AULA-DE-01-A-10-7

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FACULDADE DOM ALBERTO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA GERAL I 
 
 
 
 
 
 
 
 
SANTA CRUZ DO SUL – RS 
 
 
 
 
 
 
 
1 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA1 
Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e possui massa. Porém, cada 
matéria pode apresentar uma ou mais características (propriedades da matéria) que 
são diferentes de outra matéria, como também pode apresentar características 
semelhantes. 
Quando misturamos óleo na água, ambos no estado líquido, percebemos 
rapidamente que um não se dissolve no outro e posiciona-se de forma diferente no 
recipiente. 
 
Mistura formada por água e óleo 
Fonte: www.brasilescola.com 
 
Essa simples mistura é suficiente para visualizarmos diversas propriedades da 
matéria, como a solubilidade (por não se dissolverem) e a densidade (por se 
posicionarem de forma diferente). De uma forma geral, as propriedades da 
matéria estão divididas em dois grupos, as gerais e as específicas. 
 
1 DIAS, Diogo Lopes. "Propriedades da matéria"; Brasil Escola. Disponível em 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-materia.htm>. Acesso em 16 de novembro de 
2018. 
AULAS DE 01 A 10 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-gerais-especificas.htm
 
 
 
 
 
 
1.1 Transformações e uso da matéria2 
Transformamos e utilizamos a matéria de acordo com nossas necessidades. 
Durante uma transformação, pode-se alterar a forma, o tamanho, a estrutura, etc. As 
transformações podem ser químicas ou físicas. 
 
 Fonte: www.bemexplicado.pt 
1.2 Propriedades gerais da matéria3 
São as características que toda matéria apresenta, independentemente do 
seu estado físico(sólido, líquido ou gasoso). 
 
 
2 Extraído do site: http://www.cmidf.com.br/site/attachments/2208_9%20ANO%20-
%20UNIDADE%201%20-%20PROPRIEDADES%20DA%20MAT%C3%89RIA.pdf 
3 DIAS, Diogo Lopes. "Propriedades da matéria"; Brasil Escola. Disponível em 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-materia.htm>. Acesso em 16 de novembro de 
2018. 
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estados-fisicos-materia.htm&sa=U&ved=0ahUKEwjqjJm18onNAhXFHB4KHVcaBZkQFggFMAA&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNHgfQJi2qvYIPkDUz6E2L8lzSxW5A
 
 
 
 
 
 
Fonte: www.brasilescola.uol.com.br 
• Inércia 
 
A inércia é a tendência natural de um objeto em resistir a alterações em seu 
estado original de repouso ou movimento. Em outras palavras, um objeto parado 
sempre tende a permanecer parado, e um corpo em movimento tende a manter o 
movimento. Essa tendência natural que cada corpo tem de manter seu estado inicial 
só pode ser alterada pela aplicação de uma força externa. 
A inércia foi explicada por Isaac Newton em seu trabalho intitulado Philosophie 
Naturalis Principia Mathematica (Princípios Matemáticos da Filosofia Natural), 
publicado em 1687. Essa obra lançou as bases para o desenvolvimento dos conceitos 
da Mecânica, ramo da Física que se dedica ao estudo dos movimentos. 
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/inercia-massa-forca.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/forca.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-newton.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/um-fisico-chamado-isaac-newton.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/mecanica.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: brasilescola.uol.com.br 
• Massa 
 
Fisicamente, massa é uma grandeza que indica a medida da inércia ou da 
resistência de um corpo de ter seu movimento acelerado. Porém, podemos, de uma 
forma geral, associar a massa à quantidade de partículas existentes em uma matéria. 
 
Fonte: www.cmidf.com.br 
• Volume4 
 
4 Extraído do site: http://ead.uenf.br/moodle/mod/page/view.php?id=788 
 
 
 
 
 
 
 
O volume é uma grandeza que indica o espaço ocupado por uma quantidade 
de matéria. No sistema internacional (SI), a unidade de volume é o metro cúbico (m3). 
Também é comum a utilização do litro (L) ou do mililitro (mL) na medida de volume. 
pt.slideshare.net/ 
 
• Extensão 
 
É a capacidade de ocupar lugar no espaço, toda matéria ocupa um lugar no 
espaço. 
 
