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UNIDADE 5: Atomística – Modelos atômicos 
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Os átomos são o que constitui a matéria e, 
desde a antiguidade, vem sendo estudados para 
entender sua estrutura. A primeira ideia de como 
seria um átomo foi elaborada por dois pensadores, 
Demócrito (500 a.C.) e Leucipo (460 a.C.). 
Segundo eles, deveria haver um limite para o 
tamanho das partículas, pois em algum momento 
elas se tornariam tão pequenas que seria 
impossível dividi-las. Essa partícula indivisível foi 
chamada de Átomo – aquilo que não se pode 
dividir. 
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS 
 
Os modelos atômicos são teorias 
elaboradas com base em experimentos realizados 
por cientistas para explicar como são os átomos. 
Vale frizar que trata-se de modelos, e não se sabe 
ao certo se, de fato, existem na natureza. Os 
modelos foram elaborados para explicar os 
fenômenos que ocorrem com base nos átomos, 
visando tornar mais didática e palpável qualquer 
conceito que precise envolver a utilização da ideia 
de átomos para ser aplicado. Cientistas, 
pesquisadores e filósifos elaboraram e evoluíram 
as teorias ao longo do tempo até que 
chegássemos ao modelo atual. 
MODELO ATÔMICO DE DALTON: 
 
Em 1808, John Dalton propôs uma teoria 
atômica com base em experimentos 
fundamentados nas Leis Ponderais. O modelo de 
Dalton ficou conhecido como “bola de bilhar”: 
 
 
 
Dalton elaborou os seguintes postulados: 
 
1) Os átomos são esféricos, maciços, 
indestrutíveis e indivisíveis. 
2) A combinação de átomos de elementos 
químicos diferentes forma diferentes 
substâncias químicas. 
3) Em uma transformação química, os átomos 
não são criados nem destruídos, são 
rearranjados formando novas substâncias. 
4) Átomos de diferentes elementos apresentam 
massa, forma e tamanho diferentes. 
MODELO ATÔMICO DE THOMSON 
 
Em 1974, o físico Joseph John Thomson, 
realizou um experimento a fim de entender a 
natureza elétrica do átomo.Em seu experimento, 
Thomson estudava sobre feixes de raios catódicos 
e percebeu que tais raios podiam ser interpretados 
como partículas com carga elétrica negativa. 
Consequentemente, foi possível concluir que 
essas partículas eram constituintes de toda 
matéria. 
 
O EXPERIMENTO: 
 
 
 
 
O QUE OCORRE??? 
 
No experimento, temos um tubo fechado 
com um gás submetido à baixa pressão. 
 Figura 1: Representação do modelo atômico de Dalton 
 
Figura 2: experimento de Thomson 
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Uma DDP da ordem de 104 volts é aplicada no 
polo negativo (cátodo) e, como podemos ver no 
ponto 1, um feixe luminoso será emitido. 
No ponto 2, o feixe é submetido à ação de um 
campo elétrico, sofrendo um considerável desvio 
em direção ao polo positivo, o que indica que 
essas partículas contidas no átomo possuem 
carga negativa, reforçando a hipótese de 
Thomson acerca de existência dos elétrons. 
De acordo com Thomson, os elétrons estariam 
incrustados em um fluido positivo, assim, ele 
elaborou um modelo atômico que ficou conhecido 
como “pudim de passas”: 
 
 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD 
 
Ernest Rutherford era um pesquisador 
ligado à equipe de pesquisadores de Thomson. 
Durante esse período, ele realizou um dos 
experimentos mais importantes para o homem em 
relação ao conhecimento sobre os átomos. 
Em 1911, ele decidiu bombardear uma fina 
lâmina de ouro com partículas alfa (composta por 
2 prótons e 2 neutrons) oriundas de uma amostra 
de polônio. A área do experimento foi cercada por 
um anteparo recoberto por sulfeto de zinco (ZnS), 
assim qualquer partícula que causasse um 
impacto seria percebida ao cintilar no anteparo, 
isto é, seria percebida por emitir feixes luminosos. 
Ao contrário do que se imaginava na 
época, a maior parte das partículas atravessou a 
lâmina como se ela não existisse. Poucas eram as 
que passavam com desvios e outros 
ricocheteavam e eram percebidas no anteparo. 
Este resultado levou Rutherford a propor que a 
matéria era constituída principalmente por 
espaços vazios. Esse espaço vazio, então, foi 
denominado eletrosfera. Como as partículas alfa 
eram positivas, concluiu-se que os ricochetes e os 
desvios ocorriam como resultado da interação 
dessas partículas com o núcleo. Devido ao 
número de partículas que interagiram serem 
poucas, pode-se concluir que a massa do átomo 
era concentrada em uma região positiva, que 
passou a ser chamada de núcleo. 
 
