SIMULADO QMC4

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16/05/2019 EPS: Alunos
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Uma alíquota de 20,00 mL de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2000 mol L-1 de NaOH. A titulação completou-se
quando foram consumidos 24,00 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A
massa molecular do ácido acético é 60,05 g mol -1 e densidade do vinagre: 1,05 g/cm³.
 1,37 %
6,00 %
5,72 %
0,346 %
2,36 %
 
2a Questão (Ref.:201502988255) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na titulação de 10 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) foram gastos 20,00 ml de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2M. Qual a
molaridade do ácido sulfúrico?
0,08 M
0,02 M
 0,2 M
0,8 M
0,5 M
 
3a Questão (Ref.:201502756988) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução contém 1,694 mg de CoSO4 (155,0 g/mol) por mililitro. Calcular: a) O volume de EDTA 8,640E-3 mol/L
necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL desta solução. b) O volume de Zn2+ 9,450E-3 mol/L necessário para
titular o reagente em excesso após adição de 50,00 mL de EDTA 8,640E-3 mol/L para uma alíquota de 25,00 mL desta
solução.
31,63 mL e 1,679 mL
0,03163 mL e 0,01679 mL
 31,63 mL e 16,79 mL
3,163 mL e 1,679 mL
0,3163 mL e 0,1679 mL
 
4a Questão (Ref.:201504992554) Pontos: 0,1 / 0,1 
O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é, sem dúvida, um agente complexante de uso recorrente em Química Analítica.
Como ligante, o EDTA é um composto capaz de formar complexos fortes e estáveis com muitos íons metálicos, o que pode
ser observado pela constante de formação do complexo FeEDTA- (a 25°C é 1,3 x 1025). Esta forte ligação, aliada à
propriedade de reagir com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil em aplicações que vão desde o seu uso como aditivo
alimentar até como agente de limpeza no tratamento de contaminação ambiental. Sobre o preparo das soluções de EDTA
é INCORRETO afirmar que:
O material de referência certificado CaCO3 pode ser usado para padronizar o EDTA, ou então verificar a
composição do EDTA padronizado.
O sal dissódico (Na2H2C10H12O8N2.2H2O) é comumente encontrado nos laboratórios de Química Analítica e
contém cerca de 0,3% de excesso de água. O sal pode ser usado nessa forma com uma correção apropriada para
o excesso de água, ou seco a 80 °C até a composição (Na2H2C10H12O8N2.2H2O).
O reagente de uso geral na preparação é o sal dissódico (Na2H2C10H12O8N2.2H2O), pois este é mais solúvel em
água que o EDTA.
Caso não haja CaCO3, as soluções de EDTA podem ser padronizadas por titulação com uma solução de cloreto de
zinco ou sulfato de zinco.
 A solução de EDTA preparada deve ser acondicionada preferencialmente em frasco de vidro devidamente rotulado.
 
5a Questão (Ref.:201502177453) Pontos: 0,1 / 0,1 
A técnica utilizada para a dosagem de Cu2+ na qual se emprega o EDTA é denominada:
oxidometria;
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gravimetria;
 complexometria.
iodimetria;
colorimetria;