RELATÓRIO DE CINETICA

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Faculdade de Ciência e Tecnologia
RELATÓRIO DE QUÍMICA
CINÉTICA
Janille Dafner
Joed Farias 
Guilherme Augusto 
Maatheus Souza 
SALVADOR
2018
	
Faculdade de Ciência e Tecnologia
RELATÓRIO DE QUÍMICA
CINÉTICA
	Relatório de Química sobre Cinética da Faculdade de Engenharia Área 1. Orientado pela Docente Elecy Moreno. 
	
	
SALVADOR
2018
OBJETIVOS
Este relatório tem como objetivos: aferir a velocidade de cada reação através da relação tempo versus concentração dos reagentes; definir a equação da reação segundo a lei da velocidade; determinar a ordem da reação; indicar fatores que alteram a velocidade das reações e construir gráficos da concentração versus tempo.
 
Tabela 2: Tempos de reação (t), valores de 1/t e concentrações de Na2S2O3 nos tubos.
	TUBOS
	t (s)
	1/t (s)
	[Na2S2O3]
	1
	34s
	0,0294
	0,05714 molL-1
	2
	46s
	0,0217
	0,0357 molL-1
	3
	94s
	0,0106
	0,0142 molL-1
Calcule a concentração de Na2S2O3 nos tubos 1, 2 e 3 registrando os resultados na Tabela 2 e, utilizando papel milimetrado, construa dois gráficos: um de t (s) versus concentração molar de Na2S2O3 e outro de 1/t versus concentração molar de Na2S2O3. Através dos resultados obtidos, consulte a literatura e determine a ordem da reação.
Tubo 1: 8,00 mL de Na2S2O3 0,1 molL-1 + 0,00 mL de H2O VTotal = 8,00 mL
n[Na2S2O3] = (0,1 mol x 8,00.10-3L)/L
n[Na2S2O3] = 8,00.10-4 mol
Tubo 1: 8,00 mL de Na2S2O3 0,1 molL-1 + 6,00 mL de H2SO4 1,00 molL-1 VTotal = 14,00 Ml = 14.10-3L
MMNa2S2O3 = 8,00.10-4 mol / 14.10-3L
MMNa2S2O3 = 0,05714 molL-1
Tubo 2: 5,00 mL de Na2S2O3 0,1 molL-1 + 3,00 mL de H2O VTotal = 8,00 mL
n[Na2S2O3] = (0,1 mol x 5,00.10-3L)/L
n[Na2S2O3] = 5,00.10-4 mol
Tubo 1: 5,00 mL de Na2S2O3 0,1 molL-1 + 3,00 mL de H2O + 6,00 mL de H2SO4 1,00 molL-1 VTotal = 14,00 Ml = 14.10-3L
MMNa2S2O3 = 5,00.10-4 mol / 14.10-3L
MMNa2S2O3 = 0,0357 molL-1
Tubo 3: 2,00 mL de Na2S2O3 0,1 molL-1 + 6,00 mL de H2O VTotal = 8,00 mL
n[Na2S2O3] = (0,1 mol x 2,00.10-3L)/L
n[Na2S2O3] = 2,00.10-4 mol
Tubo 1: 2,00 mL de Na2S2O3 0,1 molL-1 + 6,00 mL de H2O + 6,00 mL de H2SO4 1,00 molL-1 VTotal = 14,00 Ml = 14.10-3L
MMNa2S2O3 = 2,00.10-4 mol / 14.10-3L
MMNa2S2O3 = 0,0142 molL-1
A ordem da reação é o produto (podendo ser qualquer valor seja ele inteiro, zero ou fracionado) de uma relação entre a concentração dos reagentes e a velocidade da reação. Sendo assim é o produto da soma dos expoentes das concentrações dos reagentes na lei da velocidade. Já a ordem de um produto é dada pelo expoente da sua concentração. 
Nem sempre a ordem da reação dará o mesmo valor da reação global, porque em uma reação complexa os coeficientes usados são o da reação mais lenta.
Para reações de ordem zero, baseia-se em reações onde independente da alteração dos reagentes não terá efeito sobre a reação, normalmente ocorrem nas superfícies de metais ou são decomposições químicas.
