aparelho utilizado em 
análises volumétricas de medidas 
precisas de líquidos. 
 
2.14 Cabeça de destilação → Usado 
na montagem de um sistema de 
destilação simples onde é acoplada a 
um balão de fundo chato ou na 
montagem de destilação fracionada 
acoplada a coluna de fracionamento. 
10 
 
 
2.15 Caçarola de porcelana → Usada 
na evaporação de líquido. Suporta 
altas temperaturas com resistência a 
choque térmico entre 400/500°C para 
20°C. Não deverá ser usada sem a 
presença de líquidos em seu interior. 
 
2.16 Cadinho de porcelana → serve 
para aquecer sólidos, a seco, em altas 
temperaturas (calcinação). Pode ser 
usado diretamente a chama do bico de 
Bunsen ou em muflas. 
 
2.17 Centrífuga → é um equipamento 
utilizado para separar uma mistura 
heterogênea entre um sólido e um 
líquido através da força centrífuga. 
 
2.18 Coluna de fracionamento → 
utilizada para destilação fracionada de 
uma mistura homogênea entre de dois 
ou mais líquidos miscíveis. 
 
2.19 Condensador → empregado na 
destilação com a finalidade de 
condensar os vapores formados. São 
três tipos: condensador reto ou Liebig 
(a), condensador bola ou Allihn (b) e 
condensador de serpentina ou Graham 
(c). 
 
2.20 Densímetro → verifica a 
densidade dos líquidos puros ou 
misturas. 
a 
b 
c 
11 
 
 
2.21 Dessecador → usado para 
resfriar e guardar substâncias 
contendo baixo índice de umidade. 
 
2.22 Erlenmeyer → empregado para 
aquecimento de líquidos, na titulação e 
reações entre soluções. 
 
2.23 Escova de limpeza → utilizadas 
para limpeza de tubos de ensaios e 
outras vidrarias. 
 
2.24 Espátula → utensílio usado para 
transferência de pequenas 
quantidades de substâncias sólidas. 
Existem vários tipos. 
 
2.25 Estante para tubos de ensaio → 
suporte para os tubos de ensaio. 
 
2.26 Estufa → empregado para 
secagem de algumas vidrarias e 
materiais. 
 
2.27 Funil de Buchner → utilizado na 
filtração a vácuo. 
 
12 
 
2.28 Funil de decantação → 
empregado para separação de líquidos 
imiscíveis. 
 
2.29 Funil de sólidos → usado para 
transferência de substâncias sólidas. 
 
2.30 Funil de vidro → usado para 
transferência de líquidos e na filtração 
de uma mistura heterogênea entre 
sólido e líquido. 
 
2.31 Furador de rolhas → serve para 
furar rolhas de cortiça ou borracha. 
 
2.32 Garras → existem vários tipos. 
Usado para prender várias vidrarias 
como condensadores e balões. 
 
2.33 Indicador de pH → verifica o pH 
das soluções. 
 
2.34 Kitassato → ligado à bomba de 
vácuo serve para coletar o líquido da 
filtração. 
 
2.35 Mangueira de látex → apresenta 
a função de condutor de gases e 
líquidos. 
 
13 
 
2.36 Manta aquecedora → gerador de 
calor usado geralmente em destilação 
que contém líquidos com baixos 
pontos de ebulição. 
 
2.37 Mariotte → recipiente para 
armazenar água destilada. 
 
2.38 Mufa → suporte para prender a 
garra no suporte universal. 
 
2.39 Papel de filtro → usado no 
processo de filtração de uma mistura 
heterogênea entre sólido e líquido. 
 
2.40 Pesa filtro → usado para 
pesagem de sólidos que sofrem 
alterações com o meio ambiente. 
 
2.41 Picnômetro → empregado para 
determinar a densidade de líquidos. 
 
2.42 Pinça de madeira → utilizada 
para prender o tubo de ensaio durante 
o aquecimento. 
 
2.43 Pinça de Mohr → empregada 
para diminuir ou impedir o fluxo de 
líquidos ou gases em mangueiras de 
látex. 
 
14 
 
2.44 Pinça metálica → transportar 
pequenos fragmentos sólidos. 
 
2.45 Pinça metálica Casteloy → 
transportar objetos aquecidos. 
 
2.46 Pinça para bureta → base para 
fixar duas buretas no suporte 
universal. 
 
2.47 Pinça para termômetro → apoio 
para fixar o termômetro no suporte 
universal. 
 
2.48 Pipeta graduada → empregada 
para medir e transferir pequenos 
volumes de líquidos. 
 
2.49 Pipeta Pasteur → serve para 
transferir pequenas porções de líquido 
semelhante a um conta gotas. 
 
2.50 Pipeta volumétrica → usada para 
medir e transferir volumes fixos de 
líquidos. 
 
2.51 Pipetador de três vias → 
acoplado em pipetas, serve para fazer 
a sucção de líquidos. 
 
15 
 
2.52 Pisseta: Frasco para lavagem de 
materiais. 
 
2.53 Placa de aquecimento → 
utilizado para efetuar aquecimento de 
substâncias contidas em recipientes 
na ausência de chamas. 
 
