Atividade 4 de Química (Atividade 4)

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representa 6.10 23 unidade. Como cada molécula de H 2SO 4
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de
átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24
átomos.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira máquina
que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser girado e
friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani percebei que os
músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa
energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com
a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam
utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica.
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inve
ntou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e III.
I.
Resposta incorreta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o
agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram no cátodo (polo
positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal deixa o eletrodo
e vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há uma redução da massa do
eletrodo.
0 em 0,25 ponto
Usuário 
 
Curso Bloco 2 - GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201910.458.01 
Teste ATIVIDADE 4 
Iniciado 01/06/19 13:44 
Enviado 08/06/19 22:20 
Status Completada 
Resultado da tentativa 2,5 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 176 horas, 35 minutos 
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários 
 Pergunta 1 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em 
Turim, na Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que 
distinguiu átomo de molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. 
Acesso em: 13 mai. 2019. 
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há: 
 
Resposta Selecionada: 
2,4.10 24 átomos de H. 
Resposta Correta: 
2,4.1024 átomos de H. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de 
H 2SO 4, há dois mols de átomos de hidrogênio. Portanto, 2 
mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos. 
 
 
 Pergunta 2 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Com a combinação química de ferro (Fe) com oxigênio (O2). A umidade do ar também é 
importante, já que é por meio da água (H 2 O) que os elétrons são transferidos na reação. 
Da mistura de Fe, O 2 e H 2 O resulta o hidróxido de ferro, nome da popular ferrugem. O 
processo é acelerado nas regiões litorâneas, devido ao sal da maresia, que facilita a 
migração de elétrons de um elemento para o outro. A equação química de oxidação do 
ferro é dada por: 
 
 
Fonte: Mundo Estranho. Como Ocorre a Ferrugem? Disponível em: 
< https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-ocorre-a-ferrugem/ >. Acesso em: 10 mai. 
2019. 
 
Para a formação de 642 g de Fe(OH) 2 são necessárias quantas gramas de oxigênio? 
 
Resposta Selecionada: 
192 g. 
Resposta Correta: 
192 g. 
 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando a reação química 
balanceada temos, 
 
 
 
 Pergunta 3 
0,25 em 0,25 pontos 
 
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a 
primeira máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava 
diversas centelhas ao ser girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também 
cientista italiano Luigi Galvani percebei que os músculos eram capazes de armazenar a 
eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa energia graças a reações 
químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a pilha? 
Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam 
utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica. 
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: 
< https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019. 
 
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução. 
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo. 
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa. 
 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
Resposta Selecionada: 
I. 
Resposta Correta: 
I. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução 
por ganhar elétrons e é o agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo 
negativo) e entram no cátodo (polo positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, 
onde o metal deixa o eletrodo e vai para a solução na forma de 
íon. Como resultado, há uma redução da massa do eletrodo. 
 
 
 Pergunta 4 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação: 
 
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é: 
 
Resposta Selecionada: 
368 g. 
Resposta Correta: 
368 g. 
 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A reação química de formação do etanol 
é dada por: 
 
 
 
 Pergunta 5 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, 
pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma 
proporção estequiométrica. Isso nos permite determinar a concentração desconhecida de 
uma solução por meio de uma técnica conhecida por titulação. Em uma titulação ácido-
base, adiciona-se ácido a uma base até que seja atingido o chamado ponto de equivalente, 
em que: nº de mol de H + = nº de mol de OH - . 
Fonte: Usberco, João. Química — volume único. 5. ed. São Paulo. Saraiva, 2002. 
Em um experimento, um aluno encontrou uma solução de HCl com concentração 
desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução, ele realizou o seguinte 
procedimento: 10 mL dessa solução foi titulada com uma solução de NaOH 0,2 mol/L, 
sendo necessário 20 mL dessa solução para que o ponto de equivalência fosse atingido. 
 
Com base nas informações fornecidas, é possível afirmar que a concentração da solução 
de HCl que o aluno encontrou é: 
 
Resposta Selecionada: 
0,4 mols/L. 
Resposta Correta: 
0,4 mols/L. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: 
Para responder a esta questão devemos primeiramente 
determinar a quantidade de mols de NaOH utilizados na 
titulação. 
 