 
A partir disso, Rutherford chegou as seguintes 
conclusões: 
Núcleo: Região pequena e densa; apresenta 
praticamente toda a massa do átomo. 
Eletrosfera: Região grande e externa; representa 
o volume do átomo. 
Os elétrons são partículas com carga negativa que 
orbitam o núcleo na eletrosfera. 
O modelo de Rutherford ficou conhecido como 
modelo planetário, por sua similaridade com o 
sistema solar. 
 Sendo o átomo formado por duas regiões e 
descontínuo, Rutherford concluiu que a matéria 
também era descontínua. 
Assim, foi elaborado o modelo atômico de 
Rutherford, também conhecido como modelo 
planetário. O núcleo é representado pelos prótons 
(azuis) e nêutrons (vermelhos), já a eletrosfera e 
as órbitas são representadas pelos elétrons 
(pretos) e por suas trajetórias. 
 
 
Porém, o modelo atômico de Rutherford 
tinha um “pequeno grande” problema: 
teoricamente, os prótons contidos no núcleo 
atrairiam os elétrons presentes na eletrosfera. 
Mesmo orbitando em alta velocidade ao redor do 
Figura 2: Representação do modelo atômico de Thomson 
 
Figura 3: Representação do experimento de Rutherford 
Figura 4: Representação do átomo de Rutherford 
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núcleo, com o tempo, os elétrons perderiam 
energia cinética e se chocariam com o núcleo 
atômico, de acordo com as leis fundamentais do 
eletromagnetismo. 
Esse problema será resolvido com a 
quantização da energia, proposta no modelo 
seguinte com os postulados de Niels Bohr. 
 
MODELO ATÔMICO DE BOHR 
 
Em 1913, Niels Bohr, que era aprendiz de 
Rutherford, elaborou seu próprio modelo atômico 
com base em experimentos e, principalmente, no 
modelo e resultados das pesquisas da época, em 
principal a teoria de Max Planck e o modelo 
atômico de Rutherford. 
Bohr percebeu que a órbita na qual os 
elétrons se localizam tinha uma relação com a 
energia armazenada por esses elétrons. Dessa 
forma, ele pode concluir que: 
Os elétrons giram em torno do núcleo em 
órbitas circulares com energias bem definidas; 
mais tarde essas órbitas foram chamadas de 
“camadas eletrônicas”. 
O elétron ao absorver energia suficiente do 
exterior “salta” para uma camada mais externa, 
que comporte essa energia. O elétron nesse 
estado é chamado de elétron ativado ou excitado. 
A energia necessária para saltar de uma 
cada a outra foi denominada “quantum” e é 
equivalente a diferença energética entre as 
camadas. 
O elétron tende a liberar essa energia na 
forma de radiação ou luz (fóton) ao retornar para 
sua camada de origem. 
 
A partir de suas conclusões, Bohr propôs o 
seguinte modelo atômico: 
 
 
 
MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD 
 
O físico Arnold Johannes Wilhelm 
Sommerfeld apresentou um novo modelo atômico 
em 1916, baseado na mecânica quântica. 
Sommerfeld disse que os elétrons descreviam 
órbitas circulares e elípticas ao redor do núcleo. 
Considerou, ainda, que a liberação do fóton 
ocorria pelo fato das camadas eletrônicas 
possuírem certas subdivisões, ou subníveis 
energéticos (s, p, d e f). Para ele, o orbital s era 
circular e os demais elípticos.1. (Uel) Gaarder discute a questão da 
existência de uma “substância básica”, a 
partir da qual tudo é feito. Considerando o 
átomo como “substância básica”, atribua V 
(verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a 
seguir. 
( ) De acordo com o modelo atômico de 
Rutherford, o átomo é constituído por 
duas regiões distintas: o núcleo e a 
eletrosfera. 
 Thomson propôs um modelo que 
descrevia o átomo como uma esfera 
carregada positivamente, na qual 
estariam incrustados os elétrons, com 
carga negativa. 
 No experimento orientado por 
Rutherford, o desvio das partículas alfa 
era resultado da sua aproximação com 
 
