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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS – UFAL 
UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL – UAB 
QUÍMICA ANALÍTICA 1 
 
Exercícios de Aprendizagem 
 
 
 
1- (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa 
de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols 
de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: 
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 
a) 0,010 c) 3,1 e) 620 
b) 0,62 d) 310 
 
2- (UFPR) Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1 mol/L. Dadas as massas atômicas: 
Na = 23; O = 16 e H = 1, pergunta-se: 
a) Qual é a massa de NaOH necessária para preparar 500 mL dessa solução? 
b) A partir da solução 0,1 mol/L de NaOH, qual o volume necessário para obter 1 L de 
solução de NaOH, porém na concentração 0,01 mol/L? 
c) Qual o volume de HCl 0,05 mol/L necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 
mol/L de NaOH? Justifique suas respostas mostrando os cálculos envolvidos. 
 
3- (Ufla-MG) As soluções de hipoclorito de sódio (NaClO) têm sido utilizadas por sua ampla 
ação desinfetante. 
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10 L de solução 
desse sal a 0,05 mol/L? Dados: Na = 23; Cl = 35,5; O = 16. 
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol/L, para se 
obter solução 5 x 10
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 mol/L desse sal? 
c) Qual a concentração em g/L da solução de NaClO 0,1 mol/L? Dados: Na = 23; Cl = 35,5; O 
= 16. 
 
4- (UEL-PR) 300 mililitros de solução contendo 0,01 mol/L de sulfato cúprico são 
cuidadosamente aquecidos até que o volume da solução fique reduzido a 200 mililitros. A 
solução final tem concentração, em mol/L, igual a: 
 a) 0,005. c) 0,015. e) 0,018. 
 b) 0,010. d) 0,016. 
 
5- (Unicamp-SP) Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à 
limitação de água potável que era possível transportar numa embarcação. Imagine uma 
situação de emergência em que restaram apenas 300 litros (L) de água potável (considere-a 
completamente isenta de eletrólitos). A água do mar não é apropriada para o consumo devido 
à grande concentração de NaCl (25g/L); porém, o soro fisiológico (10 g NaCl/L) é. Se os 
navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar água 
potável para diluir água do mar, de modo a obter o soro, e assim teriam um volume maior de 
líquido para beber. 
a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água potável 
fossem usados para esse fim? 
b) Considerando-se a presença de 50 pessoas na embarcação e admitindo-se uma 
distribuição equitativa do soro, quantos gramas de NaCl teriam sido ingeridos por cada 
pessoa? 
 
6- (UFRS) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de 
chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total 
de uma solução adequada para se utilizar nessas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 
mL de solução de H2SO4 de concentração 18 mol/L, é igual a: 
 a) 0,50 L. c) 2,25 L. e) 9,00 L. 
b) 2,00 L. d) 4,50 L. 
 
7- (Unesp) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 
mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte 
volume da solução concentrada: 
a) 10 mL. c) 150 mL. e) 450 mL. 
 b) 100 mL. d) 300 mL. 
 
8- (UFPI) Na titulação de 10,0 mililitros do ácido clorídrico existente numa amostra de suco 
gástrico, foram gastos 9,0 mililitros de uma solução 0,20 M de hidróxido de sódio. Qual a 
molaridade do ácido na amostra? 
a) 1,8. c) 0,45. e) 0,18. 
 b) 0,90. d) 0,20 
 
9- (UnB-DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-
se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da 
solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, 
caso exista. 
 
10- (Ufam) Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm
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 de ácido clorídrico de 
molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do 
frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com 
água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um 
frasco erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de 
hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol/L. Sabendo-se que, nessa titulação, 
foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio: 
a) Escreva a reação química que ocorre no processo de titulação do ácido clorídrico pelo 
hidróxido de sódio 
b) Calcule a quantidade de hidróxido de sódio (em mol) contida nos 12 mL de solução usada 
para a titulação do ácido. 
c) Calcule a molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original. 
 
11- (UFRRJ) Uma amostra de 12 g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água, 
formando 1,0 litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendo-se 
que uma alíquota de 100 mL dessa solução consumiu 75 mL de uma solução de ácido nítrico 
0,2 M. Dado: Massas molares (g/mol): KOH = 56. 
 
12- (UEG-GO) A mistura de uma solução de solutos diferentes pode ocorrer de forma que 
esses solutos reajam entre si. Em uma aula prática realizada no laboratório, um estudante 
utilizou na neutralização de 15 mL de uma solução aquosa de H2SO4, 20 mL de solução 
aquosa 0,6 mol/L de NaOH. De acordo com essas informações, responda ao que se pede: 
a) Apresente a equação balanceada da reação descrita 
b) Calcule a concentração em mol/L da solução ácida