Gases Perfeitos Leis e Transformações Gasosas 95 questões

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01 - (Efoa MG/2006/1ªFase) 
Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de oxigênio. Se, durante a escalada, um deles tivesse enchido um balão flexível com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 ºC (300 K), seria:
a)	2,5 L
b)	1,0 L
c)	2,24 L
d)	11,1 L
e)	0,42 L
Gab: B
02 - (ITA SP/1998) 	
A figura a seguir mostra de forma esquemática três isotermas, pressão versus volume, para o caso de um gás ideal. Trace isotermas análogas para o caso de um gás real que, por compressão, acaba totalmente liqüefeito. No seu gráfico deve ficar claro, para cada isoterma, quais são os pontos que correspondem ao início e ao fim da liqüefação em função da redução de volume.
X1, X2, e X3 ( início da liquefação
Y1, Y​2, e Y3 ( término da liquefação
03 - (Ufg GO/2001/1ªFase) 
No gráfico abaixo, está representada a variação de volume com a temperatura de um mol de gás, em duas condições diferentes:
 Nessas condições,
01.	em V = 4 L, as pressões são idênticas.
02.	as massas são diferentes.
03.	as variações representadas ocorrem a pressão constante.
04.	em V = 8 L, as temperaturas são idênticas.
Gab: 01-E; 02-E; 03-C; 04-E
04 - (Ufg GO/2000/1ªFase) 
O ``hobby'' do balonismo fez com que Charles e Gay-Lussac estudassem algumas das importantes propriedades dos gases. Considerando-se um balão, de paredes rígidas, não elásticas, com uma abertura inferior, por onde se faz o aquecimento do ar que ascende na atmosfera quando inflado com ar quente, 
01.	a pressão do gás aumenta com o aumento da temperatura. 
02.	a densidade do gás decresce com o aumento da temperatura. 
03.	o volume do balão aumenta com o aumento da temperatura. 
04.	o volume molar do gás aumenta com o aumento da temperatura.
Gab: 01-E; 02-C; 03-E; 04-C
05 - (Ufg GO/1998/2ªFase) 
		Observe o desenho a seguir, que representa dois recipientes idênticos, à mesma temperatura e conectados por uma torneira: 
	Sobre esse sistema, responda:
a)	Qual a equação que representa a reação química de formação do sólido que será obtido quando a torneira for aberta;
b)	Qual a pressão final do sistema, considerando-se que a reação é totalmente deslocada para o lado dos produtos? Justifique sua resposta.
Gab:
a)	NH3(g) + HCl(g) ( NH4Cl(s)
b)	3 atm
06 - (Ufg GO/1997/2ªFase) 
a)	o esquema a seguir representa a variação do volume em função da pressão, para um gás a temperatura constante.
Desenhe um gráfico que represente essa variação.
b)	o esquema a seguir representa a variação de volume em função da temperatura, para um gás a pressão constante.
Desenhe um gráfico que representa essa variação.
Gab:
a)
b)
07 - (Ufg GO/1996/1ªFase) 
Amadeo Avogadro sugeriu a hipótese, conhecida hoje como lei, que “volumes iguais de gases sob as mesmas condições possuem o mesmo número de moléculas.”
Sobre Avogadro e sobre gases, é correto afirmar: 
01.	dois recipientes fechados e idênticos, contendo hidrogênio e etano a 25ºC e 2 atm de pressão interna, possuem a mesma massa;
02.	o número de molécula dos gases desses recipientes (proposição anterior), é idêntico;
04.	a quarta parte do número de Avogadro de moléculas de hidrogênio estarão presentes em um frasco de 5,6L nas CNTP;
08.	um número de Avogadro de átomos do gás xenônio possui massa igual a 1,31 x 10-1 kg;
16.	um número de Avogadro de moléculas do gás buteno possui a mesma massa que um número de Avogadro de átomos de ferro metálico.
Gab: 01-F; 02-V; 04-V; 08-V; 16-V.
08 - (Ufc CE/2001/2ªFase) 	
Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d = 5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 
15oC e 0,97 atm. 
Com base nestas informações, e assumindo o modelo do gás ideal:
Dados: R = 0,082 atmLmol-1 K-1
a)	calcular a massa molar do gás
b)	Identificar o gás
a) 131,05g/mol
b) Xenônio
09 - (ITA SP/2001) 	
Um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito, contém um gás ideal. Qual dos gráficos abaixo representa, qualitativamente, o comportamento CORRETO do sistema quando a pressão (P) e/ou volume (V) são modificados, sendo mantida constante a temperatura (T).
Gab: sem gabarito
A questão apresenta quatro alternativas corretas que são A, C, D e E e uma única alternativa incorreta. Se no enunciado fosse trocado o termo CORRETO por INCORRETO a resposta gabarito seria a alternativa B.
10 - (Integrado RJ/1996) 	
Os dois balões abaixo representados contêm a mesma substância pura na fase gasosa e estão sob a mesma pressão.
Qual a temperatura em Kelvin no balão II, se ele contém o triplo da massa de gás contida no balão I?
Gab: 400K
11 - (Integrado RJ/1997) 	
O gráfico abaixo representa um processo cíclico (ciclo) a que é submetido um gás ideal:
Analise-o. A opção em que aparece a correspondência das etapas numeradas (1 ( 2 ( 3 e 3 ( 1), com suas respectivas denominações, é:
a)	Isobárica, Adiabática e Isotérmica;
b)	Isovolumétrica, Isobárica e Isotérmica;
c)	Isovolumétrica, lsotérmica e Isobárica;
d)	Isotérmica, Isobárica e Isovolumétrica;
e)	Isovolumétrica, Isobárica e Adiabática.
Gab: C
12 - (Uni-Rio RJ/1992) 	
Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 27ºC. Que volume ocupará a 87ºC, se não houver variação de pressão?
a)	1000 mL		
b)	350 mL
c)	300 mL
d)	273 mL	
e)	257 mL
Gab: C
13 - (GF RJ/1994) 	
Uma empresa do ramo de propaganda e "marketing" utiliza balões infláveis para publicidade. Um desses balões foi preenchido com um gás, numa localidade onde a pressão atmosférica é de 722 mmHg, com volume de 0,8 m3. Esse balão é levado para uma praia onde a pressão atmosférica é de 760 mm Hg e a temperatura não se altera. Ao chegar à praia, o volume de gás no interior do balão será de:
a)	0,90 m3	
b)	0,84 m3	
c)	0,80 m3
d)	0,78 m3	
e)	0,76 m3
Gab: E
14 - (F Oswaldo Cruz SP/1994) 	
O volume ocupado por certa massa de um gás é:
I.	Inversamente proporcional à pressão exercida, mantendo-se constante a temperatura, ou seja, PV = P'V'
II.	Inversamente proporcional à temperatura absoluta, mantendo-se constante a pressão, ou seja, .
III.	Inversamente proporcional à temperatura absoluta, mantendo-se constante o volume, ou seja, .
Estão corretas os enunciados:
a)	II, somente		
b)	I, somente		
c)	III, somente
d)	II e III, somente	
e)	I, II e III
Gab: B
15 - (ITA SP/1998) 	
A figura a seguir mostra de forma esquemática três isotermas, pressão versus volume, para o caso de um gás ideal. Trace isotermas análogas para o caso de um gás real que, por compressão, acaba totalmente liqüefeito. No seu gráfico deve ficar claro, para cada isoterma, quais são os pontos que correspondem ao início e ao fim da liqüefação em função da redução de volume.
