Questões de equilíbrio químico.

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1. A constante de equilíbrio Kp
para a decomposição do 
pentacloreto de fósforo em 
tricloreto de fósforo e cloro 
molecular PCl5(g) <=> PCl3 
(g) + Cl2 (g) é 1,05 a 250ºC. 
Se as pressões parciais de de 
PCl5 e PCl3 no equilíbrio forem
0,875 atm e 0,463 atm, 
respectivamente, qual será a 
pressão parcial de Cl2 no 
equilíbrio, a 250 ºC?
Kp= p (PCl3) p (PCl2)
p (PCl3)
1,5= (0,463) . (PCl2)
(0,875)
PCl2= (1,05) . (0,875)
(0,463)
 PCl2= (0,91875) = 1, 98 atm
(0,463) 
 
2. A constante de equilíbrio 
(Kc) da reação N2O4(g) <=> 
2NO2(g) é 4,63 x 10-3 a 25ºC. 
Qual o valor de Kp nessa 
temperatura?
Obs: R= 4.63. 10-3 = 0,00463
T= 25°c + 273= 298k
^n= 2- 1= 1
Kp= ?
Kp= Kc . (RT)^n
Kp= 4,63.10-3. (8,21. 10-2 . 298)
Kp= 1,13. 10-1
3. Considere o seguinte
equilíbrio heterogêneo: CaCO3
(s) <=> CaO (s) + CO2 (g). A
900 ºC , a pressão de CO2 é
0,336 atm. Para a reação a
esta temperatura, calcule Kp e
Kc. (Transforme a temperatura
para Kelvin K= T em ºC +
273).
Obs: T= 900°c + 273 = 1173k
P(CO2)= O,336 atm
Kc= ?
Kp= Kc. (RT)^n 
Kp=0,336= Kc. (8,21. 10-2 . 1173) 
Kp=0,336= 96,3Kc 
0,336= Kc 
96,3 
Kc= 3,48. 10-3
 
4. No início de uma reação, há
0,249 mol de N2, 3,21 x 10-
2 mol de H2 e 6,42 x 10-4 mol 
de NH3 em um recipiente de 
3,50 L e à temperatura de 375
ºC. Se a constante de 
equilíbrio (Kc) da reação N2 
(g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g) é
1,2 a essa temperatura, diga 
se o sistema está em 
equilíbrio. Se não estiver, 
preveja em que sentido vai 
evoluir a reação.
Kc= 1,2
T= 375°c
V= 3,5 L 
INÍCIO 
N – 0,249 mols ÷ 3,5= 0, 071
H – 3,21 . 10 ÷ 3,5= 9, 17. 10-3
NH – 6,42 . 10 ÷ 3,5= 1,83. 10-4
Q= [ NH3 ] 2
 [ N2 ] . [H2]3
Q= [ 1,83 . 10 -4 ] 2
 [0, 071 . 9, 17 .10-8 ] 
Q= 3,34 . 10 -8 
0,071 . 7,7 . 10-8 
Q= 3, 34 . 10 -8 = 1,61 
____5,47 . 10-8