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QUIMICA GERAL ATIVIDADE 4 UAM O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação: A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é: X 368 g. 736 g. 184 g. 684g. 342 g. 0,25 pontos PERGUNTA 2 O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz água e dióxido de carbono. Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a água produzida: 2:2 2:1 1:1/2 X 1:2 1:1 0,25 pontos PERGUNTA 3 O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação espontânea do Ferro metálico com íons Pb 2+ , em solução aquosa. No recipiente a esquerda, há uma solução aquosa contendo Fe 2+ , enquanto que, direita há uma solução contendo Pb 2+ Sobre essa pilha, é correto afirmar que: X o eletrodo de ferro perde massa. o anodo é o eletrodo de chumbo. os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo ocorre deposição de chumbo sobre o eletrodo de ferro 0,25 pontos PERGUNTA 4 “Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani percebei que os músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica. Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019. Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações: I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução. II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo. III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa. Está correto apenas o que se afirma em: II e III. I e II. I, II e III. I e III. X I. 0,25 pontos PERGUNTA 5 Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A mistura do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Esse ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa reação é representada por: Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker (recipiente aberto) e mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos reagentes foi de 250 g. Ao final do experimento o aluno observou que: A massa indicada na balança diminuiu. A massa indicada na balança permaneceu constante. A massa indicada na balança aumentou em 25%. A massa indicada na balança dobrou. A massa indicada na balança aumentou em 20%. 0,25 pontos PERGUNTA 6 A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a obtenção do fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em presença de sílica e carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de vapor. Reagindo-se 6.10 23 moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se: 10 mols de CO. 5 mols de CO. 1,5 mols de P4. 2 mols de P4. 12 mols de CaSiO3. 0,25 pontos PERGUNTA 7 Em uma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de energia elétrica ocorre de forma espontânea. Observe um exemplo reação global que ocorre em um tipo de pilha: Sobre essa reação, é correto afirmar que: o cátodo da célula é composto pode Fe. o agente redutor dessa reação é o CuSO4. o ânodo da célula é composto por Cu. o ferro está sendo oxidado. o cobre está reduzido. 0,25 pontos PERGUNTA 8 A solubilidade de sais varia com a temperatura. Por isso é muito comum depararmos com gráficos que relacionam a solubilidade de diversos sais em função da temperatura na qual se encontram, como o mostrado a seguir: Imagem relacionada Sobre as informações e o gráfico apresentado, são feitas as seguintes afirmações: I. Uma solução contendo 50 g/100g H 2 O de KCl a 50ºC é uma solução insaturada. II. Uma solução contendo 20 g/100g H 2 O de NaCl a 30ºC é uma solução saturada. III. Uma solução contendo 70 g/100g H 2 O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de fundo. É correto apenas o que se afirma em: I. II e III. II. I e II. III. 0,25 pontos PERGUNTA 9 A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado: Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas de nitrato de amônio: 1000 toneladas. 170 toneladas. 815,5 toneladas. 600 toneladas. 212,5 toneladas. 0,25 pontos PERGUNTA 10 Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de açúcar que havia decantado. Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma: solução diluída. solução supersaturada. sistema homogêneo. solução insaturada. solução saturada.
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