X1, X2, e X3 (início da liquefação
Y1, Y​2, e Y3 (término da liquefação
16 - (Uftm MG/2000/1ªFase) 	
A fim de determinar o volume de um frasco de vidro, foi adicionado o gás He até atingir 1,5 atm, e em seguida foi conectado a ele um outro frasco de 2 litros contendo N2 a 5 atm. Os gases foram deixados de forma a se misturarem isotermicamente, obtendo-se ao final uma pressão total de 4,00 atm. O volume do frasco de vidro no qual foi adicionado o gás He, em litros, é de
a)	0,80
b)	1,00
c)	1,60
d)	1,75
e)	6,67
Gab: A
17 - (Uff RJ/2001/1ªFase)Num recipiente com 12,5 mL de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685,0 mmHg, à temperatura de 22 o C.
Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 oC e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente:
a)	0,24 atm 
b)	0,48 atm 
c)	0,95 atm
d)	1,50 atm
e)	2,00 atm
Gab: C
18 - (Unicamp SP/1993) 	
A partir de dados enviados de Vênus enviados por sondas espaciais norte americanas e soviéticas, pode–se considerar que em certos pontos da superfície desse planeta, a temperatura é de 327oC e a pressão atmosférica é de 100 atm. Sabendo-se que na superfície da Terra o volume molar de um gás ideal é de 24,6 L a 27oC e 1,00 atm., qual seria o valor desse volume nesses pontos de Vênus?
Gab: 0,492 L
19 - (Vunesp SP/1994) 	
Durante o transporte do etano gasoso em um caminhão tanque com capacidade de 12,3 m3, à temperatura de –23oC, houve um acidente e verificou-se uma queda de pressão de 0,6 atm. Admitindo-se a temperatura constante, calcular a massa do etano perdida no ambiente.
Dados: C = 12; H = 1; O = 16 R = 0,082 atm .L /mol .K
Gab: 10,8kg
20 - (Faap SP/1995) 	
Com o objetivo de determinar a massa molecular de um gás A, um pesquisador introduziu em um recipiente de volume V, que se encontrava inicialmente vazio, 15 g do referido gás e observou o surgimento de uma pressão P, sob a temperatura T. A seguir, utilizando outro recipiente de volume igual ao do primeiro, verificou que era necessário introduzir a massa de 1,0 g de H2 para que , na mesma temperatura, fosse gerada a mesma pressão observada no primeiro recipiente. Calcule a massa molecular do gás em estudo.
Gab: 30
21 - (Ufpa PA/1998) 	
A temperatura a que deve ser aquecido um gás contido em um recipiente aberto, inicialmente a 25oC, de tal modo que nele permaneçam 1/5 das moléculas nele inicialmente contidas 
É:
a)	1217oC
b)	944oC
c)	454oC
d)	727oC
e)	125oC
Gab: A
22 - (Uerj RJ/1997/1ªFase) 	
No gráfico a seguir estão representada duas isotermas (Lei de Boyle-Mariotte) de 1 mol de gás ideal, uma na temperatura de 0oC e a outra na temperatura T.
a)	qual o valor da pressão p indicada no gráfico, em atm? Justifique sua resposta.
b)	determine o valor da temperatura T em kelvin.
Gab:
a) 1,0 atm
b) 546K
23 - (Osec SP/1996) 	
A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto, contendo um gás, de modo que permaneça a metade do número de moléculas que o mesmo possuía a 27oC?
a)	327oC
b)	227oC
c)	127oC
d)	54oC
e)	47oC
Gab: A
24 - (Mauá SP/1992) 	
De um estado inicial de 4L, 2atm e 300K, um gás perfeito é submetido a uma expansão isobárica até duplicar seu volume. Em seguida é comprimido isotermicamente até seu volume original e, finalmente, a volume constante, é resfriado até sua pressão inicial.
a)	Represente as transformações num diagrama P em função de V.
b)	Calcule a temperatura do gás durante a compressão isotérmica e a pressão por ele atingida no seu final.
Gab:
a) 
b) 600K e 4 atm
25 - (Mauá SP/1994) 	
Uma determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de volume igual a 6,0L, está submetido a uma pressão de 2,5atm e sob temperatura de 27oC. Quando a pressão é elevada em 0,5atm, nota-se uma contração no volume de 1,0L.
a)	Qual a temperatura em que o gás se encontra?
b)	Que tipo de transformação ocorreu?
Gab:
a) 300K
b) isotérmica
26 - (Faap SP/1995) 	
De um estado inicila de 2L, 1atm e 300K, um gás perfeito é submetido a uma transformação isobárica até duplicar seu volume. Em seguida é comprimido isotermicamente até seu volume inicial. Calcule a temperatura do gás durante a compressão isotérmica e a pressão por ele atingida ao seu final.
Gab: 600 K e 2 atm
27 - (Unicamp SP/1995) 	
Em um gás ideal não há interações intermoleculares, enquanto nos gases reais elas estão presentes. Com base nesse fato, indique qual dos gases se aproxima e qual se afasta mais do comportamento ideal. Justifique.
Gab:
O H2 é o que mais se devido a atração entre as suas moléculas serem do tipo dipolo-induzido, uma vez que são apolares. No caso do HCl o comportamento se afasta um pouco uma vez que suas moléculas são polares e se atraem por forças do tipo dipolo-dipolo, que são mais fortes.
28 - (Mackenzie SP/1996) 	
40L de H2 a 30oC exercem uma pressão de 30atm. Qual a pressão exercida pela mesma massa de gás se o seu volume dobrar e a temperatura diminuir pela metade?
a)	0,4 atm.
b)	1,2 atm.
c)	0,3 atm.
d)	0,7 atm.
e)	1,4 atm.
Gab: E
29 - (Uc BA/1995) 	
Certa massa de gás ocupando inicialmente um volume de 1,0×10-2 m3 , sofre uma compressão isotérmica passando de uma pressão inicial de 1,0×105N/m2 a uma pressão final de 2,0×105N/m2. Qual o volume final ocupado pelo gás?
a)	1,0×10-3 m3
b)	2,0×10-3 m3
c)	3,0×10-3 m3
d)	4,0×10-3 m3
e)	5,0×10-3 m3
Gab: E
30 - (Osec SP/1993) 	
Um carro tanque transportou gás cloro para uma estação de tratamento de água. Sabe. se que o volume do tanque que continha gás cloro era de 30m3, que a temperatura era mantida a 20oC para a pressão ser de 2atm e que na estação de tratamento de água esse cloro foi transferido para um reservatório de 50m3 mantido a 293K. Ao passar do carro tanque para o reservatório o gás sofreu uma transformação........
e a pressão do reservatório era.............
