Preparo e padronização da solução de HCl 0,1M.

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Relatório 3 –Preparo e padronização da solução de HCl 0,1M.
Aluna: Ana Luiza Ramalho 
DRE: 116155725
Professora: Débora França de Andrade
Introdução: 
A titulação de uma substância consiste no gotejamento de uma solução padrão de uma bureta em uma solução de analito, até que a reação seja compreendida como completa¹.
Um padrão primário é um composto ultrapuro que serve como material de referência para a titulação de um analito. Além dessa característica, para uma substância ser dita padrão primário, ela deve ser estável à atmosfera, possuir solubilidade razoável em relação ao meio da titulação, etc. Um padrão secundário significa uma substância que foi padronizada utilizando um padrão primário para determinar sua concentração real¹.
Nas titulações de neutralização, as soluções padrão são ácidos e bases fortes, pois estas substâncias reagem melhor em relação a ácidos e bases fracos, produzindo pontos finais mais nítidos¹.
Objetivo:
Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico 0,1M por volumetria de neutralização.
Dados:
	
	HCl
	KHC₈H₄O₄
	Concentração da solução no frasco
	37% (v/v)
	20,751 g/L
	Concentração calculada
	9,0mol/L
	0,1mol/L
	Massa Molar
	36,5 g/mol
	204,22 g/mol
	Volume utilizado da solução original
	8,3 mL
	10,00 mL
	Volume final da solução 0,1M
	1000 mL
	-
Densidade do HCl: 1,19 g/mL
Alíquotas da padronização HCl 0,1M:
V1: 8,70 mL
V2: 8,80 mL
V3: 8,80 mL
Cálculos:
Preparo da solução de HCl 0,1M:
37%: 37 mL de HCl em 100 mL de solução. Logo em 1000 mL, temos 370 mL de HCl.
1 mol de HCl ----- 36,5 g
 0,1 mol ----- x
 x = 3,65 g em 0,1 mol 
1, 19 g ----- 1 mL
 y g ----- 370 mL
 y = 440,3 g de HCl
440,3 g ----- 1000 mL
 3,65 g ----- V 
 V = 8,3 mL de HCl 
Cálculo da concentração do biftalato: 
1 mol ------ 204,22 g de biftalato
x mol ------ 20,751 g
x = 0,1016 mol 0,1 mol em 1000 mL de solução
Logo, C = 0,1M
Padronização do HCl:
Média dos volumes obtidos pela titulação: = 8,77 mL 
Cbiftalato . Vbiftalato = CNaOH . VNaOH
0,1M .10,00 mL = C M. 8,77 mL
C = 0,114M
Cálculo do erro:
Erroabsoluto = 0,114 – 0,1 = 0,014
Errorelativo 
Resultados e Discussão:
O biftalato de potássio é uma solução de padrão primário, então ao padronizarmos o HCl com o mesmo, foi possível calcular a concentração do HCl, com o auxílio da fenolftaleína. Foi realizado o método inverso, no qual o HCl estava na bureta, enquanto o biftalato ficou no erlenmeyer em conjunto com o indicador. Os volumes necessários para o cálculo da concentração foram obtidos quando a titulação alcançou uma coloração rosa bem clara, quase que imperceptível, no erlenmeyer.
 A concentração do HCl foi determinada sendo 0,114M. Obtivemos um erro de 14% da concentração pretendida que pode ser atribuído ao preparo da amostra de HCl e ao manuseio da aparelhagem da técnica de titulação, assim como a visualização da viragem do indicador.
Conclusão: 
Foi possível preparar e padronizar a solução de HCl obtendo-se uma concentração padrão de 0,114M. Esta concentração ao ser arredondada para 1 casas decimais, ou seja, nos moldes dos cálculos feitos para encontrar uma solução 0,1M, apesar do erro embutido, consegue satisfazer essa condição de 0,1M, pela regra de arredondamento do número par-ímpar. 
Referências:
[1] SKOOG, Douglas A. Fundamentos de Química Analítica. Tradução: Robson Mendes Matos. 9ª. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2014.