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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO
 CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS
DEPARTAMENTO: QUÍMICA E BIOLOGIA
 DISCIPLINA: Química de Coordenação
 
GRUPO DO VANÁDIO E DO CRÔMIO 
CAXIAS – MA 
2019
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GRUPO DO VANÁDIO
Vanádio: 
Na indústria 
Apresenta uma extensa química em soluções
Nióbio e Tântalo:
Usados em pequenas quantidades 
Interesse teórico nos clusters.
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ABUNDÂNCIA
O V, Nb e Ta possuem números atômicos impares São menos abundantes q seu elementos vizinhos
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 V é o décimo-nono elemento mais abundante 
Entre os de transição e o quinto
Nb é o 32° e o Ta é o 53°
 OBTENÇÃO E APLICAÇAO 
Vanádio:
Redução
V2O5 + 5 Ca + 5 CaCl2 → 2 V + 5 (CaO + CaCl2)
Aluminotermia
3 V2O5 + 10 AL → 6 V + 5 Al2O3
Aproximadamente 80% do vanádio produzido é empregado como ferrovanádio ou como aditivo em aço.
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Figura 1- Vanádio 99,9% de pureza
Nióbio 
Aluminotérmica
3 Nb2O5 + Fe2O3 + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al2O3
Eletrólise de uma mistura fundida de K2[NbOF5] 
com  cloreto de sódio.
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Figura 2- Nióbio com 99.995 % de pureza
 OBTENÇÃO E APLICAÇAO 
Utilizado em indústrias nucleares
O nióbio metálico é também utilizado na solda por arco elétrico
eletrólise do fluortantalato de potássio fundido;
Redução do fluortantalato de potássio com sódio;
Reagindo o carboneto de tântalo com óxido de tântalo;
Como subproduto da extração do estanho.
Usado com oxido, na produção de componentes eletrônicos, principalmente capacitores.
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Figura 3- Tântalo com (99.999 % de pureza
 OBTENÇÃO E APLICAÇAO 
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 OXIDAÇÃO 
Figura 4- Estados de oxidação.
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 OXIDAÇÃO 
Figura 5- Haletos.
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EXEMPLO DE DE COMPLEXO COM OXIDO 
Figura 6- Estrutura tetrâmera de NbF5 e do TaF5
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Figura 6- Óxidos.
 OXIDAÇÃO 
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Figura 7- estrutura do vanadil-acetilacetonato [VO(acetilacetonato)2]
EXEMPLO DE COMPLEXO COM OXIDO 
V, Nb e Ta 
Possuem pontos de fusão altos;
Cor prateada (observação);
Puros são moderavelmente moles e dúcteis;
São duros e quebradiços com quantidades de impurezas;
Reagem com muitos não-metais em temperaturas altas;
Não reagem com ar, agua ou ácidos a temperatura ambiente ( exceção o HF). 
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PROPRIEDADES GERAIS 
[V (H2O)6]+ 
[NbCl6]-
[TaF6]-
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EECC E MS DE COMPLEXO DE V, Nb, Ta
 
 INTRODUÇÃO
Cromo e produzido em larga escala e empregado em ligas de ferro e em metais não ferrosos.
Molibdênio e Tungstênio são obtidos em quantidades apreciáveis.
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GRUPO DO CRÔMIO 
O cromo e o vigésimo-primeiro elemento mais abundante na crosta terrestre, O molibdênio e tungstênio são bastantes raros;
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ABUNDÂNCIA
Figura-8 Abundancia dos elementos na crosta terrestre, em peso.
OBTENÇÃO E APLICAÇÃO
 O cromo e obtido pela redução em duas formas: ferrocrômio e Cr metálico puro. 
Usado para endurecer o aço, produção de aços inoxidáveis, resistências elétricas e como catalisador.
FeCr2O4 + 4C→ (Fe+2Cr) + 4CO
2FeCrIII2O4 + 8NaOH + 31/2O2 → 4Na2[CrvIO4] + Fe2O3 + 4H2O
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HHG
HV
MOLIBDÊNIO
 Obtido dissolvendo-se MoO3 em NH4OH diluído.
 E empregado na fabricação de aço para ferramentas de cortes ou de aço inoxidável.
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OBTENÇÃO E APLICAÇÃO
OBTENÇÃO E APLICAÇÃO
TUNGSTÊNIO
Ele e obtido pela wolframita fundida com Na2CO3, formando tungstato de sódio, 
Empregado na fabricação de filamentos de lâmpadas elétricas incandescentes.
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OXIDAÇOÊS
Figura-9 estados de oxidação
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PROPRIEDADES GERAIS
Eles são duros apresentam pontos de fusão muito elevado, possui baixa volatilidade e os três não reagem com O2 a temperaturas normais.
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Figura-10 óxidos e haletos
ALGUNS ÓXIDOS
CROMATOS, MOLIBDATOS E TUNGSTATOS
 Os óxidos CrO3, MoO3 e WO3 são fortemente ácidos, e se dissolvem em solução aquosa de NaOH formando os íons tetraédrico discretos cromato, CrO42-, molibdato, MoO42-, e tungstato, WO42-.
Os bronzes de tungstênio são compostos não estequiométricos de formula MxWO, onde M pode ser Na, K, um metal do grupo 2 ou um lantanídeo, e onde x e sempre inferior a um.
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COMPOSTOS DOS ELEMENTOS NOS ESTADOS DE OXIDAÇÃO: (II), (III) e (IV).
Os compostos de Cr(+II) ou cromiosos são bem conhecidos são iônicos e possuem íon Cr2+, pode ser estabilizado pela formação de compostos de coordenação como; [Cr(NH3)6]2+ ou [Cr(bipiridina)3]2+. 
Os compostos Cr3+ (+III) são os mais importantes e estáveis desse elemento, mais pode ser facilmente oxidado contendo o íon Cr(+VI) em solução alcalinas. 
Os compostos Cr(+IV) também são raros, mas pode ser obtido em duas formas poliméricas: uma por cadeias de octaedro com átomos metálicos voltados ao centro e outra forma que não contem ligação metal-metal.
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IMPORTÂNCIA BIOLÓGICA
Quantidades de Cr e Mo são necessárias na dieta dos mamíferos.
O Cr(+III) e a insulina são ambos importantes na manutenção do nível da glicose no sangue.
Em caso de deficiência de Cr, ocorre a diminuição da remoção de glicose do sangue pela metade da velocidade normal.
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COMPLEXO Cr, Mo 3d5
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https://pantheon.ufrj.br/bitstream/11422/5832/1/Renan%20Rodini%20Mattioli.pdf
REFERÊNCIAS 
LEE, J.D. Quimica inorgânica não tão concisa / J. D. Lee; tradução da 5° ed. Inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha – São Paulo: Blucher, 1999.
SHRIVER & ATKINS. Química Inorgânica. 4 ed. Guanabara Koogan, 2008.
MIESSLER, G. L., FISCHER, P. J., TARR, D. A. Química inorgânica. 5ª ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014.
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