• Impenetrabilidade 
Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempo. 
Podemos ver isso quando colocamos nossa mão em um copo cheio de água. O 
volume de água que transborda do copo é o mesmo volume que nossa mão ocupa 
dentro do copo. 
 
• Divisibilidade 
Qualquer matéria pode ser dividida em pedaços menores. Quando quebramos 
algum objeto estamos partindo-o em pedaços menores que o inicial. 
 
 
 
 
 
 
Fonte: professorthiagorenno.blogspot.com 
• Descontinuidade 
Uma matéria ser descontínua significa que há espaços nela que não são 
visíveis aos nossos olhos. Você pode olhar para uma folha de papel e ver seu início 
em uma ponta e o fim na outra, porém, na própria folha existem vários inícios e vários 
fins que equivalem ao início e ao fim da extensão moléculas que constituem o papel. 
 
Fonte: pt.slideshare.net 
• Compressibilidade 
 
É a capacidade que toda matéria tem de diminuir seu volume quando uma força 
é exercida sobre ela. 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte:manualdaquimica.uol.com.br 
• Elasticidade 
Por mais que a gente estique um elástico até o seu limite (antes que ele se 
rompa) ao pararmos de fazer força ele volta a forma de quando o pegamos 
inicialmente, isso é uma propriedade da matéria chamada elasticidade. Em outras 
palavras, é a capacidade da matéria voltar ao seu volume e forma inicial depois que a 
força exercida sobre ela acaba. 
 
 
 
• Indestrutibilidade 
Nenhuma matéria é destruída. Ela se transforma em alguma outra matéria. 
 
Fonte: www.materiaesuaspropriedades.blogspot.com 
 
 
 
 
 
 
1.3 Propriedades específicas da matéria5 
São características próprias de cada matéria, ou seja, se uma matéria 
apresenta, não quer dizer que outra também apresentará a mesma característica. 
 
1.3.1 Propriedades Organolépticas 
 
É a característica que a matéria apresenta de estimular pelo menos um 
dos cinco sentidos. Veja alguns exemplos: 
 
- Paladar: quando ingerimos cloreto de sódio, sentimos o sabor salgado; 
- Audição: o som produzido pelo bife sendo frito em uma panela; 
- Tato: quando passamos uma toalha no rosto e sentimos que ela é áspera; 
- Visão: luz percebida a partir da explosão de fogos de artifício; 
- Olfato: o aroma liberado quando descascamos uma mexerica. 
Fonte: www.slideshare.net 
 
5 Extraído do site: DIAS, Diogo Lopes. "Propriedades da matéria"; Brasil Escola. Disponível em 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-materia.htm>. Acesso em 16 de novembro de 
2018. 
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/oscincosentidos/&sa=U&ved=0ahUKEwje-OLK94nNAhWGHR4KHUvSCYQQFggFMAA&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNH46q-Wo1A8mVpfWi8gxz5P0z6OSw
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/oscincosentidos/paladar.htm&sa=U&ved=0ahUKEwje-OLK94nNAhWGHR4KHUvSCYQQFggKMAI&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNHmFfPiKcHRWHA5kxEXKOJNoejoDA
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/oscincosentidos/audicao.htm&sa=U&ved=0ahUKEwjt6f7z94nNAhUKqx4KHbNVAGw4ChAWCA0wAw&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNGEPUMRC7ag75TjK3hoy5zRTNs7QA
https://www.google.com/url?q=https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/tato.htm&sa=U&ved=0ahUKEwje-OLK94nNAhWGHR4KHUvSCYQQFggXMAc&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNEvTuyixCpOCTmlSuQeoTo5HwEv4g
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/oscincosentidos/visao.htm&sa=U&ved=0ahUKEwje-OLK94nNAhWGHR4KHUvSCYQQFggNMAM&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNGqUXfXs3OXhHrDqlOcsM74jjfsHw
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-presente-nos-fogos-artificio.htmhttps://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/oscincosentidos/olfato.htm&sa=U&ved=0ahUKEwje-OLK94nNAhWGHR4KHUvSCYQQFggVMAY&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNHpO-kqo3Nd5MeHsI5M4ej-cAKXSg
http://www.slideshare.net/
 
 
 
 
 
 
1.3.2 Propriedades Funcionais 
 
É a característica que algumas substâncias apresentam de desempenhar um 
mesmo papel (função) ou promover uma mesma sensação. 
 
