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Polaridade Ligações e Moléculas 73 questões

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01 - (Ufrj RJ/1994) 	
O dióxido de carbono solidificado, o "gelo seco", é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de -78ºC.
a)	Qual o estado físico do dióxido de carbono a 25ºC e 1 atm?
b)	O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a afirmativa.
Gab:
a) Estado gasoso
b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar porque sendo apolar possue momento dipolar nulo..
02 - (Ufg GO/1992/1ªFase) 	
Dados os compostos:
I. 	H2O		
II. 	C8H18
III.	C2H5OH	
IV.	H3C–COOH
Tem-se:
01.	II é pouco reativo;
02.	I e II são polares;
04.	I e IV são solventes orgânicos;
08.	III pode ser obtido a partir do petróleo;
16.	IV pode formar pontes de hidrogênio;
32.	II, III e IV são orgânicos e apolares.
Gab: 01-V; 02-F; 04-F; 08-V; 16-V; 32-F
03 - (ITA SP/2000) 	
A opção que contém a espécie, no estado gasoso, com MAIOR momento de dipolo elétrico é:
a)	o-Fluortolueno.
b)	m-Fluortolueno
c)	p-Fluortolueno
d)	Tolueno
e)	p-Xileno
Gab: C	 
RESOLUÇÃO
- O grupo metil é causador de efeito indutivo positivo (“cedendo elétrons para o anel benzênico”).
- O grupo flúor é causador de efeito eletrônico do tipo indutivo negativo (“retirando elétrons do núcleo benzênico”). Assim temos:
Como o (Resultante é dado pela fórmula:
Podemos afirmar que o maior dipolo elétrico é o do p-fluortolueno.
04 - (Uerj RJ/1999/1ªFase) 	
O experimento abaixo mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar
Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que ​justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:
a)	ser um composto iônico
b)	possuir moléculas polares
c)	ter ligações covalentes apolares
d)	apresentar interações de Van der Waals
Gab: B
05 - (Uel PR/1990) 	
Dentre as seguintes substâncias, a que apresenta molécula polar é o:
a)	N2		
b)	CO2		
c)	O2		
d)	H2S		
e)	CCl4
Gab: D
06 - (ITA SP/1997) 	
Ainda sobre os óxidos de nitrogênio, NO, N2O e NO2, considere as afirmações:
I.	Sabendo-se que o N2O é linear e apolar, segue que a seqüência de átomos nesta molécula é NON e não NNO.
II.	Sabendo-se que o NO2 é polar, o ângulo entre as ligações N - O é diferente de 180º.
III.	Sabendo-se que o NO2 é polar, segue que o íon (NO
)g deve necessariamente ter geometria linear.
Está(ão) CORRETA(S):	
a)	Todas.
b)	Apenas I e III.
c)	Apenas I e II.
d)	Apenas II.
e)	Apenas I.
Gab: D	 
RESOLUÇÃO
I– Falso. Estrutura N ( N (O
II– Verdadeiro. Pois sua estrutura geométrica é:
III- Falso
07 - (ITA SP/1997) 	
Qual das moléculas abaixo, todas no estado gasoso, apresenta um momento de dipolo elétrico permanente igual a zero?
a)	Metanol
b)	Metanal
c)	1,3,5-tricloro-benzeno
d)	1,2,3-tricloro-benzeno
e)	Diclorometano
Gab: C
	 
RESOLUÇÃO
Trata-se de uma molécula simétrica, com momento dipolar igual a zero, em relação aos ligantes de cloro.
08 - (ITA SP/1996) 	
Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:
H2 ; HCl ; HF ; PCl3 ; PCl5
a)	A ligação no H2 é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b)	O H2 e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
c)	O PCl5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PCl3.
d)	O H2 e o PCl5 não possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e)	O H2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
Gab: C	
	
RESOLUÇÃO
Obs.: Deveria usar o termo menos covalente para o HF no item a.
09 - (IME RJ/2001) 	
Analise as afirmativas abaixo e indique se as mesmas são falsas ou verdadeiras, justificando cada caso. 
a)	Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade. 
b)	Compostos apolares são solúveis em água. 
c)	Caso não sofresse hibridização, o boro formaria a molécula BF. 
d)	A estrutura geométrica da molécula de hexafluoreto de enxofre é tetraédrica. 
