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UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA-CCET 
CURSO DE BACHARELADO EM QUIMICA 
DISCIPLINA:FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL III 
PROFESSOR:WALBER HENRIQUE 
 
 
 
 
 
 
Estudo cinético da reação do acetato de etila com íon hidróxido, 
acompanhada por condutimetria 
 
 
 
 
 
ALUNA: SUSANE FERREIRA CARLOS 
 
 
 
 
 
SOBRAL 
2018 
Sumário 
 
INTRODUÇÃO ............................................................................................................................ 3 
OBJETIVO................................................................................................................................... 5 
MÉTODO EXPERIMENTAL ..................................................................................................... 5 
RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................................... 5 
CONCLUSÃO ............................................................................................................................. 9 
REFERÊNCIA ............................................................................................................................. 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
 Condutivimetro serve para medir a condutividade de variadas amostras. Um 
condutivímetro combina a possibilidade de medição de Condutividade em 
Siemens por centímetro ou Siemens por metro, sólidos totais dissolvidos (STD), 
teor de cinzas e temperatura de uma amostra. 
 Um Condutivímetros modernos fornecem diretamente o valor de k 
(condutividade), ao invés de R (resistência). Para tanto os condutivímetros 
devem ser previamente calibrados para seu uso adequado. A calibração é feita 
utilizando-se uma solução de KCl cuja concentração e condutividades são muito 
bem conhecidas. 
 Para se medir da condutividade necessita de um condutivímetro para a 
realização das medições. Condutividade é usada para especificar o caráter 
elétrico de um material. Ela é simplesmente o recíproco da resistividade, ou seja, 
inversamente proporcionais e é indicativa da facilidade com a qual um material 
é capaz de conduzir uma corrente elétrica. A unidade é a recíproca de ohm-
metro, isto é, [(Ωm) -1]. As discussões sobre propriedades elétricas usam tanto 
a resistividade quanto a condutividade. 
𝐿 =
1
P
 
 A condutividade não é apropriada para comparar eletrólitos devido à forte 
dependência em relação a concentração dos mesmos. Para este propósito é 
melhor determinar a condutividade molar Λm. Esta é determinada a partir da 
condutividade específica (e) da concentração(c) da substância na solução 
eletrolítica conforme: 
Λm =
103𝐾(𝑆𝐶𝑚̄ ¹)
𝐶(𝑚̄𝑜𝑙𝑐𝑚̄ ³)
 
 
 A resistividade demonstra uma relação em que é possível medir a 
oposição dos íons da solução eletrolítica ao fluxo de corrente elétrica, 
considerando também a geometria do meio, ou seja a resistividade depende das 
características intrínseca e da temperatura. 
 
Legenda: 
R – resistência elétrica (Ω – omhs) 
ρ resistividade (Ω.m – ohms vezes metro) 
l – comprimento do corpo (m – metros) 
A – área transversal do corpo (m² – metros quadrados) 
 O equilíbrio das espécies em solução, bem como a velocidade de algumas 
reações químicas está diretamente relacionada com a presença e o 
comportamento de íons em solução. Uma solução que contém íons que 
conseguem conduzir corrente elétrica é conhecida como uma solução 
eletrolítica, sendo a substância não dissociada conhecida como eletrólito. 
 Essas características do eletrólito de conduzir corrente elétrica permite o 
estudo da conduta dos íons em solução, bem como relacionar grandezas físicas 
medidas na solução para determinações experimentais sobre a concentração, o 
grau de dissociação e a cinética química de espécies e reações. 
 Uma dessas propriedades de uma solução, a condutância, está 
relacionada com a capacidade dos íons na solução em conduzir corrente elétrica. 
É considerado o inverso da resistência. 
𝐶 =
1
R
 
 
 A condutância é diretamente proporcional à área e inversamente 
proporcional à distância(d). 
𝐶 = 𝐾
a
d
 
 A reação estudada neste experimento, entre o acetato de etila e o íon 
hidróxido, é uma reação de segunda ordem, que tem com o objetivo de 
determinar a constante de velocidade (k), e a energia de ativação, construção do 
gráfico da concentração e seu tempo de meia vida. 
CH3COO-C2H5 + OH ------ CH3COO ̄+ C2H5OH 
OBJETIVO 
 
 Determinar a constante de velocidade da reação de saponificação do 
acetato de etila com hidróxido de sódio, acompanhada por condutimetria. 
 Construir um gráfico da concentração de um dos reagentes contra o 
tempo de reação. 
 Determinar o tempo de meia vida dessa reação. 
 
