relatório 4 reativdade dos metais

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CENTRO-OESTE
CACIANA AYRES
LUIZ FELIPE LIMA ACRE
STHEFANY JITICOVSKI
WALDOMIRO CARNEIRO NETTO
REATIVIDADE DOS METAIS
GUARAPUAVA
2019
INTRODUÇÃO
O metal é uma substância que é caracterizado pela sua boa condutividade térmica e elétrica, pode ser definido também como um elemento químico que forma aglomerados de átomos com caráter metálico. 
A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o elemento mais reativo é o metal, os metais mais reativos são aqueles que possuem tendência de perder elétrons formando íons positivos com mais facilidade (PERUZZO,1998).
Os metais constituem a maior parte dos elementos que existem e correspondem a 87 elementos, em temperatura ambiente são sólidos com exceção do mercúrio que é liquido também é caracterizado por sua maleabilidade (capacidade de ser modelado) e sua ductilidade (capacidade de formar fios). 
OBJETIVO
Determinar a ordem de reatividade dos metais.
MATERIAIS E MÉTODOS 
MATERIAIS.
Béqueres de 100 mL;
Provetas de 10mL;
Tubos de ensaio;
Estantes para tubos de ensaio;
Pipetas de 10 mL;
Magnésio metálico;
Alumínio metálico;
Zinco metálico;
Ferro metálico;
500 mL de ácido clorídrico 10% V/V;
500 mL de sulfato de cobre pentahidratado10% m/V;
Nitrato de prata 2% m/V;
Sulfato de zinco 5% m/V;
Cloreto de sódio 5% m/V;
Sulfato de magnésio 5%;
Ácido nítrico 50%.
MÉTODOS
Reação de Metais Com Ácidos:
Adicionar HCl 10% em 5 tubos de ensaio até 1/3 do volume de cada um, em cada um dos cinco tubos adicionar, as seguintes aparas de metais: magnésio, alumínio, zinco, ferro e cobre. Esperar alguns minutos e observar as reações. 
	Reação do Ácido Nítrico Com o Cobre:
Colocar HNO3 50% em um tubo de ensaio até ¼ do seu volume e adicionar aparas de cobre, observar a reação.
	Reação Entre Metais:
Em um tubo de ensaio adicionar a solução de sulfato de cobre até 1/3 do seu volume, em seguida sobrepor aparas de zinco, aguardar 2 minutos, agitar e observar.
Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de zinco até 1/3 do seu volume, adicionar aparas de cobre, agitar e observar.
Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de cobre até 1/3 do seu volume, adicionar aparas de magnésio, aguardar 2 minutos, agitar e observar.
Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de magnésio até 1/3 do seu volume, adicionar aparas de cobre, agitar e observar.
Em três tubos de ensaio colocar cloreto de sódio até 1/3 do seu volume, em cada um dos tubos adicionar as seguintes aparas de metais: cobre, zinco, alumínio.
Em um tubo de ensaio colocar solução de nitrato de prata até 1/3 do seu volume, adicionar aparas de magnésio, agitar e observar.
Adicionar aparas de alumínio a um tubo de ensaio contendo em 1/3 do seu volume solução de nitrato de prata. Agitar e observar.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Mg (s) + 2HCl (aq) = MgCl2 (aq) + H2 (g)
O magnésio ao ser colocado em contato com ácido se dissolveu 
Instantaneamente com liberação de gás (H2) de coloração amarelada, formando o aparecimento da solução de cloreto de magnésio.A reação é exotérmica, pois houve liberação de calor.
Cu (s) + HCl (aq) = Não reage
O cobre ao ser colocado em contato com o ácido não teve reação e permaneceu instável.
2Al + 6HCl (aq) = 2HCl3 (aq) + 3H2 (g)
O alumínio ao ser colocado em contato com o ácido se dissolveu de modo moderado, com liberação de gás (H2).
Zn (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g)
O zinco ao ser colocado em contato com ácido não foi observado uma mudança na coloração. Houve formaçãode Cloreto de Zinco e a reação não houve liberação de calor. 
Fe (s) + 2HCl (aq) = H2 + FeCl2
O Ferro ao ser colocado em contato com o acido foi observado uma liberação de H2, sendo assim uma reação exotérmica, havendo liberação de calor.
Após ser feita as reações a cima, foi observado as seguintes reações:
ZnSO4 + aparas de cobre: não houve reação.
CuSO4 + aparas de zinco: não houve reação.
CuSO4 + aparas de magnésio: houve uma reação exotérmica e observou-se uma coloração azul na solução.
MgSO4 + aparas de cobre: não houve reação.
NaCl + aparas de Aluminio: não houve reação
NaCl + aparas de cobre: não houve reação.
NaCl + aparas de Zinco: houve uma reação exotérmica.
Mg + Nitrato de prata: houve uma oxidação na tonalidade da substancia para uma aparentemente cinza e também a reação exotérmica, qual libera calor.
AgNO3 + aparas de alumínio: não houve reação.
CONCLUSÃO
Com base nas observações feitas podemos prever que a ocorrência de algumas reações de deslocamento. E a partir dos potenciais de redução podemmos selecionar bons a gentes oxidantes e redutores. Nas reações com ácidos o hidrogênio só esta deslocado pelos metais mais reativos que ele. Sendo assim com metais nobres não ocorre esse tipo de reação. 
REFERÊNCIAS
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998