Gab:
a) Falsa. Os compostos orgânicos são bons condutores de eletricidade quando fundidos. 
b) Falsa. Compostos apolares são insolúveis em água, pois esta é um solvente polar. 
c) Verdadeira. O boro tem um elétron desemparelhado no subnível p da última camada que seria utilizado para a formação de uma ligação com o flúor. 
d) Falsa. Bipiramidal quadrática. 
10 - (Puc MG/2001) 	
Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA:
 Fórmula Forma Geométrica Polaridade
a) CO2 linear polar 
b) CCl4 tetraédrica polar
c) NH3 piramidal apolar
d) BeH2 linear apolar
Gab: D
11 - (Puc MG/2001) 	
Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. 
As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:
a)	angular, linear, trigonal, tetraédrica
b)	angular, trigonal, linear, tetraédrica
c)	angular, linear, piramidal, tetraédrica
d)	trigonal, linear, angular, tetraédrica
Gab: A
12 - (Uff RJ/2001/1ªFase) 	
A capacidade que um átomo tem de atrair eletrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.
Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.
a)	H2Se < H2O < H2S
b)	H2S < H2Se < H2O
c)	H2S < H2O < H2Se
d)	H2O < H2Se < H2S
e)	H2Se < H2S < H2O
Gab: E
13 - (ITA SP/1995) 	
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA:
a)	NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.
b)	CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
c)	CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
d)	O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero.
e)	A ligação H2C = CH2 tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação HC ( CH.
Gab: E	
 
RESOLUÇÃO
a) Verdadeiro ( geometria piramidal ( (T ( 0 
b) Verdadeiro ( geometria tetraédrica ( (T = 0 
c) Verdadeiro ( geometria plana linear ( (T = 0
d) Verdadeiro ( geometria plana linear ( (T = 0
e) Falso ( não há diferença entre os momentos de dipolo, ambos são nulos ( (T = 0.
14 - . (Fuvest SP/1987) 	
Sabendo que tanto o carbono quanto o nitrogênio têm eletronegatividaDes diferentes daquela do oxigênio, explique por que o CO2 é apolar enquanto que o NO2 é polar.
Gab: 
CO2 é molécula linear e NO2 é molécula angular
15 - (ITA SP/1994) 	
Considere as substâncias seguintes:
I.	LiF(g) 
II.	HF(g) 
III.	F2(g)
IV.	CF4(g)
A opção que apresenta a COMPARAÇÃO CORRETA do dipolo elétrico (() das substâncias é:
a)	(I > (II > (III > (IV
b)	(I ( (II > (III > (IV
c)	(I > (II > (III ( (IV
d)	(I > (II > (IV > (III
e)	(I ( (II > (III ( (IV
Gab: C 	
16 - (ITA SP/1993) 	
Qual (quais) das afirmações abaixo está (estão) ERRADA(S)?
I.	O trans - dicloroeteno tem momento de dipolo nulo.
II.	A hidrólise de proteínas fornece aminoácidos.
III.	Ácidos monocarboxílicos são, em geral, fracos.
IV.	A hidrólise de amido fornece sacarose.
V.	Dodecil benzeno sulfonatos de sódio são surfactantes.
VI.	“Nylon” é um polímero com grupos funcionais amida.
VII.	Derivados simultaneamente clorados e fluorados de hidrocarbonetos alifáticos leves (divulgados como CFC) são muito pouco relativos na troposfera.
a)	Nenhuma.
b)	Apenas IV
c)	Apenas I, II, III
d)	Apenas V, VI, VII
e)	Apenas I, IV, V, VI, VIIPERGUNTA 
O módulo do momento de dipolo elétrico do orto-diclorobenzeno vale (1, enquanto o do meta - diclorobenzeno vale (2. Deduza uma relação quantitativa entre (1 e (2
Gab: B 
 
RESOLUÇÃO
I- Verdadeiro;
II- Verdadeiro;
III- Verdadeiro;
IV- Falso;
V- Verdadeiro;
VI- Verdadeiro;
VII- Verdadeiro;
PERGUNTA 
Para o Orto-diclorobenzeno:
Para o Meta-diclorobenzeno
Chamando:
V12 + V22 = a
Temos:
Logo:
(1 > (2
17 - . (Unifor CE) 	
Dentre as substâcias abaixo, indique aquela que apresenta molécula mais polar.