 
 
A reação de dissociação de do NaOH é dada por: 
 
 
Como a proporção estequiométrica é 1:1, podemos concluir que 
foram adicionados 4x10 -3 mols de OH - à solução durante a 
titulação. Como no ponto de equivalência nº de mol de H + = nº 
de mol de OH -, a solução titulada (10 mL retirados da soluçãocom concentração desconhecida). Assim, a concentração da 
solução desconhecida pode ser calculada por: 
 
 
Logo a concentração da solução desconhecida é igual a 0,4 
mols/L. 
 
 
 Pergunta 6 
0,25 em 0,25 pontos 
 
A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a 
obtenção do fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em 
presença de sílica e carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de 
vapor. 
 
 
 
Reagindo-se 6.10 23 
moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se: 
 
Resposta Selecionada: 
5 mols de CO. 
Resposta Correta: 
5 mols de CO. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta correta: 6.10 23 
moléculas de Ca 3(PO 4) 2 é equivalente a 1 mol de moléculas do 
composto. Pela estequiometria, para cada 2 mols de 
Ca 3(PO 4) 2 há a formação 10 mols de CO. Assim, reagindo-se 1 
mol de Ca 3(PO 4) 2, obtém-se 5 mols de CO. 
 
 
 Pergunta 7 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Em uma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de energia elétrica 
ocorre de forma espontânea. Observe um exemplo reação global que ocorre em um tipo de 
pilha: 
 
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
o ferro está sendo oxidado. 
Resposta Correta: 
o ferro está sendo oxidado. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando a reação de oxirredução 
temos que: 
 
 
 
Logo, as semirreações no anodo e no cátodo são dadas 
por: 
 
 
 
 
 Pergunta 8 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de 
papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de 
sódio (NaCl) segundo a equação: 
 
 
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir: 
Resposta Selecionada: 
2,4.10 24 moléculas de NaCl 
Resposta Correta: 
2,4.1024 moléculas de NaCl 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente 
a 3 mols de moléculas do composto. Assim, como a proporção 
entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para obter 3 mols de Na 2SO 4 são 
necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 2,4.10 24 
moléculas de NaCl. 
 
 
 Pergunta 9 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação 
espontânea do Ferro metálico com íons Pb 2+ , em solução aquosa. No recipiente a 
esquerda, há uma solução aquosa contendo Fe 2+ , enquanto que, direita há uma solução 
contendo Pb 2+ 
 
 
Sobre essa pilha, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
o eletrodo de ferro perde massa. 
Resposta Correta: 
o eletrodo de ferro perde massa. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
A pilha apresentada possui a seguinte reação global: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Semi-reação do ânodo – onde ocorre a oxidação – e é o 
polo negativo: 
 
 
No anodo há uma redução de massa. 
 
Semi-reação do cátodo – onde ocorre a redução– e é o 
polo positivo: 
 
 
 
No catodo há um aumento de massa devido à deposição 
do metal no eletrodo. 
 
 Pergunta 10 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi 
cuidadosamente aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado. 
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é: 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
mais concentrada com menor volume, que a solução 
inicial. 
Resposta Correta: 
mais concentrada com menor volume, que a solução 
inicial. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
No processo de evaporação de uma solução formada por um 
soluto e um solvente, este último deixa o sistema na forma de 
vapor. Como resultado, o volumo da solução diminui e a 
concentração aumenta. 
 
 
Sábado, 8 de Junho de 2019 22h20min25s BRT 
 
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 4
Iniciado 20/05/19 07:43
Enviado 29/05/19 07:45
Status Completada
Resultado da tentativa 1,25 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 216 horas, 2 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros.
Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a
equação: 
 
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir:
1,2.10 24 moléculas de H 2SO 4
2,4.1024 moléculas de NaCl
Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada mol
representa 6.10 23 unidades. 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3 mols
de moléculas do composto. Assim, como a proporção entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para
obter 3 mols de Na 2SO 4 são necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 2,4.10 24 moléculas
de NaCl.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a obtenção do
fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em presença de sílica e
carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de vapor.
 