2.54 Placa de aquecimento com 
agitador → utilizado para efetuar 
aquecimento de substâncias contidas 
em recipientes na ausência de chamas 
com agitação magnética. 
 
2.55 Placa de Petri → serve para 
realizar reações em pequenas escalas. 
 
2.56 Placa de toque → tem a mesma 
finalidade da placa de Petri. 
 
2.57 Proveta ou cilindro graduado → 
usado para medida e transferência de 
volumes de líquidos. 
 
2.58 Rolha → serve para vedação 
total ou parcial dealgumas vidrarias. 
Ela pode ser de borracha (a) ou cortiça 
(b). 
 
a 
16 
 
 
2.59 Suporte universal → formado 
por uma haste e uma base. Utilizado 
para fixar diversas vidrarias. 
 
2.60 Tela de amianto → base para 
aquecimento de vidrarias. Distribui o 
aquecimento uniformemente. 
 
2.61 Termômetro → medição de 
temperatura. 
 
2.62 Triângulo de porcelana → 
suporte para cadinho ou caçarola de 
porcelana a ser utilizado em 
aquecimento direto no bico de Bunsen. 
 
2.63 Tripé de ferro → suporte para a 
tela de amianto para o aquecimento. 
 
2.64 Tubo capilar → utilizado em 
cromatografia em papel e para 
determinar pontos de fusão e ebulição 
de uma amostra. 
 
2.65 Tubo de ensaio → usado para 
fazer testes de reação e pode ser 
aquecido, com cuidado, diretamente 
no bico de Bunsen. 
 
2.66 Tubo de ensaio para centrífuga 
→ facilita a sedimentação de uma 
b 
17 
 
mistura heterogênea entre um sólido e 
um líquido. 
 
2.67 Vidro de relógio → empregado 
para diversos fins com, por exemplo, 
pesagens e evaporações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Práticas de laboratório 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18 
 
 
 
 
 
 
1. Introdução Teórica 
 
* Os recipientes assinalados apresentam outras funções específicas, mas podem ser 
utilizados qualitativamente para medir volumes aparentes. 
 
1.1 - Técnicas Volumétricas 
1.1.1 - Objetivo 
 Esta aula tem como objetivos reconhecer os principais recipientes 
volumétricos, estudar suas características e especificações de utilidade, as técnicas 
de limpeza e manipulação. 
 
1.1.2 - Materiais e Reagentes 
Materiais 
Balão volumétrico de 50 e 100 mL Pera 
Bastão de vidro Pipeta graduada de 5 mL 
Béquer de 50 e 250 mL Pipeta volumétrica de 5 mL 
Bureta de 50 mL Proveta de 10, 25, 50 e 100 mL 
Erlenmeyer de 125 e 250 mL Suporte universal com garra para bureta 
 
Reagente Água 
Prática 01: Técnicas de Medidas. 
Prof. Guilherme Siegfried Vergnano. 
 
19 
 
1.1.3 - Procedimento Experimental 
a) Comparação entre proveta e béquer 
 Utilizando o bastão de vidro, preencha a proveta de 30 mL com água 
destilada e acerte o traço de aferição. Transfira esse volume cuidadosamente para 
um béquer de 50 mL com cuidado. Compare o volume final. Anote a sua 
observação. 
 Entre a proveta e o béquer, qual é o mais preciso para medir o volume de um 
líquido ou de uma solução? 
b) Comparação entre proveta e erlenmeyer 
 Utilizando o bastão de vidro, preencha a proveta de 50 mL com água 
destilada e acerte o traço de aferição. Transfira para um erlenmeyer de 125 mL 
limpo e seco. Compare o volume final. Anote a sua observação. 
 Entre a proveta e o béquer, qual é o mais preciso para medir o volume de um 
líquido ou de uma solução? 
c) Comparação entre béquer e erlenmeyer 
 Utilizando o bastão de vidro, adicione 150 mL de água destilada num béquer 
de 250 mL. Transfira para um erlenmeyer de 250 mL limpo e seco. Compare o 
volume final. Anote a sua observação. 
 Sabemos que o béquer e o erlenmeyer são vidrarias que não devem ser 
usados para medidas quantitativas de volumes. Qual(is) a(s) função(ões) de cada 
vidraria? 
 Em uma medida qualitativa, podemos utilizar o béquer ou o erlenmeyer para 
aferir um volume aproximado de um líquido. Qual vidraria você usaria? Justifique 
sua escolha. 
d) Comparação entre proveta e balão volumétrico 
 Utilizando o bastão de vidro, preencha a proveta de 100 mL com água 
destilada e acerte o traço de aferição. Transfira a água para um balão volumétrico de 
100 mL, limpo e seco. Compare o volume final. Anote a sua observação. 
 Você encontrou o mesmo valor? Caso contrário justifique a diferença. 
 Para preparar uma solução com uma determinada concentração, qual vidraria 
escolheria, proveta ou balão volumétrico? Justifique sua escolha. 
e) Comparação entre bureta e balão volumétrico 
20 
 