Ácido6 
 
Svante Arrehenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou inúmeras 
experiências com substâncias diluídas em água e observou que: 
 
- Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, 
produzindo como cátion H+. 
- Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os 
ácidos se desdobram em íons. 
- Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é 
por isso que eles são azedos. 
- Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os 
indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das 
soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. A solução 
de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de 
tornassol azul fica vermelho. 
- Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se 
chama reação de neutralização. 
 
Resumindo, a definição de Arrehenius ficaria assim: ácido é toda substância 
que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. 
Veja os exemplos de ácidos orgânicos (que fazem parte de nossa alimentação), 
e onde podem ser encontrados: 
 
Ácido acético = vinagre. 
Ácido tartárico = uva. 
 
6 SOUZA, Líria Alves de. "Ácidos"; Brasil Escola. Disponível em 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos.htm>. Acesso em 16 de novembro de 2018. 
 
 
 
 
 
 
Ácido málico = maçã. 
Ácido cítrico = laranja, acerola, limão. 
Ácido fosfórico = usado na fabricação de refrigerantes à base de cola. 
Ácido carbônico = sob a forma de gás carbônico, é um dos constituintes das 
águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. 
 
Ácidos inorgânicos. Exemplos: 
 
Ácido Clorídrico (HCl)--> O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido 
muriático e é utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfícies metálicas 
antes da soldagem. O HCl é um componente do suco gástrico, conferindo a ele um 
pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas. 
 
Ácido Fluorídrico (HF) --> O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, 
é usado para fazer gravações em vidros e cristais. 
 
Ácido Sulfúrico (H2SO4) --> É utilizado nas baterias de automóvel, na 
fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel; é também usado na indústria de 
fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como o sulfato de amônio. 
 
Ácido Nítrico (HNO3) --> É usado na fabricação de explosivos como o 
trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de 
fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre. É usado também na 
identificação de amostras de ouro. 
 
Ácido Cianídrico (HCN) --> Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de 
plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: 
nos Estados Unidos, é usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas 
condenadas à morte, este ácido libera um gás extremamente tóxico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bases 
 
Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, 
liberando o ânion OH- (Hidróxido). A dissociação iônica está relacionada ao 
comportamento das bases em presença de água. 
 Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato 
com a água libera os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido à atração pelos polos 
negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias 
compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH- 
Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou 
seja, diminui a salivação. 
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica 
quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de 
tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor 
torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que 
verificamos no caso dos ácidos. 
Vejamos as principais bases: 
 
- Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa 
substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos 
para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas 
indústrias de papel, etc. 
- Hidróxido de Magnésio (Mg (OH)2): Está presente na solução que é 
comercializada com o nome de “leite de magnésia.” 
 
 - Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, 
essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + 
cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de 
cálcio na purificação do açúcar comum . 
 
 -Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução 
aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação 
de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em 
 
 
 
 
 
 
detergentes, na indústria têxtil, etc. 
 
 - Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada 
para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos 
alimentos. 
 
Sais 
 
Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos. 
Características dos sais: 
 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução. 
 - Os sais têm sabor salgado. 
 - Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais. 
- Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido 
formado for mais volátil que o empregado na reação. 
 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se 
o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação. 
 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for 
menos solúvel que os reagentes. 
 - E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um 
novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação. 
 
Principais sais e suas utilizações: 
 
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3): É usado em medicamentos que atuam como 
antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, 
bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, que permite o crescimento da 
massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma. 
 
Carbonato de Cálcio (CaCO3): Componente do mármore, é usado na 
confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado 
na fabricação do vidro comum e do cimento. 
 
 
 
 
 
 
 
Sulfato de Cálcio (CaSO4): É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de 
porcelana. 
 
Cloreto de Sódio (NaCl): Esse sal é intensamente usado na alimentação e 
também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do 
soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto 
de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). 
Isso previne o organismo contra o bócio ou "papo", doença que se caracteriza por um 
crescimento exagerado da glândula tireoide, quando a alimentação é deficiente em 
sais de iodo. 
 
Fluoreto de Sódio (NaF): É um sal usado na fluoretação da água potável e 
como produto anticárie, na confecção de pasta de dente. 
 
Nitrato de Sódio (NaNO 3): Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um 
dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns. 
 