 
Reagindo-se 6.10 23 
moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se:
5 mols de CO.
5 mols de CO.
Resposta correta: 6.10 23 
moléculas de Ca 3(PO 4) 2 é equivalente a 1 mol de moléculas do composto. Pela
estequiometria, para cada 2 mols de Ca 3(PO 4) 2 há a formação 10 mols de CO. Assim,
reagindo-se 1 mol de Ca 3(PO 4) 2, obtém-se 5 mols de CO.
Pergunta 3
A solubilidade de sais varia com a temperatura. Por isso é muito comum depararmos com gráficos que
relacionam a solubilidade de diversos sais em função da temperatura na qual se encontram, como o
mostrado a seguir:
 
Imagem relacionada 
 
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da
resposta:
Sobre as informações e o gráfico apresentado, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Uma solução contendo 50 g/100g H 2 O de KCl a 50ºC é uma solução insaturada.
II. Uma solução contendo 20 g/100g H 2 O de NaCl a 30ºC é uma solução saturada.
III. Uma solução contendo 70 g/100g H 2 O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de fundo.
 
É correto apenas o que se afirma em:
III.
III.
Resposta correta: 
Analisando o gráfico temos: 
I. Uma solução contendo 50 g/100g H 2O de KCl a 50ºC é uma solução
saturada com corpo de fundo. 
II. Uma solução contendo 20 g/100g H 2O de NaCl a 30ºC é uma solução
insaturada. 
III. Uma solução contendo 70 g/100g H 2O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de
fundo, pois é uma solução saturada.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água
e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de
açúcar que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
solução saturada.
solução saturada.
Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um
determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema
estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em: 
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma
dada temperatura. Em soluções saturadas, é comum o aparecimento de corpo de fundo
no sistema, ou seja, o soluto que nãopode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua
saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma
dada temperatura.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há queima de carvão mineral) são
liberados para a atmosfera óxidos de enxofre (SO 2 ) os quais reagem com o vapor da água
produzindo ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e dando origem a chuva ácida,
com pH muito ácido. As equações químicas de formação da chuva ácida são representadas por:
 
 
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio?
64 g.
16 g.
Resposta incorreta: Sabemos que a massa molar do ácido sulfúrico é igual a 98 g/mol.
Assim, 98 g deste mesmo são corresponde a 1 mol. Analisando o mecanismo
apresentado, temos que a proporção estequiométrica entre o oxigênio e o ácido sulfúrico
é ½:1 ou simplesmente 1:2. Logo, para a formação de 1 mol de H 2SO 4 são necessários
½ mol de O2, que em massa é igual a16g.
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
Feedback
da
resposta:
Pilhas são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de componentes
metálicos presentes em sua estrutura. 
 
Pode-se afirmar que uma pilha é:
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente
elétrica.
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente
elétrica.
Resposta correta: Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia
química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para
aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução
Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de
grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá
entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
 
 Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600
toneladas de nitrato de amônio:
1000 toneladas.
212,5 toneladas.
Resposta incorreta: 
Analisando a reação balanceada, temos: 
 
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar
quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim: 
 
 
Pela estequiometria da reação, temos: 
 
Pergunta 8
Em uma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de energia elétrica ocorre de
forma espontânea. Observe um exemplo reação global que ocorre em um tipo de pilha:
 
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da resposta:
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
o ferro está sendo oxidado.
o ferro está sendo oxidado.
Resposta correta: Analisando a reação de oxirredução temos que: 
 
 
 
Logo, as semirreações no anodo e no cátodo são dadas por: 
 
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da resposta:
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na
Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de
molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < h�ps://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13
mai. 2019.
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
12.10 23 átomos de S.
2,4.1024 átomos de H.
Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada cada
mol representa 6.10 23 unidade. Como cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de
átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira
máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser
girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani
percebei que os músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam
transferir essa energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que
isso tem a ver com a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos
perceberam que poderiam utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica.
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < h�ps://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-in
ventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
 
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
 
Está correto apenas o que se afirma em:
I e III.
0 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
Quarta-feira, 2 de Outubro de 2019 14h22min31s BRT
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
I.
Resposta incorreta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o
agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram no cátodo
(polo positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal deixa o
eletrodo e vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há uma redução da
massa do eletrodo.