A velocidade instantânea v = k [C][D]
V = k [Na2S2O3(aq)]1[H2SO4(aq)]1
Ordem da reação = + 
Ordem da reação = 1 + 1 = 2
Identificar 3 buretas
Identificar 3 béqueres
Colocar soluções de H2SO4, Na2S2O3 e agua destilada.
Ambientar cada bureta com a respectiva solução, H2SO4, Na2S2O3 e agua destilada.
OBS:
Manter a região abaixo das buretas sempre preenchidas
Numerar 3 tubos de ensaio, numera-los de 1 a 3.
Colocar respectivamente 8,00 mL, 5,00 mL e 2,00 mL de Na2S2O3 nos tubos 1, 2 e 3.
Colocar respectivamente 0,00 mL, 3,00 mL e 6,00 mL de agua destilada nos tubos 1, 2 e 3.
Numerar 3 tubos de ensaio, numera-los de 4 a 6.
Colocar 6,00 mL de H2SO4 nos tubos 1, 2 e 3.
Acionar o cronômetro e adicionar o conteúdo do tubo 4 ao 1.
Agitar rapidamente
Anotar na tabela 2 o tempo decorrido até o primeiro sinal de turvação.
Repetir o processo adicionando o conteúdo dos tubos 5 ao 2 e 6 ao 3.
Calcular a concentração de Na2S2O3 nos tubos 1, 2 e 3 e registrar na tabela 2.
Calcular o valor de 1/t e anotar na tabela 2.
Questionário
Pesquise outros fatores que podem alterar a velocidade das reações:
Dentro da cinética estudamos a velocidade e os fatores que influenciam nas relações. Devido a isso e dependendo das reações e temos variados tipos de influencias que podem afetar a velocidade no processo de formação de produtos numa reação, são eles: 
Concentração - Se um número maior de reagente ou produto é adicionado a reação o processo de formação do produto ou reagente (velocidade) aumenta, devido ao deslocamento do equilíbrio no sentido de consumi-lo para equilibrar a reação. Desta maneira, ao removermos um reagente ou produto a reação tenderá a deslocar o equilíbrio no sentido de regenera-lo;
Energia de ativação – Tendo como fundamento principal o contato entre os reagentes e as colisões com o maior número de átomos possíveis, formando o complexo ativado, que é um composto intermediário e instável que se decompõe formando produtos. O complexo ativado é baseado na energia de ativação máxima, por isso a energia de ativação da reação não pode acabar até que ocorra a formação do complexo. Sendo assim é a energia necessária para que a reação ocorra. Por isso, quanto maior a energia mais lenta será a reação, porque a velocidade é baseada na energia gasta, em uma reação com baixa energia a formação de produtos ocorre de maneira mais rápida;
A energia de ativação é dada pela diferença entre a energia do completo ativado ou energia máxima de ativação e a energia dos reagentes.
Eat = Hcomplexoativado – Hreagentes
Temperatura – Ao inserir calor a reação no sentido direto da reação, em que a não há liberação de calor como produto da reação, aumentamos a energia cinética, sendo assim a velocidade das colisões entre as moléculas é aumentada aumentando assim as intensidades das colisões, reduzindo a energia de ativação, o que leva a ter aumento na velocidade. Por isso nomeamos essa reação de endotérmica.
