Relatorio Experimento 8

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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS 
CAMPUS TIMÓTEO 
DEPARTAMENTO DE METALURGIA E QUÍMICA 
CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
D​ETERMINAÇÃO​ ​CONDUTOMÉTRICA​ ​DE​ ​ÁCIDO​ ​ACÉTICO​ ​EM​ ​VINAGRE 
 
Relatório apresentado como parte das 
exigências da disciplina de Laboratório de 
Química Analítica Instrumental. 
 
Alunos: Ana Júlia Marques, Ian Lucas 
de Oliveira, Letícia Alves, Lívia Nantes, 
Luiz Otávio Crepalde e Paula Gonçalves. 
Curso: Técnico em Química 
Professor: Jean Cota 
 
 
 
 
 
TIMÓTEO - MG 
Março/2021 
 
SUMÁRIO 
 
1- INTRODUÇÃO 3 
2- OBJETIVOS 4 
3- MATERIAIS E MÉTODOS 5 
4- RESULTADOS E DISCUSSÃO 7 
5- CONCLUSÃO 10 
6- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11 
 
 
1- INTRODUÇÃO 
A condutometria mede a condutância elétrica de soluções iônicas por 
meio da migração de íons positivos e negativos com a aplicação de um campo 
eletrostático. Portanto, a condutância depende do número de íons presentes, das 
suas cargas e da mobilidade dos íons. A condutometria contempla duas técnicas 
analíticas: a condutometria direta e a titulação condutométrica. 
A condutometria direta baseia-se na determinação da condutância 
específica de uma solução eletrolítica por meio de uma única medida, tendo uma 
aplicação quantitativa muito limitada devido ao caráter não-seletivo dessa 
propriedade, pois todos os íons presentes em solução contribuem para o valor da 
mesma. Sendo assim, essa técnica exige que as células apresentem 
características apropriadas. E o princípio básico da titulação condutométrica está 
fundamentado na substituição de certos íons, com valor de condutividade 
característico, por outros de condutividade diferente. 
Essa prática tem como objetivo o conhecimento a respeito da 
instrumentação necessária para a realização das medidas condutométricas, o 
aprendizado sobre calibração do condutivímetro, a verificação da construção da 
curva de titulação condutométrica de um ácido fraco com uma base forte e, por 
fim, a possibilidade de determinação do teor de ácido acético em amostras de 
vinagres por meio da titulação condutimétrica. 
 
2- OBJETIVOS 
Essa prática tem como objetivo o conhecimento a respeito da 
instrumentação necessária para a realização das medidas condutométricas, o 
aprendizado sobre calibração do condutivímetro, a verificação da construção da 
curva de titulação condutométrica de um ácido fraco com uma base forte e, por 
fim, a possibilidade de determinação do teor de ácido acético em amostras de 
vinagres por meio da titulação condutimétrica. 
 
3- MATERIAIS E MÉTODOS 
- Condutivímetro 
- Solução padrão de condutividade 
- Agitador magnético 
- Eletrodo de platina 
- Bureta 
- Béquer 
- Amostra de vinagre 
- Solução padrão NaCl 0,2 mol/L 
- Água destilada 
- Papel absorvente 
 
➢ Calibração do condutivímetro 
1) Lave o eletrodo de platina com bastante água destilada. Em seguida, 
seque-o delicadamente com papel absorvente macio; 
2) Insira o eletrodo e o sensor de temperatura do condutivímetro na solução 
padrão de KCl, a fim de calibrar o equipamento; 
3) Logo após, lave, novamente, com bastante água destilada o eletrodo e o 
sensor de temperatura. Seque-os. 
4) Por fim, guarde a solução de KCl em um recipiente fechado, a fim de 
reutilizá-la posteriormente. 
 