 Fixe uma bureta de 50 mL no suporte universal. Feche a torneira de controle 
de escoamento. Coloque um béquer de 100 mL em baixo da bureta. Com auxílio de 
um béquer de 50 mL, encha a bureta com água destilada e observe se há 
vazamento. Verifique se há bolhas entre a torneira e a extremidade inferior da 
bureta. Caso tenha, abra a torneira rapidamente até removê-la. Em seguida, encha a 
bureta com água destilada e acerte o menisco com o traço de aferição (zero), que 
fica na parte superior. Segure a torneira com a mão esquerda e usando os dedos 
polegar e médio dessa mão, inicie o escoamento. Transfira 50 mL de água da 
bureta, para um balão volumétrico de 50 mL limpo e seco. Compare o volume final. 
Anote a sua observação. 
 Você encontrou o mesmo valor? Caso contrário justifique a diferença. 
f) Técnica de pipetagem 
 Segure uma pipeta graduada de 5 ou 10 mL e acople o pipetador de borracha 
na sua parte superior. Retire o ar de dentro do pipetador, apertando 
simultaneamente o botão superior e o pipetador. Mergulhe a extremidade inferior da 
pipeta em um béquer de 50 mL contendo água destilada. Faça a sucção apertando o 
botão inferior, até acertar no zero da pipeta. Puxe devagar, para que o líquido não 
entre no pipetador. Para escoar o líquido, aperte o botão lateral inferior e deixe 
escoar lentamente a água de 1 em 1 mL. Repita o procedimento até não mais 
encontrar dificuldades. Não se deve nunca pipetar com a boca líquidos TÓXICOS, 
VOLÁTEIS E CORROSIVOS. Deve-se sempre utilizar o pipetador de borracha (pera) 
acoplado a extremidade superior da pipeta, na capela com exaustor ligado. 
g) Comparação entre pipeta graduada e volumétrica 
 Meça 5 mL de água destilada em uma pipeta volumétrica de 5 mL e transfira 
para uma proveta de 10 mL limpa e seca. Meça 5 mL de água destilada em uma 
pipeta graduada de 5 mL e transfira para uma outra proveta de 10 mL limpa e seca. 
Compare os volumes. 
 Você encontrou o mesmo valor? Caso contrário justifique a diferença. 
 Qual a diferença entre uma pipeta graduada e uma pipeta volumétrica? 
h) Determinação do volume de uma gota de água. 
 Meça 20 mL de água destilada em uma bureta. Abra a torneira da bureta de 
forma que a água saia em gotas e com o auxílio de um cronometro marque o tempo 
de escoação de 2 mL de água destilada. 
21 
 
 Quantas gotas e qual foi o tempo gasto para escoar o volume de 2 mL de 
água? 
Calcule a velocidade média de escoação de 2 mL da água em mL/s e o 
volume médio de cada gota de água. 
 
1.2 - Técnicas de pesagem 
 
1.2.1 - Objetivos 
 Conhecer as principais características, os cuidados que devem ser tomados e 
como manipular uma balança. 
 
1.2.2 - Materiais e reagentes 
Materiais 
Balança digital 
Espátula 
Pesa filtro 
Vidro de relógio pequeno 
 
1.2.3 - Procedimento Experimental 
a) Pegar o vidro de relógio e colocar na balança digital para realizar a pesagem, 
desprezando a massa do vidro de relógio (tarar a balança). Colocar 1,0 g de 
carbonato de cálcio e reservar o conjunto. Em outro vidro de relógio repetir o 
procedimento acima utilizando 1,0 g de sacarose e reserve o conjunto. 
 O que você percebe ao comparar as duas quantidades? 
Classifique esse tipo de pesagem. 
b) Com um terceiro vidro de relógio, sem tarar a balança, pese 1,0 g de cloreto de 
sódio. Observar os volumes aparentes das substâncias pesadas para responder: 
Considerando que foi pesada uma massa igual (1,0 g) de cada substância. 
Que propriedade justifica a diferença de volumes observada? 
Classifique esse tipo de pesagem. 
c) Colocar o pesa filtro contendo sulfato de cobre II anidro tampado na balança. 
Anotar a massa registrada. Com o pesafiltro na balança, tire a tampa e com a 
Reagentes 
Carbonato de cálcio 
Cloreto de sódio 
Sacarose 
Sulfato de cobre II anidro 
22 
 
espátula retire uma pequena porção de sulfato de cobre II anidro e, em seguida, 
tampe o pesa filtro na balança. Anotar a massa do pesa filtro após a retirada do sal. 
Qual foi a massa de sulfato de cobre II retirada do pesa filtro? Classifique 
esse tipo de pesagem. 
d) Após a retirada do sal, no item anterior, adicionar uma gota de água. 
 O que você observou? Proponha uma justificativa. 
 Forneça as fórmulas de todos os reagentes utilizados nessa prática. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
23 
 
 
 
 
 
 
1. Introdução Teórica 
 
2. Objetivo 
 Esta aula tem como objetivos reconhecer os principais recipientes 
volumétricos, estudar suas características e especificações de utilidade, as técnicas 
de limpeza e manipulação. 
 
