Termodinâmica Avançada AOL2

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01/03/2020 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - ...
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 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário19581 . 7 - Termodinâmica Avançada - 20201.A Unidade 1
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário 
Usuário Jonathan Fragoso Amaro Gomes
Curso 19581 . 7 - Termodinâmica Avançada - 20201.A
Teste Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Iniciado 05/02/20 21:36
Enviado 05/02/20 21:43
Status Completada
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Pergunta 1
De acordo com a visão clássica para gases, Clapeyron propôs que:
pV=nRTZ
Que corresponde à equação dos gases, onde especi�camente, Z é de�nido como o fator de compressibilidade. Fundamentado na
equação e na de�nição de Z, indique qual a condição de idealidade de um gás.
1 em 1 pontos
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Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Para um sistema térmico fechado, podemos admitir que as variáveis mecânicas dos gases ideais são: p, V e T, já que
n e R são constantes e Z é unitário.
Para um sistema térmico aberto, podemos admitir que as variáveis mecânicas dos gases ideais são: p, V e T, já que n
e R são constantes e Z é arbitrário.
Para um sistema térmico aberto, podemos admitir que as variáveis mecânicas dos gases ideais são: p, V, T e n já que
R é constante e Z é arbitrário.
Para um sistema térmico fechado, podemos admitir que as variáveis mecânicas dos gases ideais são: p, V e T, já que
n e R são constantes e Z é unitário.
Para um sistema térmico aberto, podemos admitir que as variáveis mecânicas dos gases ideais são: p, V, T e n já que
R é constante e Z é unitário.
Para um sistema térmico fechado, podemos admitir que as variáveis mecânicas dos gases ideais são: p, V e T, já que
n e R são constantes e Z é arbitrário.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
Sabe-se que um mol de um determinado gás ideal é aquecido isotermicamente, de modo que o volume �nal atinja 3 vezes o valor
correspondente ao volume inicial, a uma temperatura de 400 K. Admitindo que a constante universal dos gases R seja 8,314 J/(mol.K),
determine o calor necessário para que haja essa expansão.
3653,54 J
1826,77 J
7307,09 J
3653,54 J
2305,13 J
1 em 1 pontos
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e. 2740,15 J
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a. 
b.
c.
d.
e.
Do ponto de vista puramente mecanístico, um gás é de�nido quando?
Não resistir à tensão de cisalhamento, por menor que seja, não possuir nem volume e nem forma própria, e for
eletricamente neutro.
Resistir à tensão de cisalhamento.
Se for um estado híbrido, onde se comporta como gás em duas dimensões e se comporta como gás na terceira
componente dimensional.
Não resistir à tensão de cisalhamento, por menor que seja, possuir volume próprio, mas não possuir forma
própria.
Não resistir à tensão de cisalhamento, por menor que seja, não possuir nem volume e nem forma própria, e for
eletricamente neutro.
Não resistir à tensão de cisalhamento, por menor que seja, não possuir nem volume e nem forma própria, e for
eletricamente carregado.
Pergunta 4
O principal objetivo de uma máquina térmica é fazer um gás realizar trabalho, de modo que movimente engrenagens, como turbinas e
por consequência gerar torque mecânico para um in�ndável conjunto de aplicações distintas. Como sabemos, de acordo com a
primeira lei da termodinâmica temos que:
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Fundamentado nesta equação, aponte quando devemos ter a forma mais e�caz de realizar trabalho. 
Dica: o trabalho realizado pelo gás será máximo quando o calor trocado pelo gás for mínimo.
Quando o processo ocorrer de forma adiabática.
Quando o processo ocorrer de forma adiabática.
Quando a variação de energia interna for nula.
Quando o processo ou transformação ocorrer de forma isocórica.
Quando o processo térmico ocorrer de forma isotérmica.
Quando o processo térmico ocorrer de forma isobárica.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
De acordo com a teoria cinética dos gases, de�nimos a forma diferencial da energia interna para um gás ideal monoatômico como
sendo:
 
Admitindo que o sistema seja fechado, temos que n é constante, consequentemente o produto   é todo formado por constantes,
que de�nimos como:
Capacidade calorí�ca a volume constante, onde 3 é correspondente ao grau de liberdade translacional.
Capacidade calorí�ca a pressão constante, onde 3 é correspondente ao grau de liberdade translacional.
Capacidade calorí�ca a volume constante, onde 1/2 é correspondente ao grau de liberdade translacional.
Capacidade calorí�ca a pressão constante, onde 1/2 é correspondente ao grau de liberdade translacional.
1 em 1 pontos
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d. 
e. 
Capacidade calorí�ca a volume constante, onde 3 é correspondente ao grau de liberdade translacional.
Produto universal dos gases monoatômicos.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a. 
b.
c.
d.
O laureado com o Prêmio Nobel de física em 1910, Johannes Diderik van der Waals propôs ajustes ao modelo dos gases ideais com
inserções de parâmetros empíricos, oriundos de observações experimentais, onde:
Fundamentado na proposta de van der Waals, indique qual a diferença entre parâmetro (a e b) e variáveis de um sistema gasoso (p, V, T
e n).
