relatório de físico

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CURSO DE BIOMEDICINA E FARMÁCIA
	
	DISCIPLINA DE FÍSICO-QUÍMICA
	
	EQUIPE: Bianca Borges, Annelise Bonzato, Gabriel Montemezzo e Eloisa Moreira 
DATA: 19/09/2019
	Pág.
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DETERMINAÇÃO DA SOLUBILIDADE DE REAÇÃO 
INTRODUÇÃO
 	Cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas bem como os fatores que a influenciam (ATKINS et al, 2006). Desse modo os objetivo deste relatório se baseia na determinação da velocidade de reação, bem como compreender os mecanismos da técnica de polarimetria.
	Portanto compreender tais conceitos é de fundamental importância na área farmacêutica bem como na biomédica pois, conhecer a velocidade de ação de um determinado medicamento ou o prazo de validade de uma determinada substância são conceitos da cinética química que, quando aplicados, favorecem a qualidade do produto e asseguram o bom funcionamento de sua ação. 
OBJETIVOS
Adquirir conhecimentos sobre a velocidade das reações químicas.
Verificar a velocidade de uma reação utilizando um método físico de analise.
MATERIAL E MÉTODOS
Para a prática de determinação de velocidade de reação utilizou-se os seguintes materiais e reagentes:
Materiais
Pera, pipeta de pasteur, termômetro e papel absorvente.
Vidrarias
Polarimetro, bastão de vidro, béquer, pipeta volumétrica e pipeta 10mL.
Reagentes
Agua destilada, ácido clorídrico 20g/100mL e solução de sacarose 20g/100mL
Procedimento
Para dar início à prática colocou-se parte da solução de sacarose no tubo do polarímetro para verificar seu ângulo de rotação da luz. Em seguida o tubo foi. 
Preparou-se em esvaziado e lavado com água destilada para receber a mistura da solução de sacarose com ácido clorídrico. 
Preparou-se em um béquer uma solução contendo 25 mL da solução de ácido clorídrico com mais 25 mL da solução de sacarose. Esta solução foi homogeneizada com um bastão de vidro e foi colocada imediatamente no tubo do polarímetro, para então ter seu ângulo de rotação medido no tempo zero.
	
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O cronômetro foi ativado neste momento e então o ângulo de rotação da luz na solução foi medido e anotado de 5 em 5 minutos durante o período de 60 minutos para que fosse possível verificar a variação da concentração de reagente e produto e assim através dos cálculos determinar a velocidade da reação
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Tendo em vista que o objetivo dessa aula foi compreender e verificar as velocidades das reações químicas através do método polarímetro, foi preciso inicialmente verificar o ângulo de rotação óptica da sacarose. A mesma foi utilizada pois é uma substância opticamente ativa, logo é considerada um estereoisômero capaz de desviar a luz polarizada (NELSON et al, 2014).Contudo, ao inserir a solução de sacarose no tubo de 10 cm do polarímetro foi verificado que seu ângulo de rotação era de 157°.
Logo após a devida leitura, foi preparado a reação entre a solução de sacarose juntamente com a solução de HCl 2M, a fim de analisar os ângulos de rotação ao longo da reação entre os mesmos, na qual foi colocada imediatamente no polarímetro para que fosse verificado sua rotação em tempo zero. Portanto, durante um tempo de 60 minutos foi verificado em cinco e cinco minutos os ângulos de rotação, no quais foram de:
	
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	Tempo (minutos)
	Ângulo de rotação
	0
	176°
	5
	136°
	10
	124°
	15
	116°
	20
	107°
	25
	102°
	30
	98°
	35
	94°
	40
	90°
	45
	87°
	50
	85°
	55
	84°
	60
	82°
Fonte: os autores
 	
	
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Dessa forma, com posse dos valores foi possível determinar a concentração da solução de glicose a partir de todos os momentos citados anteriormente, através da fórmula:
e^K.T=CO/CT
Cálculos:
Tempo 5: 
℮0,012x5  ℮0,06 =
1,0618=0,2/ct     ct = 0,2/1,0618 = 0,1883 g/ml 
Tempo 10: 
℮0,012x10  ℮0,12 =
1,1274=0,2/ct     ct = 0,2/1,1274 = 0,1773 g/ml 
Tempo 15: 
℮0,012x15  ℮0,18 =
1,1972=0,2/ct     ct = 0,2/1,1972 = 0,1670 g/ml 
Tempo 20: 
℮0,012x20  ℮0,24 =
1,2712=0,2/ct     ct = 0,2/1,2712 = 0,1573 g/ml 
Tempo 25: 
℮0,012x25  ℮0,30 =
1,3498=0,2/ct     ct = 0,2/1,3498 = 0,1481 g/ml
Tempo 30: 
℮0,012x30  ℮0,36 =
1,4333=0,2/ct     ct = 0,2/1,4333 = 0,1395 g/ml 
Tempo 35: 
℮0,012x35  ℮0,42 =
1,5219=0,2/ct     ct = 0,2/1,5219 = 0,1314 g/ml 
Tempo 40: 
℮0,012x40  ℮0,48 =
1,6160=0,2/ct     ct = 0,2/1,6160 = 0,1237 g/ml 
Tempo 45: 
℮0,012x45  ℮0,54 =
1,7160=0,2/ct     ct = 0,2/1,7160 = 0,1165 g/ml 
Tempo 50: 
℮0,012x50  ℮0,60 =
1,8221=0,2/ct     ct = 0,2/1,8221 = 0,1097 g/ml 
	