a)	H – H 
b)	H – F 
c)	H – Cl 
d)	H – Br 
e)	H – I 
Gab: B
18 - (Vunesp SP/1988) 	
Dados os compostos no estado líquido: H2O, CCl4 e C6H6;
a)	representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) da H2O e do CCl4.
b)	são miscíveis as misturas de partes iguais de C6H6 e H2O? E de C6H6 e CCl4? Justificar a resposta e classificar as dus misturas.
Gab: 
a) 
b) 
C6H6 é apolar e H2O é polar portanto são líquidos imiscíveis (mistura heterogênea).
C6H6 é apolar e CCl4 é apolar portanto são líquidos miscíveis (mistura homogênea).
19 - . (Fuvest SP/1989) 	
Dentre as fórmulas seguintes quais representam substâncias polares?
Gab: b, d, e, h, i
20 - (Puc camp SP/1990) 	
Considere as seguintes estruturas:
Correspondem a moléculas polares:
a)	I e II
b)	I e III
c)	II e III
d)	II e IV
e)	III e IV
Gab: B
21 - (Mackenzie SP/1993) 	
São polares as seguintes moléculas:
a)	HCl e CO2
b)	O2 e HCCl3
c)	H2O e NH3
d)	CCl4 e H2SO4
e)	CH4 e PH3
Gab: C
22 - (Mackenzie SP/1994) 	
No CO2, a geometria da molécula, a polaridade da molécula e a polaridade das ligações são respectivamente: 
Dados: 6C12, 8O16
a)	trigonal, apolar e polares
b)	linear, apolar e apolares
c)	angular, polar e apolares
d)	linear, apolar e polares
e)	angular, polar e polares
Gab: D
23 - (Unip SP/1996) 	
Dadas as moléculas:
I- HCl 
II- H2O 
III- NH3
IV- BF3
V- CH4
são polares:
a)	somente I e II.
b)	somente III, IV e V.
c)	somente I, II e III.
d)	somente I, II, III e IV.
e)	todas.
Gab: C
24 - . (Fuvest SP/1990) 	
Qual das moléculas tem maior momento dipolar?
a)	H​2O ou H2S
b)	CH4 ou NH3
justifique. 
Gab:
a) H​2O maior diferença de eletronegatividade
b) NH3 geometria piramidal (CH4 é apolar)
25 - . (Fuvest SP/1997) 	
O carbono e o silício pertencem à mesma família da tabela periódica.
a)	Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4?
b)	Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e a do hidrogênio 2,1 a molécula do SiH4 é apolar. Por quê?
Gab: 
a) ligação covalente polar
b) moléculas simétrica
26 - . (Fuvest SP/1995) 	
Considere as moléculas de HF, HCl, H2O, H2, O2 e CH4.
a)	Classifique essas moléculas em dois grupos: polares e apolares.
b)	Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que se baseou para classificá-las?
Gab: 
a) polares: HF, HCl, H2O; aporlares: H2, O2, CH4.
b) átomo: eletronegatividade; molécula: geometria e simetria
27 - (Fuc MT/1998) 	
A ligação, covalente de maior po​laridade ocorre entre H e átomos de:
a)	F.
b)	Cl.
c)	Br.
d)	I.
e)	At.
Gab: A
28 - . (Fuvest SP/1998) 	
Na escala de eletrônegatividade, tem
Li H Br N O 
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5 
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
a)	O2(g).
b)	LiBr(g)
c)	NO(g)
d)	HBr(g)
e)	Li2(g).
Gab: B
29 - (Mackenzie SP/1997) 	
O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasio​na a seguinte ordem no caráter das ligações:
a)	covalente polar, covalente apolar, iônica.
b)	iônica, covalente polar, covalente apolar.
c)	covalente apolar, iônica, covalente polar.
d)	covalente apolar, covalente polar, iônica.
e)	iônica, covalente apolar, covalente polar.