MÉTODO EXPERIMENTAL 
 
 Preparou-se duas soluções, uma de NaOH e a outra de acetato de etila. 
 Preparou 250 ml de uma solução de acetato de etila 0,02 mol.dm ̄³. 
Preparou 250 ml de solução de NaOH 0,02 mol dm ̄³. 
 Numerou-se três béqueres em A, B e C. Pipetou 20 ml de NaOH 0,02 mol 
dm ̄³ no frasco A mais 80 ml de água destilada. Pipetou 20 ml de NaOH 0,02 mol 
dm ³̄ no frasco B mais 80 ml de água destilada. Pipetou 20 ml de acetato de etila 
0,02 M no frasco C mais 80 ml de água destilada. 
 Lavou-se a célula de condutância e o eletrodo com água destilada e com 
NaOH do frasco A. Preencheu a célula com o conteúdo do frasco A e mediu-se 
a condutividade (Lo). Desprezou a solução. Lavou-se a célula e o eletrodo com 
água destilada. Misturou os conteúdos dos frascos B e C e imediatamente 
acionou o cronômetro. 
 Lavou-se a célula de condutância e o eletrodo com aproximadamente 
metade da mistura reagente, desprezando-o ao final. Tornou-se a encher a 
célula com a outra metade e fazer leituras de 2 em 2 minutos e logo após feita 
algumas medidas foi-se aumentado o tempo para 4 em 4 minutos, assim fazendo 
no total 10 leituras. Deixou a reação ocorrer até o dia seguinte para fazer a leitura 
em tempo infinito (t∞). 
 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 Os resultados obtidos foram bem satisfatório, como se mostra na tabela 
abaixo e nos gráficos. 
 E para se chegar ao dados necessário e os cálculos corretos foram 
necessários seguir algumas regras. 
 Calcular a concentração inicial e seu volume inicial do acetato de etila. 
Calculou a densidade do início, com os seguinte dados que se tinha. (0,02mol/l 
e volume de 500ml) 
ρ= 0,897g/ml x103 ml/l → ρ= 897 g/L 
C̄=
m
V .M
= 
ρ
 M
= 
897 g/L
 76 g/mol
=11,80 mol/L 
C1V1=C2V2 → V1=
500ml X 0,02 mOL/L
11,80 mol/L
= V1= 0,85ml 
 Já para o hidróxido de sódio(NaOH), fez-se necessário primeiro descobrir 
a massa e logo em seguinte descobriu a concentra final que faltava. Os dados 
que se tinha era 0,02 mol/L com um volume 0,250 L. 
C̄=
m
V .M
→ m= 0,02 mol/L X 0,250L X 40 g/mol =0,2 g 
C1V1=C2V2 → C2=
0,02 X 20
100 
= C2= 0,004 M 
 Baseado neste cálculos, iniciou os trabalho com acetato de etila e hidróxido 
de sódio. Logo após, foram feitas as medidas de condutividades da água, 
hidróxido de sódio e no tempo infinito, obteve-se os seguintes dados: 
LH2O=12,64 μS/cm; L0 (NaOH)=494,4 μS/cm; L∞=162,6 μS/cm 
 Baseando nos dados obtido no experimento sobre a condutividade, fez-se 
uma diferença entre a condutividade do sistema reagente pela condutividade da 
água. Com os dados obtido desta diferença eo tempo de cada ocorrido para 
cada experimento, fez-se um gráfico representando a condutividade do 
experimento versus o seu tempo, como mostra abaixo. 
 