1.3.3 Propriedades QuímicasÉ a característica que uma matéria apresenta de se transformar em outra, em 
um processo denominado de fenômeno químico. Muitas vezes um fenômeno químico 
só ocorre quando a matéria é submetida a determinadas condições (temperatura, 
catalisadores, eletrólise etc.). 
Uma matéria só se transforma em outra quando apresentam uma caraterística 
química em comum, principalmente átomos de elementos químicos em comum. Se 
queremos produzir iogurte, é preciso utilizar leite, e não suco de uva, por exemplo. 
Outro exemplo clássico de fenômeno químico é a formação da água. Nesse 
processo, submetemos os gases oxigênio (O2) e hidrogênio (H2) a altas pressões e 
temperaturas, sendo o resultado a produção de uma substância completamente 
diferente, a água. 
Isso não é possível quando reagimos os gases cloro (Cl2) e hidrogênio (H2). 
Nesse caso, o resultado é a formação de ácido clorídrico (HCl). 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-cloridrico.htm
 
 
 
 
 
 
 
 Fonte: alunosonline.uol.com.br 
 
Exemplos de fenômenos químicos: 
 
• -Produção de etanol a partir da cana-de-açúcar; 
• -Produção de vinho a partir do suco de uva; 
• -Transformação do vinho em vinagre; 
• -Apodrecimento de frutas; 
• -Amadurecimento de frutas; 
• -Formação da ferrugem em um portão de aço; 
• -Comprimido efervescente adicionado à água; 
 
 Sinais que identificam um fenômeno químico: 
 
• -Mudança de cor 
• -Efervescência (desenvolvimento de bolhas em um líquido) 
• -Liberação de energia na forma de calor ou luz 
• -Formação de um sólido 
• -Produção de fumaça 
 
 
 
 
 
 
 
Processo de fermentação alcoólica: 
 
Fonte: www.infoescola.com 
1.3.4 Propriedades Físicas7 
 
São características da matéria determinadas de forma experimental. 
 
Solubilidade 
É a característica que uma determinada matéria apresenta de dissolver outra. 
A água, por exemplo, tem a capacidade de dissolver o cloreto de sódio (sal de 
cozinha). Vale ressaltar que a quantidade de soluto, solvente e a temperatura são 
fatores que influenciam a solubilidade. 
Um exemplo da influência da temperatura, quantidade de soluto e solvente está 
descrito na tabela a seguir: 
 
 
7 DIAS, Diogo Lopes. "Propriedades da matéria"; Brasil Escola. Disponível em 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-materia.htm>. Acesso em 16 de novembro de 
2018. 
 
 
 
 
 
 
 
 Fonte: brasilescola.uol.com.br 
Na tabela, podemos observar que, se tivermos 100 mL de água, a 10oC, 
dissolveremos 190,5 g de sacarose. Agora, se essa mesma quantidade de água 
estiver a 50 oC, a quantidade de sacarose que poderá ser dissolvida é de 260,4 g. 
 
Densidade (d) 
É a relação entre a massa (m) da matéria e o espaço (volume) que ela ocupa. 
Ela é calculada por meio da seguinte expressão: 
 
Ponto de fusão (PF) 
É a temperatura que indica quando uma matéria deixa de ser sólida e passa a 
ser totalmente líquida. O ferro, por exemplo, deixa de ser sólido e passa a ser líquido 
a 1535 oC. 
 
Ponto de ebulição (PE) 
É a temperatura que indica quando uma matéria deixa de ser líquida e passa a 
ser totalmente gasosa. O metal mercúrio, por exemplo, deixa de ser líquido e passa a 
ser gasoso a 356,9 oC. 
 
 
 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade.htm
 
 
 
 
 
 
 
Tenacidade 
É a capacidade que uma matéria tem de resistir ao impacto com outra matéria. 
Quando uma pedra é arremessada no vidro, este se quebra, ou seja, a pedra é mais 
tenaz que o vidro. 
 
Dureza 
É a capacidade que uma matéria apresenta de riscar outra. Um exemplo é 
quando uma pedra arranha o vidro de uma janela, ou seja, a pedra é mais dura que o 
vidro. 
 
Tabela com as características das partículas formadoras da matéria nos três 
estados físicos: 
 
Fonte: www.educacao.globo.com