As lacunas são completamente preenchidas, respectivamente, com os dados:
a)	isotérmica, 1,2 atm.
b)	isométrica, 117 atm.
c)	isobárica, 2 atm.
d)	isocórica, 2 atm.
e)	isovolumétrica, 1,2 atm.
Gab: A
31 - (Ufrs RS/1995) 	
Um certo gás, inicialmente a 0oC, tem sua temperatura aumentada para 27oC e sua pressão duplicada. Nessas circunstâncias, a relação entre o volume final e volume inicial do gás é, aproximadamente:
a)	1
b)	2
c)	0,55
d)	0,33
e)	0,25
Gab: C
32 - (Fesp PE/1996) 	
Um recipiente contém um gás a P = 1 atm., V = 100 L e t = 20oC. Em seguida sofre transformação a pressão constante, obtendo-se um estado intermediário. Esse sofre transformação a temperatura constante, obtendo-se o estado final P2 = 2 atm., V2 = 53,4 L e t2 = 40oC. As condições do estado intermediário são: 
a)	P’ = 1 atm., t’ = 40oC e V’ = 53,4L
b)	P’ = 2 atm., t’ = 20oC e V’ = 100L
c)	P’ = 1 atm., t’ = 25oC e V’ = 75,5L
d)	P’ = 2 atm., t’ = 30oC e V’ = 80L
e)	P’ = 1 atm., t’ = 40oC e V’ = 106,8L
Gab: E
33 - (Osec SP/1996) 	
Observando-se o comportamento de um sistema gasoso , podemos afirmar que:
I.	a pressão de um gás é o resultado das colisões das moléculas com as paredes do recipiente;
II.	a energia cinética média das moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta;
III.	volume, pressão e temperatura são chamados variáveis de estado;
IV.	as moléculas se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém.
Estão corretas as afiramações:
a)	somente I
b)	somente II
c)	somente I e II
d)	II, III e IV
e)	I, II e III
Gab: E
34 - (Ufes ES/1998) 	
Supondo que a velocidade média das moléculas de um gás, em recipiente fechado, passe de 5 . 104cm/s para 10 . 104cm/s, podemos afirmar que:
a)	o volume do recipiente dobrou;
b)	o volume do recipiente reduziu à metade;
c)	com certeza a pressão aumentou;
d)	a temperatura absoluta dobrou;
e)	a temperatura absoluta quadruplicou.
Gab: E
35 - (UnB DF/1992) 	
Uma certa quantidade de um gás ideal foi submetida às transformações 1( 2, 2 ( 3, e 3 ( 1 indicadas no diagrama pV (p =pressão e V = volume).
Julgue os itens:
00.	Na transformação de 1 para 2 a temperatura diminui;
01.	Na transformação de 2 para 3 o gás sofre contraçãode volume;
02.	Na transformação de 3 para 1 a temperatura permanece constante;
03.	Nos pontos 1, 2 e 3 as temperaturas são iguais;
04.	Na transformação de 3 para 1 a pressão aumenta e o volume permanece constante;
05.	Na transformação de 1 para 2 o gás sofre expansão.
Gab: corretos 1, 4 e 5
36 - (Ufpe PE/1994) 	
Quantos litros de oxigênio são liberados na atmosfera à temperatura constante e ao nível do mar, por um balão de 22 litros, contendo este gás a uma pressão de 3,5atm?
Gab: 77L
37 - (UnB DF/1995) 	
As grandezas volume, temperatura, pressão e quantidade de matéria associam-se a uma substância no estado gasoso. Em 1662, o químico e físico Irlandês Robert Boyle descreveu a constatação experimental de que, à temperatura constante, o volume de uma quantidade fixa de gás diminui quando a pressão sobre o gás é aumentada. Em 1787, o químico francês J. A Charles constatou a expansão de um gás ., à pressão constante, quando aquecido. Joseph Gay-Lussac, um contemporâneo de Charles, constatou que a pressão de uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura, se o volume for mantido constante.
Julgue os itens a seguir:
00.	segundo Charles P.V = constante
01.	associando as equações correspondentes às leis de Boyle, Charle e Gay-Lussac, obtém a seguinte equação:
 P1 V1 /T1 =PfVf/Tf
02.	a recomendação, presente em rótulos de aerossóis, de não se jogar a embalagem no fogo ou no incinerador está de acordo com a lei de Gay-Lussac.
03.	o volume de uma amostra gasosa, para pressão e temperatura constantes, é inversamente proporcional à quantidade de matéria do gás da amostra
Gab: corretos 1 e 2
38 - (Unicamp SP/1992) 	
Uma garrafa de 1,5L, indeformável e seca, foi fechada com uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1atm e a temperatura de 27oC. Em seguida , essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura, em seu interior subiu para 570C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna.
a)	Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?
b)	Qual é a pressão no interior da garrafa após a saída da tampa?
Gab:
a) 1,1atm
b) 1,0atm
39 - (Unesp SP/Conh. Gerais) 	
O volume de uma massa fixa de gás ideal, a pressão constante, é diretamente proporcional à:
a)	concentração do gás;
b)	pressão atmosférica;
c)	densidade do gás;
d)	temperatura absoluta
e)	massa molar do gás
Gab: D
40 - (UnB DF/1996) 	
Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100cm3 a –73oC e 5atm. Calcular, em oC, a temperatura necessária para que a mesma massa de hidrogênio ocupe um volume de 1L a 760mm de Hg.
Gab: 127oC
41 - (Fatec SP/1998) 	
Dois cilindros metálicos iguais contêm gases comprimidos em graus de elevada pureza, sendo que um deles contém 8m3 nitrogênio, e o outro, 8m3 de gás hidrogênio. Considerando que os dois cilindros estão armazenados nas mesmas condições ambientais, podemos afirmar que:
Dados: massas atômicas: H = 1; N = 14; 
a)	a massa de gás armazenado é a mesma;
b)	a pressão do cilindro contendo nitrogênio é maior;
c)	o número de moléculas é o mesmo;
d)	a velocidade média das moléculas dos dois gases é igual;
e)	a temperatura interna dos cilindros é menor que a temperatura ambiente.
Gab: C
42 - (Fatec SP/1998) 	
Um pneu apresenta uma pressão total de ar no seu interior de 2,3 atm, com uma temperatura de 27oC. Após rodar um certo tempo, mediu-se novamente sua pressão, verificando-se ser de 4,6 atm.
Considerando-se que 0oC = 273K e desprezando-se a variação de volume do pneu, qual a sua nova temperatura em oC?