Gab: D
30 - (Fesp PE/1992) 	
As ligações químicas existentes na formação das substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente: 
(Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 19)
a)	covalente polar, iônica e covalente apolar.
b)	covalente polar, covalente apolar e iônica.
c)	covalente apolar, covalente polar e iônica.
d)	iônica, covalente apolar e covalente polar
e)	iônica, covalente polar e covalente apolar.
Gab: E
31 - (Fei SP/1996) 	
Sejam as substâncias:
I.	água (H2O)
II.	álcool metílico (H3CO4)
III.	Sulfeto de carbono (CS2)
IV.	Tetracloreto de carbono (CCI4) 
Orientam-se sob influência de um campo elétrico externo as moléculas:
a)	apenas II e IV
b)	nenhuma
c)	somente I e II
d)	todas.
e)	apenas I.
Gab: C
32 - (Puc MG/1994) 	
Dentre as afirmativas a seguir, a incorreta é:
a)	O composto formado entre um metal alcalino-terroso e um halogênio é covalente.
b)	O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c)	O composto de fórmula KI é iônico.
d)	A substancia de fórmula Cl2 é apolar.
e)	Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
Gab: A
33 - (Vunesp SP/1991) 	
Dentre as alternativas a se​guir, assinale a que contém a afirmação incorreta:
a)	Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b)	O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existen​te entre os átomos de hidrogênio e cloro
c)	O composto formado entre um metal al​calino e um halogênio é covalente.
d)	A substância de fórmula Br2 é apolar.
e)	A substância de fórmula Cal2 é iônica.
Gab: C
34 - (Fur RN/1993) 	
O gás carbônico (CO2) apresenta:
a)	quatro ligações covalentes comuns pola​res e molécula apolar.
b)	quatro ligações covalentes comuns pola​res e molécula polar.
c)	quatro ligações covalentes comuns apo​lares e molécula apolar.
d)	quatro ligações covalentes comuns apo​lares e molécula polar.
e)	quatro ligações covalentes dativas e mo​lécula apolar.
Gab: A
35 - (Furg RS/1999) 	
Assinale a alternativa onde só aparecem moléculas apolares.
a)	BCl3, H2Se, CO2 e H2;
b)	NH3, CCl4, CH4 e HCl;
c)	CCl4, BCl4, CO2 e BeH2;
d)	H2, N2, H2S e O3;
e)	BCl3, BeCl2, CO2 e H2O
Gab: C
36 - (UNova Iguaçu RJ/1997) 	
Indique a molécula apolar com ligações polares:
a)	H2O
b)	HCl
c)	O2
d)	CH4
e)	CHCl4
Gab: D
37 - (Uni-Rio RJ) 	
Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mis​tura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
a)	Homogênea, com o bromo se dissolven​do completamente na mistura.
b)	Homogênea, com o bromo se dissolven​do apenas no CCl4.
c)	Homogênea, com o bromo se dissolven​do apenas na H2O.
d)	Heterogênea, com o bromo se dissolven​do principalmente no CCl4.
e)	Heterogênea, com o bromo se dissolven​do principalmente na H2O.
Gab: D
38 - (Puc MG/1996) 	
As moléculas apolares de liga​ções polares são:
a)	CH4 e NH3.
b)	O2 e N2.
c)	BF3 e CS2.
d)	CO2 e H2.
e)	CHCl3 e NO.
Gab: C
39 - (Ufrs RS/1995) 	
A molécula apolar que apresenta ligações covalentes po​lares é:
a)	Cl2
b)	CO
c)	NH3
d)	O3
e)	CCl​4
Gab: E
40 - (Fatec SP/1994) 	
Indique o par em que ambas as substâncias sejam polares:
a)	H2O e CO2.
b)	CCl4 e CH4
c)	SO2 e CH4
d)	H2O e CCl3H
e)	CH4 e H2O
Gab: D
41 - (Ufes ES/1992) 	
A molécula OF2 é polar e a molécula BeF2 apolar. Isso ocorre em decorrência:
a)	da diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
b)	da geometria molecular.
c)	do tamanho dos átomos ligados ao flúor.
d)	da grande reatividadedo oxigênio em relação ao flúor.