➢ Titulação condutimétrica 
1) Transfira 10 mL da solução-estoque da amostra de vinagre para um béquer 
de 100 mL. Em seguida, adicione água destilada ao béquer até completar 
60 mL; 
2) Introduza, com cuidado, a barra magnética ao béquer. Posteriormente, 
posicione o béquer sobre ao centro do agitador magnético; 
3) Lave o eletrodo de platina com bastante água destilada, seque-o levemente 
com papel absorvente macio. É importante, não friccionar o papel no 
eletrodo ao secá-lo, já que isso pode danificar o equipamento; 
 
4) Insira, na solução da amostra, o sensor de temperatura e o eletrodo de 
platina, deixando-o completamente imerso na solução; 
5) Faça ambiente em uma bureta de 25 mL (usar solução padrão de NaOH 
0,2 mol/L). Preencha a bureta com a solução padrão de NaOH e a 
posicione sobre o béquer que contém a amostra; 
6) Ligue o agitador magnético, mantendo a velocidade de agitação moderada. 
É importante observar se o eletrodo de platina não está em contato com a 
barra magnética, uma vez que esse danifica-o; 
7) Aguarde a estabilização do valor medido, por meio da leitura de 
condutância da amostra, anote-o; 
8) Adicione a solução de titulante ao béquer que contém a solução da 
amostra. Anote o valor indicado a cada 1,0 mL entre as adições até se 
completar o volume de 20 mL; 
9) Em uma tabela, anote todos valores da condutância medida a cada volume 
de titulante adicionado; 
10)Lave novamente, seguindo os mesmos procedimentos anteriores, o 
eletrodo. 
 
4- RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Os valores obtidos pelo condutivímetro em relação ao volume de NaOH 
adicionado durante a titulação foram expostos na Tabela 1. Também nesta tabela 
foram apresentados os valores da condutividade corrigida. Com os resultados 
obtidos, foi montado o gráfico 1. 
Tabela 1 - Volume de NaOH e dados condutimétricos 
Volume de NaOH (mL) Condutividade (mS.cm-1) Condutividade corrigida 
(mS.cm-1) 
0 1,04 2,04 
1 0,89 1,90 
2 0,77 1,80 
3 0,69 1,73 
4 0,69 1,75 
5 0,71 1,78 
6 0,75 1,84 
7 0,78 1,88 
8 0,82 1,93 
9 0,85 1,98 
10 0,9 2,04 
11 0,96 2,12 
12 1,05 2,22 
13 1,17 2,36 
14 1,26 2,46 
15 1,39 2,60 
16 1,51 2,74 
17 1,64 2,88 
18 1,74 3,00 
19 1,85 3,12 
20 1,97 3,25 
 
 
Gráfico 1 - Curva de titulação (Volume de NaOH X Condutividade corrigida) 
 
Analisando a curva de titulação, foi possível a extração de duas retas, uma 
antes do ponto estequiométrico, no qual ocorre a neutralização do íon , e uma H + 
após o ponto estequiométrico, quando o íon começa a ficar em excesso na OH − 
solução. Igualando estas duas retas, foi possível determinar, por meio de cálculos, 
o volume NaOH no ponto estequiométrico mostrado na Figura 2. 
 
Figura 2 - Cálculos para determinação do volume de NaOH no ponto estequiométrico 
 
 
Após o volume de NaOH ser determinado, foram feitos cálculos para 
encontrar a concentração original de ácido acético presente na solução estoque, 
mostrados na figura 3. 
 
Figura 3 - Cálculos para determinação da concentração de ácido acético. 
 
Após o cálculo, determinou-se então a concentração de ácido por ml de 
vinagre a fim de determinar se a solução diluída possuía ou não a quantidade 
mínima exigida pela legislação brasileira. Nesse viés, a resposta foi negativa, uma 
vez que a concentração mínima exigida para o vinagre comercial é de 4% e o 
resultado para esta solução foi de aproximadamente 2,2%, como demonstrado na 
figura 4. 
 
Figura 4 - Cálculo para determinação da massa de ácido acético pelo volume de vinagre. 
5- CONCLUSÃO 
Após analisar os resultados obtidos, foi possível concluir que a prática 
alcançou os resultados esperados e foi capaz de sanar as dúvidas iniciais a 
respeito das concentrações de NaOH e de ácido acético. Contudo, os resultados 
evidenciaram também que a amostra não possui a quantidade de ácido acético 
mínima no vinagre exigida pela legislação brasileira para que fosse 
comercializada. 
 
 
 
6- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICA 
COURA, Jean Cota. ​Determinação condutométricade ácido acético em 
vinagre​. Timóteo: 2021. 21 slides, color.