Gab: 327oC
43 - (Ufrj RJ/1997) 	
A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disto, qual seria o volume de 1L de ar (comportando-se como um gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30m de profundidade?
a)	3L
b)	4L
c)	25mL
d)	250mL
e)	333mL
Gab: D
44 - (FMPouso Alegre RS/1998) 	
Assinale a alternativa correta. Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus de seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num da quente (27oC). Ao chegar ao destino mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era:
a)	660OC
b)	57OC
c)	330OC
d)	272OC
e)	26,7OC
Gab: B
45 - (Ufc CE/1999/1ªFase) 	
Um recipiente de 4,0 litros contém um gás ideal, a uma pressão de 2,0 atm. Qual o valor da pressão que esse gás exercerá quando o volume do recipiente for reduzido para 0,5 litros, à temperatura constante?
a)	P = 4,0 atm.
b)	P = 0,25 atm.
c)	P = 1,0 atm.
d)	P = 16,0 atm.
e)	P = 2,0 atm.
Gab: D
46 - (Puc PR/1998) 	
Relacione a primeira coluna com a segunda: 
1. 	Charles e Gay Lussac 
2. 	Dalton 
3. 	Graham 
4. 	Einstein 
5. 	Clapeyron 
6. 	Avogadro 
( )	Relaciona massas de elementos químicos, que, ao se combinarem em compostos diferentes, estabelecem entre si uma proporção de números inteiros. 
( )	PV = nRT 
( )	A pressão exercida por uma certa massa gasosa, a volume constante, é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta 
( )	Volumes iguais de gases quaisquer contêm o mesmo número de moléculas, desde que estejam à mesma temperatura e pressão. 
a)	1, 5, 2, 6 
b)	1, 2, 4, 3 
c)	2, 5, 1, 4 
d)	4, 3, 2, 1 
e)	6, 1, 2, 5 
Gab: A/E
47 - (Ufmt MT/1997/1ªFase) 	
Recentemente em Osasco-SP, em menos de dois segundos, um estrondo, o chão se levanta, os vidros se quebram, paredes caem. Gritos e sangue. As investigações demonstram aquilo que todo mundo que ia ao shopping já sabia: estava vazando gás. Sobre os gases, julgue os itens abaixo.
00.	Todo gás é formado por partículas minúsculas com movimentos contínuos e desordenados.
01.	Para uma determinada massa gasosa, mantida à pressão constante, o volume é inversamente proporcional à temperatura absoluta.
02.	A pressão dos gases é usualmente medida nos aparelhos chamados pluviômetros.
03.	Volumes iguais de gases diferentes, quando medidos na mesma pressão e temperatura, possuem o mesmo número de moléculas.
04.	O gás de cozinha é uma mistura de hidrocarbonetos.
05.	O gás embalado em grandes cilindros e usados nas soldas é o gás acetileno.
Gab: 01-03-04-05
48 - (Ufc CE/1997/1ªFase) 	
A presença de materiais indesejáveis no ar altera a composição da atmosfera terrestre, tornando-a praticamente irrespirável. Em São Paulo, foi realizado um rigoroso programa de racionamento do tráfego de veículos automotores, com o objetivo de diminuir os índices de poluição. Com relação a esse problema, escolha a alternativa correta:
a)	o ar ideal para se respirar deve ser constituído somente de Oxigênio;
b)	o ar ideal para se respirar deve ser constituído mais de Oxigênio do que de Nitrogênio;
c)	o ar não poluído e adequado ao ser humano deve ser constituído de Nitrogênio, Oxigênio e Hidrogênio em partes iguais;
d)	a atmosfera terrestre não poluída é constituída mais de Nitrogênio do que de Oxigênio; 
e)	a atmosfera ideal é uma mistura heterogênea formada de vapor d’água e Oxigênio.
Gab: D
49 - (Ufpe PE/1998) 	
Um gás ideal é aquele que não apresenta interações entre suas partículas (átomos ou moléculas) e cujas partículas possuem dimensões desprezíveis. Esta idealidade pode ser atingida somente sob certas condições experimentais. Com base nestes comentários analise as afirmações abaixo, apontando as que estão corretas:
a)	a temperatura ambiente, o oxigênio gasoso a 0,01 atm de pressão se comporta menos idealmente que a 10 atm de pressão.
b)	nas mesmas condições de temperatura e pressão o hidrogênio deve se comportar mais idealmente queo cloro.
c)	numa mesma pressão, um mesmo gás deve ser mais ideal quanto maior for a sua temperatura.
d)	moléculas polares devem se comportar mais idealmente do que moléculas apolares
e)	moléculas de água devem se comportar menos idealmente que moléculas de dióxido de carbono.
Gab: B,C E
50 - (Ufac AC/1999) 	
Vinte litros de gás oxigênio foram mantidos a 27oC e 3 atm de pressão. O novo volume do gás a 127oC e j5 atm de pressão é:
a)	10L
b)	12L
c)	14L
d)	16L
e)	18L
Gab: D
51 - (Umg MG/1995) 	
Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100cm3 a –73oC e 5 atm. Calcular, em graus celsius, a temperatura necessária par que a mesma massa do hidrogênio ocupe um volume de 1L a 760 mm Hg.
a)	+500
b)	-400
c)	+400
d)	-127
e)	+127
Gab: E
52 - (Fesp PE/1994) 	
Um recipiente contém um gás a P = 1 atm, V = 100 L e t = 20oC. Em seguida sofre transformação a P constante, obtendo-se um estado intermediário. Este sofre transformação a temperatura constante, obtendo-se o estado final com P2 = 2 atm, V2=53,4L e t2=40oC. As condições do estado intermediário são:
a)	P’=1atm, t’=40oC e v’=53,4L
b)	P’=2atm, t’=20oC e v’=100L
c)	P’=1atm, t’=25oC e v’=75,5L
d)	P’=2atm, t’=30oC e v’=80,5L
e)	P’=1atm, t’=40oC e v’=106,8L
Gab: E
53 - (FCChagas BA/1993) 	
Um gás cujas moléculas praticamente não interagem umas com as outras é considerado um gás:
a)	ideal
b)	combustíivel
c)	propelente
d)	refrigerante
e)	tensoativo
Gab: A
54 - (Aman RJ/1992) 	
Chamando k de constante de proporcionalidade, P de pressão e V de volume, podemos afirmar que a expressão PV=k refere- se a uma lei para os gases que é atribuída a:
a)	Gay-Lussac
b)	Charles
c)	Boyle
d)	Clapeyron
e)	Dalton
Gab: C
55 - . (Puc RS/1999) 	
De acordo com a Lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de um determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
a)	aumentar o seu volume
b)	diminuir a sua massa
c)	aumentar a sua temperatura
d)	diminuir o seu volume
e)	aumentar a sua massa
Gab: D
56 - (Uc BA/1999) 	
O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e recolhido à pressão de 1 atm e temperatura de 300K, ocupando um volume de 4L. Se a essa mesma temperatura o gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia?
a)	2L
b)	3L
c)	6L
d)	8L
e)	9L
Gab: A
57 - (Ufjf MG/1996/1ªFase) 	
Em um laboratório de química (Pressão = 600 mmHg e temperatura T = 300K ) foi realizada uma reação entre magnésio metálico e ácido clorídrico, na qual foram produzidos 30 mL de gás hidrogênio. Se aumentássemos a pressão para 800mmHg e aquecêssemos o sistema a uma temperatura de 400K, o volume de hidrogênio produzido corresponderia a: 
a)	30 mL; 
b)	60 mL; 
c)	120 mL; 
d)	40 mL; 
e)	20 mL. 