e)	do fato de oxigênio e flúor serem gases
Gab: B
42 - (Mackenzie SP/1991) 	
Dados:
1H1, 17Cl35, 8O16, 6C12 e 7N14 
com eletronegatividades: 
H = 2,1; Cl = 3,0; O = 3,5; C = 2,5; N = 3,0;
 
a molécula apolar que apresenta ligações polares é:
a)	HCl
b)	H2O
c)	CO2
d)	NH3
e)	H2
Gab: C
43 - . (Unifor CE) 	
Dadas as fórmulas P4, KF, N2, HCl e H2Se, representam substância de molécula apolar:
a)	P4 e HCl
b)	N2 e P4
c)	KF e P4
d)	HCl e H2Se
e)	KF e H2Se
Gab: B
44 - (Cesgranrio RJ/1993) 	
Assinale a opção em que os compostos: NO, BaO, CO, MnO e O2 estão em ordem crescente de polaridade:
a)	BaO < MnO < CO < NO < O2
b)	BaO < MnO < CO < O2 < NO
c)	CO < NO < MnO < BaO < O2
d)	O2 < NO < CO < MnO < BaO
e)	O2 < BaO < MnO < NO < CO
Gab: D
45 - (Unip SP/1992) 	
Considere as moléculas:
São polares:
a)	todas
b)	somente III
c)	somente I, III e V
d)	somente II e IV
e)	somente III e V
Gab: E
46 - (Ufrs RS/1999) 	
O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo
I.	CH4 
II.	CS2 
III.	HBr 
IV.	N2
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
a)	apenas I e II
b)	apenas II e III
c)	apenas I, II e III
d)	apenas I, II e IV
e)	I, II, III e IV
Gab: D
47 - (FCChagas BA/1990) 	
Para explicar moléculas polares foram citadas as de
I.	metano 		CH4
II.	monoclorometano 	CH3Cl
III.	diclorometano 	CH2Cl2
IV.	triclorometano 	CHCl3
V.	tretraclorometano 	CCl4
Na realidade, são polares apenas as molécula designadas por:
a)	I e IV
b)	II e IV
c)	III e V
d)	I, II e V
e)	II, III e IV
Gab: E
48 - (Ufrs RS/2000) 	
Uma substância sólida “X”, de alto ponto de fusão, é muito solúvel em um solvente “Z”. O solvente “Z” não é miscível com o CCl4. Uma conclusão lógica, com respeito a “X” e “Z”, é que são, respectivamente, uma substância _____ e um solvente _____.
a)	molecular – apolar 
b)	iônica – apolar 
c)	molecular – polar 
d)	iônica – polar 
e)	apolar – apolar 
Gab: D
49 - (Puc camp SP/1996) 	
A formação de íons hidratados, como por exemplo Na+ . x H2O e Cl- . y H2O, quando se dissolvem sais em água, é devida:
a)	ao fato de a água ser covalente;
b)	à existência de apenas ligações simples na água;
c)	à polaridade da água;
d)	ao fato de a água ionizar-se;
e)	à baixa condutividade elétrica da água.
Gab: C
50 - (Uefs BA/1998) 	
Considerando-se as moléculas de 
Podemos afirmar que elas são, respectivamente: 
a)	polar, polar, apolar e apolar 
b)	apolar, polar, apolar e apolar 
c)	apolar, polar, polar e apolar 
d)	apolar, polar, apolar e polar 
e)	polar, polar, polar e apolar 
Gab: B
51 - (ITA SP/1991) 	
 Considere os momentos de dipolo elétrico (() das seguintes moléculas no estado gasoso:
O3((1) ; CO2((2); Cl2O((3); Br2O((4)
Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, podemos prever que:
a)	( 1 = ( 2 < (3 < ( 4
b)	( 1 = ( 2 < ( 4 < ( 3
c)	( 1 = ( 2 = ( 3 = ( 4
d)	( 1 < ( 3 < ( 4 < ( 2 
e)	( 1 < ( 4 < ( 3 < ( 2
Gab: A	 
52 - (ITA SP/1988) 	
Qual das moléculas abaixo deve possuir maior momento de dipolo elétrico permanente enquanto no estado gasoso?
a)	Tetracloreto de carbono.
b)	Trans-dicloro-eteno.
c)	Hexabromo-benzeno.
d)	Para-dicloro-benzeno.
e)	Cis-dicloro-eteno.
