Questões de fixação pH

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MEDICINA VETERINÁRIA 
Disciplina: Bioquímica e Biofísica 
Professora: Germana Freire Rocha Caldas 
 
Questões de fixação - Aula 1: Fundamentos de Bioquíca/Água, pH e tampões 
 
1. A maioria dos grupos funcionais importantes em moléculas biológicas 
a. contêm oxigênio e / ou nitrogênio e são ácidos. 
b. conter oxigênio e um fosfato. 
c. contêm nitrogênio e um fosfato. 
d. contêm oxigênio e / ou nitrogênio e são polares. 
e. contêm oxigênio e / ou nitrogênio e são não polares. 
 
2. As reações das moléculas: 
a. são as reações dos grupos funcionais. 
b. são independentes dos grupos funcionais . 
c. só pode ocorrer em solventes orgânicos aquecidos. 
d. exigem uma enzima em todos os casos. 
e. ocorrem adjacentes aos grupos funcionais. 
 
3. O par solitário de elétrons no oxigênio de uma molécula de H 2 O 
a. faça da água um solvente apolar. 
b. carregue uma carga positiva parcial. 
c. não são importantes para as propriedades da água. 
d. carregue uma carga negativa parcial. 
e. formar ligações covalentes no gelo. 
4. Um composto hidrofóbico se dissolveria facilmente em: 
a. benzeno. 
b. agua. 
c. NaCl 0,1 M. 
d. etanol 
e. sopa de tomate. 
5. Um solvente polar facilmente dissolveria: 
a. benzeno 
b. gasolina (heptanos e octanos) 
c. metano 
d. argônio 
e. NaCl 
6. A carga negativa parcial em uma extremidade de uma molécula de água é atraída 
para a carga positiva parcial de outra molécula de água. Essa atração é chamada: 
a. uma ligação covalente. 
b. uma casca de hidratação. 
c. uma ligação de hidrogênio. 
d. uma ligação hidrofóbica. 
e. uma ligação iônica. 
7. Qual dos seguintes grupos pode funcionar como doadores de ligação de 
hidrogênio? 
a. NH. 
b. OH 
c. SH. 
d. Tudo acima. 
e. Nenhuma das acima. 
8. Soluções tampão 
a. terá sempre um pH de 7. 
b. raramente são encontrados em sistemas vivos. 
c. causar uma diminuição no pH quando os ácidos são adicionados a eles. 
d. tendem a manter um pH relativamente constante. 
e. causar um aumento no pH quando os ácidos são adicionados a eles. 
10. A constante de dissociação de H 2 O a 25 ° C 
a. é 10 -14 M. 
b. é 10 14 M . 
c. é 10 -7 M 
d. é 10 7 M. 
e. não pode ser medido. 
11. Explique por que as substâncias polares se dissolvem na água enquanto 
substâncias apolares não se dissolvem. 
12. Por que as substâncias anfifílicas formam micelas na água? 
13. Qual é o pH de uma solução de 0,0235 M de HCl? 
14. Qual é o pOH de uma solução de 0,0235 M HCl? 
15. Qual é o pH de uma solução de 6,50 x 10-3 M KOH? 
16. Qual é o pH de uma solução de NaOH a 6,2 x 10-5 M? 
17. Diz-se que uma solução com uma concentração de H + de 1,00 x 10-7 M é neutra. 
Por quê? 
18. Qual é a concentração de H+ de uma solução com pH de: 
a) 3,82 
b) 11,11 
19. tra –4 
mol/L? 
20. De acordo com a concentração de íons hidrogênio abaixo, qual é o pH da solução? 
Essa solução é ácida ou básica? 
a) 1,75 x 10-5 mol/L 
b) 6,5 x 10-10 mol/L 
c) 1,0 x 10-4 mol/L.