Relatório conservação de massas

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Introdução
Quando uma reação química ocorre em um sistema fechado, a soma das massas espécies reagentes é rigorosamente igual à soma das massas espécies produtos desta reação. Este pode ser interpretado como o enunciado da Lei de Conservação da Massa ou lei de Lavoisier, conhecido pela famosa frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
Entretanto a maioria das reações química é acompanhada de liberação ou absorção de energia.
Objetivo
O experimento tem como objetivo determinar a massa total antes (dos reagentes) e depois (dos produtos) das reações químicas. Além disso, identificar se houve variação de massa e comparar os resultados referentes ao ambiente fechado e aberto.
Materiais e reagentes
- Tubo de ensaio com tampa
- Balança
- Erlenmeyer
- Solução de FeCl3 0,1 mol/L
- Solução de NaOH 0,1 mol/L
- Solução de HCl 30%
- Carbonato de Cálcio (CaCO3)
Resultados de Discussão
Sistema fechado
Pesou-se o tubo junto ao erlenmeyer, a massa anotada foi de 42,56g. Adicionou-se 0,5g de CaCO3 e a massa junto com a vidraria foi de 43,04g. Colocou-se 2,8 ml da solução de HCl. A massa do sistema após a reação foi de 46,06g. 
A reação do sistema:
CaCO3 + 2HCl  → H2O + CO2 + CaCl2
Obs: Houve uma pequena perda do gás (massa) devido ao não fechamento instantâneo do sistema.
Aspecto do carbonato de cálcio: sólido branco granulado;
Aspecto da solução de ácido clorídrico: líquido transparente;
Aspecto do sistema após a reação: líquido leitoso com a formação de bolhas (gás). 
Sistema aberto
	Pesou-se o tubo junto ao erlenmeyer, a massa anotada foi de 47,23g. Adicionou-se 2,0 mL da solução de FeCl3 e a massa junto com a vidraria foi de 49,59g. Colocou-se 2,0 ml da solução de NaOH. A massa do sistema após a reação foi de 51,70g. 
A reação do sitema
3NaOH + FeCl3 → NaCl3 + Fe(OH)3
Obs: Como na reação não se forma gás, não houve necessidade de fazer em sistema fechado.
Aspecto da solução de hidróxido de sódio: líquido transparente
Aspecto da solução de cloreto férrico: líquido amarelado
Aspecto do sistema após a reação: sólido viscoso de tom marrom enferrujado
Bibliografia
REFERÊNCIAS ATKINS, P. W. - Físico-Química – 6ª edição, vol. 1. Editora LTC. Rio de Janeiro, 2001;
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p;
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005