3. Materiais e Reagentes 
Materiais 
Balança analítica Kitassato de 50 mL 
Béquer de 50 mL Mangueira de látex 
Bico de Bunsen Proveta de 200 e 250 mL 
Densímetro de 0,8 a 1,0 g/cm3 Suporte universal 
Funil de bromo Termômetro 
Prática 02: Transformações Físicas e suas 
Propriedades. 
Prof. Guilherme Siegfried Vergnano. 
 
24 
 
 
 
 
 
 
4. Procedimento Experimental 
 
4.1. Fusão 
 Encha cerca de ¼ de um tubo capilar, 
fechado numa das extremidades, com naftaleno em 
pó e amarre-o junto ao bulbo de um termômetro, 
como mostrado na figura ao lado. Mergulhe o bulbo 
do termômetro num béquer contendo água e 
aqueça lentamente. Inicie o aquecimento, anotando 
a temperatura de minuto a minuto. Quando 
aparecer a primeira fração líquida, em contato com 
o sólido, a substância começa a fundir. Observe e 
anote as temperaturas na tabela abaixo. 
 
 
 
 
 
Depois da substância totalmente fundida, retirar do aquecimento, deixar esfriar 
naturalmente, anotando o tempo e a temperatura de minuto a minuto. Quando 
aparecerem os primeiros cristais, registrar a temperatura. 
 
t(min) T(°C) t(min) T(°C) t(min) T(°C) t(min) T(°C) t(min) T(°C) 
0 4 8 12 16 
1 5 9 13 17 
2 6 10 14 18 
3 7 11 15 19 
Funil simples Tubo capilar 
Garras e mufas Vidro de relógio 
Reagentes 
Acetona PA Diesel 
Álcool comercial Etanol PA 
Alumínio em aparas Naftaleno 
Chumbo em aparas Sonrisal 
Cobre em aparas Ferro em aparas 
t(min) T(°C) t(min) T(°C) t(min) T(°C) t(min) T(°C) t(min) T(°C) 
0 4 8 12 16 
1 5 9 13 17 
2 6 10 14 18 
3 7 11 15 19 
25 
 
 
4.2. Sublimação 
 Colocar uma pequena quantidade de naftaleno em um béquer de 50 mL e 
cubra com um vidro de relógio contendo água até 2/3 de seu volume. Aqueça 
fracamente e observe o desprendimento de vapores do iodo. Retirar o aquecimento 
e aguardar 2 minutos. Retirar o vidro de relógio e observar a superfície inferior do 
vidro de relógio. 
 ─ Registre suas observações e justifique suas conclusões. 
 
4.3. Densidade de Sólidos 
 Pese um pedaço de metal numa balança analítica e anote a sua massa. 
Coloque 100 mL de água destilada numa proveta de 250 mL. Mergulhe o metal na 
proveta e anote o volume final (V) na tabela 4.2. Calcule a densidade do metal. 
 
Amostra Massa (g) Volume 
deslocado (mL) 
Densidade 
(g/mL) 
 
 
 
 
 
4.4. Densidade de Líquidos: Determinação da densidade pelo densímetro. Pegar um 
densímetro e calcular quanto vale cada pequeno intervalo. Adicionar um volume 
entre 200 mL e 220 mL da amostra em uma proveta de 250 mL. Meça a temperatura 
da amostra. Adicione um densímetro apropriado e meça diretamente o valor da 
densidade. 
 
 
 
4.5. Densidade de Líquidos: Determinação da densidade pelo picnômetro. 
 Pegar um picnômetro vazio, limpo e seco e anotar o seu volume. Pesar 
cuidadosamente o picnômetro vazio e anotar a sua massa. Enchê-lo totalmente (até 
a boca) com a amostra líquida. Colocar a tampa e enxugar com um pano ou papel 
Amostra Densidade (g/mL) 
 
 
 
26 
 
toalha o líquido que escorreu pela parte de fora. Pesar o picnômetro cheio e anotar. 
Calcular a densidade da amostra. 
 
Amostra Massa do 
Picnômetro 
vazio (g) 
Massa do 
Picnômetro 
cheio (g) 
Volume do 
Picnômetro 
(mL) 
Densidade 
(g/mL) 
 
 
 
 
 
4.6. Densidade dos gases 
 Pesar um tablete de sonrisal em um 
kitassato (m1). Pesar, em um béquer, 10 mL de 
água, com uma pipeta volumétrica (m2). 
Calcular a massa do conjunto total antes da 
reação (m3 = m1 + m2). 
 Encher uma cuba e uma proveta de 
200 mL, completamente com água. Colocar a 
água em um funil de decantação e montar a 
aparelhagem ao lado. 
 Abrir, lentamente a torneira do funil de decantação, gotejando a água no 
kitassato, para iniciar a reação. O gás carbônico obtido na reação desloca o volume 
de água no interior da proveta. Após a reação, medir o volume deslocado no interior 
da proveta, em retirar a proveta da bacia. 
 Após a reação, desmontar a aparelhagem e medir a massa do kitassato (m4 
= massa após a reação). 
 A massa do gás carbônico (m5), obtida na reação é feita pelo cálculo (m5 = 
m3 ─ m4). Calcular a densidade do gás carbônico. 
 
