unidade II- 2 lista de exercicios

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA INORGÂNICA II; PROF. ANA ALCÂNTARA 
 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS – UNIDADE II 
 
1) Utilizando a TLV responda qual o tipo de hibridização que nos complexos: 
 
a) [Ni(CN)4] 
2- (diamagnético) ; b)[CoF6]
3- (paramagnético); c)[Co(NH3)6]
+3 (diamagnético) 
 
2) O complexo [Pt(NH3)4]
+2
 é diamagnético. De acordo com a TLV a geometria sugerida seria 
tetraédrica ou quadrada planar? Justifique. 
 
3) 5) O íon [Fe(H2O)6]
2+ é paramagnético, enquanto o íon [Fe(CN)6]
-4 é diamagnético. Explique 
esses fatos mediante a TLV. 
 
4) Considere o íon [AuCl4]
-. Supondo que ele seja tetraédrico, qual o tipo de hibridização se 
esperaria? Se ele fosse quadrado planar? 
 
5)Utilizando a TCC responda: 
 
a) O valor de 10Dq aumenta com o número de oxidação do metal. Por quê? 
b) O valor de 10Dq para [Fe (CN)6]-3 é menor do que o valor de 10Dq para Os(CN)6-4. Por quê? 
 
6) A complex [CoA6]
3+ is red. The complex [CoB6]
3+ is green. 
 
 a) Which ligand, A or B, produces the larger crystal field splitting Δ? 
 b) If the two ligands are ammonia and water, which is A and which is B? 
 c) Draw the d orbital diagram of either complex, assuming it is “high spin.” How many 
unpaired electrons will it have? 
 
7) Give the order of increase of Δ in the following sets: 
 
 a) [Cr(NH3)6]
3+, [CrCl6]
3–, [Cr(CN)6]
3– 
 b)[Co(H2O) 6]
 2+, [Co(H2O)6]
3+, [Rh(H2O)6]
3+ 
 
8) Qual dos íons em cada um dos pares abaixo tem maior valor de 10Dq? Justifique a sua 
opção para cada item. 
 
a) [Co(NH3)6] 
+3 ou [Co(NH3)6] 
+2 
b)[CoCl6]
2-
 ou [CoF6]
-3
 
c) [RuF6]
-3
 ou [CoF6]
-3
 
d) [Fe(H2O)6]+2 ou [Fe(CN)6]
-4 
 
9) Por que os complexos de Zn2+, em geral, não são coloridos? 
 
10) Calcule a EECC para os complexos: 
 
a) [Co(NH3)6]
+3
 
b) [CoF6]
-3
 
 
11) O [Co(NH3)6]
+3 é amarelo alaranjado. O [CoF6]
-3 é azul. Explique a mudança de cor com a 
mudança do ligante. 
 
12) Usando a teoria do campo cristalino: 
 
a) Mostre com desenhos como os orbitais d se desdobram quando submetidos a campos 
cristalinos octaédricos, tetraédricos e quadrado planares. 
b) Explique porque estes desdobramentos ocorrem. 
 
13) Forneça uma lista dos fatores que podem afetar a magnitude do desdobramento do campo 
cristalino em um complexo de metal de transição e explique porque essas influências acontecem. 
 
14) Descreva as mudanças que podem ocorrer nas propriedades dos compostos de coordenação 
quando ligantes de campo fraco são substituídos por ligantes de campo forte. 
 
15) Dos dois complexos, [CoF6]
3- e [Co(en)3]
3+, um é amarelo e o outro é azul. Identifique com a 
cor e explique tua escolha. 
 
16) Sugira a razão pela qual as soluções de compostos de cobre(II) são coloridas, enquanto que 
as de cobre(I) são incolores.