Gab: E 	
53 - (ITA SP/2002) 	
Considere as seguintes espécies no estado gasoso: NF3, BeF2, BCl3, ClF3, KrF4 e SeO42– Quais delas apresentam momento de dipolo elétrico?
a)	Apenas NF3 e SeO​4 2–
b)	Apenas BeF2, ClF3 e KrF4.
c)	Apenas BCl3, SeO​42– e KrF4.
d)	Apenas NF3 e ClF3.
e)	Apenas BeF2, BCl3 e SeO42-.
Gab: D
Resolução
Para determinação do momento de dipolo elétrico de uma molécula é necessário conhecer sua geometria. Para a determinação da geometria do Cl F3, é importante considerar que a repulsão entre os pares de elétrons é menor quando os cinco pares eletrônicos ocupam os vértices de uma bipirâmide trigonal. Como a molécula possui dois pares não-compartilhados, existem três possíveis orientações.
 
 
 
Repulsão em ângulos de 90o I II III
Par solitário – par solitário 0 1 0
Par solitário – par compartilhado 6 3 4
A estrutura II pode ser rejeitada, pois as estruturas I e III possuem menos repulsão entre pares solitários em ângulo de 90°. A estrutura III é favorecida em relação à I, porque apresenta menor repulsão entre os pares solitários e pares compartilhados a 90°. Portanto podemos prever que a estrutura III, em “forma de T”, é a que melhor representa a forma do ClF3.
54 - (Ufc CE/2006/1ªFase) 
O CC(4 e o SiC(4, apesar de serem compostos com semelhanças em suas geometrias e na hibridação do átomo central, possuem reatividades bastante diferentes. Um deles, por exemplo, reage com água enquanto que o outro não reage. A primeira etapa dessa reação é a formação de uma espécie na qual o oxigênio da água se liga ao átomo central através de uma ligação coordenada. Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. 
a)	O CC(4, por ser uma espécie bastante polar, reage com a molécula de água, enquanto que o SiC(4, apolar, não reage. 
b)	A maior eletronegatividade do átomo de silício, em relação ao carbono, faz com que o SiC(4 não reaja com água. 
c)	A presença de orbitais d vazios na camada de valência do Si faz com que o SiC(4 reaja com a molécula de H2O. 
d)	Como o átomo de carbono no CC(4 não obedece à regra do octeto, o mesmo pode receber elétrons da água em sua camada de valência. 
e)	As ligações apolares na molécula de SiC(4 fazem com que a mesma reaja com a água formando uma espécie intermediária com geometria octaédrica. 
Gab: C 
55 - (Unitins TO/2001) 	
Uma substância sólida X, de alto ponto de fusão é bastante solúvel em um solvente Y. O solvente Y não é miscível com CCl4. 
Pode–se concluir que X e Y são respectivamente, uma substância ___ e um solvente ____.
a)	iônica – polar
b)	molecular e apolar
c)	iônica – apolar
d)	molecular – polar
e)	apolar – apolar
Gab: A
56 - (Ufscar SP/2001/1ªFase) 	
É molécula polar:
a)	C2H6.
b)	1,2-dicloroetano.
c)	CH3Cl.
d)	p-diclorobenzeno.
e)	ciclopropano 
Gab: C
57 - (Acafe SC/2002/Julho) 	
O gás dióxido de carbono (CO2), principal responsável pelo efeito estufa, apresenta quatro ligações covalentes _________ e uma ​​​​​​​​_____________ .
Assinale a alternativa que completa, corretamente, o enunciado acima.
a)	polares e molécula polar		
b)	polares e molécula apolar		
c)	apolares e molécula polar
d)	apolares e molécula apolar 
e)	coordenadas e molécula apolar 
Gab: B
58 - (Ufv MG/2003) 	
A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio (O3) são responsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO).
I.	O monóxido de carbono pode ser produzido a partir da combustão incompleta dos combustíveis dos veículos.
II.	As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas.
III.	O ozônio é isômero do oxigênio molecular.
IV.	A molécula de monóxido de carbono é polar.
As afirmativasCORRETAS são: 
a)	II e IV.
b)	I e II.
c)	I e IV.
d)	II e III.
e)	III e IV.