ATIVIDADES PROPOSTAS 
Figura 5: Representação do átomo de Bohr 
 
Figura 6: Representação dos subníveis propostos por Sommerfeld 
 
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cargas negativas presentes no núcleo 
do átomo. 
 Ao considerar a carga das partículas 
básicas (prótons, elétrons e nêutrons), 
em um átomo neutro, o número de 
prótons deve ser superior ao de 
elétrons. 
 Os átomos de um mesmo elemento 
químico devem apresentar o mesmo 
número atômico. 
 
Assinale a alternativa que contém, de cima 
para baixo, a sequência correta. 
 
a) V – V – F – F – V. 
b) V – F – V – F – V. 
c) V – F – F – V – F. 
d) F – V – V – V – F. 
e) F – F – F – V – V. 
 
02. (Fepar) O modelo atômico de Dalton, 
concebendo o átomo como uma bolinha 
maciça e indivisível, fez a Química 
progredir muito no século XIX. Mas o 
conhecimento sobre estrutura atômica 
evoluiu à medida que determinados fatos 
experimentais eram observados, gerando a 
necessidade de proposição de modelos 
atômicos com características que os 
explicassem. Assim, a cada grande 
descoberta, os cientistas foram elaborando 
novas teorias e novos modelos de átomos 
para ilustrar essas teorias. 
Tendo como referência a evolução dos 
modelos atômicos, julgue as afirmativas. 
 
 
( ) O sal de cozinha, NaC , emite luz de 
coloração amarela quando colocado 
numa chama, porque os elétrons do 
cátion +Na , ao receberem energia da 
chama, saltam de uma camada mais 
externa para uma mais interna, emitindo 
luz amarela. 
A concepção teórica de uma órbita 
definida para um elétron é inaceitável 
depois do conhecimento do princípio de 
Heisenberg. 
Uma partícula constituída por 16 prótons, 
32 nêutrons e 18 elétrons é um ânion 
bivalente. 
 O conjunto dos quatro números quânticos 
(n 3, 1, m 0, s 1 2) pode 
representar o elétron mais energético de 
um metal alcalino. 
 No modelo atômico atual, os elétrons 
têm, simultaneamente, caráter 
corpuscular e de onda. 
 
03. (Unicid - Medicina) Ao tratar da evolução 
das ideias sobre a natureza dos átomos, um 
professor, apresentou as seguintes 
informações e figuras: 
Desenvolvimento histórico das principais ideias 
sobre a estrutura atômica 
400 a.C. Demócrito 
A matéria é indivisível e 
feita de átomos. 
350 a.C. Aristóteles 
A matéria é constituída por 
4 elementos: água, ar, 
terra, fogo. 
1800 Dalton 
Todo e qualquer tipo de 
matéria é formada por 
partículas indivisíveis, 
chamadas átomos. 
1900 Thomson 
Os átomos dos elementos 
consistem em um número 
de corpúsculos 
eletricamente negativos 
englobados em uma esfera 
uniformemente positiva. 
1910 Rutherford 
O átomo é composto por 
um núcleo de carga elétrica 
positiva, equilibrado por 
elétrons (partículas 
negativas), que giram ao 
redor do núcleo, numa 
região denominada 
eletrosfera. 
1913 Böhr 
A eletrosfera é dividida em 
órbitas circulares definidas; 
os elétrons só podem 
orbitar o núcleo em certas 
distâncias denominadas 
níveis. 
1930 Schrödinger 
O elétron é uma partícula-
onda que se movimenta ao 
redor do núcleo em uma 
nuvem. 
1932 Chadwick 
O núcleo atômico é 
também integrado por 
partículas sem carga 
elétrica, chamadas 
nêutrons. 
 