5. Perguntas de Verificação 
 
1 – Forneça as fórmulas de todos os reagentes utilizados na prática. 
2 – Consultar na literatura, o ponto de fusão do naftaleno e comparar com o ponto 
de fusão obtido experimentalmente. 
3 – Descreva o Princípio de Arquimedes. 
27 
 
4 – Descreva um processo que possibilite determinar a densidade de uma amostra 
de vinagre e outra de ouro. 
5 – Por que o diesel flutua na água? 
6 – O álcool comercial apresenta cerca de 4% a 5% de água. É possível com um 
densímetro saber a porcentagem de água no álcool? Explique detalhadamente 
7 – Quais são os erros mais comuns que podem cometer no uso do picnômetro? 
8 – A água do mar tem densidade igual, maior ou menor que a água destilada? Por 
quê? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
28 
 
 
 
 
1. Introdução Teórica 
 
2. Objetivos 
 Esta aula tem como objetivos ensinar os principais métodos de separação 
dos componentes de uma mistura heterogênea e homogênea, baseando-se nas 
propriedades físicas das substâncias. 
 
 
 
 
 
Prática 03: Fracionamento de Misturas. 
Prof. Guilherme Siegfried Vergnano. 
 
29 
 
3. Materiais e Reagentes 
Materiais 
Almofariz e pistilo Bico de Bunsen Funil de Buchner Pérolas de vidro 
Areia Cabeça de 
destilação 
Funil de bromo 
de 100 mL 
Suporte universal 
Argola pequena Centrífuga Funil simples Termômetro 
Balão de 
destilação de 50 
mL 
Coluna de 
fracionamento 
Garras e mufas Tubo de ensaio 
médio 
Bastão de vidro Condensador 
descendente 
Kitassato de 250 
mL 
Tubos de ensaios 
para centrífuga 
Béquer de 50 mL Erlenmeyer de 
125 mL 
Papel de filtro Vidro de relógio 
 
4) Procedimento Experimental 
 
4.1 – Filtração simples e a vácuo. 
 
Filtração simples Filtração a vácuo Dobra de papel Dobra de papel de 
 de filtro simples pregueado 
a) Num béquer de 50 mL, coloque 10 mL de uma solução saturada de hidróxido de 
bário (água de barita). Sobre essa solução, adicione, lentamente, 10 mL de sulfato 
de sódio 0,1mol/L. Após essa adição agite a mistura e deixe repousar por 5 minutos 
e observe. Filtrea mistura em papel de filtro devidamente adaptado em um funil de 
vidro e observe o resultado. 
 – Classifique a mistura. 
– Explique o que ocorreu ao misturar as duas soluções? 
– Quando devemos usar o papel de filtro pregueado? 
b) Num béquer de 50 mL, adicione 10 mL de solução de cloreto de ferro (III) e em 
seguida adicione 10 mL de uma solução de hidróxido de potássio 3,0mol/L, deixe em 
repouso por 5 minutos e filtre à vácuo. Anote suas observações. 
Reagentes 
Ácido acético a 5% Enxofre Solução de iodo a 5% 
Cloreto de bário 0,1 mol/L Hidróxido de bário 0,1 mol/L Sulfato de cobre pentaidratado 
Cloreto férrico 0,1 mol/L Hidróxido de sódio 3 mol/L Sulfato de sódio 0,1 mol/L 
Clorofórmio Iodo Vinho 
Cromato de potássio 0,1 mol/L Leite 
30 
 
 – Classifique a mistura. 
– Explique o que ocorreu ao misturar as duas soluções? 
– Qual a finalidade de uma filtração a vácuo? 
 
4.2 – Sublimação e ressublimação 
 Colocar em um béquer de 50 ml 1/3 do seu 
volume de areia e alguns cristais de iodo. Misturar 
cuidadosamente com um bastão de vidro. Cubra o 
béquer com um vidro de relógio contendo água até 2/3 
de seu volume. Aqueça fracamente e observe. 
 – Classifique a mistura. 
 – Explique o que acontece com o iodo durante o aquecimento. 
 – Explique o aparecimento de cristais na parte inferior do vidro de relógio. 
 
4.3 – Funil de bromo 
 Adicionar a um funil de decantação solução de 
iodo de modo que preencha 1/5 de seu volume. 
Adicionar igual volume de clorofórmio e observar. 
Tampar o funil e agitar bem. Virar o funil de cabeça para 
abaixo e abrir a torneira para escapar os possíveis 
vapores formados. Feche a torneira e coloque o funil em 
um argola presa ao suporte universal e deixe em repouso por um minuto. Tire a 
tampa do funil e abra lentamente a torneira, recolher o líquido mais denso em um 
béquer. Anotar suas observações. 
 – Classifique a mistura. 
 – Antes e após a mistura, quais são as cores de cada fase da mistura? 
 – Quais são os componentes de cada fase da mistura? 
 – Identifique as fases de menor e maior densidade especificando seus 
componentes. 
 
