Avaliação On-Line 2 (AOL 2) Questionário - FÍSICO QUÍMICA

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FÍSICO-QUÍMICA (ENGENHARIAS) 19695.7 
 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) – Questionário 
 
 
 Pergunta 1 
1 em 1 pontos 
 
Quando é entregue a um cliente, o gás natural consiste em metano quase puro 
(mais de 99%). No entanto, quando o gás natural não purificado chega do 
campo de exploração de gás, ele é uma mistura de diversos gases. Embora a 
composição varie com sua origem, uma composição típica em volume é: 
Metano: 80% 
Etano: 6% 
Propano: 3% 
Butano: 4% 
Dióxido de carbono: 2% 
Nitrogênio: 2% 
Sulfeto de hidrogênio: 3% 
 
 
Se o gás sai da terra a uma pressão de 5,07 x 105 Pa (5atm), calcule a pressão parcial em Pa do 
metano antes da purificação. 
 
 
Resposta Selecionada: a. 
4x105 Pa 
Respostas: a. 
4x105 Pa 
 
b. 
3x105 Pa 
 
 
 
 c. 
5x105 Pa 
 d. 
6x105 Pa 
 e. 
 
7x105 Pa 
 
 Pergunta 2 
1 em 1 pontos 
 
Um cilindro provido de um pistão contém um gás sob as seguintes condições, P 
=1bar, V =10 litros e T = 300K. Qual será o volume ocupado pelo gás se ele 
expandir-se isotermicamente até ter a pressão reduzida à metade? 
 
Resposta Selecionada: c. 
20L 
Respostas: a. 
5L 
 b. 
25L 
 c. 
20L 
 d. 
40L 
 
e. 
30L 
 
 
 
 
 
 Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 
Um bulbo de uma lâmpada comum contém um filamento de tungstênio que 
incandesce a 2500°C. De modo a evitar que o filamento entre no processo de 
vaporização, o bulbo é cheio com argônio a uma baixa pressão. Suponha que 
um cilindro de 12L, contendo argônio comprimido a 57,8 atm a 25°C, seja 
utilizado para encher os bulbos, tendo cada um com capacidade de 158 mL, a 
uma pressão de 0,004 atm e 20°C. 
Quantos bulbos, aproximadamente, poderiam ser cheios com o argônio do 
cilindro? 
 
Resposta Selecionada: c. 
1,08 milhões de bulbos 
Respostas: a. 
1 milhão de bulbos 
 
 
 
 b. 
2 mil bulbos 
 c. 
1,08 milhões de bulbos 
 
 d. 
2 milhões de bulbos 
 e. 
2, 08 milhões de bulbos 
 
 Pergunta 4 
1 em 1 pontos 
 
A composição do ar seco em porcentagem ponderal (isto é, em massa), ao nível 
do mar, é aproximadamente 75,5% de N2 ; 23,2% de O2; e 1,3% de ar. Qual é a 
pressão parcial de cada componente quando a pressão total é igual a 1,2 atm? 
Dados: MM 1- (N2)= 28,02 g.mol-1 ; MM (O2)= 32 g.mol-1 ; MM (Ar)= 39,95 g.mol-1. 
 
 
Resposta Selecionada: b. 
0,936 ; 0,252 ; 0,0012 
Respostas: a. 
1,65 ; 0,056 ; 0,345 
 b. 
0,936 ; 0,252 ; 0,0012 
 c. 
2,67 ; 0,72 ; 0,032 
 
d. 
0,78 ; 0,21 ; 0,0096 
 
 
 e. 
2,09 ; 0,345 ; 0,004 
 
 
 Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 
Um frasco de 250 mL contém criptônio a uma pressão de 500 mmHg. Um 
outro, de 450 mL, contém hélio a uma pressão de 950 mmHg. O conteúdo dos 
dois frascos é misturado, conectando-se e abrindo as tampas. Supondo que 
todas as operações foram feitas a uma temperatura constante e uniforme, 
calcular a pressão total final. 
 