 
 
Gráfico 01-Gráfico dos resultados obtidos 
 
Fonte: Elaborada pelo autor 
 Para se obter a constante de velocidade para esta reação, foi-se necessário 
aplicar a seguinte formula: 
𝐾. 𝑇 =
Lt − Lo
a. (L∞ − Lt)
 
 Com isso, calculou-se a velocidade no tempo de 2 minutos, em que é 
equivalente a 120 segundo, obtendo a seguinte velocidade. 
𝐾 . 120 𝑠 =
( 469,46μS/cm − 481,76μS/cm) 
0,002 mol/l. (149,96 μS. cm − 469,46 μS. cm)
 
 K=0,160 mol/L.S ̄¹L 
 Logo após, foi feito os cálculos para todas as 10 medidas feita no 
experimento com seus devidos tempos individuais, como mostra na tabela. 
 Para criar um gráfico que representasse a concentração do reagente 
NaOH e seu tempo, fez-se necessário fazer a diferença da condutividade inicial 
e final obtido pela a condutividade da agua. 
Lo= 494,4 – 12,64 →Lo= 481,76μS/cm 
L∞=162,6 – 12,64 → L∞=149,96μS/cm 
380
390
400
410
420
430
440
450
460
470
480
0 500 1000 1500 2000
Ln
 (
μ
S/
cm
 ̄¹
)
tempo(s)
GRAFICO DO EXPERIMENTO (μS/cm ¹.s ¹)
 Com isso calculou-se a concentração do íon hidróxido (OH ̄) e do acetato 
(Ac ̄). 
ΛoH =
Lo
a
 → ΛoH =
481,76 μS/cm
0,002 mol/L
 = 240880 μS/cm.mol ̄¹.L ¹̄ 
Λac =
L∞
a
 → ΛoH =
149,96 μS/cm
0,002 mol/L
 = 74980 μS/cm.mol ̄¹.L ̄¹ 
 Com esses dados pode-se calcular as concentração dos produtos no tempo 
de 2 min. 
𝑋 =
Lt − a. Λ OH 
Λ ac − ΛoH 
→ 𝑋 =
469,46μS/cm − 0,002 mol/l. (240880μS/cm) 
74980μS/cm − 240880μS/cm
 
𝑋 = 0,0000741 𝑚̄𝑜𝑙/𝐿 
 Assim, fez-se os cálculos para as demais concentrações com diferentes 
tempo obtidos, como mostra na tabela. 
 Para calcular a concentração do íon hidróxido em 2 minutos, utilizou-se a 
seguinte formula. 
C̄= a- x → C̄= 0,002 mol/L – 0,0000741mol/L →C̄=0,001926mol/L 
 Assim, fez-se para cada tempo diferente o cálculo de concentração do íon 
hidróxido, como mostra na tabela e no gráfico abaixo. 
Gráfico 02-Gráfico dos resultados obtidos 
 
Fonte: Elaborada pelo autor 
0
0,0005
0,001
0,0015
0,002
0,0025
0 500 1000 1500 2000
co
n
ce
n
tr
aç
ão
(m
o
l/
L)
TEMPO(S)
GRAFICO DO EXPERIMENTO( mol/L.S)
 Para se ter o tempo de meia vida da reação foi necessário fazer uma média 
das constante de velocidade(k) e utilizar a seguinte formula, assim obtendo o 
seguinte tempo de meia vida. 
T1/2=
1
a .K
 → T1/2=
1
0,002 mol/L . 0,1074 mol/L̄¹.S¹̄
 
T1/2= 4655,0 S 
 Ou seja, se tempo de meia vida levou 4655,0 segundos, isso equivalente a 
77,6 minutos. 
 
CONCLUSÃO 
 
 Conclui-se que os resultados experimentais obtidos estão próximos do 
valor real. Conclui-se também que, devido a vários erros decorrentes no 
experimento, como no aparelho, temperatura e dentre outros, não se obteve 
um resultados tão exatos e preciso como se imaginava. Apesar de algum 
ocorrido e não sair como planejado, pode-se entender e realizar o objetivo da 
pratica, assim tendo um desempenho satisfatório na realização. 
 
REFERÊNCIA 
 
 FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ordem da Reação"; Brasil Escola. 
Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm>. 
Acesso em 21 de maio de 2019. 
 No Artigo. Disponível em: 
https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/363605/mod_resource/content/3/Sapon
ificacao.pdf. Acesso em 20/05/2019 
 No Artigo. Disponível em: http://www.quimica.ufpr.br/mvidotti/cq049-
aula04.pdf . Acesso em 20/05/2019