 
 
 
31 
 
4.4 – Centrifugação 
a) Colocar em um béquer de 50 mL, 10 mL de solução 0,1 mol/L de K2CrO4. 
Adicionar em seguida, 10 mL de solução 0,1M de BaCl2. Observe o sistema 
formado. Tente separá-los por filtração simples. Anote o resultado. 
 – Classifique a mistura. 
 – Explique o que ocorreu ao misturar as duas soluções? 
b) Repita novamente o procedimento, mas agora levando a mistura a um tubo de 
centrífuga e submetendo-a a centrifugação. 
 – Compare os resultados obtidos nas duas operações a e b. 
c) Adicionar em um tudo de ensaio para centrífuga 5 mL de leite e algumas gotas de 
ácido acético diluído e observar. Colocar este tubo no centrifugador, equilibrando-o 
com outro tubo contendo o mesmo volume de água. Centrifugar por 2 minutos. Tirar 
os tubos e anotar suas observações. 
 – Qual a finalidade da centrifugação? Dê um exemplo de um objeto em sua 
casa que funciona como uma centrífuga. 
 – O que é caseína? 
 
4.5 – Dissolução fracionada 
 Misturar um pouco de enxofre com a mesma quantidade de CuSO4.5H2O 
dentro de um almofariz e triturá-los com o pistilo. Colocar a mistura em um béquer e 
adicionar, aproximadamente, 20 mL de água, e mexer com o bastão de vidro. Filtrar 
a solução e anotar suas observações. 
 – Classifique a mistura antes e após da adição de água. 
 – Explique o que ocorreu ao misturar as duas soluções? 
 – Qual a finalidade de uma filtração a vácuo? 
 
4.6 – Destilação simples 
 Tomar um balão de destilação e colocar 
solução de CuSO4 até cerca da metade da sua 
capacidade e adicionar 6 pérolas de vidro. 
Preparar o aparelho para destilação simples 
conforme a figura ao lado. Proceder à 
destilação da solução de CuSO4 durante 10 
32 
 
minutos e anotar sua observações. 
 – Classifique a mistura. 
 – Por que a entrada de água no condensador é de baixo para cima? 
 
4.7 – Destilação fracionada 
 Tomar um balão de destilação e 
colocar vinho até cerca da metade da sua 
capacidade e adicionar 6 pérolas de vidro. 
Preparar o aparelho para destilação 
fracionada conforme a figura ao lado. 
Proceder à destilação durante 5 minutos e 
anotar suas observações. 
 – Classifique a mistura. 
 – Qual a finalidade da tela de amianto na destilação? 
 
5. Perguntas de Verificação 
 
1 – Forneça as fórmulas de todos os reagentes utilizados na prática. 
2 – Como se comporta o ponto de ebulição com a redução da pressão externa? 
Justifique. 
3 – Porque a destilação simples não é usada na separação de líquidos de pontos de 
ebulição relativamente próximos? 
4 – Como se explicam as diferenças entre os dois processos de destilação, simples 
e fracionada, no que se refere ao ponto de ebulição dos componentes da mistura? 
5 – Faça uma pesquisa sobre outros tipos de destilação, diferentes da destilação 
simples e fracionada. 
 
 
 
 
 
 
 
33 
 
 
 
 
 
1. Introdução Teórica 
 
 
 
 
 
Prática 04: Ensaio de Chama. 
Prof. Guilherme Siegfried Vergnano. 
 
34 
 
2. Objetivo 
 Confirmar experimentalmente as cores resultantes das excitações eletrônicas 
de alguns átomos e correlacionar os resultados com os postulados de Bohr 
estudados na teoria. 
 
3. Materiais e Reagentes 
 
 
 
4. Procedimento Experimental 
 Colocar uma pequena porção de sal em cada concavidade da placa de 
toque tomando o cuidado de identificá-lo. Em seguida umedeça a ponta de um palito 
de dente com algodão ou de um cotonete com metanol. A seguir colocar o palito ou 
cotonete na região oxidante da chama do bico de Bunsen. Observar e anotar as 
possíveis mudanças de cor da chama. 
5. Questões 
1 – Forneça as fórmulas de todos os reagentes utilizados na prática. 
2 – Quais foram as cores observadas no teste de chama? 
3 – Enuncie os postulados de Bohr. 
4 – O que são raios gama, raios X, ultravioleta e infravermelho indicando sua 
utilização no cotidiano. 
5 – Como podemos explicar as diferentes cores observadas? Procure se informar 
sobre a relação que existe entre cor de uma luz sua frequência de vibração, o 
comprimento de onda correspondente e sua energia. 
6 – Ordene as seguintes regiões do espectro eletromagnético por ordem crescente 
de comprimento de onda: micro-ondas, TV, raios X, ultravioleta, luz visível, 
infravermelho e raios gama. 
7 – Ordenem as seguintes cores da luz visível por ordem crescente de comprimento 
de onda: laranja, verde, azul, amarelo violeta e vermelho. 
Materiais 
Algodão 
Bico de Bunsen 
Placa de toque 
Palito de dente 
Reagentes 
Cloreto de alumínio (s) Cloreto de estrôncio (s) 
Cloreto de bário (s) Cloreto de lítio (s) 
Cloreto de cálcio (s) Cloreto de potássio (s) 
Cloreto de cobre II (s) Cloreto de sódio (s) 
35 
 
8 – O ozônio protege os habitantes da Terra dos efeitos nocivos da luz ultravioleta 
vinda do sol. Essa proteção é máxima para a luz UV de comprimento igual a 295 
nm. Qual é a frequência dessa luz? 
9 – Lâmpadas de vapor de sódio são frequentemente usadas na iluminação pública. 
Elas emitem luz amarela de frequência igual a 5 x 1014 Hz. Qual o comprimento de 
onda dessa luz em nanômetros? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
36 
 
 
 
 
 
1. Introdução Teórica 
 
2. Objetivo 
 Comprovar que algumas substâncias, quanto em solução aquosa, no estado 
líquido (fundidas) ou no estado sólido conduzema corrente elétrica. 
 