Já na reação exotérmica o calor não favorece ao sentido direto da reação, porque o calor inserido seria despachado como produto sem que houvesse alteração no sistema, mas se a reação for resfriada favorecemos a reação;
A temperatura é o único fator que altera o valor da constante de equilíbrio
A + B + “CALOR” 		 C 				 Reação Endotérmica
A +B	 		 C + “CALOR” 		 Reação Exotérmica	
Superfície de contato – Baseia-se na área de contato entre as moléculas dos regentes, ou seja, quanto maior a superfície de contato maior será a velocidade com que a reação ocorrerá, porque o número de moléculas e o número de colisões será maior;
Pressão – Só afetará reações em que tenham substâncias gasosas e que a diferença do número de mols seja diferente de zero, porque a pressão tende a deslocar o equilíbrio da reação. Quando inserimos pressão a reação reduzimos o seu volume e aumentamos a velocidade, fazendo com que o equilíbrio químico da reação se desloque para o sentido de menor número de mols. Se a pressão da reação é reduzida a velocidade também será reduzida, devido ao aumento no volume, por essa razão o equilíbrio tende ao sentido de maior número de mols;
Presença de Luz –A presença de luz pode ser usada em reações fotoquímicas para acelerar o processo. A onda eletromagnética transmitida pela luz age no processo de aceleração da energia de ativação, o que aumenta a velocidade em que a reação ocorre;
Catalisador – Substância química utilizada para reduzir a energia de ativação e por consequência aumentar a velocidade da reação (catalise), sem afetar no produto, no sentido direto ou inverso da reação. A catalise pode ser homogênea, quando reagentes e catalisadores estão no mesmo estado físico, ou heterogênea, quando reagentes e catalisadores não se encontram no mesmo estado físico;
Inibidores – Substâncias que aumentam a energia de ativação reduzindo a velocidade da reação, agem como um catalisador inverso.
A velocidade das reações é o tempo em que os reagentes levam na reação para formar um produto. A velocidade média de uma reação representa a variação da quantidade de um reagente ou produto que é dada pelo resultado da divisão da variação da quantidade de massa molar sobre a variação do tempo decorrido. A velocidade instantânea na reação elementar é obtida a partir da lei de ação das massas onde é calculado pela multiplicação da constante de velocidade com as concentrações dos reagentes, elevados a seus graus ou ordens. Já a velocidade na reação complexa as concentrações dos reagentes são elevadas a ordem da etapa mais lenta.
aA (g) + bB (g) cC (g) + dD (g) 
A velocidade instantânea v = k [A][B] , 
Onde:
k = constante de velocidade 
[A] e [B] = concentrações molares de A e de B 
 e = ordens ou graus
Quando a reação ocorre em duas etapas, usamos como dados as concentrações dos reagentes da etapa mais lenta.
aA (g) + bB (g) cC (g) + dD (g) 
cC (g) + dD (g) eE (g) + fF (g)
A velocidade instantânea v = k [C][D] , 
Onde:
k = constante de velocidade 
[C] e [D] = concentrações molares de C e de D
 e = ordens ou graus
Escreva a equação de velocidade da reação do experimento:
No experimento a reação ocorre em duas etapas, a primeira parte com a junção dos reagentes Tiossulfato de sódio (Na2S2O3(aq)) e Ácido sulfúrico (H2SO4(aq)), formando ácido tiossulfúrico (H2S2O3(aq)) e sulfato de sódio (Na2SO4(aq)). E a segunda parte quando o ácido tiossulfúrico (H2S2O3(aq)) e sulfato de sódio (Na2SO4(aq)) são agitados dentro do tubo para que a reação ocorra, formando o enxofre coloidal (S(s)), dióxido de enxofre (SO2(aq)) e água (H2O(l)), turvando a solução e servindo como indicativo para o tempo da reação.
Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) H2S2O3(aq) + Na2SO4(aq)
H2S2O3(aq) S(s) + SO2(aq) + H2O(l)
V = k [Na2S2O3(aq)]1[H2SO4(aq)]1
Os Coeficientes da Equação de velocidade foram iguais aos dos coeficientes estequiométricos, considerando a reação balanceada? Por que? Justique sua resposta. 
Como foi notado os coeficientes estequiométricos da lei de velocidade e o da reação balanceada foram os mesmos, porque segundo a lei de Lavoisier, “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”, e como o número de átomos presentes nos produtos são os mesmos dos reagentes na reação final, os coeficientes da equação de velocidade são os mesmos.
CONCLUSÃO
De acordo com os argumentos supracitados, e após a análise no laboratório, os resultados obtidos na reação comprovam a teoria com a prática, que a constante de velocidade da reação, continua a mesma independentemente da reação dos reagentes, e quanto maior a quantidade de reagentes, menor o tempo de reação. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p5.php
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica 
reacoes-quimicas-rapidez-e-influencias.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ordem-uma-reacao.htm
https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/energia-ativacao.htm
https://www.passeidireto.com/arquivo/4608861/relatorio---atividade-7-cinetica-quimica