Gab: C
59 - (Ucg GO/2005/Janeiro) 
A reação que se segue representa a oxidação do íon oxalato por íons permanganato.
Sobre esse processo, pode-se afirmar que:
( )	Os compostos CO2 e H2O apresentam ligações covalentes polares, portanto, suas moléculas também são polares.
Gab: F
60 - (Fepcs DF/2003) 	
As ligações interatômicas, a análise da geometria molecular associada à eletronegatividade de seus elementos e as ligações intermoleculares que ocorrem nas substâncias são instrumentos de base para a explicação do comportamento das moléculas quanto à solubilidade e ao ponto de ebulição. Observe a tabela a seguir, na qual são indicadas a estrutura e a geometria de algumas moléculas.
Com base no exposto, são feitas algumas afirmações:
I. 	as ligações que ocorrem na moléculas de dióxido de carbono são todas covalentes polares;
II. 	o metóxi-metano é uma molécula polar;
III. 	o metanol realiza pontes de hidrogênio entre suas moléculas no estado líquido;
IV. 	o tetracloreto de carbono apresenta solubilidade infinita em água.
V. 	a amônia é apolar
São corretas:
a)	III e V, apenas
b)	I, II e III, apenas
c)	II, IV e V, apenas
d)	I, II, III e IV, apenas
e)	I, II, III, IV e V
Gab: B
61 - (Ufrn RN/2006) 
A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes naturalmente nela e outros resultantes da ação do homem. Alguns gases, tais como N2O, SF6, CH4, CO2 e H2O, absorvem radiação infravermelha, acentuando o efeito estufa, que tem como conseqüência o aquecimento global do planeta.
Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa, atenda às seguintes solicitações.
a)	Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e indique a que não segue a regra do octeto.
b)	Indique as que são polares. Justifique.
Gab: 
a) 
o SF6 não segue a regra do octeto
b)	o N2O e H2O são moléculas polares
62 - (Ufpb PB/2006) 
É importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula molecular pode corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular [Pt(NH3)2Cl2], representada abaixo pelos compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anti-cancerígena.
Os elementos químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade desses elementos são apresentados na tabela a seguir:
	Elemento
	H
	Pt
	N
	Cl
	Eletronegatividade
	2,20
	2,28
	3,04
	3,19
 
Considerando a eletronegatividade de cada elemento dos compostos A e B, é correto afirmar:
a)	O composto A é polar e o composto B é apolar.
b)	O composto B é polar.
c)	O composto A é apolar.
d)	O par de elétrons, nas ligações Pt–Cl, encontra-se mais próximo da platina.
e)	O par de elétrons, nas ligações H–N dos grupos –NH3, encontra-se mais próximo do hidrogênio.
Gab: A
63 - (Unifor CE/2006/Janeiro) 
Considere amostras de 100 g de cada um dos seguintes combustíveis:
 
São constituídas por moléculas polares SOMENTE as substâncias
a)	I e II.
b)	II e IV.
c)	II e V.
d)	III e IV.
e)	III e V.
Gab: C
64 - (Ueg GO/2006/Janeiro) 
Em condições ambientes, só os gases nobres são formados por átomos isolados, sendo assim considerados estáveis (pouco reativos). Os átomos dos demais elementos químicos, pelo contrário, não só se atraem mutuamente como também atraem átomos de outros elementos, originando assim substâncias compostas.
Tendo como referência as informações contidas no texto acima, julgue os itens abaixo:
I.	BF3 e CS2 são moléculas apolares de ligações polares.
II.	CCl4 e 
 apresentam geometria tetraédrica.
III.	BCl3 e BaS são compostos iônicos.
Assinale a alternativa CORRETA:
a)	Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
b)	Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
c)	Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
d)	Todas as afirmativas são verdadeiras.
Gab: A
65 - (Uem PR/2006/Julho) 
Assinale a alternativa incorreta.
a)	Ligação covalente dativa é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons que são cedidos apenas por um dos átomos.
b)	Na molécula do tetracloreto de carbono, existem quatro ligações apolares, mas os vetores se anulam. Conseqüentemente a molécula é polar.
c)	Potencial de ionização ou energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de uma substância no estado gasoso.
d)	O elemento de número atômico 84 e o elemento com distribuição eletrônica 1s22s22p63s1 pertencem às famílias dos calcogênios e dos metais alcalinos, respectivamente.
e)	As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutividade elétrica caracterizam o cobre e a prata.
