Lista de Equilíbrio Químico

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Faculdade de Tecnologia SENAI Roberto Mange 
Curso de Tecnologia em Processos Químicos 
AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM 
 
COMPONENTE CURRICULAR 
Análise Qualitativa 
ANO LETIVO PERÍODO DATA QUALIFICAÇÃO 
TECNOLÓGICA 
2019/2 2o 1ª 
 
Lista de Exercícios 
 
1. Quanto HCl 6 M precisa ser adicionado a 1 L de água para se obter uma solução cujo 
pH seja 1,50? (5.3 mL) 
2. Em uma amostra de sangue a 25oC, [H+] = 4,6 x 10-8
 
M. Encontre a concentração molar 
de OH-, e decida se a amostra é básica, ácida ou neutra. (2,2x10-7
 
M; solução básica) 
3. Calcule o pH de uma solução de ácido clorídrico o qual contém 5,25 g de ácido clorídrico 
em 250 mL. (0,24) 
4. Solo calcaroso é um solo rico em carbonato de cálcio. O pH de tal solo geralmente varia 
de 7 a 8,3. Qual o valor da concentração de H
+ 
correspondente ao pH de 8,3. (5,01x10
-9 
M) 
5. Calcule o pH de uma solução 0,080M de ácido acético. Ka do ácido acético é 1,8 x 10
-5 
. 
(2,92) 
6. Calcule o valor de pH de uma solução 0,010M de hidróxido de amônio. Kb do hidróxido 
de amônio é 1,8 x 10
-5
. (10,63) 
7. Ácido fórmico, HCHO
2
, é um ácido monoprótico. Em uma solução 0,100M de ácido 
fórmico, o pH é 2,38 a 25
o
C. Calcule o K
a 
e o pK
a 
para ácido fórmico a esta temperatura. 
(1,74x10
-4 
; 3,76) 
8. Um estudante planejou um experimento que deveria utilizar ácido acético 0,100M. 
Calcule os valores de [H
+
] e pH desta amostra. (1,34x10
-3 
M; 2,87) 
9. Calcular a concentração dos íons OH
- 
e determinar o grau de ionização de uma solução 
aquosa de amônia 0,1M. K
b 
= 1,76 x 10
-5 
(Resp = 1,32 mM e 1,33%) 
10. Uma solução 10
-2 
M de ácido cianídrico está 0,02% ionizada. Calcule o valor da 
constante de ionização. (Resp = 4,0 x 10 
-10
) 
Professor: Fernando Afonso 
 Aluno(a): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Faculdade de Tecnologia SENAI Roberto Mange 
Curso de Tecnologia em Processos Químicos 
AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM 
 
11. O pH de uma solução 0,2M de uma amina primária -RNH
2
- é 8,42. Qual o pK
b 
da 
amina? (Resp = 10,47) 
12. Calcule o pH de uma solução de ácido propanóico 0,25M. K
a 
= 1,3 x 10
-5 
(Resp = 2,74) 
13. Calcule o pH de uma solução 0,1M de anilina, uma base fraca. K
b 
= 4,0 x 10
-10 
(Resp = 
8,80) 
14. O pK
b 
de uma amina é 4,20. Qual o pH de uma solução 0,20M desta base? (Resp = 
11,54) 
15. O hipoclorito de sódio, NaOCl, é um ingrediente usado em desinfetantes e alvejantes. 
Uma solução 0,10M de NaOCl pode ser considerada ácida, básica ou neutra? Qual o 
pH? Ka = 3,0 x 10
-8 
(Resp = 10,26) 
16. Calcule o pH de uma solução tampão formada por ácido fórmico 0,05M e formiato de 
sódio 0,10M. pKa = 3,77 (Resp = 4,05) 
17. Calcule o pH de uma solução preparada pela mistura de 100,0 mL de solução 0,050M 
de ácido acético com 0,82 g de acetato de sódio. Ka para o ácido acético é 1,8 x 10
-5 
. 
Assumir nenhuma mudança de volume com a dissolução do sal. (Resp = 5,04) 
18. Calcule a razão na qual ácido acético e acetato de sódio devem ser misturados para 
fornecer um tampão com pH 4,50. (Resp : Cac/Csal = 1,74) 
19. Calcule a capacidade do tampão de uma solução contendo 0,125M de acetato de sódio 
e 0,125M de ácido acético. (Resp = 3,74 – 5.74) 
20. Calcule o pH de uma solução preparada pela dissolução de 0,82g de acetato de sódio 
em 100 mL de água. (Resp = 8,38)