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Tempo 55: 
℮0,012x55  ℮0,66 =
1,9347=0,2/ct     ct = 0,2/1,9347 = 0,1033 g/ml
Tempo 60: 
℮0,012x60  ℮0,72 =
2,0544=0,2/ctct=0,2/2,0544=0,0973g/ml
Portanto, a partir dos cálculos foi possível chegar a determinação da velocidade da reação, através da fórmula:
                                                     Vmed= - [S]f - [S]i/Δt
Vmed = - 0,0973 – 0,1883/ 60
Vmed = -0,00476 g/ml.min 
	Tempo (min)
	Angulo de rotação (α)
	Concentração de sacarose (g/mL)
	0
	176°
	0
	5
	136°
	0,1883
	10
	124°
	0,1773
	15
	116°
	0,167
	20
	107°
	0,1573
	25
	102°
	0,1481
	30
	98°
	0,1395
	35
	94°
	0,1314
	40
	90°
	0,1237
	45
	87°
	0,1165
	50
	85°
	0,1097
	55
	84°
	0,1033
	60
	82°
	0,0973
 Fonte:os autores
	
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-0,00155 é o resultado do gráfico feito.
 Fonte: os autores
	Tempo (min)
	Ângulo de Rotação
	0
	176
	5
	136
	10
	124
	15
	116
	20
	107
	25
	102
	30
	98
	35
	94
	40
	90
	45
	87
	50
	85
	55
	84
	60
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ANEXOS
	
Como funciona a técnica de polarimetria?
A polarimetria é a ciência da medição da polarização da luz. Um feixe de luz polarizada ao passar através de uma molécula sofre quase sempre uma pequena rotação no respectivo plano devido à interação com as partículas carregadas eletricamente da molécula. Quando utiliza-se uma substancia que não possui atividade ótica, não passará nenhuma luz e o campo visual do equipamento estará escuro.
Se o tubo possuir uma substância oticamente ativa, o feixe de luz sofrerá um desvio no seu plano de polarização. Esse desvio poderá ser lido no limbo do aparelho e constituirá o ângulo desviado da luz polarizada.
Qual é a reação em estudo?
A reação de inversão da sacarose.
Sacarose + HCl (Hidrólise ácida) → Glicose e Frutose
Quais são as características físico-quimicas dos reagentes e produtos envolvidos?
A sacarose tem como característica ser dextrógira.
A molécula de glicose gerada é dextrógira ([α]=+52,5°) mas a molécula de frutose formada é muito levógira (([α]=-92,5°).
Desta forma, a reação de inversão da sacarose inicia-se dextrógira e termina
levógira, por isso o nome de açúcar invertido. 
Por que podemos utilizar o polarímetro para determinar a velocidade desta reação?
Pois esta reação possui atividade ótica, desta forma é possível calcular seu desvio e com isto calcular a velocidade média da reação.
Como podemos relacionar a concentração de sacarose com o ângulo de rotação observado?
A medida que o tempo passava a concentração de sacarose destinada a hidrólise diminuía e conseqüentemente o ângulo de rotação, também.
Como esta reação é classificada (lei cinética)?
Reação de primeira ordem.
	
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CONCLUSÃO
A velocidade das reações, bem como os fatores que podem afetá-las são muito determinantes em vários processos que estão presentes na rotina de laboratórios da área da saúde, seja em análises clínicas onde se estuda reações enzimáticas, ou na indústria farmacêutica onde são produzidos medicamentos em larga escala e que são importantes para milhões de pessoas, ou ainda na produção de cosméticos, que ajuda a movimentar a economia e a gerar empregos.
Conhecer e dominar técnicas simples como o uso do polarímetro é indispensável para o profissional da saúde poder desempenhar suas funções dentro dos laboratórios, pois os princípios destes equipamentos simples são a base para o manuseio dos equipamentos mais sofisticados disponíveis no mercado.
REFERÊNCIAS
ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Porto Alegre: Artmed, 2006.
COX, M. M. NELSON, D. L. Princípios de Bioquímica de Lehninger. 6 ed. Artmed, 2014.