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a) Complete o quadro abaixo indicando o 
número do modelo que mais se aproxima das 
ideias de Dalton, Thomson, Rutherford e 
Bohr. 
 
Dalton Thomson Rutherford Böhr 
 
 
b) Considere a situação: uma solução aquosa 
de cloreto de bário e outra de cloreto de 
estrôncio são borrifadas em direção a uma 
chama, uma por vez, produzindo uma chama 
de coloração verde e outra de coloração 
vermelha, respectivamente. Como e a partir 
de que momento histórico as ideias sobre 
estrutura atômica explicam o resultado da 
situação descrita? 
 
04. (Uemg) NÃO LUGAR 
 
Estou me olhando do futuro 
que não existe 
e considero o passado 
que me trespassou: 
 
Há uma névoa 
em torno desse núcleo 
que fui eu. 
— Quem fui eu, ao ser? 
— Quem serei, não sendo? 
 
Tenho que estudar melhor 
o caso das partículas de elétron 
que estão sem ser 
e são sem estar. 
 
Que o núcleo existe 
é certo. 
Mas mal o posso tocar. 
não chega a ser bem uma casa 
mas nele é que me coube habitar. 
 
(Sísifo desce a montanha) 
 
A última estrofe do poema trata da existência 
do núcleo atômico, conceito que foi 
introduzido por: 
 
a) Bohr. 
b) Rutherford. 
c) Thomson. 
d) Dalton. 
05. (Uece) Há cerca de dois mil e quinhentos 
anos, o filósofo grego Demócrito disse que 
se dividirmos a matéria em pedacinhos, 
cada vez menores, chegaremos a 
grãozinhos indivisíveis, que são os átomos 
(a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico 
inglês Joseph Thompson (1856-1940) 
descobriu que os átomos eram divisíveis: 
lá dentro havia o elétron, partícula com 
carga elétrica negativa. Em 1911, o 
neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) 
mostrou que os átomos tinham uma região 
central compacta chamada núcleo e que lá 
dentro encontravam-se os prótons, 
partículas com carga positiva. 
 
Atente à figura a seguir, que representa o 
núcleo e a eletrosfera do átomo. 
 
Com relação à figura acima, é correto afirmar 
que: 
 
a) o núcleo é muito pequeno, por isso, tem 
pouca massa se comparado à massa do 
átomo. 
b) mais de 90% de toda a massa do átomo 
está na eletrosfera. 
c) considerando as reais grandezas do 
núcleo e da eletrosfera do átomo, se 
comparadas às suas representações na 
figura, o tamanho da eletrosfera está 
desproporcional ao tamanho do núcleo. 
d) a massa do núcleo é bem maior do que a 
massa da eletrosfera, cuja relação fica em 
torno de 100 vezes. 
 
 
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QUESTÃO 01 Gabarito: [A]. Verdadeiro. 
Rutherford através de seus experimentos, onde 
bombardeou partículas alfa em uma lâmina de 
ouro, pode constatar que o átomo possuía um 
núcleo denso e positivo e os elétrons giravam ao 
redor do núcleo, em uma região chamada de 
eletrosfera. 
Verdadeiro. Esse modelo ficou conhecido como 
“pudim de passas”, onde o átomo seria positivo 
com cargas negativas incrustadas. 
Falso. O desvio das partículas alfa (positivas) 
ocorreu derivado do fato da sua aproximação com 
o núcleo, carregado positivamente. 
Falso. Em um átomo neutro o número de prótons 
é igual ao de elétrons. 
Verdadeiro. O número atômico seria a “identidade 
do átomo”, ou seja, átomos de um mesmo 
elemento possuem o mesmo número atômico. 
 
QUESTÃO 02 Gabarito: F – V – V – F – V. 
 
