Atividade Avaliação Química - Semana 4

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2.5 ptsPergunta 1
-1 e -2.
+2 e +3.
+1 e +1.
+1 e +1.
+1 e +2.
Sabendo que os elementos Na e Mg têm seus elétrons mais externos com configuração 3s e
3s , respectivamente, quais os estados de oxidação dos seus respectivos íons depois de um
processo de ionização?
1
2
2.5 ptsPergunta 2
Nenhuma das alternativas é correta.
Ao fato de que metais nunca são encontrados isolados na natureza.
Ao fato de terem muitos elétrons disponíveis para trocarem e formar ligação química.
A serem elementos muito eletronegativos, que se atraem muito, formando os sais.
Ao fato de terem, respectivamente, grande tendência a perder e a ganhar elétrons para estabilizarem-se e, ao fazê-
lo, a atração entre os íons cria compostos com estabilidade muito maior do que a dos elementos precursores
isolados.
Na natureza os átomos de Na e de Cl não são encontrados na forma isolada do estado
fundamental, somente os encontramos na forma de sais, tais como o NaCl, o sal de cozinha.
Isso ocorre devido:
2.5 ptsPergunta 3
As ligações de hidrogênio, podem explicar a coesão de vários materiais surpreendentemente
resistentes, entre eles a madeira e alguns polímeros usados em coletes à prova de balas. Para
que essa interação intermolecular ocorra, é necessário que as moléculas possuam, além dos
átomos de hidrogênio em sua estrutura, os átomos de:
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Qualquer tipo de átomo eletronegativo.
Átomos de oxigênio ou nitrogênio.
Qualquer tipo de átomo do segundo período da Tabela Periódica.
Átomos de cloro, flúor ou iodo.
Átomos de nitrogênio, oxigênio ou flúor.
2.5 ptsPergunta 4
V – F – V – F
F – V – F – V
V – V – F – F
F – F – V – F
V – V – V – F
As ligações químicas são forças que atuam entre átomos para formar substâncias, já as forças
intermoleculares explicam muitas vezes o estado de agregação da matéria, ou seja, o fato de
uma substância estar no estado gasoso, líquido ou sólido. Nesse contexto, identifique se são
verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo:
( ) Os átomos de cloro e sódio são unidos por ligações iônicas para formar o NaCl.
( ) As moléculas de água estão em estado líquido à temperatura ambiente porque apresentam
ligações covalentes.
( ) Mesmo as moléculas apolares estão sujeitas à atração entre si.
( ) Os átomos de hidrogênio e cloro estão unidos por ligações iônicas para formar o gás HCl.
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