Relatorio de Evidencia da Ocorrencia da reação quimica

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA
INSTITUTO DE ENGENHARIA E DE DESENVOLVIMENTO SUSTENTAVEL
BACHARARELADO EM ENGENHARIA DE ENERGIAS
CURSO: ENGENHARIA DE ENERGIAS
EDSON JORGE CALADO
JOÃO NOGUEIRA CLEMENTE
LOURENÇO PASSOS JOÃO
DOCENTE: Dr. JOSÉ CLEITON SOUSA DOS SANTOS
RELATÓRIO DE EVIDENCIA DA OCORRENCIA 
DA REAÇÃO QUÍMICA
REDENÇÃO – CE
Agosto de 2019
INTRODUÇÃO
Cada reação química deve ser representada sempre por uma equação química, ou seja, contendo de um lado os reagentes e do outro lado os produtos. Toda equação escrita, expressa informações qualitativas e quantitativas quando os reagentes são misturados. Precisa-se sempre conhecer as fórmulas químicas para poder escrever as reações químicas seja elas em que estado físico se encontrarem.
OBJECTIVOS
Observar a mudança de cor quando ocorre mistura de soluções;
Identificar que tipo de precipitação será formado;
Classificar se a reação será exotérmica ou endotérmica.
.
MATERIAIS
Tubos de Ensaios;
Estante;
Pipetas graduada (5 ml).
REAGENTES UTILIZADOS 
CuSO4 ; Fe2(SO4)3 ; NH4OH ; AgNO3 1mo/l ; HCl 1mol/l ; K2CrO4 1 mol/l ; MgCl2 1 mol/l ; H2SO4 1mol/l ; BaCl2 1mol/l ; NaOH 1mol/l.
PROCEDIMENTO EXPERIEMNTAL
MUDANÇA DE COR
a) Misturou-se em um tubo de ensaio as seguinte soluções CuSO4 1mol/l e Fe(SO4)2 1 mol/l, de seguida fez-se as anotações dos resultados obtidos.
b) Repetiu-se o mesmo procedimento em outro tudo de ensaio com as seguintes soluções CuSO4 1mo/l e NH4OH 3 mol/l
Anotou-se abaixo, na tabela 1, o resumo dos experimentos.
	Procedimento
	Observações
	Conclusão
	CuSO4 + Fe2(SO4)3
	Mudança de Cor Esverdeado
	Reage
	CuSO4 + NH4OH
	Mudança de Cor Azul-Claro
	Reage
FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
a) Fez-se a mistura dos reagentes AgNO3 1mol/l + HCl 1 mol/l, de seguida anotou-se as observações e o tipo de precipitado formado.
b) Repetiu-se o mesmo procedimento com os seguintes reagentes AgNO3 + K2CrO2 1 mol/l
Todos os resultados foram anotados na tabela numero 2
	Procedimento
	Observações
	Tipo de precipitado
	AgNO3 1mo/l + HCl 1mol/l
	Formação de resíduos de cor meio branco
	Sólido
	AgNO3 1mol/l + K2CrO4 1 mol/l
	
------
	
-------
	BaCl2 1mol/l + H2SO4 1mol/l
	Soltou gás e branqueou
	Coloidal tipo gelatinosa
	MgCl2 1 mol/l + NaOH 1mol/l
	------
	Pastoso
TIPOS DE REAÇÕES
Após se ter repetido os experimentos nos itens a e b, no ponte de observação de mudança de cor, notou-se os seguintes tipos de reações que está descrito na tabela 3 abaixo:
	Procedimento
	Mudanças Ocorridas
	Tipo de Reação
	Mg + HCl 3 mol/l
	Não
	Exotérmica
	Fe(s) + CuSO4 1 mol /l
	Não
	Não houve reação
	H2SO4 1mol/l + 2 gotas fenolftaleína + NaOH 1 mol/l
	
SIM
	
Endotérmica
CONCLUSÃO
Conseguimos perceber que é possível reconhecer a ocorrência de reação química através de diversos meios, sendo elas notáveis a olho num, como mudança de cor, formação de precipitados e liberação de gás. Como já dito de inicio que se precisa de afinidade química e entre os reagentes (reação de combinação) para existir contato e formação de produtos.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
VOGEL, A. I; Química analítica qualitativa, 5ªed, editora mestre jou – SP, 1982..
USBERCO, J., SALVADOR, E., 5ª edição reformulada — 2002 1ª tiragem — 2002.
BROWN, T. L.; Le MAY, Jr, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R.; Química a Ciência Central. 9ª ed. São Paulo: Pearson, 2005.