[F] Os elétrons ao receberem uma determinada 
quantidade de energia saltam de uma camada 
mais interna (estado fundamental) para uma 
mais externa (estado excitado), ao retornarem 
ao estado fundamental emitem luz amarela. 
[V] De acordo com o princípiode Heisenberg, não 
podemos determinar com precisão e 
simultaneamente a posição e a velocidade de 
uma partícula. 
[V] O átomo está com 2 elétrons a mais que o 
número de prótons, ou seja, ganhou 2e , 
tornando-se um ânion bivalente. 
[F] O conjunto dos 4 números quânticos: (n 3, 
1, m 0, s 1 2), significa que o átomo em 
questão apresenta seu elétrons de 
diferenciação em 23p ou 53p (conforme a 
orientação do spin), no primeiro caso irá 
pertencer a família dos metais alcalinos 
terrosos e no segundo caso irá pertencer a 
família dos halogênios. 
[V] Segundo o modelo atualmente aceito, o elétron 
apresenta caráter dual de onda-partícula. 
 
 
QUESTÃO 03 Gabarito: 
 
a) Observe o quadro a seguir: 
 
Dalton Thomson Rutherford Böhr 
VI II V I 
 
b) A partir de 1913 Niels Böhr, baseando-se no 
estudo do elemento químico hidrogênio, cria os 
seguintes postulados: 
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por 
elétrons extranucleares, cujas interações 
elétricas seguem a lei de Coulomb. 
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo 
em órbitas circulares. 
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele 
não ganha e nem perde energia, dizemos 
que ele está em uma órbita discreta ou 
estacionária ou num estado estacionário. 
4º) Os elétrons só podem apresentar variações 
de energia quando saltam de uma órbita para 
outra. 
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia 
em quantidades equivalentes a um múltiplo 
inteiro (quanta). 
 
QUESTÃO 04 Gabarito: [B]. Rutherford através 
de seu experimento com bombardeamento de 
partículas alfa em finas lâminas de ouro, 
conseguiu provar que a matéria é formada por 
núcleo onde ficam as partículas positivas e 
eletrosfera onde giram os elétrons. 
 
 
QUESTÃO 05 Gabarito: [C]. Rutherford imaginou 
que o átomo seria composto por um núcleo 
positivo e muito pequeno, hoje se sabe que o 
tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 
vezes maior do que o tamanho do seu núcleo. Ele 
também acreditava que os elétrons giravam ao 
redor do núcleo e neutralizavam a carga positiva 
do núcleo. 
Considerando as reais grandezas do núcleo e da 
eletrosfera do átomo, se comparadas às suas 
representações na figura, o tamanho da 
eletrosfera está desproporcional ao tamanho do 
núcleo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITOS 
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Referencial Teórico: 
FONSECA, Martha Reis Marques da. Coleção de 
Química: Parte 01, Parte 02 e Parte 03. São 
Paulo: Editora Atica, 2014. 
 
FONSECA, Martha Reis Marques 
da. Completamente Química, Ciências, 
Tecnologia & Sociedade. São Paulo: Editora 
FTD S.A., 2001, 624 p. 
 
TITO CANTO. Química na abordagem do 
cotidiano, volume 1, 5ª edição, ed moderna, São 
Paulo, 2009. 
 
FELTRE, R. Química Geral. 7ª edição, ed 
moderna, São Paulo, 2008. 
 
FELTRE, R. Físico-Química. 7ª edição, ed 
moderna, São Paulo, 2008. 
 
FELTRE, R. Química Orgânica. 7ª edição, ed 
moderna, São Paulo, 2008. 
 
USBERCO, João; Salvador, 
Edgard. Química Geral. 12ª.ed. São Paulo: 
Saraiva, 2006. 
 
LEMBO, Antonio; Groto,Robson. Química - Geral e 
Orgânica. 2010. 
 
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de 
química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 
2006. 965 p. 
 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; 
BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 
9 ed. Prentice-Hall, 2005. 
 
ATKINS, Peter W.; JONES, Loretta. Princípios de 
Química: questionando a vida moderna o meio 
ambiente. 3 ed. Guanabara Koogan, 2006 
 
MENDES, Aristênio. Elementos de Química 
Inorgânica, Fortaleza, 2005. 
 
LEE, JD Química Inorgânica: não tão Concisa. 
Ed. Edgard Blucher Edito, 1ª.ed, 2003. 
 
SOLOMONS, ,T.w. Graham. Química Orgânica, 
10ª edição, LTC, 2012 
 
LEHNINGER, AL; NELSON, DL e COX, MM. 
Princípios de Bioquímica. Ed. Artmed, 6ª.ed 
2014. 
http://www.bioexplica.com.br/