A diferença entre variáveis e parâmetros consiste, essencialmente, em que as variáveis podem assumir qualquer valor
independente da natureza do gás, mas os parâmetros assumem valores diferentes de acordo com à natureza do gás, ou
seja, assumem valores diferentes para diferentes gases, mas é constante para o mesmo gás, independente das
condições do sistema.
Não existem diferenças físicas ou químicas entre parâmetros e variáveis.
A diferença entre variáveis e parâmetros consiste, essencialmente, em que as variáveis podem assumir qualquer valor
independente da natureza do gás, mas os parâmetros assumem valores diferentes de acordo com à natureza do gás, ou
seja, assumem valores diferentes para diferentes gases, mas é constante para o mesmo gás, independentedas
condições do sistema.
A diferença entre parâmetro e variáveis consiste no fato que parâmetros são medidas de origem química e as variáveis
são de origem física.
Os parâmetros a e b são respectivamente, correção volumétrica para as moléculas dos gases e correções de interações
de atração e repulsão entre as partículas.
1 em 1 pontos
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e.
A diferença entre variáveis e parâmetros consiste, essencialmente, em que os parâmetros podem assumir qualquer
valor independente da natureza do gás, mas as variáveis assumem valores diferentes de acordo com à natureza do gás,
ou seja, assumem valores diferentes para diferentes gases, mas é constante para o mesmo gás, independente das
condições do sistema.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Num trocador de calor ideal espera-se que o mesmo não realize trabalho. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, aponte qual
a condição ou processo térmico que o trocador de calor deverá operar.
Deverá operar num regime isocórico
Deverá operar num regime isotérmico
Deverá operar num regime isocórico
Não há como um trocador de calor ideal perder energia interna.
Deverá operar num regime isobárico
Deverá operar num regime adiabático
Pergunta 8
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
Calcule o trabalho realizado sobre um mol de um gás ideal numa compressão isotérmica (T = 400 K) cujo volume �nal seja corresponda
a 1/3 do volume inicial.
+3653,54 J
-7307,09 J
-3653,54 J
+3653,54 J
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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d. 
e. 
- 2305,13 J
+7307,09 J
Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c. 
d.
De acordo com a de�nição de trabalho in�nitesimal, temos que:
Onde a notação   denota que a diferencial do trabalho é inexata. Lembre-se que diferenciais exatas são escritas com a letra d à
esquerda da variável, como no caso da diferencial relativa ao volume (dV). Nas alternativas a seguir, indique qual representa a melhor
justi�cativa para denotarmos a diferencial do trabalho como inexata.
De acordo com a teoria matemática de conjuntos e funções, uma variável ou expressão matemática só será considerada
função se para cada elemento do domínio de variáveis ou expressões exista apenas uma única imagem. Como o
trabalho depende do caminho para ser integrável, isto implica que o comportamento do trabalho pode apresentar mais
de uma imagem por domínio.
A integração da diferencial do trabalho resulta em  , ou seja, resulta num valor que é resultado de um
intervalo discreto.
Independente do caminho percorrido pelo sistema, o trabalho sempre resultará no mesmo valor, por isso, dizemos que
o trabalho é não integrável.
O trabalho é uma função de estado e, portanto, é não integrável.
De acordo com a teoria matemática de conjuntos e funções, uma variável ou expressão matemática só será considerada
função se para cada elemento do domínio de variáveis ou expressões exista apenas uma única imagem. Como o
trabalho depende do caminho para ser integrável, isto implica que o comportamento do trabalho pode apresentar mais
de uma imagem por domínio.
1 em 1 pontos
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e.
De acordo com a teoria matemática de conjuntos e funções, uma variável ou expressão matemática só será considerada
função se para cada elemento do domínio de variáveis ou expressões exista inúmeras imagens. Como o trabalho
depende do caminho para ser integrável, isto implica que o comportamento do trabalho pode apresentar apenas uma
imagem por domínio.
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Assim como o trabalho, o calor também é não integrável e, portanto, não é uma função de estado. Mas o mais notável, com relação ao
comportamento destas duas variáveis, é que num sistema fechado ambas são dependentes uma da outra e que a soma dessas duas
variáveis (calor e trabalho) é integrável. Indique abaixo, a alternativa que não corresponde a este comportamento simbiótico notável.
 é integrável e de�ne a primeira lei da termodinâmica, apesar de ambas separadas não serem integráveis. A
esta soma denominamos de diferencial de entalpia.
O resultado da integração de soma   corresponde à  , onde q e W são valores absolutos e   é
um valor intervalar discreto. Esta é a de�nição da primeira lei da termodinâmica.
 é integrável e de�ne a primeira lei da termodinâmica, apesar de ambas separadas não serem integráveis. A
esta soma denominamos de diferencial de energia interna.
 é integrável e de�ne a primeira lei da termodinâmica, apesar de ambas separadas não serem integráveis. A
esta soma denominamos de diferencial de entalpia.
Apesar de calor e trabalho não serem integráveis separadamente, somadas resultam na de�nição da forma diferencial
da energia interna. Isto implica em: na natureza é impossível criar ou destruir energia, mas apenas transformá-la.
, onde o lado direito da igualdade corresponde a diferencial exata da energia interna. Esta é a
de�nição da primeira lei da termodinâmica.
1 em 1 pontos
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Domingo, 1 de Março de 2020 12h00min11s BRT
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