Gab: A
58 - (Integrado RJ/1998) 	
“O uso de amoníaco (NH3) nos cigarros aumenta o impacto e o efeito da nicotina. (…) com esse estudo confirmamos o que antes desconfiávamos: as empresas manipulam a quantidade de amoníaco com o propósito de reforçar a nicotina, disse o deputado Henry Waxman (E. U.A. )”. 
Jornal do Brasil – 31/7/97.
Suponha que uma amostra de cigarro contenha 5ml de NH3, a 27ºC. Se aquecermos o cigarro a 627ºC, mantendo a pressão constante, o volume de NH3, em L será de:
a)	150
b)	15
c)	0,15
d)	0,015
e)	0,0015
Gab: D
59 - (Ufrj RJ/1993) 	
No gráfico a seguir estão representadas duas isotermas (lei de Boyle-Mariotte) de 1 mol de gás ideal, uma na temperatura de 0ºC e a outra na temperatura T.
a)	Qual o valor da pressão p indicada no gráfico, em atm? Justifique sua resposta.
b)	Determine o valor da temperatura T em Kelvin.
Gab:
a) 1 atm
b) 546K
60 - (Uem PR/2006/Janeiro) 
Após rodar um certo tempo, um pneu de carro apresenta pressão de 40 lb/pol2 a uma temperatura de 37°C. Depois de meia hora com o carro estacionado à sombra, a temperatura do pneu baixou para 27°C. Qual é o valor aproximado da pressão do pneu a essa temperatura, em lb/pol2?
(Obs.: lb/pol2, libra por polegada quadrada, é uma unidade de pressão, comumente usada na calibração de pneus.)
a)	41,3
b)	3,87
c)	38,7
d)	29,2
e)	2,92
Gab: C
61 - (Acafe SC/2001/Julho) 	
Um gás sofreu uma expansão de volume devido ao abaixamento de sua pressão, enquanto a temperatura permaneceu constante. 
Este tipo de transformação é:
a)	isobárica				
b)	isotérmica		
c)	isocórica
d)	isomérica 
e)	isovolumétrica			
Gab: B
62 - (Uepb PB/2003) 	
A teoria cinética dos gases afirma que as partículas gasosas estão em movimento contínuo e muito rápido, e que, para temperaturas diferentes (T1 ( T2), as energias cinéticas, são, evidentemente, diferentes (E1 ( E2), mas são diretamente proporcionais ás temperaturas absolutas dos gases. Supondo que um determinado gás está a 37ºC, qual será a temperatura (ºC) que favorecerá a duplicação da velocidade média de suas moléculas?
a)	704
b)	310
c)	1240
d)	820
e)	967
Gab: E
63 - (Ufpi PI/2003) 	
Para aumentar o desempenho dos microcomputadores está sendo usado um artifício que resulta em produção excessiva de calor que pode danificar a máquina. Para resfriar os componentes aquecidos está sendo usado um sistema de refrigeração com nitrogênio (N2) líquido. Analise as afirmativas quanto às características do nitrogênio líquido.
I. 	Tem comportamento de gás ideal na temperatura de liquefação.
II. 	É facilmente obtido da liquefação do ar e subseqüente destilação fracionada.
III. 	É facilmente compressível.
Marque a opção correta.
a)	Apenas I é verdadeira.
b)	Apenas II é verdadeira.
c)	Apenas III é verdadeira.
d)	Apenas I e II são verdadeiras.
e)	Apenas II e III são verdadeiras.
Gab: B
64 - (Ufv MG/2003) 	
Assinale a opção que pode representar a variação da pressão (P) como função do número de mol (n) de um gás ideal mantendo o volume e a temperatura constantes: 
 
Gab: E
65 - (Vunesp SP/2003) 	
Segundo a lei de Charles-Gay Lussac, mantendo-se a pressão constante, o volume ocupado por um gás aumenta proporcionalmente ao aumento da temperatura. Considerando a teoria cinética dos gases e tomando como exemplo o gás hidrogênio (H2), é correto afirmar que este comportamento está relacionado ao aumento:
a)	do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio (H), devido à expansão de suas camadas eletrônicas.
b)	do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as distâncias de ligação.
c)	do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as interações entre elas.
d)	do número médio de partículas, devido à quebra das ligações entre os átomos de hidrogênio (H2 (2H).
e)	das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio (H2) e das suas velocidades médias. 
Gab: E
66 - (Ufg GO/2005/1ªFase) 	
O processo contínuo da respiração consiste na expansão e contração de músculos da caixa torácica. Sendo um sistema aberto, quando a pressão intra-alveolar é menor que a atmosférica, ocorre a entrada do ar e os pulmões expandem-se. Após as trocas gasosas, a pressão intra-alveolar aumenta, ficando maior que atmosférica. Assim, com a contração da caixa torácica, os gases são expirados. Considerando a temperatura interna do corpo humano constante e igual a 37,5ºC, o gráfico que representa os eventos descritos é:
a. 
 b. 
c. 
 d. 
e. 
Gab: A
67 - (Ufpb PB/1999) 	
As mudanças de estado de uma massa fixa de gás ideal, mantida a volume constante, estão representadas corretamente em
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Gab: B
68 - (Ufac AC/2003) 	
Mergulhadores devem ficar atentosaos efeitos de pressão, principalmente em cavidades do corpo que contêm ar, como os pulmões e ouvidos. Por isso, devem respirar regularmente durante a ascensão à superfície. O não cumprimento desta norma pode causar uma expansão dos pulmões, ocasionando ruptura dos alvéolos. Esta é uma aplicação clara da Lei de Boyle, a qual diz:
a)	“Mantendo-se constante a pressão, o quociente entre o volume e a temperatura de certa massa de um gás é sempre o mesmo.”
b)	“À mesma temperatura, o volume ocupado por certa massa de gás é inversamente proporcional à pressão por ele exercida.”
c)	“Mantendo-se constante o volume de certa massa de um gás, a pressão exercida é diretamente proporcional à temperatura absoluta.”
d)	“Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas.”
e)	“Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas num processo químico, desde que medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, estão entre si numa relação de números inteiros e simples.”
