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UFPB/CCEN/DQ DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA ESTRUTURA LISTA DE EXERCÍCIOS 1. Qual a diferença entre uma ligação sigma e uma ligação pi segundo a TLV? Esboce uma ligação sigma construída a partir de orbitais p e uma ligação pi construída a partir de orbitais p. Qual é a mais forte? 2. Dê as orientações relativas dos seguintes orbitais híbridos: a) sp3 b) sp2 c) sp d) sp3d2 e) sp3d 3. Considerando os três fluoretos BF4-, SiF4 e SF4, identifique os orbitais híbridos do átomo central nestas três espécies. 4. Mostrar o tipo de hibridização dos orbitais do átomo central para: a) BeCl2 b) BCl3 c) CS2 d) SiBr4 e) PCl4 + f) SiF6 2- g) N2 5. Dê o conjunto de orbitais híbridos do enxofre em cada espécie: SO2, SO3, SO32- SO42- 6. Qual é a hibridização do átomo de nitrogênio no íon nitrato, NO3- e descreva os orbitais envolvidos na formação da ligação pi. 7. Mostrar a hibridação do orbital do átomo central e os orbitais envolvidos na formação da ligação dupla, caso exista, nas espécies NO2 + e NO2 -, e em qual das espécies é maior o comprimento da ligação N-O? Justifique. 8. Mostrar a hibridação do orbital do átomo central nas ligações nas espécies no CO e CO2. Dizer com base no que você obteve onde comprimento da ligação C-O é maior ou menor? Justifique. 9. O que se entende por orbital molecular? 10. Qual a diferença entre um orbital molecular ligante e um antiligante? 11. O que é um diagrama dos níveis de energia de um orbital molecular? 12. A partir do diagrama do orbital molecular que lhe será apresentado, determine a ordem de ligação esperada em cada espécie: Li2, Li2 + e Li2 -. Estabeleça se cada espécie tem caráter dia ou paramagnético. 13. Com base na configuração da molécula neutra do O2, estabelecer: a) a configuração do orbital molecular para as espécies: O2 -, O2 + e O2 2-. b) A ordem de ligação para cada espécie c) Quais das espécies são paramagnéticas, se tiver alguma? 14. Mostrar a configuração do orbital molecular para a espécie F2, calcular a ordem de ligação e dizer se a mesma é para ou diamagnética.