Resposta Selecionada: d. 
789,3 mmHg 
Respostas: a. 
542,1 mmHg 
 b. 
987,6 mmHg 
 c. 
654,2 mmHg 
 
 
 
 
 d. 
789,3 mmHg 
 e. 
289,6 mmHg 
 
 Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 
Um copo de água está a temperatura ambiente de 30 °C. Joana coloca cubos de gelo dentro da 
água. A análise dessa situação permite afirmar que a temperatura da água irá diminuir por quê: 
Resposta Selecionada: a. 
A água irá transferir calor para o gelo. 
 
Respostas: a. 
A água irá transferir calor para o gelo. 
 
 
 
b. 
O gelo irá transferir frio para o meio ambiente. 
 
 
 c. 
A água irá transferir calor para o meio ambiente. 
 d. 
O gelo irá transferir frio para a água. 
 
 
 Pergunta 7 
1 em 1 pontos 
 
Identifique os sistemas em abertos, fechados ou isolados: 
 
 
- Líquido refrigerante na serpentina da geladeira. 
- Café em uma garrafa térmica. 
- Gasolina queimando em um motor de carro. 
 
 
Resposta Selecionada: c. 
Fechado, isolado e aberto. 
 
Respostas: a. 
 
Isolado, isolado e aberto. 
 b. 
Isolado, fechado e aberto. 
 
c. 
Fechado, isolado e aberto. 
 
 
 
d. 
Aberto, fechado e aberto. 
 
 
 
e. 
Fechado, isolado e fechado. 
 
 
 
 Pergunta 8 
1 em 1 pontos 
 
Trezentos gramas de metano estão confinados em um reservatório de trezentos 
litros de capacidade. Mediante a abertura de uma válvula o gás escapa para a 
atmosfera até sua pressão igualar-se à pressão externa. Determine a pressão 
inicial do metano. Admitir a temperatura constante e igual a 38°C e tomar a 
pressão atmosférica igual a 1,01 bar. Considerar R = 8,31J/molK. Massa molar 
(metano) = 16,04g/mol. 
 
Resposta Selecionada: a. 
1,61 bar 
 
Respostas: a. 
1,61 bar 
 
 
 
 b. 
3,25 bar 
 c. 
2,52 bar 
 d. 
4,87 bar 
 e. 
11,4 bar 
 
 
 Pergunta 9 
1 em 1 pontos 
 
Um dado gás apresenta uma alíquota de 263g e ocupa um volume igual a 1dm3 . 
É possível afirmar que ele exerce uma pressão de 20 atm a 25°C quando seu 
comportamento é de um gás ideal? Em caso negativo informe a correta pressão 
do gás nas condições dadas. 
Dados: 1m3 = 1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K ; MMgás = 131,29g/mol 
 
 
Resposta Selecionada: c. 
Não, a pressão será igual a 48,95 atm. 
Respostas: a. 
Não, a pressão será igual a 24,43 atm. 
 b. 
Não, a pressão será igual a 24,38 atm. 
 c. 
Não, a pressão será igual a 48,95 atm. 
 
d. 
Sim. 
 
 
 
e. 
Não, a pressão será igual a 4,11 atm. 
 
 
 
 
 Pergunta 10 
1 em 1 pontos 
 
Num processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500K num vaso de volume 
constante igual a 1m3 . O gás entra no vaso a 300K e 100 atm. A massa do gás é 
92,4 Kg. Use a equação de van der Waals para determinar a pressão 
aproximada do gás na temperatura de operação de 500K. Para o nitrogênio, a= 
1,408 L2atm mol-2 e b= 0,0391 Lmol-1. Dado: MM (N2)= 28,02 g.mol-1. 
 
Resposta Selecionada: a. 
140 atm 
Respostas: a. 
140 atm 
 b. 
120 atm 
 c. 
130 atm 
 
d. 
110 atm 
 
 
 
 
 e. 
150 atm 
 