Gab: B
66 - (Ufu MG/2006/1ªFase) 
A molécula apolar que possui ligações polares é
a)	CH3Cl.
b)	CHCl3.
c)	Cl2.
d)	CCl4.
Gab: D
67 - (Fuvest SP/2007/1ªFase) 
A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da
Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
Forma geométrica das moléculas.
Observação:
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a) 	A e B
b) 	A e C
c) 	A, C e D
d) 	B, C e D
e) 	C e D
Gab:E
68 - (Ufmg MG/2007/1ªFase) 
Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de uma substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais. 
Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de água é a
a) 	densidade.
b) 	polaridade.
c) 	pressão de vapor.
d) 	temperatura de ebulição.
Gab: B
69 - (Unesp SP/2007/Conh. Gerais) 
O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa:
a) 	O2, apenas.
b) 	H2O, apenas.
c) 	O2 e N2, apenas.
d) 	H2O e N2, apenas.
e) 	N2, apenas.
Gab:B
70 - (Uepg PR/2007/Julho) 
Sobre a estrutura eletrônica e propriedades da molécula de tetracloreto de carbono (CCl4), assinale o que for correto.
01.	Na molécula de CCl4 os átomos se ligam através de ligações covalentes.
02.	A geometria da molécula de CCl4 é tetraédrica.
04.	O CCl4 é uma molécula apolar.
08.	Nas ligações entre o C e o Cl no CCl4, o Cl é o elemento mais eletronegativo e exerce maior atração sobre o par eletrônico compartilhado.
16.	As moléculas de CCl4 interagem entre si através de ligações ou pontes de hidrogênio.
Gab: 15
71 - (Unifei MG/2007) 
A respeito do momento de dipolo das moléculas H2S, SF6, NO, CH2Cl2 e SO2, pode-se afirmar que:
a)	Todas são polares uma vez que possuem momento de dipolo diferente de zero.
b)	Nenhuma é polar uma vez que todas são simétricas.
c)	SF6 é apolar e apresenta momento de dipolo nulo.
d)	Somente H2S e SO2 são polares.
Gab: C
72 - (Uem PR/2007/Julho) 
Assinale a alternativa correta.
a)	A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares.
b)	Toda molécula polar é formada por ligações apolares.
c)	A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.
d)	A molécula CCl3H tem a forma de um tetraedro irregular e é polar.
e)	As moléculasH2S e H2O são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar.
Gab: D
TEXTO: 1 - Comum à questão: 73
 
 
Xisto betuminoso é uma rocha impregnada de material oleoso (5 a 10%) semelhante ao petróleo. Ele é abundante na natureza, contudo sua extração é muito difícil. Para isso a rocha deve ser escavada, moída e aquecida a cerca de 500° C para que o óleo bruto seja liberado, o qual deve ser refinado, como ocorre com o petróleo. Esse processo todo encarece o produto obtido.
Do processamento de 112 toneladas do minério (rocha) resultam 52.000 barris de óleo, 890 toneladas de enxofre, 450 toneladas de GLP e 1,8 milhão de metros cúbicos de gás combustível leve (metano e etano).
As equações termoquímicas da combustão das substâncias componentes do GLP e do gás combustível são:
73 - (Ufpel RS/2007) O gás carbônico e a água resultantes na reação de combustão têm, respectivamente, fórmulas estruturais planas 
 e 
, as quais permitem o entendimento de que, de acordo com o modelo atual, em suas moléculas existem
a)	6 ligações covalentes polares, sendo 2 pi (
) e 4 sigma (
).
b)	6 ligações covalentes polares, sendo 4 pi (
) e 2 sigma (
).
c)	4 ligações covalentes apolares sigma (
).
d)	4 ligações covalentes apolares pi (
).
e)	4 ligações covalentes polares, sendo 2 pi (
) e 2 sigma (
).
f)	I.R.
Gab: A
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