Gab: B
69 - (Uem PR/2005/Julho) 	
Um balão cheio de gás propano ocupa um volume de 600 L a 27°C. Ao ser resfriado a 7°C, o balão sofre uma contração. Qual o volume dessa contração, em litros? (Considere que o gás não se liquefaz sob resfriamento de 7°C).
Gab: 40
70 - (Uepg PR/2005/Julho) 	
A expressão "estado de um gás" designa a situação em que esse gás se encontra, que é expressa através da sua pressão (P), da sua temperatura (T) e de seu volume (V). Sobre as características dos gases, assinale o que for correto:
Dados: H=1; C=12; O=16
01. 	2g de H2 a 0°C e 1 atm ocupam um volume de 22,4 litros.
02. 	Sob pressão constante, se a temperatura de um gás for diminuída, haverá uma contração do volume.
04. 	Mantendo-se a temperatura constante, o volume de um gás será reduzido pela metade quando a pressão for duplicada.
08. 	Se um gás estiver confinado em um recipiente indeformável, aumentando-se a temperatura, a pressão aumentará de forma diretamente proporcional.
16. 	Um recipiente com 22g de gás carbônico contém 6,02x1023 moléculas de CO2.
Gab: 15
71 - (Ufam AM/2005) 	
Um cilindro de gás industrial com capacidade para 100 L, contém 44 Kg de gás propano a 27°C. Considerando que em uma semana seja consumido gás suficiente para que a pressão seja reduzida à metade e supondo que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e número de mols de gás utilizado serão respectivamente: (Dado: C=12 g/mol, H=1 g/mol)
a)	246 atm e 500 mols	
b)	246 atm e 22 mols
c)	123 atm e 1000 mols	
d)	123 atm e 500 mols
e)	123 atm e 44 mols
Gab: A
72 - (Ufpe PE/2005) 	
Dois frascos, contendo diferentes gases que não reagem entre si, são interligados através de uma válvula. Sabendo-se que:
- 	não há variação de temperatura,
- 	a pressão inicial do gás A é o triplo da pressão inicial do gás B,
- 	o volume do frasco A é o dobro do frasco B, qual será a pressão do sistema (frasco A + B) quando a válvula for aberta?
a)	O dobro da pressão do frasco B
b)	7/3 da pressão do frasco B
c)	5/3 da pressão do frasco B
d)	2/3 da pressão do frasco A
e)	1/3 da pressão do frasco A 
Gab: B
73 - (Unesp SP/2005/Biológicas) 	
Uma amostra de 20,0 mL de gás xenônio exerce uma pressão de 0,480 atm à temperatura de –15ºC. Determine:
a)	o volume que a amostra ocupa a 1,00 atm e à temperatura de 298 K;
b)	a pressão que a amostra exerceria se fosse transferida para um frasco de 12,0 mL, após atingido o equilíbrio térmico à temperatura de 20ºC.
Gab:
a)	11,1mL
b)	0,91atm
74 - (Ufjf MG/2005/1ªFase) 
Um balão de borracha, do tipo usado em festas de aniversário, foi enchido com um determinado volume de gás, à temperatura de 25ºC sob pressão constante. Se este balão for colocado por algumas horas numa geladeira, pode-se afirmar que:
a)	se a temperatura cair pela metade, o volume diminui na mesma proporção.
b)	ocorre uma transformação isocórica.
c)	a densidade do gás diminui.
d)	ocorre uma transformação isotérmica.
e)	o volume do balão aumenta.
Gab: A
75 - (Ufms MS/2005/Conh. Gerais) 
Um balão flexível e resistente é cheio com 4,0L de H2(g), à temperatura de 7ºC e pressão de 596mmHg.
Supondo expansão livre do balão, é correto afirmar que seu volume, a uma grande altitude, onde a pressão é de apenas 40mmHg e a temperatura é de –45ºC, será de
a)	5,6L.
b)	16,7L.
c)	48,5L.
d)	167,0L.
e)	40,0L.
Gab: C
76 - (Furg RS/2006) 
Considere um balão muito flexível que contém um gás ideal. O volume inicial é 1,2 L, a pressão é 1 atm e a temperatura é 300 K. Esse balão é solto e atinge uma altura em que a temperatura é de 250 K e a pressão é de 3×10–3 atm. Qual é o volume final do balão, em L, quando se encontra nessas condições?
a)	16,5 L.
b)	3,3 L.
c)	66,6 L.
d)	333,3 L.
e)	33,3 L.
Gab: D
77 - (Ueg GO/2006/Janeiro) 
O comportamento ou estado dos elementos e das substâncias que se encontram na fase gasosa fica caracterizado quando se conhece o volume que o gás ocupa e as condições exatas de pressão e temperatura em que ele se encontra.
Sobre os gases e suas transformações, julgue os itens abaixo.
Dados: Massas atômicas: C=12 O=16 VMolar = 22,4 L.mol(1
I.	Uma substância no estado gasoso e no estado de vapor apresenta características semelhantes.
II.	Nas CNTP, o volume ocupado por 10 gramas de monóxido de carbono (CO) é igual a 8L.
III.	Um certo gás ocupa a 27 ºC um volume de 4 litros. Para que ocupe a metade do seu volume inicial, em uma transformação isobárica, deve ser resfriado a uma temperatura de –123 ºC.
IV.	Os balões das festas juninas sobem porque a densidade do ar quente no seu interior é menor que a do ar externo.
Assinale a alternativa CORRETA:
a)	Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
b)	Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
c)	Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
d)	Todas as afirmativas são verdadeiras.
Gab: C
78 - (Ufg GO/2006/2ªFase) 
Considere um gás ideal submetido às seguintes transformações:
Considere, também, as seguintes leis:
“Sob volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.” (Lei de Gay-Lussac)
“Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão.” (Lei de Boyle)
“Sob pressão constante, o volume ocupado por uma determinada massa gasosa é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.” (Lei de Charles)
a)	Associe as transformações A
B; B
C e C
D às Leis correspondentes. Justifique sua resposta.
b)	Esboce os gráficos dessas transformações, mostrando as grandezas que sofrem variações e identificando a(s) que permanece(m) constante(s).
Gab: 
a)
transformação A
B - Lei de Boyle - no diagrama VxP, as isotermas correspondem à parte de uma hipérbole eqüilátera, sendo PV = constante.
transformação B
C - Lei de Charles - no diagrama VxP, a pressão permanece constante, enquanto o volume e a temperatura variam, sendo V.T(1 = constante.
transformação C
D - Lei de Gay-Lussac - no diagrama VxP, o volume permanece constante, enquanto a pressão e a temperatura variam, sendo P.T(1 = constante.
b)	Temperatura = constante
		Pressão = constante
Volume = constante
79 - (Fatec SP/2006) 
Uma amostra de gás, a 327 °C e 120 atm de pressão, ocupa um recipiente de 10 L. Promove-se uma variação de temperatura, de modo que se obtém uma pressão de 20 atm, quando se transfere este gás para um recipiente de 40 L.