 
 
Prática 05: Condutividade Elétrica. 
Prof. Guilherme Siegfried Vergnano. 
 
37 
 
3. Materiais e Reagentes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Procedimento Experimental 
1 – Verificar a condutividade elétrica de alguns sólidos. 
SUBSTÂNCIA OBSERVAÇÃO CONCLUSÃO 
JUSTIFICADA 
Um pedaço de madeira 
Um prego 
Um pedaço de alumínio 
Mercúrio 
1 pitada de 
cloreto de sódio 
 
Uma pitada de sacarose 
Algumas pastilhas 
de KOH 
 
Um pedaço de borracha 
Um bastão de grafite 
 
 
2 – Transferir as substâncias e as soluções para béqueres, de acordo com a tabela 
abaixo e, a seguir, verificar suas condutividades, empregando o aparelho de 
condutividade elétrica. 
 
Materiais 
Béquer de 50 mL Espátula 
Bico de Bunsen Pinça de madeira 
Cadinho de porcelana Triângulo de porcelana 
Condutivímetro tripé 
Reagentes 
Ácido acético glacial Mercúrio metálico 
Álcool etílico PA Pregos 
Alumínio em aparas Sacarose (s) 
Cloreto de sódio Solução de ácido clorídrico 3,0 mol/.L 
Grafite Solução de ácido sulfúrico 3,0 mol/L 
Hidróxido de potássio (s) Solução de hidróxido de bário 0,1 mol/L 
38 
 
 
3 – Com os eletrodos do aparelho de condutividade elétrica introduzidos em cada 
um dos béqueres de 2 a 7, acrescentar água destilada e observar atentamente. 
Refaça o quadro com as novas observações. 
 
BÉQUER OBSERVAÇÃO CONCLUSÃO 
JUSTIFICADA 2 
3 
4 
5 
6 
7 
 
4 – Colocar 20 mL de água destilada em um béquer de 50 mL e acrescentar uma 
pitada de cloreto de sódio. Observe atentamente e registre sua conclusão com a 
devida justificativa. 
 
5 – Colocar 20 mL de água destilada em um béquer de 50 mL e acrescentar uma 
pitada de sacarose. Observe atentamente e registre sua conclusão com a devida 
justificativa. 
 
6 – Colocar 20 mL de água destilada em um béquer de 50 mL e acrescentar uma 
pastilha de hidróxido de potássio. Observe atentamente e registre sua conclusão 
com a devida justificativa. 
 
7 – Transferir aproximadamente 1 g de hidróxido de potássio para um cadinho de 
porcelana, aquecer até a fusão e, imediatamente, testar a condutividade elétrica. 
Observe atentamente e registre sua conclusão com a devida justificativa. 
 
 
 
BÉQUER SUBSTÃNCIA OU 
SOLUÇÃO 
OBSERVAÇÃO CONCLUSÃO 
JUSTIFICADA 1 5 mL de água destilada 
destilada 
 
2 5 mL de álcool etílico 
etílico 
 
3 5 mL de solução 3 mol/L de HCl 
3,0 mol/L de HCl 
 
4 5 mL de solução 3 mol/L de H2SO4 
3,0 mol/L de H2SO4 
 
5 5 mL de solução 0,1 mol/L Ba(OH)2 
0,1 mol/L de Ba(OH)2 
 
6 2 mL de Hidróxido de amônio PA 
de amônio PA 
 
7 2 ml de ácido acético glacial 
acético glacial 
 
39 
 
5. Perguntas de Verificação 
1 – Forneça as fórmulas de todos os reagentes utilizados na prática. 
2 – A água destilada conduz corrente elétrica? Justifique. 
3 – O NaCl, puro, conduz corrente elétrica? 
4 – A solução de NaCl conduz corrente elétrica? Justifique as duas questões (2 e 3). 
5 – A concentração das soluções influencia na intensidade elétrica? Justifique. 
6 – O que é solvatação? 
7 – Defina os termos ionização e dissociação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
40 
 
 
 
 
 
1 . Introdução Teórica: 
 
2 . Objetivos: 
─ Constatar, na prática, diferenças entre o comportamento de substâncias iônicas e 
moleculares. 
─ Evidenciar que algumas substâncias moleculares são constituídas por moléculas 
polares, enquanto que outras são constituídas por moléculas apolares. 
─ Verificar a solubilidade de alguns compostos, já que a natureza iônica de uma 
substância influi na solubilidade em determinados solventes. 
 
