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Lista de Exercícios 5 1-Considere a titulação de 100,0 mL de uma solução de NaOH 0,100 M com uma solução de HBr 1,00 M. Determine o pH da solução quando 9,90 mL do ácido for adicionado a base. 2- Calcule o pH, em cada um dos pontos, na titulação de 50,00 mL de uma solução de NaOH 0,0100 mol/L com uma solução de HCl 0,100 M. Volume de ácidos adicionados a) 0,00 mL b) 1,00 mL c) 5,00 mL d) 8,00 mL 3 – Um estudante preparou uma solução de HCl de concentração aproximada de 0,01 mol/L. Para descobrir a concentração exata da solução ele colocou 25,00 mL de HCl em um erlenmeyer e titulou com uma solução de KOH 0,015 mol/L padronizada. Considerando que na titulação foram gastos 23,12 mL da solução de KOH no ponto final, determine a concentração exata da solução de HCl. 4- Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol/L para alcançar o ponto final com fenolftaleína. Determine a acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico (H2C4H4O6,150,09 g/mol) por 100 mL (pressuponha que ambos os prótons ácidos do composto sejam titulados) 5- O teor de formaldeído da preparação de um pesticida foi determinado pela pesagem de 0,3124 g de uma amostra líquida em um frasco contendo 50,0 mL de NaOH 0,0996 mol/L e 50,00 mL de H2O2 a 3%. Por aquecimento, ocorreu a seguinte reação: Após esfriar, o excesso de base foi titulado com 23,3 mL de H2SO4 0,05250 mol/L. Calcule a porcentagem de HCHO (30,026 g/mol) na amostra. (Considere que ambos os prótons ácidos do composto sejam titulados) 6- O ingrediente ativo na Antabuse, uma droga usada no tratamento de alcoolismo crônico, é o dissulfeto de tetraetiltiuram (296,54 g/mol). O enxofre em 0,4329 g de amostra em uma preparação de Antabuse foi oxidado a SO2, o qual foi absorvido em H2O2 para gerar H2SO4. O ácido foi titulado com 22,13 mL de base 0,03736 mol/L. Calcular a porcentagem do ingrediente ativo na preparação. Respostas: 1- 10,96 2 a- 12,00; b- 11,89; c- 7,00; d-2,29 3- 0,014 mol/L 4- 0,1217 g 5- 24,35 % 6- 7,079 %
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