00.	O volume molar pode ser definido como o volume ocupado por um mol de moléculas do gás em qualquer par de valores de temperatura e pressão.
01.	O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas moléculas.
02.	A pressão deum gás dentro de um recipiente está associada às colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente.
03.	A variação de temperatura promovida nas condições do enunciado acima é de 200 ºC.
04.	A variação de temperatura promovida nas condições do enunciado acima é de 200 K.
Gab: VFVVV
80 - (Uni-Rio RJ/2006) 
 	“Geralmente, os poluentes do ar que causam danos às plantas são gasosos, como os óxidos de nitrogênio, dióxido de enxofre, hidrocarbonetos e substâncias fotooxidantes. O efeito é direto ou indireto sobre as plantas e depende de sua concentração e período de exposição.”
www.ambientebrasil.com.br
A respeito do comportamento de um gás, podemos afirmar que
a)	o zero absoluto é a temperatura onde o volume de um gás seria reduzido a zero e corresponde a 273 ºC.
b)	o volume de uma determinada quantidade de um gás, à temperatura constante, é diretamente proporcional à sua pressão.
c)	o volume e a temperatura absoluta de um gás, à pressão constante, são inversamente proporcionais.
d)	o volume ocupado por um mol de um gás no estado padrão é igual a 22,414 litros.
e)	para uma amostra de gás constituído de um certo número de mols de moléculas, existem três variáveis mensuráveis matematicamente relacionadas entre si: pressão, volume e temperatura.
Gab: E
81 - (Uem PR/2006/Julho) 
Assinale a alternativa correta a respeito da compressão de um gás ideal sob temperatura constante.
a)	A densidade do gás aumenta, e a energia cinética das moléculas aumenta.
b)	A densidade do gás aumenta, e a energia cinética das moléculas permanece constante.
c)	A densidade do gás aumenta, e a energia cinética das moléculas diminui.
d)	A densidade do gás permanece constante, e a energia cinética das moléculas permanece constante.
e)	A densidade do gás permanece constante, e a energia cinética das moléculas aumenta.
Gab: B
82 - (Ufms MS/2006/Exatas) 
Com relação às Propriedades Gerais dos Gases, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01.	Os gases reais obedecem à equação de estado, 
, somente sob condições de altas temperaturas e baixas pressões. Nessa equação, R é denominado constante de Avogadro.
02.	Segundo a lei de Charles-Gay Lussac, mantendo-se a pressão constante, o volume ocupado por um gás aumenta proporcionalmente ao aumento da temperatura.
04.	No ar atmosférico comum, existem aproximadamente 21%, em volume, de oxigênio. Logo, nessa mistura gasosa, a fração em mol do oxigênio é igual a 21.
08.	O volume de uma massa fixa de gás ideal, sob pressão constante, é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
16.	Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações são considerados desprezíveis.
32.	Sob condições apropriadas, a decomposição do sólido, azida de sódio 
 leva à formação de N2 gasoso e sódio metálico (princípio de funcionamento dos dispositivos de segurança automotivos chamados "airbags"). Assumindo que o N2 se comporta como gás ideal e que a reação se dá à temperatura de 30°C e à pressão de 1atm (R=0,082Latmmol–1K–1), a massa de azida de sódio necessária para preencher um "airbag" de 45L deverá ser de aproximadamente 78,5g.
Gab: 056
83 - (Ufms MS/2006/Exatas) 
A respeito dos gases ideais, analise os gráficos e assinale a(s) alternativas(s) correta(s).
(001) De acordo com o gráfico ao lado, que mostra as transformações sofridas por um gás ideal, quando submetido a variações de temperatura (T), pressão (P) ou volume (V), conclui-se que, indo de 4 a 2, o gás evolui isobaricamente.
(002) Para um cilindro provido de um pistão móvel, sem atrito, contendo um gás ideal, o gráfico, ao lado, representa qualitativamente, o comportamento do sistema, quando P e/ou V variam, a T constante.
(004) A análise do gráfico, ao lado, permite concluir que o ponto X corresponde às condições em que há equilíbrio das três fases. Além disso, sob pressão P1, e temperatura T1 só existe a fase gasosa.
(008) A partir da inclinação da reta do gráfico ao lado, que demonstra a variação de PV versus T, para um gás ideal, é possível calcular a constante R (constante universal) dos gases.
(016) O gráfico, ao lado, representa a variação de P versus n (número de mol) para um gás ideal, a T e V constantes.
Gab: 009
84 - (F. med. Jundiai SP/2007/1ªFase) 
A figura apresentada a seguir descreve o processo da respiração
(www.qmc.ufsc.br)
Na respiração, a lei de Boyle pode ser observada. À temperatura constante, na etapa da 
a)	inalação, o diafragma se expande deixando o volume do pulmão maior. Como o produto PV deve ser constante, a pressão interna do pulmão diminui.
b)	inalação, o diafragma se expande deixando o volume do pulmão menor. Como o produto PV deve ser constante, a pressão interna do pulmão aumenta.
c)	inalação, o diafragma retrai deixando o volume do pulmão menor. Como o produto PV deve ser constante, a pressão interna do pulmão aumenta.
d)	exalação, o diafragma se expande deixando o volume do pulmão maior. Como o produto PV deve ser constante, a pressão interna do pulmão diminui.
e)	exalação, o diafragma se retrai deixando o volume do pulmão maior. Como o produto PV deve ser constante, a pressão interna do pulmão aumenta.
Gab: A
85 - (Ueg GO/2007/Janeiro) 
A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados. Sobre esse assunto, julgue a validade das afirmativas a seguir.
I.	O gás hélio utilizado para encher balões apresenta energia de ionização menor que o gás hidrogênio utilizado como combustível para foguete.
II.	O gráfico acima mostra uma curva isoterma, pois as variações de pressão e volume ocorrem na mesma temperatura.
III.	Determinada massa de um gás ocupa um volume de 30 litros a 27 ºC e exerce uma pressão de 4,0 atm. Caso o volume se altere isotermicamente para 62 litros, a nova pressão estará entre 1,5 atm e 2,5 atm.
IV.	É comum liquefazerem-se os gases, pois eles ocupam grandes volumes. Exemplo disto é o que acontece com o botijão de gás, daí o nome GLP (gás liquefeito de petróleo).
Assinale a alternativa CORRETA:
a)	Apenas a afirmativa I é verdadeira.
b)	Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
c)	Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.
d)	Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
Gab: D
86 - (Ufac AC/2007) 
Considere o gráfico a seguir:
O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à lei de Boyle-Mariotte (P.V = K). Com relação à curva pode-se afirmar que:
a)	É uma isocórica e o valor de K é igual a 2,0.
b)	É uma isoterma e o valor de K é igual a 12,0.
c)	É uma isocórica e o valor de K é igual a 12,0.
d)	É uma isoterma e o valor de K é igual a 2,0.
e)	É uma isobárica e o valor de K é igual a 2,0.
