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* ÁGUA Prof. Maurício Liberal * IMPORTÂNCIA DA ÁGUA Não há vida sem água 75% do corpo humano Importância nos metabolismos Solvente * PROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUA Não tem cor, sabor e odor Água da torneira Temperatura * CONSTANTES FÍSICAS Ponto de congelamento: 0°C ou 32°F Ponto de ebulição: 100°C ou 212°F 1ml de água a 4°C = 1g Caloria = qtde necessária de calor para aumentar 1g de água em 1°C * ESTRUTURA MOLECULAR DA ÁGUA Não conduz eletricidade Indicando composto covalente Arranjo tridimensional * PONTES DE HIDROGÊNIO Ligação entre moléculas de água Ligação intermolecular fraca Determinam a formação molecular das proteínas e na estabilização da dupla hélice de DNA * PONTES DE HIDROGÊNIO * PONTES DE HIDROGÊNIO * EVAPORAÇÃO * PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS Densidade – A densidade do gelo é menor que da água líquida, e o gelo flutua. Calor Específico – A água tem calor específico muito alto = 1 Kcal (4,2 KJ) para elevar de 1,0°C a temperatura de 1 litro d’ água Calor específico é a quantidade de energia térmica que deve ser fornecida a uma substância para elevar sua temperatura. Para comparar, o calor específico de glúcides, lípides e prótides é em torno de 0,3 Kcal (1,3 KJ). Moderador térmico: os sistemas biológicos estão mais protegidos contra mudanças bruscas de temperatura. * Vaporização – A água tem alto calor de vaporização. Para passar isotermicamente de líquido a vapor, a 37oC, ela exige energia de: 10,3 Kcal.mol -1=0,58 Kcal.g -1 43 KJ.mol -1 = 2,4 KJ.g -1 PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS * Alto calor de vaporização = 2 vantagens. Para desidratar um sistema biológico, é necessário gastar mais energia.(controle da temperatura corporal) Animais homeotermos (temperatura constante), a evaporação de pequenas quantidades de água dissipa o excesso de calor corporal evaporação por perspiração ou sudorese (eliminação de suor) ou pela evaporação que acompanha a respiração pulmonar (perspiratio insensibilis, ou perspiração imperceptível). Certos animais que não transpiram, como os cães, controlam a temperatura corporal pelo ofego. Respiração ofegante, rápida, pela boca). PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS * Tensão Superficial – Atrações intermoleculares tendem a manter coesas as moléculas de um líquido. As moléculas da camada externa são atraídas para o centro, e constituem uma espécie de membrana que impede a penetração na massa líquida. A alta tensão superficial dificulta trocas gasosas nos alvéolos pulmonares dos animais superiores. Esse obstáculo é diminuído pela síntese de surfactantes. PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS * Viscosidade – A água deveria ter alta viscosidade por causa das pontes H, e isso seria um fator desfavorável. Mas, a viscosidade da água é muito baixa, e acreditar-se que isso se deve à continua flutuação das pontes H. A alta viscosidade seria prejudicial a todas as trocas hídricas dos organismos, e no caso da circulação sangüínea, um obstáculo à hemodinâmica. PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS * PROPRIEDADES QUÍMICAS Eletrólise 2H2O 2H2g + O2g Estabilidade: liq. + aquec.= vapor(estável) Reações com óxidos metálicos CaO + H2O Ca(OH)2 Corrente elétrica * Reações com óxidos não metálicos CO2 + H2O H2CO3 Reações com metais ativos 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2(g) PROPRIEDADES QUÍMICAS * Formação de Hidratos BaCl2 . H2O BaCl2 + 2H2O(g) Substâncias eflorescentes e hidroscópicas Pó de gesso (CaSO4)2 . H2O + 3H2O 2(CaSO4 . 2H2O) PROPRIEDADES QUÍMICAS Cloreto de bário diidratado Cloreto de bário Calor Na2CO3 . 10 H2O CaCl2 * HIDRÓLISE Reação de um composto com a água NH4Cl + H2O NH4OH + HCL C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Sacarose Glicose frutose Enzima * PURIFICAÇÃO DA ÁGUA Impurezas na água Destilação Ebulição Sedimentação (sulfato de alumínio + carbonato de sódio e potássio) Filtração Aeração * ÁGUA MOLE E ÁGUA DURA O que é? Qual a diferença? Para que serve? * FLUORETAÇÃO DA ÁGUA 1 ppm (parte por milhão) do íon fluoreto nos reservatórios de água reduz as cáries. (NaF) F substitui a OH- da hidroxiapatita (Ca5[PO4]3OH) baixando o pH. Além de tornar os dentes mais resistentes. Pasta de dentes (SnF) * AGENTE MODERADOR Desacelera nêutrons * POLUIÇÃO DA ÁGUA * Resíduos com demanda de oxigênio Agentes causadores de enfermidade Material radioativo Calor Nutrientes das plantas Produtos químicos orgânicos sintéticos Substâncias químicas inorgânicas e minerais POLUIÇÃO DA ÁGUA * EXERCÍCIO 1- O que é caloria? 2- Por que o gelo flutua? 3- Por que a molécula de água é polar? 4- Qual a importância da hidrólise na digestão? 5- Benzeno, um composto apolar, é solúvel em água? Explique. 6- O que é um composto eflorescente?E hidroscópico? 7- Por que o sal de cozinha é solúvel em água? 8- Que enfermidades podem ser causadas pela água poluída? 9- Compare as propriedades dos lipídios e carboidratos? 10-O que é ac. Graxos?Qual a diferença entre saturados e insaturados? 11-O que é e qual a importância de ac. Graxos essencial? 12- Qual a diferença entre gordura e óleo? 13- O que significa anfipático? 14- O que causa a doença celíaca? 15- Como os fosfolipídios ajudam no transporte transmembrana? 16- Que são carboidratos? 17- Quais os três tipos de carboidratos? Exemplifique? 18- O que glicogênese e glicogenólise? 19- Compare as propriedades dos monossacarideos, dissacarídeos e polissacarideos? 20- Que carboidrato pode ser administrado por via intravenosa? Por que os outros não podem ser administrados assim?
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