Lista de Exercicio Química Geral_Reações Químicas

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Reações Químicas – Lista de Exercícios 
1- O fermento de pão pode ser obtido através da seguinte reação química:
CO2 + NaCl + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Reagentes para a obtenção do fermento (NaHCO3): gás carbônico (CO2), cloreto de sódio(NaCl), 
amônia (NH3) e água (H2O).
A equação acima demonstra a formação dos produtos:
a) carbonato de sódio e cloreto de amônio
b) Monohidrogenocarbonato de sódio e cloreto de amônio
c) bicarbonato de sódio e cloreto de amônio
d) tricarbonato de sódio e cloreto de amônio
2 - O chumbo (Pb) é capaz de reagir com óxido de chumbo (PbO2) e com ácido sulfúrico (H2SO4) 
para produzir sulfato de chumbo (PbSO4) e água (H2O). Esta mistura de componentes faz parte das
reações que ocorrem no interior de baterias de automóveis, como por exemplo, no momento de 
descarga (perda de energia armazenada). 
Assinale a alternativa que apresenta a equação balanceada corretamente para esta reação:
a) Pb + PbO2 + H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O
b) Pb + PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O
c) Pb + PbO2 + 2 H2SO4 → PbSO4 + 2 H2O
d) Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O
3 - Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo 
com os reagentes e produtos, justificando a resposta:
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2+ Pb
b) FeS + 2 HCl → FeCl2+ H2S
c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2+ O2
d) N2+ 3 H2→ 2 NH3
di)
4 - Classifique as reações a seguir:
a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 Hcl 
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 
d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 
e) Cu(OH)2 → CuO + H2O 
f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
g) CaO + CO2 → CaCO3 
h) 2 H2O → 2 H2+ O2 
i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br 
5 - Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2→2 MgO
II. NH4HCO3→ CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
a) apenas I e III. b) apenas II e IV. c) apenas I.
d) apenas II. e) apenas V.
6 - No filme fotográfico, quando exposto à luz,ocorre a reação:
2 AgBr →2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca.
7- O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um 
país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente
em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico 
mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2→ 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
a) Dupla troca, síntese, síntese.
b) Dupla troca, análise, análise.
c) Síntese, simples troca, dupla troca.
d) Simples troca, análise, análise.
e) Simples troca, síntese, síntese.
8- Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de 
ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH3 
→ NH4Cl).
Esta experiência é um exemplo de:
a) síntese. b) decomposição. c) reação de substituição.
d) reação de dupla troca. e) sublimação.
9 - Indique qual das alternativas a seguir mostra uma reação de análise:
a) N2 + 3 H2 → 2 NH3
b) 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2+ 2 H2O
c) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
d) Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2
e) C12H22O11 → 12 C + 11H2O
10 - Considere a reação de neutralização total entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio.
a) Complete a equação da reação com as fórmulas dos reagentes:
___________+____________------> Ca3(PO4)2 + H2O 
b) Dê o nome do sal formado na reação: 
c) Escreva a equação balanceada da reação representada no item a. 
11 - Dadas as reações químicas:
a. NH3(g) + HCl(g) ---> NH4Cl(l)
b. 2H2O2(aq) ---> 2H2O(l) + O2(g)
c. NaOH(aq) + HCl(aq) ---> NaCl(aq) + H2O(l)
d. Zn(s) + H2SO4(aq) ---> ZnSO4(aq) + H2(g)
e. CaO(s) + H2O(l) ---> Ca(OH)2(aq)
associe-as corretamente com as afirmativas abaixo
( ) reação de simples troca
( ) reação de síntese, tendo como produto um sal
( ) reação de síntese, tendo como produto uma base
( ) reação de análise
( ) reação de dupla troca
a sequência correta encontrada de cima para baixo nos parênteses é
(A) d, a, e, b, c
(B) a, e, b, d, c
(C) d, a, e, c, b
(D) c, b, e, a, d
12 - Tem-se as reações químicas:
I) óxido férrico(s) + ácido sulfúrico (aq)
II) hidróxido de alumínio(s) + ácido sulfúrico (aq)
III) óxido de cálcio (s) + ácido ortofosfórico (aq)
IV) cloreto de magnésio (aq) + carbonato de sódio (aq)
Considerando as reações químicas acima:
a) Escreva a equação balanceada correspondente a cada reação.
b) Dê o nome oficial (IUPAC) de todos os sais formados nestas reações.
13 - A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo 
usado em tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução
b) dupla troca
c) síntese
d) deslocamento
e) decomposição
14 - Uma das etapas do tratamento da água para consumo consiste na adição de cal viva e de sulfato
de alumínio à água a ser tratada. Essas substâncias reagem conforme a equação química não 
balanceada a seguir:
Ca(OH)2(aq) + Al2(SO4)3(aq) → Al(OH)3(s) + CaSO4(aq)
O hidróxido de alumínio formado na reação tem a função de agregar as impurezas sólidas contidas 
na água, formando bolas que se depositam no fundo dos tanques e são retiradas, ficando apenas 
água limpa. Com base nessas informações, é correto afirmar:
a) Os coeficientes que tornam a equação balanceada são respectivamente 2, 3, 2 e 3.
b) A reação é de dupla troca, com formação de precipitado.
c) A reação é de simples troca, com oxidação-redução.
d) A reação é de síntese, com formação de precipitado.
e) A reação é de decomposição, com oxidação-redução.
15 - Fazendo-se a classificação das reações abaixo:
(I) CuSO4 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + Na2SO4
(II) Cu(OH)2 ----> CuO + H2O
(III) Zn + 2AgNO3 ----> 2Ag + Zn(NO3)2
(IV) NH3 + HCℓ ----> NH4Cℓ
A ordem correta é:
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, adição.
b) Dupla troca, adição, simples troca, análise.
c) Dupla troca, análise, deslocamento (simples troca), síntese.
d) Deslocamento, análise, dupla troca, adição.
e) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca.
16 - Observe as reações I e II abaixo:
 I – NH3 + HCl → NH4Cl 
II – 2HgO aquecimento→ 2Hg + O2
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: 
a) síntese e análise b) simples troca e síntese c) dupla troca e análise 
d) análise e síntese e) dupla troca e simples troca 
17 - Dadas as reações a seguir: 
I – Zn + 2AgNO3 → 2 Ag + Zn(NO3)2 
II – (NH4)2 CrO7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O 
III – 2Mg + O2 →2MgO 
IV – 2NaBr →Br2 + 2NaCl 
V – H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 
Indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações:
a) deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla troca 
b) deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca
c) dupla troca; decomposição; síntese; dupla troca; deslocamentod) dupla troca; síntese; decomposição; dupla troca; deslocamento 
e) síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca; dupla troca 
18 - O sódio é um metal mole, de cor prateada, que reage violentamente com a água como está 
equacionado abaixo: 
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
 Esta reação química é identificada como:
(A) adição (B) análise (C) dupla troca (D) simples troca (E) neutralização