Gab: D
87 - (Ufam AM/2007) 
Três gases A, B e C, à mesma temperatura, estão acondicionados em três recipientes elásticos diferentes. O recipiente de C contém o quádruplo de mols em relação ao recipiente de A e o dobro em relação ao recipiente que contém B. Sabendo que estão, respectivamente, em pressão de 2, 4 e 8 atm, com relação a este sistema a única afirmação incorreta é:
a)	Os recipientes possuem o mesmo volume
b)	O volume do recipiente que contém C é ¼ do volume do recipiente que contém A
c)	Não é necessário saber o valor da temperatura para encontrar uma relação entres os volumes dos recipientes que contém A, B e C
d)	0,41T seria o volume de cada recipiente se o número de mols no recipiente que contém B for igual a 20
e)	A relação volumétrica dos três recipientes é igual a 0,041nT
Gab: B
88 - (Ufam AM/2007) 
Um gás perfeito encontra-se inicialmente em um estado A, sofre uma transformação isotérmica e atinge o estado B, que por sua vez sofre uma transformação isocórica e atinge o estado C, conforme o esquema abaixo:
Os valores de VB,TB, VC e TC, em relação ao estado A, são, respectivamente:
a)	½VA, TA, ½VA, 4TA
b)	2VB, TB, 2VA, ¼TB
c)	2VA, TA, 2VA, ¼TA
d)	2VA, TB, 2VA, ¼TB
e)	½VA, TB, ½VB, 4TC
Gab: C
89 - (Ufrn RN/2007) 
A emissão de substâncias químicas na atmosfera, em níveis elevados de concentração, pode causar danos ao ambiente. Dentre os poluentes primários, destacam-se os gases CO2, CO, SO2 e CH4. Esses gases, quando confinados, escapam lentamente, por qualquer orifício, por meio de um processo chamado efusão.
Um mol de CO foi colocado em um recipiente fechado de 1,0 litro, a 25ºC e 24 atm de pressão. A pressão, em atm, exercida pelo gás, quando transferido para um recipiente fechado de 2,0 litros, à mesma temperatura, é:
a)	24 
b)	12 
c)	48 
d)	6
Gab: B
90 - (Ufjf MG/2007/1ªFase) 
A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 °C?
Dado: Considere 1 atm 
 15 lb/pol2.
a)	1,90 atm.
b)	2,11 atm.
c)	4,50 atm.
d)	0,89 atm.
e)	14,3 atm.
Gab: A
91 - (Unesp SP/2007/Biológicas) 
Alterações na composição química da atmosfera são fortes indícios de problemas ambientais, tais como o efeito estufa. Freqüentemente, pesquisadores lançam balões que enviam informações de grandes altitudes. Suponha que um desses balões, com volume de 10 L de H2, tenha sido lançado ao nível do mar (P = 760 mmHg e T = 27 °C ). Enquanto o balão sobe, a redução da pressão atmosférica irá favorecer o aumento de seu volume. Porém, a temperatura também é reduzida na medida em que o balão sobe, o que favorece a diminuição de seu volume.
Para saber se o balão irá continuar subindo, calcule seu volume quando esse atingir a altitude de 7 000 m, onde T = –33 °C e P = 300 mmHg.
Gab: 
92 - (Ufg GO/2008/2ªFase) 
O motor de Stirling é um sistema que regenera o ar quente em um ciclo fechado. As transformações que ocorrem nesse motor podem ser representadas, idealmente, pelas seguintes etapas:
1.	o gás é aquecido a volume constante;
2.	o gás se expande a uma temperatura constante;
3.	o gás é resfriado a volume constante;
4.	o gás se contrai a uma temperatura constante.
Faça o diagrama pressão x volume para essas etapas do motor de Stirling.
Gab:
Diagrama pressão x volume para as etapas do motor de Stirling:
TEXTO: 1 - Comum à questão: 93
 
 
 A densidade do ar atmosférico é aproximadamente 1,2 g/L a 760 mmHg (nível do mar) e 27 ºC. A 4 000 m de altitude, o valor da densidade cai para cerca de 0,8 g/L, na mesma temperatura. A massa molar média do ar (29 g/mol) é praticamente a mesma nas duas condições de altitude.
93 - (Unifap AP/2006) 
A pressão atmosférica a 4 000 m de altitude e 27 oC deve ser, em mmHg, próxima de
a)	500
b)	400
c)	300
d)	200
e)	100
Gab: A
TEXTO: 2 - Comum à questão: 94
 
 
Na busca por combustíveis mais “limpos”, o hidrogênio tem-se mostrado uma alternativa muito promissora, pois sua utilização não gera emissões poluentes. O esquema a seguir mostra a utilização do hidrogênio em uma pilha eletroquímica, fornecendo energia elétrica a um motor.
94 - (Ufrj RJ/2007) 
Um protótipo de carro movido a hidrogênio foi submetido a um teste em uma pista de provas. Sabe-se que o protótipo tem um tanque de combustível (H2) com capacidade igual a 164 litros e percorre 22 metros para cada mol de H2 consumido. No início do teste, a pressão no tanque era de 600 atm e a temperatura, igual a 300K.
Sabendo que, no final do teste, a pressão no tanque era de 150 atm e a temperatura, igual a 300K, calcule a distância, em km, percorrida pelo protótipo.
Gab: 66 km
TEXTO: 3 - Comum à questão: 95
 
 
Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa, a dupla explosiva que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje estão se preparando para celebrar uma data muito especial. Faça uma boa prova e tenha uma boa festa depois dela. Embora esta prova se apresente como uma narrativa ficcional, os itens a e b em cada questão de 1 a 12 devem, necessariamente, ser respondidos.
95 - (Unicamp SP/2008) 
Rango, logo depois de servir o bolo, levou os convidados de volta ao bar. Lá, para entreter os convidados, Dina acomodou um ovo sobre um suporte plástico. Esse ovo tinha fitas de vedação nas duas extremidades, tapando pequenos furos. Dina retirou as vedações, apoiou o ovo novamente no suporte plástico e levou um palito de fósforo aceso próximo a um dos furos: de imediato, ouviu- se um pequeno barulho, parecido a um fino assovio; surgiu, então, uma chama quase invisível e o ovo explodiu. Todos aplaudiam, enquanto Dina explicava que, no interior do ovo (na verdade era só a casca dele), ela havia colocado gás hidrogênio e que o que eles tinham acabado de ver era uma reação química.
Aplausos novamente.
a)	Se o gás que ali estava presente era o hidrogênio, a que reação química Dina fez referência? Responda com a equação química correspondente.
b)	Se a quantidade (em mols) dos gases reagentes foi maior que a do produto gasoso, então o ovo deveria implodir, e não, explodir. Como se pode, então, explicar essa explosão?
Gab: 
a)	
b)	Na demonstração, a chama provoca um aumento da temperatura, fazendo com que ocorra a expansão dos gases, o que gera uma explosão e não uma implosão como o balanceamento da equação pode sugerir.
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