3 . Material e Reagentes: 
Materiais 
Béquer de 50 mL Estante para tubos de ensaio 
Béquer de 100 mL Garras para bureta 
Bico de Bunsen Suporte universal 
Bureta de 25 mL Triângulo de porcelana 
Cadinho de porcelana Tubos de ensaio médios 
Espátula Vidro de relógio 
Prática 06: Polaridade e Solubilidade. 
Prof. Guilherme Siegfried Vergnano. 
 
41 
 
 
 
 
 
4 . Procedimento experimental 
a) Fusão de substâncias iônicas e moleculares: 
a.1 – Colocar em cadinho de porcelana uma pequena quantidade de cloreto de 
sódio e aquecer durante 5 minutos. Observar. 
a.2 – Repetir o procedimento acima, substituindo o cloreto de sódio por uma 
quantidade equivalente de parafina. Observar 
a.3 – Repetir o procedimento acima, substituindo o cloreto de sódio por uma 
quantidade equivalente de iodo. Neste caso, colocar em um béquer de 50 mL e 
tampá-lo com um vidro de relógio contendo 2/3 de seu volume com água. Observar. 
 – Comparar e justificar o comportamento do cloreto de sódio, da parafina e do 
iodo frente ao aquecimento. 
 
b) Ação de um campo elétrico: 
b.1 – (DEMONSTRATIVA) Montar 3 buretas de 25 ou 50 mL em suportes 
universais, colocando sob cada uma um béquer de 50 ou 100 mL, conforme a figura 
abaixo: 
 
 
 
 Água Etanol Hexano 
b.2 – Carregar a primeira bureta com água, a segunda com etanol e a terceira com 
hexano, identificando-as. 
b.3 – Abrir a torneira com água de forma a deixar correr um fio de água mais fino 
possível (um fio e não gota) de uma altura aproximadamente de 10 cm entre o bico 
da bureta e a boca do béquer. 
Reagentes 
Cloreto de sódio Naftaleno 
Etanol PA Óleo de soja 
Hexano Parafina 
Iodo 
42 
 
b.4 – Agora, atrite um bastão de vidro contra uma flanela e chegue-a bem próxima 
do fio de água (sem encostar). Observar. 
b.5 – Repetir os itens 3 e 4 para a bureta de etanol. Observar. 
b.6 – Repetir os itens 3 e 4 para a bureta de hexano. Observar. 
 ─ Comparar e justificar o comportamento dos líquidos frente ao bastão 
eletrizado. 
c) Solubilidade e Polaridade: 
c.1 – Numerar três tubos de ensaio. 
c.2 – Utilizando tubos de ensaio, colocar no primeiro tubo água até 1/3 do seu 
volume, no segundo etanol e no terceiro hexano, sempre na mesma proporção. 
c.3 – Colocar em cada um dos três tubos algumas gotas de óleo comestível (cerca 
de 5 gotas). 
c.4 – Agitar muito bem cada tubo isoladamente. 
c.5 – Quais são solventes que não solubilizam o óleo? 
c.6 – Pode-se concluir que as moléculas de óleo são apolares ou polares? 
c.7 – Descartar os conteúdos dos três tubos de ensaio e lavá-los. 
c.8 - Repetir os itens 1 e 2. 
c.9 – Colocar em cada um dos três tubos uma pitada de cloreto de sódio (procurar 
colocar a mesma quantidade em cada um dos tubos). 
c.10 – Agitar bem e responder: 
O cloreto de sódio é mais solúvel em ______________ em segundo lugar em 
______________ e é menos solúvel em ________________. 
c.11 – Sendo um composto iônico, o NaCl é mais solúvel nos solventes polares. 
Então dos três solventes usados: 
 __________________________ é o mais polar. 
 __________________________ é o menos polar. 
 __________________________ é apolar. 
c.12 – Repetir estes testes usando o naftaleno. Use uma pequena quantidade 
porque se usar muito naftaleno não poderá concluir corretamente. 
 O naftaleno é mais solúvel em ____ e é menos solúvel em _____________. 
c.13 – Podemos pensar (em termos de polaridade) que as moléculas de naftaleno 
são _____________ 
43 
 
c.14 – Repetir os testes de solubilidade, colocando um cristal de iodo no tubo de 
ensaio contendo água, outro contendoálcool e um terceiro contendo hexano. 
c.15 – O iodo é mais solúvel em _______ e menos solúvel em _____________. 
Então as moléculas de iodo devem ser polares ou apolares? 
 
5 . Questionário: 
1 – Forneça as fórmulas de todos os reagentes utilizados na prática. 
1 – Como poderemos constatar experimentalmente se um solvente é polar ou 
apolar? 
2 – Como podemos prever, experimentalmente, a natureza polar ou pouco polar de 
certas substâncias? 
3 – Que tipos de substâncias devem ser solúveis no hexano? 
4 – Que tipos de substâncias devem ser solúveis em água? 
5 – Com o conhecimento adquiridos, proponha um procedimento para separarmos 
naftaleno de uma mistura (homogênea) de álcool e naftaleno. 
6 – Elaborar uma explicação teórica para mostrar a polaridade do iodo. 
7 – Faça a representação da solvatação da água no CaBr2 e na glicose (C6H12O6). 
8 – Existe diferença entre os termos dissociação e ionização. Justifique sua 
resposta.