RESPOSTAS LISTA Modelo Atômico e distribuição eletrônica 18 03 2019

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QUI01009 - QUIMICA FUNDAMENTAL A 
 
Modelos Atômicos, Números Quânticos e Distribuição Eletrônica 
 
RESPOSTAS 
 
1) 
Thomson/ Rutherford/ Bohr/Thomson/Planck. 
 
3) 
a) Louis De Broglie. 
 
5) 
De n = 2 para n = 1 (emissão). De n = 2 para n = 3 (absorção). 
 
9) 
a) l = 0, 1, 2 e 3 b) ml = -2, -1, 0, +1 e +2 c) n = 4; l = 0; ml = 0 d) n = 4; l 
= 3; ml = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 
 
10) 
a) Para n = 2, l só pode assumir os valores 0 e 1, portanto l = 2 é um valor proibido 
b) Para l = 3, l = 0, ml só pode assumir o valor de 0, portanto ml = -2 é um valor 
proibido 
c) Para l = 4, l = 1, ml só pode assumir os valores de +1, 0 -1, portanto ml = 2 é 
proibido 
 
11) 
2s: permitido; 2d: não é permitido; 3p: permitido; 3f: não é permitido; 4f: permitido; 
5s: permitido 
 
12) 
a) nenhum b) 3 orbitais (5 px, 5 py , 5 pz) c) 5 orbitais d) nenhum 
 
13) 
7N = 1s
2
 2s
2
 2p
3
 ; 7N = [He] 2s
2
 2p
3
 
27Co = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2 
3d
7 
 ; 27Co = [Ar] 4s
2 
3d
7 
37Rb = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
1
; 37Rb = [Kr] 5s
1 
57La = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2 
3d
10 
4p
6 
5s
2 
4d
10 
5p
6 
6s
2 
5d
1 
 ; 57La = [Xe] 6s
2 
5d
1 
 
14) 
3Li = [He] 2s
1
 ; Li
+
 = 1s
2
 ; Li
+
 = [He] 
13Al = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
1
 ; Al
3+
 = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 ; Al
3+
= [He] 2s
2
 2p
6
 
15P = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
3
 ; P
3–
 = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 ; P
3–
 = [Ne] 3s
2
 3p
6
 
26Fe
 
= 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2 
3d
6 
; Fe
2+
 = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
6 
 ; Fe
2+
 = [Ar] 3d
6
 
29Cu = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1 
3d
10 
 ; Cu
+
 = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10 
 ; Cu
+ 
= [Ar] 3d
10
 
35Br 
 
= 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2 
3d
10
 4p
5 
; Br 
–
 = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2 
3d
10
 4p
6 
 ; Br 
–
= 
[Ar] 4s
2 
3d
10
 4p
6 
49In = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2 
3d
10 
4p
6
 5s
2 
4d
10 
5p
1
 ; In
3+
 = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2 
3d
10 
4p
6
 4d
10 
; In
3+
 = [Kr] 4d
10
 
 
 
 
 
QUI01009 - QUIMICA FUNDAMENTAL A 
 
15) 
a) [Ar] 4s
2
 3d
10
 4p
4
 : n = 4; l = 1; ml = -1; ms = -1/2 
b) [Kr] 5s
1
 4d
8
 : n=4; l = 2; ml = 0; ms=-1/2 
c) [Kr] 5s
2 
 4d
10
 5p
5
 : 5p: n=5; l =1; ml = 0; ms=-1/2 
 
16) 
a) 3s (um), 3dz2 (um), 4p (três), 3d (cinco), e 2px (um) 
b) X = 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 ; n=3, l=0, ml=0, ms=-1/2 
c) M = 1s
2
 2s
2
 2p
3
 ; n=2, l=1, ml=+1, ms=+1/2 
 
17) 
a) Z = 14 (Si); b) Z = 15 (P); c) Z = 40 (Zr); d) Z = 35 (Br); e) Z = 38 (Sr); f) Z = 53 
(I), g) Z = 81; (Tl) 
 
18) 
Sc: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
 (paramagnético) 
Ti: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
2
 (paramagnético) 
V: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
3
 (paramagnético) 
Cr: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
5
 (paramagnético) 
Mn: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
 (paramagnético) 
Ni: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
8
 (paramagnético) 
Zn: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
 (diamagnético)